九年級化學教案上冊-科目

九年級化學教案上冊-科目PAGE4第一單元走進化學世界課題1化學使世界變得更加絢麗多彩目的要求：1：知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。2：了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。3：知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。4．綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。重點：1：知道什么是化學？2：了解化學學科的學習特點難點：化學學科的學習特點教學要點：[要點1]

化學的作用

學習化學，可以認識物質性質及變化規(guī)律，弄清生活和生產(chǎn)中的一些化學現(xiàn)象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發(fā)展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節(jié)約能源，并能有效地防火滅火等。

學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。

學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現(xiàn)象、合理利用資源，防止污染和保護環(huán)境，促進農(nóng)業(yè)增產(chǎn)，促進人體健康等。

學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。

[要點2]

怎樣學好化學

學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統(tǒng)地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。

要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：

1．樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。

2．加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足的生活提供了豐富的物質的基礎，體驗到化學對人類社會發(fā)展作出的貢獻，通過分析、歸納的方法將化學對人類社會發(fā)展所作的貢獻概括起來，并用自己的語言表達出來，幫助我們認識學習化學的意義。5：化學對人類生活和社會發(fā)展作出貢獻（1）從日常生活中：糧食的生產(chǎn)、食品的保存和添加劑的生產(chǎn)與使用；五彩繽紛衣料的生產(chǎn)（化學纖維的生產(chǎn)和加工、染料的生產(chǎn)和纖維的染色等）；建筑材料的生產(chǎn)、裝飾材料的加工；汽車等交通工具的生產(chǎn)、交通工具所用燃料的生產(chǎn)、公路和鐵路等建筑材料的生產(chǎn)等。（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：鋼鐵工業(yè)、化學工業(yè)、信息工業(yè)中原材料的加工等，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥、農(nóng)藥的生產(chǎn)和使用等，航天工業(yè)中高能燃料的生產(chǎn)、材料的制造等。（3）從人類社會的發(fā)展中總結：材料工業(yè)中各種新型材料的制造；環(huán)境保護中環(huán)境污染的治理和環(huán)保產(chǎn)品的生產(chǎn)和研制；生命科學中新型藥物的合成、基因工程的研究等。6：據(jù)研究，塑料袋幾百年都不腐爛，一節(jié)電池污染一平方米的土地達幾十年之久，這些垃圾的處理已經(jīng)成為人們?nèi)粘Ｉ钪械拇笫?。有些國家制定了嚴格的法令，?guī)定垃圾分類盛放、集中回收，我國的北京市、上海市等大城市也開始這樣“管理”垃圾。你認為這樣做有什么意義？垃圾是主要的環(huán)境污染之一，垃圾腐敗、分解過程中放出的有毒氣體會污染大氣；垃圾中的重金屬離子、腐敗產(chǎn)物會污染水體；垃圾能破壞土壤結構，導致土壤污染；垃圾傾倒到海洋中，還會威脅水生物的生長?！袄欠佩e地方的資源”，垃圾中的許多物質具有很大的應用價值。如可燃性垃圾可用于產(chǎn)生沼氣、發(fā)電等，廢棄金屬、橡膠、塑料等可再生利用等。垃圾的回收利用有兩個方面的積極意義。一是垃圾的回收有利于環(huán)境保護。二是垃圾的回收的回收能變廢為寶。綠色化學——環(huán)境友好化學綠色化學技術是指將綠色化學的基本觀念應用于化學研究、化工制備以及化學品的利用等方面。綠色化學的概念是20世紀90年代初提出的，與傳統(tǒng)的治理環(huán)境污染方法的根本區(qū)別就在于它是從源頭上減少、甚至消除污染的產(chǎn)生。傳統(tǒng)的有機反應，由于大量有機溶劑的使用，給人類的生態(tài)環(huán)境造成惡劣影響。隨著人類生活質量的提高及環(huán)保意識的增強，環(huán)境友好介質的綠色化學技術越來越受到人們的關注?；瘜W所杰出青年基金(B)獲得者李朝軍教授在設計和發(fā)展在水中和空氣中進行的過渡金屬介入和有機金屬催化的有機金屬催化的有機反應方面取得了一系列引人矚目、富于創(chuàng)新性的成果。水作為溶劑有以下優(yōu)點：價廉易得，安全可靠（不會燃燒和爆炸），而且無毒。在有機反應中可省略反應物的保護和脫保護的合成步驟。通過簡單的相分離，即可得到產(chǎn)物。某些水相有機反應還有出人意料的化學選擇性，大大減少副產(chǎn)物的生成。在空氣中進行的有機金屬反應，可使小量的組合合成、大規(guī)模的制備及催化劑的回收再生變得非常簡便。水相催化的有機反應，在藥物合成、精細化學品合成、石油化學品和農(nóng)業(yè)化學品的合成及高聚物和塑料的合成等方面有廣闊的應用前景。其創(chuàng)新性的研究為傳統(tǒng)上只能在惰性氣體和有機溶劑中進行的有機合成反應開辟了一個嶄新的領域。傳統(tǒng)的化學工業(yè)給環(huán)境帶來的污染已十分嚴重，目前全世界每年產(chǎn)生的有害廢物達3億噸～4億噸，給環(huán)境造成危害，并威脅著人類的生存?；瘜W工業(yè)能否生產(chǎn)出對環(huán)境無害的化學品？甚至開發(fā)出不產(chǎn)生廢物的工藝？有識之士提出了綠色化學的號召，并立即得到了全世界的積極響應。綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染。綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點是：1．充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；2．在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環(huán)境排放；3．提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；4．生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。綠色化學給化學家提出了一項新的挑戰(zhàn)，國際上對此很重視。1996年，美國設立了“綠色化學挑戰(zhàn)獎”，以表彰那些在綠色化學領域中做出杰出成就的企業(yè)和科學家。綠色化學將使化學工業(yè)改變面貌，為子孫后代造福納米科技所謂納米科學，是人們研究納米尺度，即100納米至0.1納米這個微觀范圍內(nèi)的物質所具有的特異現(xiàn)象和功能的科學；而納米技術則是指在納米科學的基礎上制造新材料、研究新工藝的方法和手段。雖然納米科技問世的時間不長，但是它帶來的沖擊卻是明顯的。越來越多的科學家相信，這項新興科學技術將帶來新一輪的技術革命，人們將憑借它進入一個奇妙的嶄新世界。一般來講，納米顆粒的尺寸通常不超過10個納米。在這個量級內(nèi)，物質顆粒的大小意味著它已經(jīng)很接近一個原子的大小了。在這種狀態(tài)下，物質的性能和結構的變化已經(jīng)是非連續(xù)性的了。就是說，量子效應開始發(fā)生作用。因此，用納米顆粒最后制成的材料與普通材料相比，在機械強度、磁、光、聲、熱等方面都有很大不同，由此會產(chǎn)生許多完全不同的功用。很顯然，納米科學技術是一門以物理、化學兩門基礎學科的微觀研究理論為基礎，以先進的解析技術和工藝手段為前提的內(nèi)容廣泛的多學科綜合體。它既不是某一學科的延伸和發(fā)展，也不能說是某一工藝技術革新的產(chǎn)物或轉化。它是基礎理論學科和當代高新技術緊密結合的產(chǎn)物。納米科技的誕生還表明了這樣一種發(fā)展態(tài)勢，即在當今的科學技術領域里，基礎科學研究與應用技術發(fā)展的結合，已經(jīng)呈現(xiàn)出一種越來越密不可分的趨勢，以至于在相當多的情況下，人們已經(jīng)很難完全區(qū)分出研究和應用之間的差別。按目前的研究狀況，納米科技一般分為納米材料學、納米電子學、納米生物學和納米制造學、納米光學等，這其中的每一門學科又都具有跨學科性質，是集研究與應用于一體的邊緣學科與綜合體系。道爾頓所研究的原子論，在1803年大體上已經(jīng)完成，1808年，這一理論的基本內(nèi)容在他的重要著作《化學哲學新體系》一書中發(fā)表。他的原子論的要點如下：

1、一切物質都是由不可見的、不可再分割的原子組成。原子不能自生自滅。它們在一切化學變化中保持其本性不變。

2、同種類的元素的原子，在質量、形狀和性質上都是相同的，不同種類的元素的原子在質量、形狀和性質上則各不相同。

3、他還第一次列出了一些元素的原子量，這是道耳頓原子論的中心點，也是他的一個主要成果。

4、每一種物質都是由它自己的原子組成的。單質是由簡單原子組成的。不同元素的原子以簡單數(shù)目的比例相結合，就形成化合物，化會物是由復雜原子組成的，而復雜原子又是由為數(shù)不多的簡單原子所組成，復雜原子的質量等于組成它的簡單原子的質量的總和同一化合物的復雜原子，其質量、形狀和性質也必然相同。

