2020高中化學(xué)專題01陌生化學(xué)方程式專練教師版

專題01陌生化學(xué)方程式專練1.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家一種以閃鋅礦（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：11；退腳j屏:之一?溶詞f我三面士象一1止液-J電解 十T二 杰:T 沌酒2 通力回答下列問題：（1）焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（2）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為 3焙燒【答案】⑴ZnS+O2二 ZnO+SO2（2）Zn+Cd2+ :Zn2++CdE解析】（1）由于閃鋅礦的主要成分是盤S,因此焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS-3Q2焙燒近CTK總6溶涌中的Cd-可用鋅冊除去,反應(yīng)的離子方程式為.水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:當(dāng)酸以溶或一T一I陸除 實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:當(dāng)酸以溶或一T一I陸除 L 2^21陵立片山KMnO,法國定乳化較△區(qū)祚品以酸、硝酸蛆水p￡14-5上故II回答下列問題：（1）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】SiO2（或H2SiO3）SiO2+4HF SiFJ+2H2O【解析】（1）根據(jù)水泥中成分,二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氫氟酸，發(fā)生的反應(yīng)是：SiO2+4HF=SiFJ+2H2O.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放.(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:牝化姐強后的瓦％3%,O牝化姐強后的瓦％3%,O卉T屎出禾雄液sett仗化反感就①尿素［CO(NH2)2］水溶液熱分解為nh3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：.反應(yīng)器中nh3還原no2的化學(xué)方程式：.③當(dāng)燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在02作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒.用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：.,…一」? ―/一催化劑…-【答案】①CO(NH2)2+H2O；^==2NH/+CO2T②8NH3+6NO2 7N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4【解析】(1)①尿素［CO(NH2)工］水溶,液熱分解為&和C6,反應(yīng)物為尿素和水，反應(yīng)生成物為氨氣和水,原子守恒書寫化學(xué)方程式為：CO(NH2) 2NHsTYO：Tj②時在催化劑作用下還原中上生成氮氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8>?443NO2型亞川二-心氏口;③46在Q作用下與反應(yīng)光成CNH4)濟(jì)5,此反應(yīng)中$5是還原劑,氧氣是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SQ2y-4照-2氏0=2(酒)/CV4.堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑.(1)堿式氯化銅有多種制備方法①方法1：45?50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(0H)2C12-3H20,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為比「如—【答案】4CuCl+02+8H20 2Cu2(OH)2C12-3H2O【解析】(1)①分析CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(0H)2C12-3H2O,可以發(fā)現(xiàn)Cu元素的化價升高了，所以氧氣肯定做了該反應(yīng)的氧化劑，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等并結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Jj-50C4CuC1+02+8H20 2Cu2(OH)2c12.3H2O..某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略).15%NaCK＞溶液(過量) 1.0%氨水預(yù)處15%NaCK＞溶液(過量) 1.0%氨水預(yù)處理北的光盤,碎片忖試)H;'總液調(diào)pH濾液源渣過濾1】(1)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【答案】4Ag+4NaClO+2H2O^=4AgCl+4NaOH+O2T【解析】分析題中的實臉流程可知，第一步氧化是為了把光盤中的少量銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，氧化銀難溶干水，過濾后存在于濾渣中；第三步,溶解時，氨水把氯化銀溶解轉(zhuǎn)化為銀氧配離子，最后經(jīng)一系列操作還原為銀。⑴因為已知用00溶海與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgQ.NaOH和D：,用化合價升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaC10-2H20^=4Agd-4NnOH-02fo.研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域.(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%,寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：.(2)在海洋循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳.CTO,K亂?、賹懗鲡}化作用的離子方程式：②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于h2o,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整：+===(CH2O)x+xi8O2+xH2O【答案】(i)co2+h2o=h2co3,h2co3=hco3-+h+(2)①Ca2++2HCO3-二』"CaCO3I+CO2+H2O②xCO2 2xH218O【解析】(1)考查碳酸的第1步電離：co2+h2o=hco3-+h+(2)①根據(jù)反應(yīng)物是HCO「生成物是CaCO3和CO2,易知本題的反應(yīng)方程式.Ca2++2HCO3-="=="CaCO3I+CO2+H2O.②根據(jù)元素守恒法，及示蹤原子的標(biāo)記可知方程式中的填空為：xCO2+2xH218O..次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強還原性晅答下列問題：H3P02是一元中強酸,寫出其電離方程式：.H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2Po2)2，后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 .【答案】(1)H3P02^F=^H2P02-+H+；2P4+3Ba(0H)2+6H20=3Ba(H2Po2)2+2PH3t【解析】試題分析K1)壓是一元中強酸，溶液中剖分電離出氯離子，所以苴電離方程式為HsPOz^^HzPOz-H-,故答案為:(2)白磁與E或OH；e溶液反應(yīng)生成?H=氣體和反應(yīng)方程式為2P.-3Ba(OH；i2-6H203Ba[H:PO>2)2-2PJ￡s7?故答案為：”+-犯鼠QH)二—SHiOSBMRPQX—生壓卜.(1)Pb02與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(2)Pb02可由Pb0與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為.【答案】(1)Pb02+4HCl(濃)ZPbCl2+C12t+2耳0(2)Pb0+C10-=Pb02+C1-Pb2++2H20-2e-=Pb02；+41t【解析】試題分析：(1)根據(jù)題意知,Pb02與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體氯氣遷移二氧化鎰與濃鹽酸的反應(yīng)知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb02+4HC1(濃)ZPbC12+C12t+2q0.(2)根據(jù)題給信息知,Pb0與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成Pb0和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Pb0+C10--Pb02+C1-.9.KI03是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑晅答下列問題：(1)利用“迎叫氧化法”制備打03工藝流程如下圖所示：酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有陽(I03)2、C12和KCI.逐口2”采用的方法是 .濾液”中的溶質(zhì)主要是.調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.【答案】加熱KC1KH(I03)JK0H12KI03+H20

