2016年高考全國3卷理綜試題(解析版)講解

絕密★啟封并使用完成前

試題種類：

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。

2.答題前，考生務(wù)勢必自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)填寫在本試題相應(yīng)的地點(diǎn)。

3.所有答案在答題卡上達(dá)成，答在本試題上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56

第Ⅰ卷（選擇題共126分）

一、選擇題：本大題共13小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)切合題目要求的。

1．以下有關(guān)細(xì)胞膜的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是

A.細(xì)胞膜雙側(cè)的離子濃度差是經(jīng)過自由擴(kuò)散實(shí)現(xiàn)的

B.細(xì)胞膜與線粒體膜、核膜中所含蛋白質(zhì)的功能相同

C.分泌蛋白質(zhì)分泌到細(xì)胞外的過程存在膜脂的流動(dòng)現(xiàn)象

D.膜中的磷脂分子是由膽固醇、脂肪酸和磷酸構(gòu)成的

【答案】C

【考點(diǎn)定位】細(xì)胞膜的構(gòu)造和功能

【名師點(diǎn)睛】[思想流程]

1．細(xì)胞膜的構(gòu)成、構(gòu)造與功能的關(guān)系

(1)不一樣種類的細(xì)胞，細(xì)胞膜的成分及含量不完整相同。這與細(xì)胞的功能有關(guān)，功能復(fù)

雜的膜中，蛋白質(zhì)數(shù)目多。

(2)各樣膜所含的蛋白質(zhì)與脂質(zhì)的比率同膜的功能有關(guān)，功能越復(fù)雜的細(xì)胞膜，其蛋白質(zhì)的

種類和數(shù)目越多。

(3)細(xì)胞膜的組分其實(shí)不是不行變的，如細(xì)胞癌變過程中，細(xì)胞膜組散發(fā)生變化，糖蛋白含

量降落，產(chǎn)生甲胎蛋白(AFP)、癌胚抗原(CEA)等物質(zhì)。

(4)糖類主要與蛋白質(zhì)和脂質(zhì)聯(lián)合形成糖蛋白和糖脂，都與細(xì)胞辨別作用有關(guān)。

(5)細(xì)胞膜構(gòu)造圖示中糖蛋白的多糖側(cè)鏈?zhǔn)桥袛嗌锬?nèi)、外側(cè)的依照，多糖側(cè)鏈所在的一

側(cè)為細(xì)胞膜外側(cè)，另一側(cè)則為細(xì)胞膜內(nèi)側(cè)。

2．細(xì)胞膜的功能

2．在古人進(jìn)行的以下研究中，采納的核心技術(shù)相同（或相像）的一組是

①證明光合作用所開釋的氧氣來自于水

②用紫外線等辦理青霉菌選育高產(chǎn)青霉素菌株

③用T噬菌體侵染大腸桿菌證明DNA是遺傳物質(zhì)

2

④用甲基綠和吡羅紅對(duì)細(xì)胞染色，察看核酸的散布

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】B

【考點(diǎn)定位】生物研究技術(shù)

【名師點(diǎn)睛】同位素標(biāo)志在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

同位素用于追蹤物質(zhì)運(yùn)轉(zhuǎn)和變化過程時(shí)，叫做示蹤元素。用示蹤元素標(biāo)志的化合物，化學(xué)性

質(zhì)不變。人們能夠依據(jù)這種化合物的放射性，有關(guān)的一系列化學(xué)反響進(jìn)行追蹤。這種科學(xué)研

究方法叫做同位素標(biāo)志法。在高中生物學(xué)教材中有多處波及到放射性同位素的應(yīng)用，下邊是

高中生物教材中波及的同位素標(biāo)志種類。

1.標(biāo)志某元素，追蹤其轉(zhuǎn)移過程

如在光合作用中，分別用O標(biāo)志HO和用C標(biāo)志CO，以追蹤O和C的轉(zhuǎn)移門路：

181814141814

22

1414C→（14CHO）18O→18

（1）CO→（2）HO

23222

2.標(biāo)志特點(diǎn)元素，研究化合物的作用

如T噬菌體侵染細(xì)菌實(shí)驗(yàn)：

2

（1）32P——DNA，證明DNA是遺傳物質(zhì)。

（2）35S——蛋白質(zhì)，證明蛋白質(zhì)外殼未進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，推測蛋白質(zhì)不是遺傳物質(zhì)。

3.標(biāo)志特點(diǎn)化合物，研究詳盡生理過程

（1）3H標(biāo)志亮氨酸，研究分泌蛋白的合成、加工、運(yùn)輸過程。

（2）15N標(biāo)志DNA，證了然DNA的半保存復(fù)制特點(diǎn)。

3．以下有關(guān)動(dòng)物水鹽均衡調(diào)理的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.細(xì)胞外液浸透壓的改變可影響垂體開釋抗利尿激素的量

B.腎小管經(jīng)過主動(dòng)運(yùn)輸汲取水的過程受抗利尿激素的調(diào)理

C.攝鹽過多后飲水量的增添有益于保持細(xì)胞外液浸透壓相對(duì)恒定

D.飲水增添致使尿生成增添有益于保持細(xì)胞外液浸透壓相對(duì)恒定

【答案】B

【分析】細(xì)胞外液浸透壓高升時(shí)，可使垂體開釋抗利尿激素增添，以促進(jìn)腎小管和會(huì)合管對(duì)

水分的重汲取，減少尿量，最后致使細(xì)胞外液浸透壓恢復(fù)正常，故A項(xiàng)正確；腎小管經(jīng)過自

由擴(kuò)散（或浸透作用）重汲取水分，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；攝鹽過多后會(huì)致使細(xì)胞外液浸透壓高升，

經(jīng)過有關(guān)神經(jīng)調(diào)理，會(huì)在大腦皮層產(chǎn)生渴感，主動(dòng)飲水，使細(xì)胞外液浸透壓恢復(fù)正常，C項(xiàng)

正確；飲水增添會(huì)致使細(xì)胞外液浸透壓降落，使垂體開釋的抗利尿激素減少，從而使腎小管

和會(huì)合管對(duì)水的重汲取減少，尿量增添，最后使細(xì)胞外液浸透壓恢復(fù)正常，D項(xiàng)正確。

【考點(diǎn)定位】動(dòng)物水鹽均衡調(diào)理

【名師點(diǎn)睛】1．圖解水鹽均衡調(diào)理過程

2．血漿浸透壓、抗利尿激素含量和尿量的關(guān)系

血漿浸透壓高升，抗利尿激素分泌增加，二者呈正有關(guān)；抗利尿激素促進(jìn)腎小管和會(huì)合管對(duì)