道爾頓的原子論，合理地解釋了當時的各個化學基本定律，揭示了它們的內(nèi)在涵義。根據(jù)原子論的論點，原子是物質參加化學反應的最小單位，物質在發(fā)生化學反應時原子的種類和總數(shù)并沒有變化，各原子又有自己確定的質量，因而反應前后質量不變（質量守恒定律）．對于定比定律來說，由于不同原子化合時所需要的原子數(shù)目一定，而各原子又均有一定的質量，所以生成化會物的組成，也就有一定的質量比了。過去對這個定律能否成立，化學界曾經(jīng)爭論達8年之久，現(xiàn)在由于道爾頓原子論的出現(xiàn)，使實踐和理論結合，就得到了確認，從而結束了這場爭論，對于倍比定律也是一樣。如果甲元素的一個原子能與乙元素的一個、兩個或幾個原子化會形成多種化會物，乙元素的原子量又都相同，則與相同質量的甲元素的原子化會的乙元素的原子的質量之間必成簡單整數(shù)比，等等。由于道爾頓原子論能簡明而深刻他說明上述化學定律和化學現(xiàn)象，所以得到了化學界的承認和重視。

元素互相化合的質量關系是原子學說的感性基礎，而原子論則是上述各定律推理的必然結果。原子論闡明了各質量定律的內(nèi)在聯(lián)系，從微觀的物質結構角度揭示了宏觀化學現(xiàn)象的本質，總結了這一階段的化學知識。同時原子論引人了原子量的概念，開創(chuàng)了測定原子量的工作。原子量的測定為元素周期律的發(fā)現(xiàn)打下了基礎?！暗罓栴D的發(fā)現(xiàn)”是“能給整個科學創(chuàng)造一個中心并給研究工作打下鞏固基礎的發(fā)現(xiàn)”。因此，“近代化學之父不是拉瓦錫，而是道爾頓”（恩格斯：《自然辯證法》）．它標志著近代化學的開端。

但是，由于科學技術條件的限制，道爾頓的原子論是很不完善的，還殘留著一些形而上學的觀點。他把在化學反應中相對不可分割的原子，看成是絕對不可再分割的微粒。其次，復雜原子的概念很含糊。簡單原子和復雜原子除在組成上不同之外，它們的性質究竟又有什么本質區(qū)別？在科學事實的面前，他還力圖否認分子的存在，抹殺原子和分子間的質的差別，不理解量變引起質變的辯證規(guī)律，結果在化學發(fā)展中造成了一段相當長時期的混亂，影響了化學的迅速發(fā)展。練習：1．下列各項內(nèi)容中，屬于化學科學研究內(nèi)容的是（）A利用指南針確定航海方向B培育新品種，增加農(nóng)作物產(chǎn)量C綜合利用石油生產(chǎn)優(yōu)良人造纖維D設計新程序，開發(fā)電腦新功能3．手放在一塊被火燒烤的板上仍安然無恙，則制造這塊板的材料和性質是（）A．無機材料透氣B。特殊鋼板耐高溫C．納米碳板熔點高D．有機高分子材料絕熱4.最早運用天平作為研究化學工具的科學家是（）A法國科學家拉瓦錫B瑞典化學舍勒C美國化學家普里斯特里D英國科學家卡文迪許課題2

