山東省聊城市高考模擬試題高中化學

8/82022年聊城市高考模擬考試理科綜合(一)化學局部本試卷分第I卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部，總分值240分，考試用時150分鐘。考試完畢后，將本試卷、答題卡、答題紙一并交回。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目填涂在試卷、答題卡和答題紙規(guī)定的地方。第I卷(必做，共88分)本卷須知：1．每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈以后，再涂寫其他答案標號。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。2．第I卷共22小題，每題4分，共88分。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量(原子量)：H—1C—12N—14O—l6Si—28S—32Cu—64一、選擇題(此題包括l5小題。每題只有一個選項符合題意)9．市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽，如：鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。以下說法正確的選項是A．加碘食鹽是在食鹽中參加了碘單質(zhì)B．鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中參加了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物C．低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質(zhì)D．各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物10．分類方法在化學學科的開展中起到了非常重要的作用。以下分類標準合理的是①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反響分為氧化復原反響和非氧化復原反響③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反響中的熱效應將化學反響分為放熱反響和吸熱反響⑤根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物⑥微粒間相互作用可分為化學鍵(如離子鍵、共價鍵、氫鍵等)和分子間作用力A．①③B．②④C.①②④⑥D(zhuǎn)．②③④⑤11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達中正確的選項是A．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅B．100g的98％的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NAC．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反響后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NAD．含1molFeCl3的飽和溶液參加到沸水中形成氫氧化鐵膠體，膠體微粒數(shù)目約為NA12．某溶液中含有Cl－、SO42－、Fe3＋、K＋、M，且離子物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，那么微粒M可能為A．Na＋B．Mg2＋C．Al3＋D．Ba2＋13．已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3·L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50mol3·L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2·L-2以下表達正確的選項是A.等體積混合濃度均為0.02mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2S溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀C．在Mg2+為0.12mol·L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D．向飽和AgCl水溶液中參加NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大14．如以下圖，夾子開場處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反響，翻開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。那么液體A和氣體B的組合不可能是以下的A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮15．可逆反響mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的圖像如下左圖，假設其它條件都不變，只是在反響前參加適宜的催化劑，那么其圖像如下右圖。①②③④⑤⑥⑦兩圖中陰影局部面積相等⑧右圖陰影局部面積更大以上正確的為A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦第二卷(必做120分+選做32分，共152分)本卷須知：1．第二卷共16個題。其中23—30題為必做局部，31—38題為選做局部，考生必須從中選擇2個物理、1個化學和1個生物題作答。不按規(guī)定選做者，閱卷時將根據(jù)所選科目題號的先后順序只判前面的2個物理題、1個化學題和1個生物題，其他作答的題目答案無效。2．第二卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆、鋼筆或圓珠筆答在答題紙上，在試題卷上答題無效?！颈刈鼍植俊?8．(8分)A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反，C元素的焰色反響呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性。試答復：(1)D元素處于周期表中________________________；(2)A、D、E三種元素形成的鹽(化學式為A9D3E)的水溶液呈_______性，用離子方程式解釋其原因____________________________________________________________；(3)w、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L-1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度：前者小于后者，那么W為____________，Q為____________(填化學式)．(4)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負極的電極反響式：______________________________________。29．(20分)I．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，參加1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反響所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：________________(填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反響所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是___________________.(2)現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。(3)根據(jù)以上述實驗推測，假設在稀溴化亞鐵溶液中通人氯氣，首先被氧化的離子是______________.(4)假設選用淀粉碘化鉀溶液來判斷(1)中哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?_________；理由是：________________________________________________________________。Ⅱ．某課外活動小組利用以以下圖裝置進展乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后用氣唧鼓入空氣。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)乙醇發(fā)生催化氧化的化學反響方程式為____________________________________________________________________________.(2)由于裝置設計上的缺陷，實驗進展時可能會_________________________________.(3)反響發(fā)生后，移去酒精燈，利用反響自身放出的熱量可維持反響繼續(xù)進展．進一步研究說明，鼓氣速度與反響體系的溫度關系曲線如以下圖。試解釋鼓氣速度過快，反響體系溫度反而下降的原因：____________________________________；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可通過觀察___________來控制。30．(14分)以以下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。已知A為有色氣體單質(zhì)，反響②是實驗室制取氣體F的常用方法。請按要求填空：(1)E的電子式是__________，B中含有的化學鍵類型有__________________;(2)反響②的化學方程式是___________________________________________;(3)反響①在工業(yè)上有重要的用途，其化學方程式是________________________________________.(4)取一試管A氣體倒置于水槽中光照足夠長的時間，(假設溶質(zhì)不擴散到試管外，氣體體積按標準狀況下計算)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(5)G為一元弱酸，設G的化學式為HX，常溫下如果取0.1mol·L-1HX溶液與0.1mol·L-1NaOH溶渡等體積混合(混合后溶液總體積等于兩溶液體積之和)，測得混合溶液的pH=8。求出混合溶液中以下算式的準確計算結(jié)果：c(Na+)-c(X-)=_________mol·L-1，c(OH-)-c(HX)=________mol·L-1【選做局部】共8個題，考生從中選擇2個物理題、1個化學題和1個生物題作答。31．(8分)[化學—化學與技術]海水中鎂的總儲量約為2.1×15t，目前世界上的60％的鎂來自海水。工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程如以下圖：試答復以下問題：(1)請寫出海水提鎂的過程中①②反響的化學方程式：①____________________________________；②_________________________________________。(2)工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反響式為：____________________________________________.(3)工業(yè)上制取金屬鋁時不用電解AlCl3的方法而是用電解熔融Al2O3的方法，試解釋鋁電解槽中的陽極碳塊為何要定期更換?__________________________________________。32．(8分)[化學—物質(zhì)構造與性質(zhì)]有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D．E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1。試答復：(1)寫出D原子的電子排布式_____________________________________。(2)用電子式表示AE2的形成過程__________________________________。(3)B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：_________(填寫元素符號)。(4)根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體構造為________，中心原子C的軌道雜化類型為________。(5)C的單質(zhì)中鍵的數(shù)目為____________，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為：__________>_________(填寫化學式)。33．(8分)[化學—有機化學根底]質(zhì)子核磁共振譜(NMR)是研究有機物構造的有力手段之一。(1)現(xiàn)有分子式均為C2H4O2的兩種鏈狀分子組成的混合物，如果在NMR譜上觀察到氫原子給出的信號有兩種情況：第一種情況峰的強度比為3：1；第二種情況峰的強度比為2：1：1。由此推斷該混合物的組成(寫構造簡式)是：__________或____