【解析】（1）將溶解在溶海中的氣體排出的一般方法是將溶滯加熱,原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小口第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在::逐口二”時除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時KHQOM【解析】（1）將溶解在溶海中的氣體排出的一般方法是將溶滯加熱,原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小口第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在::逐口二”時除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時KHQOM應(yīng)該在濾渣中，所以濾液中主要為KQJ：調(diào)pH：：的主要目的是將支出1口索轉(zhuǎn)化為KI6,所以方程式為:KH(I。蟲―KOH=2KIO；-H^Oo10.實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì).資料：K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定.濃鹽幄一（1）制備K濃鹽幄一（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置.A中反應(yīng)方程式是 （鎰被還原為Mn2+）.N削小潘/■過吊工門從容茂y「HOHL③C中得到紫色固體和溶液.C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3cl2+2Fe(OH)3+10KOH^=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有【答案】2KMnO4+16HCl^=2MnCl2+2KCl+5Cl2T+8H2OCl2+2OH^=Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g）,HCl會消耗Fe（OH）3、KOH,用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2,防止污染大氣.（2）①根據(jù)制備反應(yīng),C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,Cl2還會與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O.3cl2+2Fe(OH)3+10KOH^=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有11.（題文）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法.回答下列問題:I.采樣II.NOII.NOx含量的測定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-,加水稀釋至100.00mL.量取20.00mL該溶液,加入v,mLqmol-L-1FeSO.標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后用c2mol-L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的JL JL 乙 乙乙/Fe2+,終點時消耗v2mL.NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是【答案】2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O(1)NO被氏5氧化為硝酸，所以反應(yīng)的離子方程式為："15--3氏。。12.以硅藻土為載體的五氧化二機(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑.從廢帆催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用.廢帆催化劑的主要成分為:物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2%。3A12O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2?2.92.8?3.122~2860~651~2<1以下是一種廢帆催化劑回收工藝路線:坂鈕k坂鈕k催化劑回答下列問題:(1)“酸浸”時v2o5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為“沉帆”得到偏帆酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O；SiO2；(2)2NH4VO 溫V2O5+H2O+2NHf.【解析】(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,V元素化合價不變，說明不是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O；

(2)相據(jù)原子守恒可知偏帆欲援(NH4VO=)"殿燒"生成七氧化二機、氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4vo二二^口口三十山。+2NH?To13.水中溶氧量①O)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L.某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO.引向租壓進(jìn)氣閥單向穩(wěn)壓排氣網(wǎng)引向租壓進(jìn)氣閥單向穩(wěn)壓排氣網(wǎng)￡￡穩(wěn)壓凝氣濾三頸燒瓶r電磁視舞裝置1、測定原理:堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-="2"MnO(OH)2；酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為12：②MnO(OH)2+I-+H+TMn2++I2+H2O(未配平)用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2s2O32-+I2=S4O62-+2I-2、測定步驟a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后,停止充N2.b.向燒瓶中加入200mL水樣.c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全.d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性.e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑用0.01000mol/LNa2s2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù).f.……g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化).回答下列問題：(1)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為.(2)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個).