化學是一門以實驗為基礎的科學本課題主要通過《對蠟燭及其燃燒的探究》和《對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究》兩個探究活動，學習探究問題的方法。在探究過程中，要學會觀察，如掌握觀察實驗的重點為（1）物質的反應前后的性質（如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等）。（2）物質變化的過程及其現(xiàn)象（如發(fā)光、發(fā)熱、生成氣體、沉淀等），并學會記錄、分析實驗現(xiàn)象、得出結論。觀察實驗可以先列出觀察的重點，做到有目的觀察（如蠟燭燃燒實驗的觀察），也可以提出假設，通過實驗驗證假設，從而得出正確的結論（如空氣和人體呼出的氣體有什么不同）。一、對蠟燭及其燃燒的探究【課程類型】活動課【教學目的】l、通過對蠟燭及其燃燒的探究，激發(fā)學生學習化學的興趣。2、通過學生分組實驗使學生認識到實驗是學習化學的重要途徑；初步培養(yǎng)學生觀察實驗、表述實驗現(xiàn)象的能力；培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。3、通過探究，使學生體會發(fā)現(xiàn)的樂趣和成功的喜悅?！窘虒W重點】l、激趣2、培養(yǎng)學生對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和描述能力【教學難點】訓練學生主動發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象；學會表述實驗現(xiàn)象。【課時安排】l課時【教學環(huán)節(jié)】提出課題→師生討論→確定方案→實驗探究→交流反饋→填寫報告【課前準備】蠟燭、火柴、燒杯（或玻璃杯）、玻璃導管（90o）、白紙（稍微硬些的）、澄清的石灰水【學生活動設計】l、對課題涉及的知識方面的疑點提出質疑；2、每二人一組點燃蠟燭進行實驗探究并記錄；3、在教師的參與下進行生生交流；4、在教師引導下思考、分析，得出結論?！窘虒W過程】［新課引入］世界是物質的，化學主要研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律?；瘜W實驗是研究物質的重要手段。同學們，你做過蠟燭燃燒這個實驗嗎？你仔細觀察過燃燒的蠟燭嗎？如果用"化學的眼光"去觀察，你會有什么新的發(fā)現(xiàn)呢？［學生閱讀］P7"活動與探究"［學生討論］1、蠟燭燃燒時可能發(fā)生哪幾種變化？2、你猜想蠟燭會有哪些性質？3、你想通過什么實驗手段來證實它們？4、你還有哪些問題需要向老師咨詢？［學生質疑］（可能問到的問題）1、石蠟是一種什么物質？2、蠟燭怎么會有各種顏色？3、蠟燭是怎么制成的？4、燭芯僅是純棉線嗎？5、為什么點燃燭芯就能引燃蠟燭？6、蠟燭燃燒后越來越短是因為它都變成蠟油了嗎？7、蠟燭燃燒有時冒黑煙是怎么回事？8、、蠟燭燃燒時是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況？9、蠟燭燃燒時，火焰為什么越來越高？10、吹滅蠟燭時為什么會聞到很難聞的氣味？……［教師答疑］（邊答疑邊為后面的實驗探究設下埋伏，凡是通過實驗探究能得到答案的暫不作答）［學生活動］試述實驗探究的主要步驟及其目的。［教師指導］實驗步驟和觀察要點：l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；2、用火柴點燃一支新蠟燭:（1）觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩(wěn)定時、不穩(wěn)定時燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；（2）觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異（可選用火柴梗或稍硬的白紙測試）；將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內(nèi)壁；然后將其迅速翻轉過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；3、吹滅蠟燭，觀察；4、熄滅蠟燭時，試用火柴點燃白煙，看看會給你帶來什么驚喜？5、（拓展實驗）小心地往燭焰里插一根玻璃導管，你會發(fā)現(xiàn)什么？用火柴在導管的另一端點燃，你又會發(fā)現(xiàn)什么？［實驗探究］學生每二人一組，邊實驗、邊記錄、邊思考；教師巡視，指導、答疑。［交流反饋］學生代表表述探究過程和結果（現(xiàn)象和結論）。［反思與補充］通過交流，學生取長補短。［總結與評價］略（學生填寫探究報告）1：蠟燭是由石蠟和棉線做的燭芯組成的，普通蠟燭的外觀為圓柱形、固體、乳白色，特殊用途的蠟燭因加入配料而顯各種顏色，（如生日蠟燭），形狀也因需要做成各種形式（如螺旋狀、數(shù)字形等），不管何種蠟燭都是手感滑膩，難溶于水，密度比水小。2．蠟燭被點燃時，最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。焰心主要為蠟燭蒸氣，溫度最低，內(nèi)焰石蠟燃燒不充分，溫度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，溫度最高，因此，當把一根火柴梗迅速平放入火焰中，約1秒鐘后取出，火柴梗接觸外烙部分首先變黑。3：.蠟燭燃燒時，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒壞內(nèi)壁有小水珠生成，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水（用于檢驗二氧化碳氣體）振蕩，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后生成了二氧化碳和水。4．蠟燭剛熄滅時，燭心會冒出由蠟燭蒸氣形成的白煙，點燃這白煙，可以燃燒并再次點燃蠟燭。綜上所述，蠟燭能在空氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，放出熱量，生成水并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體——二氧化碳。煙是固體小顆粒課后附記：1、課前布置學生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時間太緊；2、學生可以自愿結組，這樣利于配合；3、限于時間，學生提問前教師要限定范圍，以避免跑題；4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺，用來固定導管，以免學生操作時燙手。二：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究要點：二氧化碳、氧氣特性及其應用，排水集氣法（1）：利用二氧化碳能使澄清的石灰水變成渾濁的特性，可以用來檢驗二氧化碳氣體。實驗中，白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳含量越多。（2）．氧氣能使帶火星的木條復燃、以此可以檢驗氧氣。木條燃燒越旺，說明氧氣越多。（3）．二氧化碳可以使燃著的木條熄滅。（4）．所有不溶于水的氣體都可用排水集氣法來收集。探究：我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同？步驟1：如第10頁圖1-19至21，收集二瓶呼出的氣體。步驟2：用澄清的石灰水分別滴入裝有空氣和呼出的氣體的集氣瓶，觀察現(xiàn)象?？諝舛趸棘F(xiàn)象無明顯現(xiàn)象（有一點點渾濁）澄清的石灰水變渾濁結論CO2能使澄清的石灰水變渾濁，而空氣不明顯。證明空氣中CO2含量少。步驟3：將燃著的木條分別插入二個集氣瓶，觀察現(xiàn)象。空氣二氧化碳現(xiàn)象燃著的木條慢慢地熄滅燃著的木條立即熄滅結論二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，能滅火。步驟4：取二塊干燥的玻璃片，在其中的一張上呼氣，觀察現(xiàn)象。呼氣的玻璃片沒有呼氣的玻璃片現(xiàn)象有水蒸氣無現(xiàn)象結論呼出時有水蒸氣在比較過程中，學生容易進入的誤區(qū)是：“呼出氣體全部是二氧化碳”（因為學生還不了解空氣的成分）。此時，教師要在比較上下功夫。收集呼出氣體用排水法，與后面第六單元有矛盾時，教師應把矛盾放到后面去處理。實例引路例1：實驗室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面有一層白色物質生成，說明空氣中含有什么氣體。答案：澄清的石灰水遇二氧化碳會變渾濁，利用這一性質可以鑒別二氧化碳氣體。澄清石灰水久置空氣中生成白色物質，說明空氣中含有二氧化碳。例2：從冰箱中取出的杯子，放在空氣中，外壁有水珠形成，為什么？答案：從冰箱中取出林子，杯體溫度較低，空氣中含有水蒸氣，遇冷變成液態(tài)水，凝結在杯子外壁。例3：現(xiàn)有三瓶氣體，分別為空氣、二氧化碳和氧氣，用簡單的方法來鑒別。答案：用燃著的木條分別放到瓶中，如果燃燒更旺的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是空氣。大氣污染對人體的影響污染物引起的癥狀煙霧視程縮短，導致交通事故、慢性支氣管炎飛塵血液中毒、塵肺、肺感染二氧化硫刺激眼角膜和呼吸道粘膜、咳嗽、聲啞、胸痛、支氣管炎、哮喘，甚至死亡二氧化氮刺激鼻腔和咽喉、胸部緊縮、呼吸緊迫、失眠、水腫、昏迷，甚至死亡一氧化碳頭暈、頭痛、惡心、四肢無力，還可引起心肌損傷，傷害中樞神經(jīng)，嚴重時導致死亡氟化氫刺激粘膜、幼兒發(fā)生斑狀齒、成人骨骼硬化硫化氫刺激粘膜、導致眼炎或呼吸道炎、頭暈、頭痛、惡心、肺水腫氯氣刺激呼吸器官、支氣管炎，量大時引起中毒性肺水腫氨刺激眼、鼻、咽喉粘膜氣溶膠引起呼吸器官疾病苯并比致癌臭氧刺激眼、咽喉，導致呼吸機能減退鉛塵鉛中毒癥，妨礙紅血球發(fā)育，兒童記憶力低下課題3走進化學實驗室教學目標：1．掌握最基本的實驗操作方法。2．體會到嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，合理的實驗步驟，正確的操作方法是實驗成功的關鍵。3：了解化學實驗對探究的重要性及在科學研究中的重要地位。4：認識化學實驗的目的和意義，了解實驗的注意事項。5：了解常用儀器的名稱、使用范圍。