水分的重汲取，使尿量減少，二者呈負(fù)有關(guān)。三者關(guān)系如圖：

4．為了研究生長素的作用，將去尖端的玉米胚芽鞘切段隨機(jī)分紅兩組，實(shí)驗(yàn)組胚芽鞘上端

一側(cè)擱置含有適合濃度IAA的瓊脂塊，比較組胚芽鞘上端同側(cè)擱置不含IAA的瓊脂塊，兩組

胚芽鞘下段的瓊脂塊均不含IAA。兩組胚芽鞘在相同條件下，在黑暗中擱置一段時(shí)間后，對(duì)

照組胚芽鞘無曲折生長，實(shí)驗(yàn)組胚芽鞘發(fā)生曲折生長，如圖所述。依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，以下

表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.胚芽鞘b側(cè)的IAA含量與b＇側(cè)的相等

B.胚芽鞘b側(cè)與胚芽鞘c側(cè)的IAA含量不一樣

C.胚芽鞘b＇側(cè)細(xì)胞能運(yùn)輸IAA而c＇側(cè)細(xì)胞不可以

D.瓊脂塊d＇從a＇中獲取的IAA量小于a＇的輸出量

【答案】D

【考點(diǎn)定位】生長素的作用

【名師點(diǎn)睛】植物激素的幾個(gè)拓展實(shí)驗(yàn)

1．考證生長素的產(chǎn)生部位在尖端

實(shí)驗(yàn)組：取擱置過胚芽鞘尖端的瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側(cè)(如圖甲)。

比較組：取未擱置過胚芽鞘尖端的空白瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側(cè)(如圖乙)。

2．考證胚芽鞘生長部位在尖端下段

實(shí)驗(yàn)組：在胚芽鞘尖端與下段間插入云母片，如圖甲。

比較組：胚芽鞘不做辦理，如圖乙。

3．考證生長素的橫向運(yùn)輸發(fā)生在尖端

(1)實(shí)驗(yàn)操作(如圖)：

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置a中胚芽鞘直立生長；裝置b和c中胚芽鞘彎向光源生長。

4．考證生長素的極性運(yùn)輸只好從形態(tài)學(xué)上端向下端運(yùn)輸

(1)實(shí)驗(yàn)操作(如圖)：

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A組去掉尖端的胚芽鞘向右曲折生長，B組去掉尖端的胚芽鞘不生長不曲折。

5．研究重力和單側(cè)光對(duì)生長素散布的影響程度

(1)實(shí)驗(yàn)操作：以以下圖所示(注：A盒下側(cè)有張口，能夠進(jìn)光)。

(2)結(jié)果展望及結(jié)論：

若A、B中幼苗都向上曲折生長，不過B向上曲折程度大，說明重力對(duì)生長素散布的影響大于

單側(cè)光。

若A中幼苗向下曲折生長，B中幼苗向上曲折生長，說明單側(cè)光對(duì)生長素散布的影響大于重

力。

5．我國諺語中的“螳螂捕蟬，黃雀在后”表現(xiàn)了食品鏈的原理。若鷹遷入了蟬、螳螂和黃

雀所在的樹林中，捕食黃雀并棲息于林中。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.鷹的遷入增添了該樹林中蟬及其天敵的數(shù)目

B.該生態(tài)系統(tǒng)中細(xì)菌產(chǎn)生的能量可流向生產(chǎn)者

C.鷹的遷入增添了該生態(tài)系統(tǒng)能量耗費(fèi)的環(huán)節(jié)

D.鷹的遷入增添了該生態(tài)系統(tǒng)能量流動(dòng)的方向

【答案】C

【考點(diǎn)定位】生態(tài)系統(tǒng)的構(gòu)造和功能

【名師點(diǎn)睛】1.生態(tài)系統(tǒng)能量流動(dòng)過程

起點(diǎn)生產(chǎn)者

源泉光能

有關(guān)生理過程光合作用

能量輸入

總能量生產(chǎn)者固定的太陽能總量

能量的傳達(dá)傳達(dá)載體：有機(jī)物傳達(dá)渠道：沿食品鏈和食品網(wǎng)

有關(guān)生理過程細(xì)胞呼吸

能量的消散

形式熱能

能量流動(dòng)特點(diǎn)①逐級(jí)遞減；②單向流動(dòng)

2．生態(tài)系統(tǒng)構(gòu)造與功能知識(shí)小結(jié)

①生態(tài)系統(tǒng)中的物質(zhì)和能量是沿著食品鏈和食品網(wǎng)進(jìn)行的。

②能量在流動(dòng)過程中是逐級(jí)遞減的，在食品鏈中，營養(yǎng)級(jí)越高，獲取的能量越少，所包含的動(dòng)物

數(shù)目越少。

③在食品網(wǎng)中，假如某一動(dòng)物的天敵消逝，則這一動(dòng)物在一準(zhǔn)時(shí)間內(nèi)數(shù)目會(huì)顯然增加，當(dāng)增加到

必定數(shù)目后，因?yàn)槭称凡蛔?，則其數(shù)目又會(huì)減少。④生物在生態(tài)系統(tǒng)中食性越單調(diào)，生計(jì)的穩(wěn)固性越

小。

F自

6．用某種高等植物的純合紅花植株與純合白花植株進(jìn)行雜交，F(xiàn)所有表現(xiàn)為紅花。若交，1

1

獲取的F植株中，紅花為272株，白花為212株；若用純合白花植株的花粉給F紅花

21

植株授粉，獲取的子代植株中，紅花為101株，白花為302株。依據(jù)上述雜交實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測，

