濃硫酸的性質(zhì)演示文稿

濃硫酸的性質(zhì)演示文稿目前一頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【重難點(diǎn)】濃硫酸的強(qiáng)氧化性。知識(shí)目標(biāo)：復(fù)習(xí)硫酸的酸性，掌握濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)。能力目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)硫酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變的角度，加深學(xué)生對(duì)自然辨證法的認(rèn)識(shí)。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，思維能力和創(chuàng)造能力。目前二頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)1、能和酸堿指示劑反應(yīng)遇到紫色石蕊試液變紅遇到酚酞試液不變色2、酸+活潑金屬→鹽+H23、酸+堿→鹽+水4、酸+堿性氧化物→鹽+水5、酸+某些鹽→新鹽+新酸（要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

實(shí)驗(yàn)室往往用金屬與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，而不用濃H2SO4，為什么？硫酸的電離方程式：H2SO4=2H++SO42－回顧稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？思考與交流酸的通性目前三頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)1、色態(tài)：無(wú)色、油狀、液體2、密度：1.84g/cm3(高密度酸).一、濃硫酸的物理性質(zhì)4、溶解性：跟水任意比互溶

（濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱）3、沸點(diǎn)：338℃，難揮發(fā)酸(高沸點(diǎn)酸)如何稀釋濃酸？目前四頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)5現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)】取10g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化、感受燒杯壁并聞氣味。實(shí)驗(yàn)·探究一思考為何燒杯壁會(huì)燙？蔗糖會(huì)變黑？體積會(huì)膨脹？聞到刺激性氣味的氣體？

二、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)目前五頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)（沒(méi)有現(xiàn)成的水分子，只有氫氧元素）濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素按2︰1脫下形成水反應(yīng)如下：C12H22O1112C+11H2O濃H2SO4蔗糖1、脫水性目前六頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)

濃硫酸吸收物質(zhì)本來(lái)就有的水，直接與水分子結(jié)合。2、吸水性——做干燥劑濃硫酸能干燥非酸性、非還原性氣體：

H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl2目前七頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△還原劑氧化劑3、濃硫酸的強(qiáng)氧化性目前八頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)討論：如何用實(shí)驗(yàn)方法證明炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？目前九頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)請(qǐng)連接好裝置并說(shuō)出出各裝置的作用、現(xiàn)象品紅KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水無(wú)水硫酸銅目前十頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)儀器連接如下：說(shuō)明：應(yīng)首先用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才驗(yàn)證二氧化碳。目前十一頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)a.濃硫酸與銅的反應(yīng)現(xiàn)象：①銅片溶解②試管中溶液變藍(lán)③有刺激性氣體產(chǎn)生，該氣體能使品紅溶液褪色或使紫色石蕊溶液變紅實(shí)驗(yàn)·探究二課本P101【實(shí)驗(yàn)

4-9】目前十二頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4

還原劑：Cu練習(xí)并討論：寫出反應(yīng)方程式并分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，指出濃硫酸在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)

，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成SO2氣體。體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性若銅過(guò)量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？目前十三頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)

在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時(shí)，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。 與活潑金屬（鈍化）

運(yùn)硫酸的鐵罐車目前十四頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)

硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。目前十五頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)四、硫酸的用途：1高沸點(diǎn)——制取揮發(fā)性酸。2吸水性——做干燥劑。3脫水性——做催化劑。4酸性——去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制造化肥。5強(qiáng)氧化性——制炸藥。目前十六頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)1、難揮發(fā)性三、濃硫酸的特性2、吸水性3、脫水性4、強(qiáng)氧化性本節(jié)小結(jié)四、硫酸的用途二、稀硫酸的通性一、濃硫酸的物理性質(zhì)目前十七頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)練習(xí)1:下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

(1)脫水性；(2)吸水性；(3)酸性；(4)酸性和強(qiáng)氧化性；(5)難揮發(fā)性；目前十八頁(yè)\總數(shù)十九頁(yè)\編于十九點(diǎn)練習(xí)2：50ml18mol/L的濃H2SO4加入過(guò)量的銅片，加