6：能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作，了解操作要求重點：最基本的實驗操作方法。儀器的識記。固體、液體藥品的取用、滴管的使用、加熱試管里的液體藥品。難點：實驗操作的正確性，滴管的使用。教學過程：本課題可以先組織學生參觀化學實驗室，在此基礎上討論實驗室里的有關常識，然后組織學生練習一些基本操作。1．認識常見的儀器。將全班同學分成四個小組輪流參觀：1組觀察實驗室的布局，仔細閱讀墻上的張貼物；1組進實驗準備室，仔細記錄在準備室里看見的主要儀器；1組進入藥品貯放室，仔細觀察藥品是怎么貯存的？為什么要這樣貯存？1組參觀貯放易燃、易爆、有毒物品的設備并記錄貯存方法。（思考易燃、易爆，有毒物品為什么要單獨貯放？為什么要加雙鎖，雙人到齊才能打開？為什么要放那么多的黃沙？你看見了哪些易燃、易爆、有毒物質……）2．在參觀的基礎上，討論并介紹常用儀器的用途，操作注意事項。實驗室藥品取用規(guī)則。一：藥品的取用：要將大理石放入試管內(nèi)而不打破試管底，應如何操作？應用什么儀器取用？如何將碳酸鈉粉末放入試管內(nèi)而不沾在試管壁上？應使用什么儀器？注意指導學生，注重培養(yǎng)學生實驗操作的規(guī)范性，讓學生互教互學，鼓勵學生大膽動手實驗，學會分析實驗成與敗的原因。實驗室里所用的藥品，很多是、、或。1：固體藥品的取用；（1）：固體藥品通常保存在，取用固體藥品一般用。有些塊狀固體應用取。用過的藥匙或要立刻以備下次再用（2）：把密度較大的塊狀固體或金屬顆粒放入玻璃容器時，應先把容器，把，再把容器。（3）：往試管裝入固體藥末時，可先使試管，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）小心送至，然后。2：液體藥品的取用：液體藥品一般放在。（提出問題）：（1）回憶日常生活中，我們怎樣將一種飲料從瓶子倒到杯子中而不滴灑？（2）如何將稀鹽酸倒入試管內(nèi)？（3）細口瓶的瓶塞為什么要倒放在桌子上？傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口？應快速倒還是緩慢地倒？拿細口瓶傾倒時，為什么細口瓶貼標簽的一面要朝向手心？傾倒液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回（實驗探究）取三支試管，各加入3毫升的水，分別放在酒精燈火焰上方3厘米、燈芯、外焰上加熱，記錄加熱的水沸騰分別所需的時間。用量筒取2毫升的氫氧化鈉溶液于試管中，用滴管滴入硫酸銅溶液，觀察、記錄現(xiàn)象，再加熱試管里的液體，觀察現(xiàn)象。（4）：取用一定量的液體藥品，常用體積。量液時，量筒必須，視線要與量筒內(nèi)，再讀取液體的。（5）：量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大（6）：膠頭滴管的使用。取用少量的液體可用，取液后的滴管，應保持橡膠乳頭在______，不要_____防止，沾污或；不要把滴管放在或，以免。用過的膠頭滴管應立即用以備再用。3：實驗1-3，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象把Na2CO3加入鹽酸中有產(chǎn)生鋅粒加入鹽酸中塊狀固體，有產(chǎn)生二：物質的加熱。使用酒精燈時的注意事項：⑴絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。⑵向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2／3。⑶絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。⑷用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。⑸不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋。1：酒精燈的使用。（1）絕對禁止向燃著的酒精燈里添加______，絕對禁止用燃著的酒精燈去______另一只酒精燈。熄滅酒精燈用_____，不可用，灑在臺面上的酒精著火應立即用______去撲蓋。（2）酒精燈的火焰分為、、。其中溫度最高。因此，應用外焰部分進行加熱。2：給物質加熱：用酒精燈給物質加熱時的注意事項：⑴給液體加熱可以用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可以用干燥的試管、蒸發(fā)皿等。有些儀器如集氣瓶、量筒、漏斗等不允許用酒精燈加熱。⑵如果被加熱的玻璃容器外壁有水，應在加熱前擦拭干凈，然后加熱，以免容器炸裂。⑶加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，也不要離得過遠，距離過近或過遠都會影響加熱效果。燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，否則可能破裂。也不要直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。⑷給試管里的固體加熱，應該先進行預熱。預熱的方法是：在火焰上來回移動試管。對已固定的試管，可移動酒精燈。待試管均勻受熱后，再把燈焰固定在放固體的部位加熱。⑸給試管里的液體加熱，也要進行預熱，同時注意液體體積最好不要超過試管容積的1／3。加熱時，使試管傾斜一定角度(約45度角)。在加熱過程中要不對地移動試管。為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。（1）：給試管中的固體藥品加熱時，試管口應略______傾斜。給試管中的液體藥品加熱時，應使用______，并注意液體的體積不得超過試管容積的______，試管口不準對著______和______，試管要傾斜與桌面約成______角，并不時地上下移動試管，以免試管里的液體沸騰噴出傷人。用試管給藥品加熱，都應選擦干試管外壁的______。用酒精燈先使試管______受熱，而后用酒精燈的______部分固定在藥品部位加熱。注意試管底部不要跟______接觸。（2）：量取2ml的氫氧化鈉應用ml的量筒，放入試管后滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象在氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液加熱上述物質三：洗滌儀器1：做實驗必須用，否則會影響。2：洗滌儀器時，先，再振蕩后再，振蕩后再，如果內(nèi)壁附有的物質，要用。3：玻璃儀器清洗后，如果內(nèi)壁附著的水既不，也不才算干凈。3．練習基本操作。（以學生自己動手練習為主，力求熟練掌握）（1）固體藥品的取用；（2）液體藥品的取用；（3）酒精燈的使用；（4）給物質加熱；（5）洗滌儀器；初中化學實驗常用儀器儀器用途注意事項試管在常溫或加熱時使用①用作少量試劑的反應容器②裝置小型氣體發(fā)生器③收集少量氣體①可以加熱,加熱時要使用試管夾,夾持試管的中上部②加熱液體,液體不得超過試管容積的1/3③加熱后不能驟冷防止炸裂試管夾用于夾持試管防止燒損和腐蝕玻璃捧1．攪拌溶液幫助固體物質的溶解2．過濾時引流液體3．蒸發(fā)時攪拌液體防止局部過熱而飛濺4．蘸取少量液體1．攪拌時不可用力過猛，勿碰擊器壁，以防止破裂。2．注意隨時洗滌，以防污染。3．不可將浸液的棒端放在桌面上。酒精燈用于加熱。見酒精燈的使用及給物質加熱部分的說明見酒精燈的使用及給物質加熱部分的說明使用時注意事項①酒精不能超過酒精燈容積的2/3②禁止向燃著的酒精燈添加酒精③禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈④用畢,應用燈帽蓋滅⑤應用外焰部分進行加熱膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。用過后立即洗凈，再去吸取其它藥品。吸取試液時先將滴管提出液面，擠出膠頭中的空氣，再把滴管伸入試液中吸取。滴入試管時，不能把滴管伸入試管中，以免滴管碰到試管壁而被污染。吸有試劑的滴管不可倒置，以免試劑流入滴頭。滴瓶用于盛放液體藥品。滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻量筒量度液體體積不能加熱，不能作反應容器集氣瓶用作收集或貯存少量氣體三：實驗室藥品取用規(guī)則1：在實驗室里，取用固體藥品一般用________，不能用手，不要把鼻孔湊到。有些塊狀藥品要用________夾取。如果沒有說明用量，液體一般取用，固體。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，________在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的標簽向著________。倒完液體，立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。取用一定量的液體藥品時，通常使用量筒。量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)________保持水平，再讀出液體體積數(shù)。2：剩余的藥品既不，也不，更不要。四：托盤天平的使用1：使用托盤天平稱量物質前，有游碼的托盤天平應先把游碼放在刻度尺的處，然后檢查天平的擺動是否達到。如果天平未達平衡，可以調節(jié)左右托盤下的，使擺動時達平衡。2：稱量時，被稱物品放在盤上，砝碼放在盤，先加的砝碼，后加的砝碼，最后移動。取用砝碼應使用。3：當被稱物質的質量接近所需質量時，可左手拿藥匙，右手轉拍左手，用振動藥匙的方法使少量物質散落下來至天平平衡。稱量完畢，應把砝碼和鑷子放回，把游砝移回處。4：為防止化學藥品對托盤的腐蝕和污染，藥品不能直接放在托盤上稱量，易潮解的、有腐蝕性的藥品，可放入燒杯、蒸發(fā)皿和表面皿等容器中。也可使用紙片，稱量前在兩個托盤上各放一張大小相同質量相近的潔凈紙片，然后把稱量。課后反饋：第二單元我們周圍的空氣在第一章的學習中，我們知道了化學所要研究的內(nèi)容。雖然我們每天都跟多種多樣的物質打交道，但還沒有對物質作詳細的研究。初中階段將要研究一些重要的，與我們的生命活動以及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系緊密的物質。本章主要研究我們每時每刻都離不開的重要物質。（空氣、氧氣、水和二氧化碳）通過本章的研究和學習，我們將：1．了解空氣的主要成份。氮氣和稀有氣體的簡單知識以及探究空氣中氧氣的體積分數(shù)的方法。了解混合物和純凈物的概念。2．掌握氧氣、二氧化碳和水的主要性質（物理性質、化學性質）和重要用途。