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.F中白花植株都是純合體

2

B.F中紅花植株的基因型有2種

2

C.控制紅花與白花的基因在一對(duì)同源染色體上

D.F中白花植株的基因種類比紅花植株的

2

多【答案】D

【考點(diǎn)定位】基因的自由組合定律

【名師點(diǎn)睛】能否依照自由組合定律的判斷方法

(1)兩平等位基因控制的性狀不必定都依照自由組合定律

如圖中A－a、B－b兩平等位基因之間的遺傳不依照自由組合定律，分為以下兩種狀況：

①在不發(fā)生交錯(cuò)交換的狀況下，AaBb自交后輩性狀分別比為3∶1。

②在發(fā)生交錯(cuò)交換的狀況下，其自交后輩有四種表現(xiàn)型，但比率不是9∶3∶3∶1。

(2)考證自由組合定律的實(shí)驗(yàn)方案

①測交法：雙雜合子F×隱性純合子，后輩F中雙顯性∶前顯后隱∶前隱后顯∶雙隱性＝1∶

12

1∶1∶1。

②自交法：雙雜合子F自交，后輩F中雙顯性∶前顯后隱∶前隱后顯∶雙隱性＝9∶3∶3∶

12

1。

7．化學(xué)在生活中有著寬泛的應(yīng)用，以下對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

Al2(SO4)3化學(xué)性質(zhì)實(shí)質(zhì)應(yīng)用

A.和小蘇打反響泡沫滅火器滅火

B.鐵比銅金屬性強(qiáng)FeCl3腐化Cu刻制印刷電路板

C.次氯酸鹽擁有氧化性漂白粉漂白織物

D.HF與SiO反響氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)志

2

【答案】B

【考點(diǎn)定位】考察鹽類水解的應(yīng)用，氧化復(fù)原反響，次氯酸的性質(zhì)，二氧化硅的性質(zhì)

【名師點(diǎn)睛】本試題考察考生對(duì)元素及其化合物性質(zhì)的掌握?？疾炜忌鷮?duì)知識(shí)的夯實(shí)和運(yùn)用

的能力。鹽類水解在生活中波及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理

3

就是鹽類水解，Al＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，比較金屬性的強(qiáng)弱，能夠經(jīng)過置換反

22

應(yīng)，利用金屬性強(qiáng)的制取金屬性弱的，如Fe＋Cu＋=Fe＋＋Cu，說明Fe比Cu金屬性強(qiáng)，漂

白性的原理分為三類：一是擁有強(qiáng)氧化性的，如HClO、O3等，二是聯(lián)合性的，如SO2，三

是吸附性，如活性炭，前二者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，

但注意不可以和潔廁劑混用，會(huì)產(chǎn)生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質(zhì)，雕琢玻

璃常用氫氟酸，因?yàn)榘l(fā)生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握

必定的化學(xué)知識(shí)，才會(huì)使我們的生活質(zhì)量得以提高，也才會(huì)更安全、更健康。

8．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反響

B．乙烯能夠用作生產(chǎn)食品包裝資料的原料

C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【考點(diǎn)定位】考察烷烴的性質(zhì)，烯烴的性質(zhì)和用途，乙醇的性質(zhì)，溴乙烷的性質(zhì)，同分異構(gòu)

體

【名師點(diǎn)睛】本試題考察考生對(duì)有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，屬于簡單的一類題目，要求在平常

學(xué)習(xí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，能構(gòu)對(duì)知識(shí)做到靈巧運(yùn)用。有機(jī)物中的取代反響包含：烷烴和鹵素單

質(zhì)反響(狀態(tài)是氣體)、苯的硝化和溴代、鹵代烴的水解、酯化反響、酯的水解等，所以記憶

時(shí)要注意細(xì)節(jié)，一般常用的包裝塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包裝，聚氯

乙烯不可以作為食品包裝，因?yàn)樵诠庹障履墚a(chǎn)生有毒物

質(zhì)，污染食品，不可以混用，影響溶解度

的要素：相像相溶、形成分子間氫鍵、發(fā)生反響，乙醇能夠和水形成分子間氫鍵，而溴乙烷

則不可以和水形成分子間氫鍵，同分異構(gòu)體是分子式相同而構(gòu)造不一樣，分子式都是C2H4O2，

但前者屬于酸，后者屬于酯，同分異構(gòu)體能夠是同類物質(zhì)，也能夠是不一樣類物

質(zhì)，要理解同

分異構(gòu)體的觀點(diǎn)，這樣問題便可以解決，所以平常的學(xué)習(xí)中注意觀點(diǎn)的內(nèi)涵和延長，反響條

件等。

9．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的選項(xiàng)是（）

實(shí)驗(yàn)操作

A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

B.排水法采集KMnO4分解產(chǎn)生先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

的O2

C.濃鹽酸與MnO2反響制備純凈氣體產(chǎn)物先經(jīng)過濃硫酸，后經(jīng)過飽和食鹽

Cl2水

D.CCl萃取碘水中的I后從上口

42先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，

倒出水層

【答案】D

【分析】

試題剖析：A、濃硫酸稀釋應(yīng)當(dāng)將濃硫酸倒入水中，故錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)后應(yīng)先移出導(dǎo)管后熄滅酒

精燈，防備倒吸，故錯(cuò)誤；C、氣體產(chǎn)物先經(jīng)過飽和食鹽水，除掉氯化氫，再經(jīng)過濃硫酸除掉水

蒸氣，不然氯化氫氣體不可以除掉，故錯(cuò)誤；D、四氯化碳的密度比水大，在基層，

所以先從下口倒出有機(jī)層，再從上口倒出水層，故正確。

【考點(diǎn)定位】考察濃硫酸的稀釋，氣體除雜，萃取操作

【名師點(diǎn)睛】本試題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，設(shè)計(jì)內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、氧氣制

備、物質(zhì)除雜和分別、萃取實(shí)驗(yàn)等，要求平常復(fù)習(xí)過程著重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，熟記知識(shí)。稀釋溶

液過程中，我們常常都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防備混淆放熱，

放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混淆等都是把濃硫酸加入到

水或濃硝酸中，制氧氣的裝置中，應(yīng)是先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，防備惹起倒吸，炸裂試

管傷人，實(shí)驗(yàn)操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，這樣

才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)，物質(zhì)的除雜和提純中我們常常是后除掉水，能夠防備在后

邊的除雜過程中引入水蒸氣，考證水蒸氣時(shí)，先考證水蒸氣的存在，防備引入水蒸氣產(chǎn)生擾亂，

考證水蒸氣常用無水硫酸銅，假如出現(xiàn)白色變成藍(lán)色，證明水蒸氣的存在，需要掌握物質(zhì)的物理性

質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、常有的分別混淆物的方法、常有的儀器的名稱、使用、化學(xué)