3．初步掌握實驗室制取氧氣和二氧化碳的原理和方法，并了解其工業(yè)制法。4．了解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)。5．認識水的組成。知道純水與礦泉水，硬水與軟水等區(qū)別。6．初步認識兩種常見的基本化學反應類型：化合反應和分解反應；了解氧化反應的概念，對燃燒和緩慢氧化的現(xiàn)象有所認識。7．對空氣，水的污染和防治有清醒的認識。在學習化學知識同時不斷增強自己的環(huán)保意識。8．積極參與有關的科學探究和化學實驗活動，識別并會使用常見的化學儀器，規(guī)范自己的一些實驗操作行為。課題1空氣教學目標：1：認識空氣的主要組成。2：了解空氣的主要成分及體積分數(shù)?？諝馐且环N寶貴的自然資源，要防止空氣污染。3：認識什么是混合物、純凈物。4：了解什么是物理性質。重點：空氣的成份、物理性質難點：空氣組成的實驗原理，混合物、純凈物的區(qū)別教學過程：一：空氣是由什么組成的思考：空氣是一種單一的物質嗎？空氣是一種既看不到蹤影又聞不到氣味的氣體，所以科學家們經(jīng)過了漫長歲月的研究，終于揭開了組成“空氣王國成員”的奧秘，認識到空氣并不是一種單一的物質。18世紀70年代.瑞典化學家舍勒和英國科學家普里斯特里,首先發(fā)現(xiàn)并制得氧氣.法國化學家拉瓦錫,在前人工作的基礎上,首先通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的.【設問】空氣是一種看不到又聞不到的物質，我們怎樣能證明空氣確實的存在呢？【討論】讓學生討論得出能證明空氣確實存在的方法?！狙菔尽繉⒁恢豢占瘹馄康箍墼谒柚?，但水不能進滿集氣瓶?！局v述】這是證明空氣確實存在的最簡單方法?！疽搿靠諝獯_實存在，但空氣的組成是比較復雜的?！狙菔尽繉嶒?-1演示“測定空氣里氧氣含量”的實驗。在實驗中不斷向學生提問，設置懸念讓學生思考或提出假設。例如：（1）將紅磷點燃后放到集氣瓶里，見到什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？（特別注意煙、霧的區(qū)別）（紅磷燃燒時火焰呈明亮的黃白色，有濃厚的白煙，因為生成固體小顆粒）。用文字表示磷在氧氣中燃燒的式子：磷+氧氣五氧化二磷4P+5O2點燃2P2O5（2）猜想把止水夾打開后會有什么現(xiàn)象？為什么？（打開彈簧夾后，燒杯中的水會進入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5。提示：誤差產(chǎn)生的主要原因：蠟燭燃燒后生成物的狀態(tài)、溶解性：氣態(tài)不溶于水就會占據(jù)一定的空間）。（3）為什么紅磷燃燒時只消耗了集氣瓶內(nèi)氣體的1/5而不是全部呢？若剩余氣體是氮氣，且氮氣是“不能維持生命”的氣體，同學們可以用什么假設來說明呢（可以在剩余氣體中放一只飛蟲，飛蟲不久會死亡）？追問：上述實驗不僅知道N2不能維持生命，還可以知道N2的什么性質（難溶于水）？（4）通過實驗現(xiàn)象分析，可以知道空氣的主要成分嗎？（空氣組成中按體積計算氮氣占78％）；博學多才的氧氣博士（氧氣占21％）；用途廣大的二氧化碳教授（二氧化碳占0.03％）；沉默寡言的惰性世家〔稀有氣體占0.94％〕；還有其它氣體和雜質（占0.03％）在實驗基礎上，歸納小結空氣的成分，介紹混合物與純凈物的概念，介紹空氣是一種寶貴的自然資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途純凈物：只由一種物質組成。例：O2、CO2、P2O5混和物：由二種或多種物質混和而成。例：空氣，食鹽水.，礦泉水。在“空氣中氧氣含量的測定”的實驗中。請注意以下問題：（1）為什么要將集氣瓶的容積劃分為5等份，并加以標記？（2）點燃的紅磷（用燃燒匙）為什么要迅速伸入集氣瓶并塞緊瓶塞？如果將點燃的紅磷慢慢伸入集氣瓶，結果又如何？（3）這什么要等待集氣瓶冷卻到室溫后，再打開止水夾？（4）如果實驗中，紅磷在集氣瓶里已經(jīng)全部燃燒，對實驗結果有無影響？為什么？二：空氣是一種寶貴的資源雷雨后，為什么空氣格外新鮮？雷雨后，常會感到空氣格外新鮮，這是什么原因呢？因為一場傾盆大雨，給空氣洗了個“淋浴”，去掉了空氣中的“流浪漢”——灰塵；另一方面，在閃電時，發(fā)生了一場奇妙的變化——空氣中的氧氣變成了臭氧。即：氧氣臭氧。臭氧，顧名思義，有臭味，它是氧氣的親姐妹。臭氧有很強的氧化能力，能漂白物質，能殺滅細菌。濃度很稀的臭氧一點也聞不到臭味。反而有一種清新的感覺。1：.氧氣的用途：供給呼，.支持燃燒.，氧氣易跟其他物質反應，放出熱量，因此用于煉鋼、焊接、切割金屬，也可作火箭燃料的氧化劑等由于氧氣是化學性質比較活潑的氣體，能跟許多物質發(fā)生劇烈的氧化反應。氧氣在生產(chǎn)生活中用途廣泛：利用物質在空氣中或氧氣中燃燒產(chǎn)生大量的熱，制做焊槍和割槍，進行金屬的氣焊和氣割；在煉鐵煉鋼的生產(chǎn)中通入空氣（利用氧氣），提高爐溫，加速冶煉過程，提高冶煉質量；制做液氧炸藥和火箭中的液態(tài)氧助燃劑等。利用氧氣可供給呼吸的性質，醫(yī)療時急救病人、高空、潛水、登山等缺氧環(huán)境中供給所需的氧氣?，F(xiàn)在人們的物質、精神生活極大豐富，繼歌廳、舞廳、酒吧之后，氧吧又成為后起之秀，使生活在繁忙都市的人可以坐下來，吸氧休息，放松調整2：氮氣的性質和用途在高中化學課本里還要專門講解，因此，本節(jié)只極簡略地講了它的性質和用途(1)很多電燈泡里都灌有氮氣，因為這樣可以減慢鎢絲的氧化速度，使燈泡經(jīng)久耐用。(2)充氮包裝，把貴重而罕有的畫頁、書卷保存在充滿氮氣的圓筒里。有許多產(chǎn)品也采用充氮包裝。因為蛀蟲在氮氣中不能生存，也就無法搗蛋了。(3)我國近年來，把糧食用巨大的塑料帳幕籠罩起來，抽走里面的空氣，充進氮氣。這樣可以使霉菌、蛀蟲無法生存，而且可以抑制糧食的呼吸作用，使糧食能夠長期安全保存。氮氣雖在一般的情況下很“孤獨”，不愛跟其它的物質反應。但在高溫下能跟其它物質發(fā)生化學反應，顯示出活潑性。利用氮氣的這種性質可以制取氮肥、炸藥等。氮氣還是重要的化工原料。 （4）氮氣可以作焊接金屬的保護氣。豆科作物的根瘤菌具有特殊的固氮能力，它能巧妙地把空氣中的氮氣轉化為植物能吸收的氮肥?；瘜W家正在努力研究生物固氮的奧秘。3：關于稀有氣體的性質，教材強調了這些氣體的化學不活動性。指出一般不跟其它物質發(fā)生化學反應。這種“惰性”跟物質結構有關，以后會講到。教材指出在一定條件下，有些稀有氣體也能跟某些物質起反應，因此，這種氣體的“惰性”不是絕對的，而是相對的。講解稀有氣體的用途時，要聯(lián)系它們的化學不活動性以及通電時會發(fā)出有色光等特性。通過稀有氣體的應用，特別是在現(xiàn)代科學技術中的應用，可以開闊學生的思路，培養(yǎng)他們學習化學、鉆研科學的積極性。 稀有氣體：稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。由于它們很“懶”，很難與別的物質反應，生成化合物。過去把它們叫做“惰性”氣體。但隨著科學技術的發(fā)展，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)，在一定的條件下，有些“惰性”氣體也能跟某些物質反應生成化合物。如氙、氪的氟化物以及二氧化氙、三氧化氙等。 稀有氣體雖然“懶”，但它也有許多廣泛的用途。稀有氣體也可以作保護氣。氖氣、氪氣、氙氣可用于激光技術等方面。氦氣在原子反應堆技術中可用作冷卻劑。氙氣可以作為麻醉劑。稀有氣體在通電時，還會發(fā)出有色的光，因此它在電光源中有特殊的應用，在燈管里充入不同的稀有氣體，就能制得五光十色的各種霓虹燈。機場的燈標；氙燈發(fā)光強度高，被譽為“人造小太陽”。不要把氮氣化學性質的相對穩(wěn)定性和稀有氣體化學性質的穩(wěn)定性相提并論。稀有氣體的化學性質比氮氣或其他物質都穩(wěn)定。三：保護空氣教材指出以氮氣、氧氣為主的空氣，是長期以來自然界里各種變化所造成的。而且隨著工業(yè)的發(fā)展，空氣還有可能被污染。因此，要使學生用辯證的觀點看待自然界里的變化，并了解防止空氣污染、保護環(huán)境的重要意義。隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，若不同時開展環(huán)境保護建設，排放到空中的“殺手”——有害氣體和煙塵，就會改變空氣的成分，造成了對空氣的污染，危害了人類和自然界萬物的生長。因此，保護環(huán)境、防止空氣受到污染，是一項千秋萬代的大事。空氣是人類生命和生活不可缺少的物質。一個成年人，每天呼吸空氣大約2萬多次。吸入的空氣量達15-20m3，為每天所需食物和飲水重量的10倍。生命一時一刻離不開空氣。人在5周內(nèi)不吃飯，5天內(nèi)不飲水，尚能生存，而斷絕空氣5min就會死亡。空氣也是人們維持生活所必需的，每天做飯在燃料燃燒時都需要空氣。在環(huán)境科學中，對室內(nèi)、車間、廠區(qū)空氣的污染，稱為空氣污染，而對區(qū)域性空氣污染，則稱為大氣污染。人類從事生活和生產(chǎn)活動，向大氣排放各種污染物，例如，煤燃燒產(chǎn)生的煙，石油化工廠排放的廢氣，汽車排氣形成的煙霧等等。污染物超過了環(huán)境所能允許的極限，就會使大氣的質量發(fā)生惡化，對人們的生活、健康、建筑物等直接或間接破壞或產(chǎn)生惡劣影響，這種現(xiàn)象稱為大氣污染。當前一些城市的大氣污染日益嚴重，給人類造成很大的危害。因此，在發(fā)展工業(yè)的同時，一定要把大氣污染的防治提到議事日程，采取措施，防止大氣污染，保護環(huán)境，為人類生活提供清潔的空氣?？諝獾奈廴竞头乐?.造成空氣污染的主要原因①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧②石油化工排放的煙霧③汽車排氣形成的煙霧2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。3.防止和減少空氣污染的方法①工業(yè)三廢的回收與處理②提高汽油、柴油質量[討論交流]1．請根據(jù)你們的經(jīng)驗討論并判斷，下列場所空氣中二氧化碳含量的高低，并簡要說明理由。（結論填在橫線上，可填高于，低于或等于）正在上課的教室里______________操揚上；白天的森林里______________晚上的森林里；城市繁忙的街道上______________農(nóng)村清凈的田野上；冬天的室內(nèi)______________夏天的室內(nèi)；地面上______________地窖里；枯物園里（室外）______________溫室里。2．氣質量的好壞，直接影響人們的身體健康?，F(xiàn)在市場上有許空氣清新劑出售。請問真的能清潔空氣嗎？為什么？3．你對防治空氣污染有哪些建議？[資料查詢]為保證室內(nèi)空氣質量。市場上有一種“負離子”發(fā)生器出售，另外一些空調器也具有產(chǎn)生“負離子”的功能（俗稱健康空調），你對“負離子”了解嗎？試通過你的查找回答?？諝赓|量周報從1997年開始，我國社會生活中又多了一件新鮮事，許多城市就像發(fā)布天氣預報那樣，在當?shù)仉娨暸_、電臺、報紙上公布一周來本城市的空氣質量情況。從此，城市空氣質量的好壞對于許多老百姓來說，不再是一個未知數(shù)了。通過新聞媒介向全社會發(fā)布空氣質量周報是國務院環(huán)境保護委員會1997年1月做出的決定，當時要求在全國46個環(huán)境保護重點城市發(fā)布空氣質量周報。當年5月23日，南京市率先在當?shù)匦侣劽浇樯习l(fā)布空氣質量周報，緊接著，上海、武漢、沈陽……到1998年6月，46個城市全部推出了空氣質量周報。這46個城市包括所有的直轄市、省會城市、經(jīng)濟特區(qū)城市以及一部分重點旅游城市。空氣質量周報的主要內(nèi)容為：空氣污染指數(shù)、空氣質量級別和首要污染物?？諝馕廴局笖?shù)就是將監(jiān)測的幾種空氣污染物的濃度值簡化成為單一的數(shù)值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質量狀況。污染指數(shù)的分級標準是：1、污染指數(shù)在50以下對應的空氣質量級別為一級，即優(yōu)；2、污染指數(shù)在50以上、100以下對應的空氣質量級別為2級，即良；3、污染指數(shù)在100以上、200以下對應的空氣質量級別為3級，即輕度污染；4、污染指數(shù)在200以上、300以下對應的空氣質量級別為4級，即中度污染；5、污染指數(shù)在300以上對應的空氣質量級別為5級，即重度污染。根據(jù)我國空氣污染的特點，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、氮氧化物和總懸浮顆粒物。二氧化硫主要來自燃煤廢氣，它是生成酸雨的元兇；氮氧化物主要來自于汽車尾氣；總懸浮顆粒物主要來自燃煤排放的煙塵和地面揚起的灰塵。取這3種污染指數(shù)最大的作為首要污染物，并將首要污染物的污染指數(shù)確定為該城市的空氣污染指數(shù)。例如廣州市在某一周的空氣質量監(jiān)測中，氮氧化物的污染指數(shù)是最高的，達到了134，那么氮氧化物就被確定為本周的主要污染物，同時，氮氧化物的污染指數(shù)134及其對應的空氣質量級別3級就作為廣州市本周的空氣污染指數(shù)和空氣質量級別。目前世界上許多國家，像美國、日本、德國、荷蘭、墨西哥、新加坡、馬來西亞都開展了空氣質量公報、污染警報和預報工作。美國是最早開始這一工作的國家，于70年代中期就開始了。國外一般都是日報，還有不少國家進行預報，當污染指數(shù)超過警戒值時，就要發(fā)出污染警報，一方面警告敏感人群如老人、小孩、病人減少室外活動，另一方面要限制工廠和交通排放廢氣。我們國家現(xiàn)在剛剛開始搞周報，大部分城市還不具備條件搞日報，因為46個城市中只有20個城市具備了空氣自動監(jiān)測系統(tǒng)，另一多半的城市仍采用手工或半自動化監(jiān)測。目前我國已有5個城市，即北京、廈門、南京、青島、大連實現(xiàn)了日報。課題2氧氣教學目的：1：了解02的性質、用途，以及S、P、Al與02反應的現(xiàn)象、反應表示式。2：研究具體物質的方法，并知道性質與用途之間的關系。3：了解化學性質、氧化劑的概念。4：了解化學反應、化合反應、氧化反應、緩慢氧化等概念之間的區(qū)別與聯(lián)系在本課題中要重點培養(yǎng)學生的歸納思維能力，要讓學生學會“觀察現(xiàn)象→分析現(xiàn)象→得出結論”的科學思維方法。重點：1：氧氣的化學性質、化學變化2：S、P、Al與02反應的現(xiàn)象難點：1．氧氣的化學性質。2．氧化反應和氧化劑的概念。教學過程：【提問】1．空氣中有哪些氣體？這些氣體的體積分數(shù)各是多少？2．空氣中最重要的氣體是什么？【引入】氧氣是一種非常重要的氣體，我們對氧氣有多少了解呢？現(xiàn)在讓我們來學習氧氣的性質。一：氧氣的性質【演示】展示一瓶氧氣?！局v述】氧氣的物理性質。1：氧氣的物理性質：在通常狀況下:(101千帕室溫)無色、無味、不易溶于水(1:0.03)的氣體，密度:D=1.429g/L比空氣略重(高山為什么缺氧)可液化:101千帕時:-183℃液化為淡藍色液體.，可固化:101千帕時:-218℃固化為雪花狀淡藍色固體.在標準狀況下:(101千帕0℃)：氧氣:DO2=1.429g/L空氣：D=1.293g/L氮氣：DN2=1.25g/L【講述】通常狀況和標準狀況的區(qū)別?！驹O問】我們知道了氧氣的物理性質，氧氣又能發(fā)生哪些化學反應呢？2：氧氣的化學性質【演示】帶火星的木條在氧氣燃燒的實驗，燃燒后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水（一邊實驗一邊引導學生觀察木條在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的不同）。【提問】為什么澄清的石灰水會變渾？碳+氧氣二氧化碳 C+O2點燃CO2（發(fā)出白光，放出熱量）【演示】硫在氧氣燃燒的實驗（一邊實驗一邊引導學生觀察硫在空氣和氧氣中燃燒時火焰顏色的不同）。【講述】硫在空氣和氧氣中燃燒時火焰顏色不同的原因以及二氧化硫的氣味。實驗現(xiàn)象：① 硫在空氣中能燃燒,發(fā)出微弱淡藍色火焰;② 在氧氣中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰.③ 生成一種有刺激性氣味的氣體.【板書】硫+氧氣二氧化硫 S+O2點燃SO2（藍紫色火焰，放出刺激性氣體）【演示】鋁在氧氣燃燒的實驗（一邊實驗一邊提醒學生注意做本實驗時,集氣瓶底,要鋪一層細砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)并引導他們觀察細鋁在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象和生成物的顏色和狀態(tài)）。實驗現(xiàn)象：鋁在空氣中加熱,不能燃燒!，在氧氣中劇烈燃燒,，放出大量的熱和耀眼的白光。鋁+氧氣三氧化二鋁2Al+3O2點燃Al2O3與氧氣反應的物質與氧氣反應的現(xiàn)象表達式實驗2--2木條帶火星的木條復燃碳+氧氣二氧化碳 C+O2點燃CO2實驗2--3硫磺燃燒時發(fā)出藍紫色火焰，有刺激性氣味.。硫+氧氣二氧化硫 S+O2點燃SO2實驗2-1紅磷發(fā)出明亮的黃色火焰（在空氣中發(fā)出微弱的黃色火焰）有大量白煙磷+氧氣五氧化二磷4P+5O2點燃2P2O5實驗2--4鋁箔劇烈燃燒,，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色粉末。鋁+氧氣三氧化二鋁2Al+3O2點燃Al2O3學習和研究觀察實驗的方法。變化前變化中變化后有幾種物質參加反應；物質的色、態(tài)、味等。反應條件（加熱、點燃、催化劑等）；現(xiàn)象（發(fā)光、放熱、生成沉淀或氣體等）。有幾種物質生成；生成物的色、態(tài)、味等。常用氣體鋼瓶簡介：除裝毒氣的鋼瓶外，鋼瓶的一般工作壓力都在150kg/c㎡左右。按國家標準規(guī)定涂成各種顏色以示區(qū)別。例如：氧氣鋼瓶為天藍色，黑字；氮氣鋼瓶為黑色，黃字；壓縮空氣鋼瓶為黑色，白字；氯氣為草綠色，白字；氫氣鋼瓶為深綠色，紅字；氨氣鋼瓶為黃色，黑字；石油液化氣鋼瓶為灰色，紅字；乙炔鋼瓶為白色，紅字等等。鋼瓶運輸和儲存期間不得曝曬。二：化學變化復習物理變化，變化時，無新物質產(chǎn)生的變化。{車來車往；藍藍的天生白云飄，白云下面馬兒跑}化學變化：（化學反應）有新物質產(chǎn)生的變化。{鋁燃燒，食物變質}化學變化與物理變化的本質區(qū)別：有無新物質生成化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。【提問】從反應前后各有多少種物質來分析，碳、硫、、磷、鋁等物質與氧氣的反應有什么共同的特點？【討論】引導學生討論，得出以上反應都是有兩種物質參加反應生成一種物質的結論?；戏磻簝煞N或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫化合反應。氧化反應：物質和氧發(fā)生的反應叫氧化反應。氧氣有氧化性，是一種常見的氧化劑?！局v解】講解氧化反應的概念，適當說明氧化性的概念?！局v解】講解氧化反應和化合反應的區(qū)別。說明氧化反應不一定是化合反應。提示以后還會學到一些化合反應也不一定是氧化反應?！咎釂枴吭谑裁辞闆r下氧化反應也一定是化合反應呢？【討論】引導學生討論?！拘〗Y】有氧氣參加反應，生成物只有一種物質。在這種情況下的氧化反應一定是化合反應，在這種情況下的化合反應也一定是氧化反應?！把鯕庵肌边@種說法為什么是錯誤的？我們可做如下的實驗，把氧氣或氯氣用玻璃管導入氫氣中點燃，同樣可以看到氧氣或氯氣在氫氣中燃燒。而且氫氣供應充足燃燒就旺，氫氣供應不足，燃燒就不旺。如果單從表面現(xiàn)象看問題，即可得出“氫氣助燃”的結論。關于“氧氣助燃”或是“氫氣助燃”問題，都不能從表面的現(xiàn)象來看。燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應【提問】生活中有許多燃燒現(xiàn)象，你能根據(jù)這些現(xiàn)象列舉一些使物質燃燒的方法嗎？【回答】用火柴、打火機、煙火、爐火等火源將紙、煤、酒精燈等引燃，用電子打火點煙、鉆木取火等。緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，雖也有放熱過程，但很不容易察覺，這種氧化反應叫“緩慢氧化”?！局v述】在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等，都包含有緩慢氧化的過程。由于緩慢氧化的速度很慢，故不易觀察其現(xiàn)象，但借助以下實驗可以證明其發(fā)生的事實：【演示】白磷自燃?！咎釂枴繌娜紵臈l件分析，白磷為什么可以燃燒？【講解】白磷的著火點較低，只有40℃。白磷在緩慢氧化中產(chǎn)生熱量，而這些熱量又不能及時散失，就會積聚造成溫度升高，達到白磷著火點時，會自發(fā)燃燒在鋁箔燃燒實驗中，最能說明該變化是化學變化的現(xiàn)象是(