試劑的使用、分別方法及名稱、操作的先后次序等，這樣才能夠駕輕就熟，作出正確的剖析與判

斷。

10．已知異丙苯的構(gòu)造簡式以下，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A．異丙苯的分子式為C9H12

B．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高

C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面

D．異丙苯的和苯為同系物

【答案】C

【考點(diǎn)定位】考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)

【名師點(diǎn)睛】本試題考察考生對(duì)有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，波及有機(jī)物中碳原子的特點(diǎn)、有機(jī)物熔

沸點(diǎn)高低判斷、共面、同系物等知識(shí)，培育學(xué)生對(duì)知識(shí)靈巧運(yùn)用能力的，但前提是夯實(shí)

基礎(chǔ)。有機(jī)物中碳原子有只有4個(gè)鍵，鍵線式中端點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)都是碳原子，其余是氫元

素，所以分子式為C9H12，簡單犯錯(cuò)的地方在氫原子的個(gè)數(shù)，多半或少量，這就需要仔細(xì)以

及有機(jī)物中碳原子有四個(gè)鍵，這樣不至于數(shù)錯(cuò)；有機(jī)物中熔沸點(diǎn)高低的判斷：一是看碳原子

數(shù)，碳原子越多，熔沸點(diǎn)越高，二是碳原子相同，看支鏈，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，這一般

使用于同系物中，注意使用范圍；判斷共面、共線，常是以甲烷為正四周體構(gòu)造、乙烯為平

面構(gòu)造、乙炔為直線、苯為平面六邊形為基礎(chǔ)，進(jìn)行考察，同時(shí)在考察共面的時(shí)候還要注意

碳碳單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，雙鍵不可以旋轉(zhuǎn)，審清題意，看清楚是所有原子還是碳原子共面，一般來

說假如出現(xiàn)－CH3或－CH2－等，所有原子必定不共面；同系物的判斷，先看構(gòu)造和構(gòu)成是

否相同，即碳的連結(jié)、鍵的類型、官能團(tuán)能否相同樣，再看碳原子數(shù)能否相同，相同則不是

同系物；掌握必定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)是此題解答的重點(diǎn)，此題難度不大。

11．鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反響為

–2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

+

A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K朝陽極挪動(dòng)

B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)漸漸減小

––2

C．放電時(shí)，負(fù)極反響為：Zn+4OH-2e===Zn(OH)4

D．放電時(shí)，電路中經(jīng)過2mol電子，耗費(fèi)氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【答案】C

【考點(diǎn)定位】考察原電池和電解池的工作原理

【名師點(diǎn)睛】此題考察原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個(gè)裝置的重點(diǎn)，也是新

電池的考察點(diǎn)，需要熟記，同時(shí)考察對(duì)知識(shí)的靈巧運(yùn)用；電極反響式的書寫是電化學(xué)中必考

的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出復(fù)原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（復(fù)原產(chǎn)物），而后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目，最后依據(jù)原子守恒和電荷守恒達(dá)成缺項(xiàng)部分和配昭雪響方程式，作為原電池，正極反

－－－－2－

應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e=4OH，負(fù)極電極反響式為：Zn＋4OH－2e=Zn(OH)4；充電是

電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極挪動(dòng)，陰離子朝陽極

挪動(dòng)，對(duì)可充電池來說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不

能接反，不然發(fā)生危險(xiǎn)或電極交換，電極反響式是原電池電極反響式的逆過程；波及到氣體

體積，第一看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，假如有，進(jìn)行計(jì)算，假如沒有必定是錯(cuò)誤選項(xiàng)。掌握原

電池和電解池反響原理是此題解答的重點(diǎn)。此題難度適中。

12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)挨次增大，W、X的簡單離子擁有相同

電子層構(gòu)造，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的

離子化合物的水溶液呈中性。以下說法正確的選項(xiàng)是

A．簡單離子半徑：W<X<Z

B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性：W<Y

D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【答案】B

【考點(diǎn)定位】考察原子構(gòu)造和元素周期律的關(guān)系

【名師點(diǎn)睛】本試題考察元素周期表和元素周期律的知識(shí)，首選依據(jù)題目信息判斷出元素名

稱，再依據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握住（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的

大小比較等知識(shí)，所以平常中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是重點(diǎn)，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈巧運(yùn)用，審清題意

如能否是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反

映了元素的原子構(gòu)造、元素的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)變關(guān)系的規(guī)律，是依據(jù)元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形

式，元素周期律是元素周期表排布的依照。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、

非金屬性、原子核外電子排布都跟著原子序數(shù)的遞加而呈周期性的變化。同一周期的元素原

子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)漸漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相

同，從上到下原子核外電子層數(shù)漸漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變

化的原由，掌握元素的單質(zhì)及化合物的構(gòu)造、反響條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)

行元素及化合物推測的重點(diǎn)。此題難度適中，常因?yàn)槲镔|(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好致使失誤、失

分。

13．以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項(xiàng)是

c(H)減小

A．向0.1molL13

CHCOOH溶液中加入少許水，溶液中

c(CH3COOH)

c(CHCOO)

3

B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

c(CH3COOH)c(OH)

c(NH4)

C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1

c(Cl)

c(Cl)

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少許AgNO3，溶液中不變

c(Br)

【答案】D

【分析】

【考點(diǎn)定位】考察弱電解質(zhì)的電離均衡，鹽類水解均衡，難溶電解質(zhì)的溶解均衡

【名師點(diǎn)睛】本試題考察影響弱電解質(zhì)電離均衡挪動(dòng)、鹽類水解挪動(dòng)、離子濃度大小比較、

難溶電解質(zhì)的溶解均衡等知識(shí)，屬于選修4上的知識(shí)點(diǎn)，這部分題考察學(xué)生對(duì)上述知識(shí)的運(yùn)

用、剖析、審題能力，平常訓(xùn)練中需要增強(qiáng)這部分知識(shí)的練習(xí)，因?yàn)樗歉呖嫉闹攸c(diǎn)。醋酸

CHCOOH＋H，影響弱電解質(zhì)的要素：（）溫度：高升溫

屬于弱電解質(zhì)，3CH3COO－＋1

度促進(jìn)電離；（2）加水稀釋，促進(jìn)電離；（3）同離子效應(yīng)：加入相同離子克制電離；（4）加

入反響離子：促進(jìn)電離；因?yàn)槭嵌荚谕蝗芤?，溶液體積相同，所以看物質(zhì)的量變化，加水

＋

稀釋促進(jìn)電離，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大；影響鹽類水解的要素：溫度、

濃度、加入反響離子、同離子等，依照水解常數(shù)的表達(dá)式，得出：

c(CHCOO)

3

=1/K，K只受溫度的影響，鹽類水解是中和反響的逆過程，屬于

c(CH3COOH)c(OH)

吸熱反響，高升溫度促進(jìn)水解，K增大，則比值變?。浑x子濃度大小比較中，有“三個(gè)守恒”：

電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)依據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其切合題意的式子，并進(jìn)行疊加，

＋＋

獲取正確的算式，因?yàn)槭侨芤猴@中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH4)＋c(H)=c(OH

－－＋－＋－

)＋c(Cl)，溶液顯中性則c(H)=c(OH)，即c(NH4)=c(Cl)，比值等于1；依照溶度積的

＋－＋－

表達(dá)式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl)，Ksp(AgBr)=c(Ag)×c(Br)，則兩式對(duì)比獲取c(Cl

－－

)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積

和離子積的關(guān)系：Qc=Ksp溶液達(dá)到飽和，Qc>Ksp溶液過飽和有積淀析出，Qc<Ksp溶液未達(dá)

到飽和。此題難度適中。

二、選擇題：本大題共8小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14~18題只有

一項(xiàng)為哪一項(xiàng)切合題目要求，第19~21題有多項(xiàng)切合題目要求。所有選對(duì)的得

6分，選對(duì)但不全的

得3分。有選錯(cuò)的得0分。14．對(duì)于行星運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，以下說法切合史實(shí)的是

A．開普勒在牛頓定律的基礎(chǔ)上，導(dǎo)出了行星運(yùn)動(dòng)的規(guī)律

B．開普勒在天文觀察數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出了行星運(yùn)動(dòng)的規(guī)律

C．開普勒總結(jié)出了行星運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，找出了行星依照這些規(guī)律運(yùn)動(dòng)的原由

D．開普勒總結(jié)出了行星運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律

【答案】B

【分析】

試題剖析：開普勒在天文觀察數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出了開普勒天體運(yùn)動(dòng)三定律，找出了行星

運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，而牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，ACD錯(cuò)誤B正確；

【考點(diǎn)定位】考察了物理學(xué)史

【方法技巧】平常學(xué)習(xí)應(yīng)當(dāng)注意累積對(duì)物理學(xué)史的認(rèn)識(shí)，知道長輩科學(xué)家們?yōu)檠芯课锢硪?guī)律

而付出的艱辛努力，對(duì)于物理學(xué)上重要發(fā)現(xiàn)、發(fā)明、有名理論要增強(qiáng)記憶，這也是考試內(nèi)容

之一

15．對(duì)于靜電場的等勢面，以下說法正確的選項(xiàng)是

A．兩個(gè)電勢不一樣的等勢面可能訂交

B．電場線與等勢面到處互相垂直

C．同一等勢面上各點(diǎn)電場強(qiáng)度必定相等

D．將一負(fù)的嘗試電荷從電勢較高的等勢面移至電勢較低的等勢面，電場力做正功

【答案】B

【考點(diǎn)定位】考察了電勢，等勢面，電場力做功

【方法技巧】電場中電勢相等的各個(gè)點(diǎn)構(gòu)成的面叫做等勢面；等勢面與電場線垂直，沿著等

勢面挪動(dòng)點(diǎn)電荷，電場力不做功，等勢面越密，電場強(qiáng)度越大，等勢面越疏，電場強(qiáng)度越小

16．.一質(zhì)點(diǎn)做速度漸漸增大的勻加快直線運(yùn)動(dòng)，在時(shí)間間隔t內(nèi)位移為s，動(dòng)能變成本來的

9倍。該質(zhì)點(diǎn)的加快度為

s3s4s8s

A．B．C．D．

2222

t2ttt

【分析】

22

試題剖析：設(shè)初速度為v1，末速度為v2，依據(jù)題意可得91mv11mv2，解得v23v1，

22

依據(jù)at1

vv+at，可得3v，代入sat2可得a

01v1+at，解得v1v1ts，故A正

2

22t

確；

【考點(diǎn)定位】考察了勻變速直線運(yùn)動(dòng)規(guī)律的應(yīng)用

【方法技巧】在剖析勻變速直線運(yùn)動(dòng)問題時(shí)，因?yàn)檫@一塊的公式許多，波及的物理量許多，

而且有時(shí)波及的過程也特別多，所以必定要注意對(duì)所研究的過程的運(yùn)動(dòng)性質(zhì)清楚，對(duì)給出的物理量

所表示的含義明確，而后選擇正確的公式剖析解題。

17．如圖，兩個(gè)輕環(huán)a和b套在位于豎直面內(nèi)的一段固定圓弧上：一細(xì)線穿過兩輕環(huán)，其兩

端各系一質(zhì)量為m的小球。在a和b之間的細(xì)線上懸掛一小物塊。均衡時(shí)，a、b間的距離

恰巧等于圓弧的半徑。不計(jì)所有摩擦。小物塊的質(zhì)量為

m3m

A．B．C．mD．2m

22

【答案】C

【考點(diǎn)定位】考察了共點(diǎn)力均衡條件的應(yīng)用

【方法技巧】在辦理共點(diǎn)力均衡問題時(shí)，重點(diǎn)是對(duì)物體進(jìn)行受力剖析，而后依據(jù)正交分解法

將各個(gè)力分解成兩個(gè)方向上的力，而后列式求解，假如物體遇到三力處于均衡狀態(tài)，則可根

據(jù)矢量三角形法，將三個(gè)力挪動(dòng)到一個(gè)三角形中，而后依據(jù)角度列式求解，

18．平面OM和平面ON之間的夾角為30°，其橫截面（紙面）以下圖，平面OM上方存

在勻強(qiáng)磁場，磁感覺強(qiáng)度大小為B，方向垂直于紙面向外。一帶電粒子的質(zhì)量為m，電荷量

為q（q>0）。粒子沿紙面以大小為v的速度從PM的某點(diǎn)向左上方射入磁場，速度與OM成

30°角。已知粒子在磁場中的運(yùn)動(dòng)軌跡與ON只有一個(gè)交點(diǎn)，并從OM上另一點(diǎn)射出磁場。

不計(jì)重力。粒子走開磁場的射點(diǎn)到兩平面交線O的距離為

3mv4mv

mv2mv

A．B．C．D．

Bq

2BqBqBq

【答案】D

【分析】

試題剖析：依據(jù)題意，粒子在磁場中的運(yùn)動(dòng)軌跡與ON只有一個(gè)交點(diǎn)，則軌跡與ON相切，

設(shè)切點(diǎn)為C點(diǎn)，入射點(diǎn)為B點(diǎn)，出射點(diǎn)為A點(diǎn)，粒子在磁場中的軌跡圓心為O'點(diǎn)，依據(jù)