)

A.鋁箔變小

B.放出大量的熱

C.發(fā)出耀眼的強光

D.生成白色固體

分析

化學變化的基本特征是有新物質生成。變化過程中伴隨著放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，可以幫助判斷化學變化是否發(fā)生，但不能說明化學變化一定發(fā)生。鋁箔燃燒后生成了白色新物質——氧化鋁，是判斷鋁箔燃燒屬于化學變化的根本依據(jù)。

課題3制取氧氣教學目標：1：掌握實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。2：了解催化劑、催化作用的概念。3：了解工業(yè)上制氧氣的方法和原理。重點：實驗室制氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。難點：1．實驗室制取氧氣的反應原理。2．催化劑和催化作用的概念。教學過程：【提問】1．氧氣有哪些物理性質?2．寫出氧氣與碳、硫、磷、鋁反應的文字表達式。3．如何驗證一瓶無色氣體是氧氣?！居懻摗咳绾舞b別空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳四瓶無色氣體?！狙菔尽胯b別空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳四瓶無色氣體?！局v解】鑒別物質的一般方法、步驟和要求?！局v述】實驗室制取物質的原則和特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中【演示】用過氧化氫制取氧氣實驗現(xiàn)象原因用帶火星的木條伸入有過氧化氫的試管用帶火星的木條很快熄滅沒有氧氣放出用帶火星的木條伸入加熱過氧化氫的試管用帶火星的木條很快復燃有氧氣放出往裝入過氧化氫的試管中加綠豆大的MnO2，再用帶火星的木條伸入用帶火星的木條很快復燃有氧氣放出表達式2H2O22H2O+O2↑過氧化氫水+氧氣在加熱過氧化氫（雙氧水）的實驗中，由于5％過氧化氫溶液加熱時，有大量的水蒸氣和少量的氧氣共同逸出，帶火星的木條比較難復燃。所以該實驗可以改用以下兩種方案進行：（1）在試管口加1個帶有干燥管的裝置。（2）在5％過氧化氫溶液中滴加1滴氫氧化鈉溶液。在用二氧化錳做催化劑分解過氧化氫的實驗中，只須加綠豆體積大的MnO2粉未，不要像書中圖示那樣多，否則反應會很劇烈，難以控制。催化劑：在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用?！局v述】根據(jù)實驗室的條件，實驗室還可以用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。【演示】展示高錳酸鉀，將少量高錳酸鉀溶于水，讓學生觀察現(xiàn)象。加熱高錳酸鉀并檢驗是否產(chǎn)生了氧氣?！局v解】加熱高錳酸鉀后生成的有關物質。高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑【提問】1．什么叫化合反應？2．實驗室制取氧氣的這兩個反應與化合反應有什么不同？【講述】分解反應的概念。【板書】分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。【講解】分解反應和化合反應的區(qū)別。強調化合反應與分解反應都屬于化學反應的基本類型?！驹O問】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應在什么裝置中發(fā)生呢？【演示】展示實驗室制取氧氣所需要的儀器。將這些儀器連接成實驗室制取氧氣的裝置?！居懻摗繛槭裁丛嚬芸谝韵蛳乱稽c？【講解】試管口要稍向下一點的原因?！居懻摗慨a(chǎn)生的氧氣應怎樣收集呢？排水集氣法——氧氣不易溶于水向上排空氣法——氧氣密度比空氣略大【講解】實驗室收集氧氣的方法和原因?！局v述】凡是難溶于水或不易溶于水且不跟水發(fā)生化學反應的氣體都可以用排水集氣法收集。密度比空氣大的氣體都可以用向上排空氣法收集；密度比空氣小的氣體都可以用向下排空氣法收集。步驟：1． 連接裝置。2． 檢驗氣密性。3． 裝藥品（將高錳酸鉀裝入大試管。裝置中特別注意的地方：試管口略向下傾斜，原因是防止潮濕藥品蒸發(fā)后形成冷凝水滴流入灼熱的試管底部，使之炸裂。在試管口要塞一團棉花）。4． 加熱。5． 收集氧氣。（收集氧氣。導氣管剛冒出泡時不要立即收集，因為開始排出的是試管中的空氣。待氣泡從集氣瓶口逸出時，表明集氣已滿。用玻片在水下蓋好，取出正立在臺面上。因為氧氣密度比空氣略大。）6． 將導管移出水面。7． 移開酒精燈，停止加熱。特別注意(6)、(7)兩步不能交換，否則移去酒精燈后引起試管內(nèi)氣壓減小，使水槽中的水在大氣壓強作用下進入試管，使試管炸裂。用高錳酸鉀制氧氣時要在試管口放一團棉花，說明其原因。氧氣的性質實驗現(xiàn)象表達式木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量生成的氣體能使澄清石灰水變C+O2點燃CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火光四射，生成黑色固體3Fe+2O2點燃Fe3O4【演示】木炭在氧氣燃燒的實驗，燃燒后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水（一邊實驗一邊引導學生觀察木炭在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的不同）?！咎釂枴繛槭裁闯吻宓氖宜畷儨啠俊局v述】木炭在氧氣燃燒的實驗現(xiàn)象和結果?！狙菔尽考氳F絲在氧氣燃燒的實驗（一邊實驗一邊提醒學生注意集氣瓶中留有少量水，并引導他們觀察細鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象和生成物的顏色和狀態(tài)）。實驗現(xiàn)象：①細鐵絲在空氣中加熱至變紅,不能燃燒!②在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體.【講解】實驗條件、實驗現(xiàn)象和集氣瓶中留水的原因。說明細鐵絲在空氣中不能燃燒的原因?！景鍟胯F+氧氣四氧化三鐵 3Fe+2O2點燃Fe3O4（劇烈燃燒，火光四射，生成黑色固體）注意:1. 銅鋁等在空氣中不能燃燒的物質,在氧氣中也能燃燒.(氮氣的作用)2. 做本實驗時,集氣瓶底,要鋪一層細砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)練習：1．驗證一瓶無色氣體是氧氣的方法是（）A.向瓶中加澄清的石灰水B.聞氣體的氣味C.將帶火星的木條插入瓶中D.看氣體的顏色2：催化劑在經(jīng)過化學反應后（）A.質量減少B.質量減少且化學性質改變C.化學性質改變D.質量不變且化學性質不變課后反饋：第三單元自然界的水目的要求：1：認識水的組成。2．了解單質、化合物的區(qū)別。3．了解人類認識物質世界的過程和方法重點難點1：水的組成2：單質、化合物的區(qū)別。3：水的組成4：單質、化合物的區(qū)別教學過程：設問導入：水是由哪些元素組成的？它屬于純凈物還是混合物？是單質還是化合物？[講述]：水在地球上分布很廣，地球表面積的約3/4為水覆蓋，地球從某種意義上來說，可以被稱之為“水球”。水與我們?nèi)祟惖年P系非常密切，例如，人體含水約占人體質量的2/3，這就需要我們搞清楚有關水的知識，今天，我們一起來研究水的組成[學生實驗]：研究水的組成（實驗3-1）經(jīng)過實驗，學生得到下列結論給水通電一段時間后，正負極產(chǎn)生氣體體積大約為1：2學生如若測得數(shù)字誤差較大，應要求他們重做，以培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。[學生實驗]：（實驗3-2）驗證正負極氣體的屬性，判斷是何種氣體。[要點]：正極氣體具有助燃性，是氫氣，負極氣體能燃燒，是氫氣電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩縱使成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。根據(jù)實驗中氫氣、氧氣的體積比為2:1，說明水是有固定組成的。精確實驗表明：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。這驗證了上一章學過的一個什么重要結論?電解水的表達式：水氧氣+氫氣2H2O通電2H2↑+O2↑屬于分解反應，實驗現(xiàn)象表達式電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣2H2O通電2H2↑+O2↑在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味、難溶于水的氣體；在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體；氫氣和一定量的空氣或氧氣混合會引起爆炸。。