幾何知識(shí)可得AB2rsin30or，則三角形O'AB為等邊三角形，故∠O'AB=60°，而

∠MON=30°，∠OCA=90°，故CO'A為一條直線，所以△AOC為直角三角形，故粒子走開

AC2rmv

磁場的出射點(diǎn)到O的距離為AO

=4r，而半徑公式r，故距離為

sin30?sin30?Bq

4mv

Bq

【考點(diǎn)定位】考察了帶電粒子在有界磁場中的運(yùn)動(dòng)

【方法技巧】帶電粒子在勻強(qiáng)磁場中運(yùn)動(dòng)時(shí)，洛倫茲力充任向心力，從而得出半徑公式

mv2m

R，周期公式T，運(yùn)動(dòng)時(shí)間公式tT，知道粒子在磁場中運(yùn)動(dòng)半徑和速

BqBq2

度有關(guān)，運(yùn)動(dòng)周期和速度沒關(guān)，畫軌跡，定圓心，找半徑，聯(lián)合幾何知識(shí)剖析解題，

19．如圖，理想變壓器原、副線圈分別接有額定電壓相同的燈泡a和b。當(dāng)輸入電壓U為燈泡額定

電壓的10倍時(shí)，兩燈泡均能正常發(fā)光。以下說法正確的選項(xiàng)是

A．原、副線圈砸數(shù)之比為9:1B．原、副線圈砸數(shù)之比為1:9

C．此時(shí)a和b的電功率之比為9:1D．此時(shí)a和b的電功率之比為1:9

【答案】AD

【考點(diǎn)定位】考察了理想變壓器，電功率的計(jì)算

nI

【方法技巧】對(duì)于變壓器需要掌握公式U11、1n2，以及知道副線圈的電流以及功

U2n2I2n2

率決定了原線圈中的電流和功率，理想變壓器是理想化模型，一是不計(jì)線圈內(nèi)阻；二是沒有

出現(xiàn)漏磁現(xiàn)象．同時(shí)當(dāng)電路中有變壓器時(shí)，只需將變壓器的有效值求出，則就相當(dāng)于一個(gè)新

的恒定電源，

20．如如，一固定容器的內(nèi)壁是半徑為R的半球面；在半球面水平直徑的一端有一質(zhì)量為m

的質(zhì)點(diǎn)P。它在容器內(nèi)壁由靜止下滑到最低點(diǎn)的過程中，戰(zhàn)勝摩擦力做的功為W。重力加快

度大小為g。設(shè)質(zhì)點(diǎn)P在最低點(diǎn)時(shí)，向心加快度的大小為a，容器對(duì)它的支持力大小為N，

則

2(mgRW)2mgRW

A．a(chǎn)B．a(chǎn)

mRmR

3mgR2W2mgRW

C．ND．N

RR

【答案】AC

【考點(diǎn)定位】考察了動(dòng)能定理，圓周運(yùn)動(dòng)

【方法技巧】應(yīng)用動(dòng)能定理應(yīng)注意的幾個(gè)問題(1)明確研究對(duì)象和研究過程，找出始末狀態(tài)

的速度。(2)要對(duì)物體正確地進(jìn)行受力剖析，明確各力做功的大小及正負(fù)狀況(待求的功除外)。

(3)有些力在物體運(yùn)動(dòng)過程中不是一直存在的。若物體運(yùn)動(dòng)過程中包含幾個(gè)階段，物體在不

一樣階段內(nèi)的受力狀況不一樣，在考慮外力做功時(shí)需依據(jù)狀況劃分對(duì)待

21．如圖，M為半圓形導(dǎo)線框，圓心為O；N是圓心角為直角的扇形導(dǎo)線框，圓心為O；

MN

兩導(dǎo)線框在同一豎直面（紙面）內(nèi)；兩圓弧半徑相等；過直線OMON的水平面上方有一勻強(qiáng)

、

磁場，磁場方向垂直于紙面。現(xiàn)使線框MN在t=0時(shí)從圖示地點(diǎn)開始，分別繞垂直于紙面、

且過OM和ON的軸，以相同的周日T逆時(shí)針勻速轉(zhuǎn)動(dòng)，則

A．兩導(dǎo)線框中均會(huì)產(chǎn)生正弦溝通電

B．兩導(dǎo)線框中感覺電流的周期都等于T

C．在時(shí)，兩導(dǎo)線框中產(chǎn)生的感覺電動(dòng)勢相等

D．兩導(dǎo)線框的電阻相等時(shí)，兩導(dǎo)線框中感覺電流的有效值也相等

【答案】BC

【分析】

試題剖析：當(dāng)線圈進(jìn)入磁場時(shí)，依據(jù)楞次定律可得，兩線框中的感覺電流方向?yàn)槟鏁r(shí)針，

2

依據(jù)EBRvBR(R)BR可得過程中產(chǎn)生的感覺電動(dòng)勢恒定，即電流恒定，不是

正弦式溝通電，A錯(cuò)誤；當(dāng)線圈進(jìn)入磁場時(shí)，依據(jù)楞次定律可得，兩線框中的感覺電流方向

為逆時(shí)針，當(dāng)線框穿出磁場時(shí)，

【考點(diǎn)定位】考察了楞次定律的應(yīng)用，導(dǎo)體切割磁感線運(yùn)動(dòng)