[

思考]：混有空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，那么在你使用氫氣，尤其是點燃氫氣時應注意什么問題？具體應怎樣做？

使用氫氣時，要注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣純度。

[具體做法是]：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純，如果聲音很小，就說明氫氣較純。

[討論]：理論上與正、負兩極相連的試管內(nèi)匯集的氣體體積比應是1∶2，但在實驗操作中兩試管匯集的氣體體積比往往小于l∶2。這是為什么？

（1）氧氣在水中溶解性比氫氣稍大。

（2）氧氣氧化性很強，有時在電極上就與電極發(fā)生了氧化反應。

【提問】通過電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的實驗事實，關于水的組成，我們可以得出什么結論？元素：具有相同的核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱?！仓v解〕元素是一個宏觀的概念，它包括三個要素①具有相同核電荷數(shù)，②同一類原子，③總稱。這就說明元素是一個建立在微觀概念基礎上的宏觀的集合概念。元素的分布①宇宙間存在的最豐富的元素是氫元素。②地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。③生物細胞中含量最多的元素是氧，其次是碳單質：由同種元素組成的純凈物，叫單質。如：氧氣，氮氣，鐵，鎂，碳，硫，磷，等等都是單質?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三鐵，高錳酸鉀，二氧化錳，等等，都是化合物概念舉例區(qū)別相同點單質由同種元素組成的純凈物氫氣（H2）氧氣（O2）同種元素組成純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同種元素組成純凈物

注意：1．物質和純凈物的分類依據(jù)不同，物質是按物質組成進行分類，而純凈物是按該純凈物元素組成進行分類的，所以不能把純凈物和單質、混合物和化合物混為一談。

2．區(qū)分單質、化合物、純凈物、混合物時不能只看名稱，而要認真分析其組成后才能得出結論。即不能注重外表而不看實質本課小結:水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。水是由氫元素和氧元素組成的，水是化合物板書設計:第三單元自然界的水電解水的表達式：水氧氣+氫氣2H2O通電2H2↑+O2↑屬于分解反應單質：由同種元素組成的純凈物，叫單質。如：氧氣，氮氣，鐵，鎂，碳，硫，磷，等等都是單質。化合物：由不同種元素組成的純凈物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三鐵，高錳酸鉀，二氧化錳，等等，都是化合物課后反饋：課題2分子和原子學習目標：1．認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。2．認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。3．培養(yǎng)抽象思維能力、想象能力以及分析、推理的能力。重點：

1．物理變化、化學變化的主要區(qū)別。

2．分子、原子的概念及主要區(qū)別。

3．用分子、原子觀點解釋日常生活中某些物質的變化。難點：分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系教學過程：教師演示：品紅擴散，組織學生討論。為什么水會逐漸減少？為什么溫度升高，水會減少得快（溫度升高，分子能量增大，運動速度加快）？品紅為什么能擴散？聯(lián)系實際再舉例說明分子不斷運動且溫度升高，分子運動加快的事實。分子性質1、分子質量和體積非常小分子雖然看不見也摸不著，但可以用掃描隧道顯微鏡拍攝出某些分子的照片，證明它真實存在著，同時，大量的生活事實，如我們能聞到花的香味，濕衣服會晾干，糖放入水中會溶解等，所有這些事實，都會使我們感受到分子的存在和不停的運動，分子與分子之間不是緊密相連而是有空隙的。硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體，而鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體，這說明同種分子性質相同，不同種分子性質不同。

【掃描隧道顯微鏡】掃描隧道顯微鏡是80年代初期發(fā)展起來的新型顯微儀器，能達到原子級的超高分辨率。掃描隧道顯微鏡不僅作為觀察物質表面結構的重要手段，而且可以作為在極其細微的尺度--即納米尺度（1nm=10-9m）上實現(xiàn)對物質表面精細加工的新奇工具。目前科學家已經(jīng)可以隨心所欲地操縱某些原子。一門新興的學科--納米科學技術已經(jīng)應運而生。中國科學院化學研究所隧道顯徽學研究室的科學家正奮力投入納米科學技術的研究，運用掃描隧道顯微學方法，已于1992年成功地在石墨表面刻寫出納米級的漢字和圖案。用掃描隧道顯微鏡在高定向裂解石墨表面上刻寫的漢?“中國”，其中筆畫的線條寬度為10nm。如果用這樣大小的漢字來書寫《紅樓夢》一書，只需大頭針針頭那樣小的面積，就可寫進全書的內(nèi)容。用掃描隧道顯微鏡畫出來的中國地圖其比例尺為l∶1013。這是目前世界上最小的中國地圖。2、分子是不斷運動的：實驗：在40ml的蒸餾水中滴入幾滴酚酞，取少量置于試管中，滴入濃氨水，觀察到溶液變成紅色。討論：在物理變化和化學變化過程中，分子發(fā)生了怎樣的變化？

物理變化時，分子不變，只是分子間的間隔發(fā)生了變化，而在化學變化中分子發(fā)生了變化，變成更小的粒如48頁圖3-8（或右下圖）所示，燒杯A燒杯B現(xiàn)象溶液慢慢變紅無現(xiàn)象原因氨水分子不斷運動，擴散。使酚酞變紅3、分子之間有間隔物質呈三態(tài)變化的原因：分子之間的間隔大小發(fā)生變化的緣故。由分子構成的物質發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生變化,生成別的物質的分子。水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。

【討論】：這兩個變化中，物質的分子有沒有變化；如何從分子角度理解物理變化和化學變化？在日常生活中,常遇到這些現(xiàn)象:：a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味;b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味;c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?【評價】：教師對學生的發(fā)言進行評價并提出問題：物質發(fā)生物理變化時分子本身沒有變化，而發(fā)生化學變化時分子本身發(fā)生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質呢？（如：是否助燃）為什么？【思考、回答】：因硫的化學性質由硫分子保持，氧氣的化學性質由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質。物質在發(fā)生物理變化時：:變化的只