【方法技巧】在剖析導(dǎo)體切割磁感線運(yùn)動(dòng)，計(jì)算電動(dòng)勢時(shí)，必定要注意導(dǎo)體切割磁感線的有效

長度，在計(jì)算溝通電有效值時(shí)，必定要注意三個(gè)相同：相同電阻，相同時(shí)間，相同熱量

第II卷（非選擇題共分）

174

三、非選擇題：包含必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個(gè)試題考生都

一定做答。第33題~第40題為選考題，考生依據(jù)要求做答。

（一）必考題（共129分）

22．某同學(xué)用圖中所給器械進(jìn)行與安培力有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。兩根金屬導(dǎo)軌ab和ab固定在同一

11

極位于兩

水平面內(nèi)且互相平行，足夠大的電磁鐵（未畫出）的N極位于兩導(dǎo)軌的正上方，S

導(dǎo)軌的正下方，一金屬棒置于導(dǎo)軌上且兩導(dǎo)軌垂直。

（1）在圖中畫出連線，達(dá)成實(shí)驗(yàn)電路。要求滑動(dòng)變阻器以限流方式接入電路，且在開封閉

合后，金屬棒沿箭頭所示的方向挪動(dòng)。

（2）為使金屬棒在走開導(dǎo)軌時(shí)擁有更大的速度，有人提出以下建議：

A．適合增添兩導(dǎo)軌間的距離

B．換一根更長的金屬棒

C．適合增大金屬棒中的電流

此中正確的選項(xiàng)是（填入正確選項(xiàng)前的標(biāo)號(hào)）

【答案】（1）以下圖（2）AC

【分析】

試題剖析：（1）以下圖，注意滑動(dòng)變阻器的接法是限流接法

【考點(diǎn)定位】考察了研究安培力實(shí)驗(yàn)

【方法技巧】對(duì)于高中實(shí)驗(yàn)，要求能明的確驗(yàn)原理，仔細(xì)剖析各步驟，從而明的確驗(yàn)方法；

同時(shí)注意掌握?qǐng)D象的性質(zhì)，能依據(jù)圖象進(jìn)行剖析，明確對(duì)應(yīng)規(guī)律的正確應(yīng)用

23．某物理課外小組利用圖（a）中的裝置研究物體加快度與其所受合外力之間的關(guān)系。途

中，置于試驗(yàn)臺(tái)上的長木板水平擱置，其右端固定一輕滑輪：輕繩越過滑輪，一段與放在木

板上的小滑車相連，另一端可懸掛鉤碼。本實(shí)驗(yàn)中可用的鉤碼共有N=5個(gè)，每個(gè)質(zhì)量均為

0.010kg。實(shí)驗(yàn)步驟以下：

（1）將5個(gè)鉤碼所有放入小車中，在長木板左下方墊上適合厚度的小物快，使小車9（和

鉤碼）能夠在木板上勻速下滑。

（2）將n（挨次取n=1,2,3,4,5）個(gè)鉤碼掛在輕繩右端，其余N-n各鉤碼仍留在小車內(nèi)；用

手按住小車并使輕繩與木板平行。開釋小車，同時(shí)用傳感器記錄小車在時(shí)刻t相對(duì)于其開端

地點(diǎn)的位移s，繪制s-t圖像，經(jīng)數(shù)據(jù)辦理后可獲取相應(yīng)的加快度a。

（3）對(duì)應(yīng)于不一樣的n的a值見下表。n=2時(shí)的s-t圖像如圖(b)所示：由圖（b）求出此時(shí)小車

的加快度（保存2位有效數(shù)字），將結(jié)果填入下表。

n12345

g

20.200.580.781.00

a/ms

（4）利用表中的數(shù)據(jù)在圖（c）中補(bǔ)齊數(shù)據(jù)點(diǎn)，并作出a-n圖像。從圖像能夠看出：當(dāng)物體

質(zhì)量必定是=時(shí)，物體的加快度與其所受的合外力成正比。

（5）利用a–n圖像求得小車（空載）的質(zhì)量為_______kg（保存2位有效數(shù)字，重力加快度

取g=9.8m·s–2）。

（6）若以“保持木板水平”來取代步驟（1），以下說法正確的選項(xiàng)是_______（填入正確選

項(xiàng)錢的標(biāo)號(hào)）

A．a(chǎn)–n圖線不再是直線

B．a(chǎn)–n圖線還是直線，但該直線可是原點(diǎn)

C．a(chǎn)–n圖線還是直線，但該直線的斜率變大

【答案】（3）0.39（4）以下圖（5）0.45（6）BC

【分析】

1at可

試題剖析：（3）因?yàn)樾≤囎龀跛俣葹榱愕膭蚣涌熘本€運(yùn)動(dòng)，故將（2，0.78）代入s2

2

得a0.39m/s2

（4）依據(jù)描點(diǎn)法可得以下圖圖線

（5）依據(jù)牛頓第二定律可得nmg(5n)mMa，變形可得

nmgnmg

a，假如繩索的拉力近似等于砝碼的重力，則一定知足

M(5n)mM5mnm

mgmg

Mm，故an，故斜率k，依據(jù)圖像以及m=0.010kg，可得

M5mM5m

M0.45kg

【考點(diǎn)定位】考證牛頓第二定律的應(yīng)用

【方法技巧】對(duì)于高中實(shí)驗(yàn)，要求能明的確驗(yàn)原理，仔細(xì)剖析各步驟，從而明的確驗(yàn)方法；

同時(shí)注意掌握?qǐng)D象的性質(zhì)，能依據(jù)圖象進(jìn)行剖析，明確對(duì)應(yīng)規(guī)律的正確應(yīng)用

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24．如圖，在豎直平面內(nèi)由圓弧AB和圓弧BC構(gòu)成的圓滑固定軌道，二者在最低點(diǎn)B

42

RR

光滑連結(jié)。AB弧的半徑為R，BC弧的半徑為。一小球在A點(diǎn)正上方與A相距處由

24

靜止開始自由著落，經(jīng)A點(diǎn)沿圓弧軌道運(yùn)動(dòng)。

（1）求小球在B、A兩點(diǎn)的動(dòng)能之比；

（2）經(jīng)過計(jì)算判斷小球可否沿軌道運(yùn)動(dòng)到C點(diǎn)。

E

【答案】（1）KA5（2）小球恰巧能夠沿軌道運(yùn)動(dòng)到C點(diǎn)

EKB

【分析】

試題剖析：（1）設(shè)小球的質(zhì)量為m，小球在A點(diǎn)的動(dòng)能為EKA，由機(jī)械能守恒可得

ER

mg

KA①

4

5R

設(shè)小球在B點(diǎn)的動(dòng)能為EKB，同理有EKBmg②

4

E

由①②聯(lián)立可得KA5③

E

KB

依據(jù)⑥⑦可知，小球恰巧能夠沿軌道運(yùn)動(dòng)到C點(diǎn)

【考點(diǎn)定位】考察了機(jī)械能守恒，牛頓運(yùn)動(dòng)定律，圓周運(yùn)動(dòng)，

【方法技巧】剖析清楚小球的運(yùn)動(dòng)過程，掌握?qǐng)A周運(yùn)動(dòng)最高點(diǎn)臨界速度的求法：重力等于向

心力，同時(shí)要嫻熟運(yùn)用機(jī)械能守恒定律．

25．如圖，兩條相距l(xiāng)的圓滑平行金屬導(dǎo)軌位于同一水平面（紙面）內(nèi)，其左端接一阻值為

R的電阻；一與導(dǎo)軌垂直的金屬棒置于兩導(dǎo)軌上；在電阻、導(dǎo)軌和金屬棒中間有一面積為S

的地區(qū)，地區(qū)中存在垂直于紙面向里的平均磁場，磁感覺強(qiáng)度打下B1隨時(shí)間t的變化關(guān)系

為B1kt，式中k為常量；在金屬棒右邊還有一勻強(qiáng)磁場地區(qū)，地區(qū)左界限MN（虛線）

與導(dǎo)軌垂直，磁場的磁感覺強(qiáng)度大小為B0，方向也垂直于紙面向里。某時(shí)刻，金屬棒在一

外加水平恒力的作用下從靜止開始向右運(yùn)動(dòng)，在t0時(shí)刻恰巧以速度v0超出MN，今后向右做

勻速運(yùn)動(dòng)。金屬棒與導(dǎo)軌一直互相垂直并接觸優(yōu)秀，它們的電阻均忽視不計(jì)。求

（1）在t=0到t=t0時(shí)間間隔內(nèi)，流過電阻的電荷量的絕對(duì)值；

（2）在時(shí)刻t（t>t0）穿過回路的總磁通量和金屬棒所受外加水平恒力的大小。

kt0SB0l

（2）fBlv

【答案】（1）q00kS

RR

（2）當(dāng)tt0時(shí)，金屬棒已超出MN，因?yàn)榻饘侔粼贛N右邊做勻速運(yùn)動(dòng)，有fF⑦

式中f是外加水平恒力，F(xiàn)是勻強(qiáng)磁場施加的安培力，設(shè)此時(shí)回路中的電流為I，F(xiàn)的大小為

FB0IL⑧

此時(shí)金屬棒與MN之間的距離為sv0(tt0)⑨

勻強(qiáng)磁場穿過回路的磁通量為'B0ls

回路的總磁通量為'

1

式中仍如①式所示，由①⑨可得在時(shí)刻t（tt0）穿過回路的總磁通量為

Blv(tt)kSt

1000

為

在t到tt的時(shí)間間隔內(nèi)，總磁通量的改變ttB0lv0kSt

由法拉第電磁感覺定律可得，回路感覺電動(dòng)勢的大小為t

t

t

It

由歐姆定律有

R

Bl

kS

聯(lián)立⑦⑧可得fB0lv00

R

【考點(diǎn)定位】考察了導(dǎo)體切割磁感線運(yùn)動(dòng)

【方法技巧】依據(jù)法拉第電磁感覺定律，聯(lián)合閉合電路歐姆定律，及電量表達(dá)式，從而導(dǎo)出

電量的綜合表達(dá)式，即可求解；依據(jù)磁通量的觀點(diǎn)，?=BS，聯(lián)合磁場方向，即可求解穿過

回路的總磁通量；依據(jù)動(dòng)生電動(dòng)勢與感生電動(dòng)勢公式，求得線圈中的總感覺電動(dòng)勢，再依照

閉合電路歐姆定律，及安培力表達(dá)式，最后依照均衡條件，即可求解水平恒力大小

26.（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作剖析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一

種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答以下問題：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使積淀顆粒長大，有益于____。

（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作表示圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a．漏斗尾端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊沿超出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

稀鹽酸、煮沸、過濾氨水和雙氧水過濾

CaCO3②濾液冰?、郯咨w

（3）步驟②的詳細(xì)操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少許固體，此時(shí)溶液呈____性

（填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反響的化學(xué)方程式為________，該反響需要在冰浴下進(jìn)行，原由是_________。

（5）將過濾獲取的白色結(jié)晶挨次使用蒸餾水、乙醇清洗，使用乙醇清洗的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反響，過濾后可得

到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的長處是______，產(chǎn)品的弊端是_______。

【答案】（1）調(diào)理溶液pH使Fe(OH)3積淀；過濾分別；（2）ade；（3）酸；除掉溶液中溶

解的CO2；

（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；溫度過高時(shí)過氧化氫分解；（5）

去除結(jié)晶表面水分；（6）工藝簡單、操作簡單；純度較低。

（3）步驟②的詳細(xì)操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少許固體，溶液中有二氧化碳

生成，所以溶液呈酸性。簡單含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反響，所以將溶液煮沸的作用

是除掉溶液中溶解的CO2。

（4）依據(jù)原子守恒可知反響中還有氯化銨和水生成，則步驟③中反響的化學(xué)方程式為CaCl2

＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；雙氧水不穩(wěn)固，受熱易分解，所以該反

響需要在冰浴下進(jìn)行的原由是防備過氧化氫分解。

【考點(diǎn)定位】考察物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

【名師點(diǎn)睛】本試題考察物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)基本操作、鹽類水解、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)論、元

素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)，這些問題屬于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用，考察考生的知識(shí)運(yùn)用能力，

同時(shí)注意信息的運(yùn)用。制備碳酸鈣，需要除掉石灰石中的雜質(zhì)，鐵的氧化物和鹽酸反響產(chǎn)生

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鐵離子，而后利用過氧化氫，把Fe＋氧化成Fe＋，利用氫氧化鐵在pH=2出現(xiàn)積淀，當(dāng)pH=3.7

＋

3

時(shí)積淀完整，加入氨水調(diào)理pH，讓Fe轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3，而后進(jìn)行過濾，除掉雜質(zhì)，做題

過程中注意題目中信息，信息會(huì)告訴你解題的思路，