【答案】（1）1,2,4,1,1,3（2）2H++S2O32=Sl+SO2f+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O（任寫其中2個）【解析】C1）根據(jù)化合價升降守恒反應(yīng)②配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,故答案為：1,2,4,1,1,3；⑺硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：綃SOH-S02-l2-2H204H--S042-2Ij4H-T]-y=ZbTH2O,故答案為：2H--S2O：--=SI-SQjT-HiOj 2A4口--&。產(chǎn)-狂；4H--4r-02=2h-2H：Oo（15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑回答下列問題:（1）實驗室用NH4c1、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備C1O2：鹽酸 NK。溶液|Lcio2因M&C腐液一斛卜一[1￡1；格液」一NHj「溶液X為①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（2）用下圖裝置可以測定混合氣中C1O2的含量：KlxH界6I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；W.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V.用0.1000mol-L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液.在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 【答案】（1）①NH4cl+2HCl**3H2T+NCl3(2<2clO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O【解析】(1)①根據(jù),流程圖可知電解時生成氫氣和NC1「則電解時發(fā)生反應(yīng)的優(yōu)學(xué)方程式為NH4cl十2Hd-^-3HzT+NC；”⑵①C15具有強氧化性,通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化L為匕,自身裱還原為C1-；同時生成水,反應(yīng)離子方程式為2C1Q2+tor+8H-=2C7+5L+4H.Oo.(15分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體其反應(yīng)的離子方程式為 .【答案】((1)Al3++3H2O^^Al(OH)3+3H+【解析】考查鹽的水解、反應(yīng)條件的控制、熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)反應(yīng)充分的確定及化學(xué)試劑的作用的判斷的知識..元素銘(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下，初始濃度為1.0molgL-1的Na2crO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示.CHMIU'iralj.|>CHMIU'iralj.|>--Jts」堂」?！辎儆秒x子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng).+6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為【答案】(1)①2CrO42-+2H+^^Cr2072dH2O；(2)Cr2072T3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O.【解析】(1)①隨著H+濃度的增大,CrO42-與溶液中的H+發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應(yīng)式為：2CrO『-+2H+—=Cr2O72-+H2O.(2)NaHSO3具有還原性,Cr2O72-具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件,結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得二者反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O..聯(lián)氨(又稱肌,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.【答案】(1)NaClO+2NH尸N2H4+NaCl+H2O【解析】(1)次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,Cl元素的化合價由+1價降低到-1價,N元素的化合價由-3價升高到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O..某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì).回答下列問題：(1)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化.FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 .(2)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.【答案】(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O【解析】可將FW氧化成桂離子,自身得電子生成氟高干』反應(yīng)的離子方程式為2F^^;=2F^+-2Cl-o(2)HaOr漆液中加入幾滴酸化的FeCl；溶灌,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2F9+-2H1Q,鐵離子的溶'液呈棕黃色*.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝.回答下列問題：(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5x10-3mol1-1.反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表.離子SO42-SO32-no3-no2-Cl-c/(mol--L-1)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 .【答案】(1)①4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O；【解析】(1)①亞氯酸鈉具有氧化性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為4OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O..(15分)利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料.LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通過處理鉆渣獲得.(2)利用鉆渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 .【答案】(1)2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；+3；Co3O4【解析】口)在酸性條件下，5｛。國二首先與H-反應(yīng)生成Co二5尸具有氧化性，把、口”章化為、口產(chǎn)，配平可得離子方程式：2Co(OH；i：-4H--SOs--=2Co---SO42--5HiOo.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2sO4為原料，制備高純PbO,實(1)過程I中，在Fez+催化「下,Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 (2)過程I中,Fe2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2Oii: ①寫出ii的離子方程式：.【答案】(1)Pb+PbO2+2H2sO4--——2PbSO4+2H2O.(2)①2Fe3++Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2+；【解析】(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過程I中，在Fe2+催化下,Pb、PbO2和H2sO4反應(yīng)生成PbSO4和水，化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2sO4.二一2PbSO4+2H2O.(?)①催化劑通過參加反應(yīng)，改變反庖歷程，降低反應(yīng)的活化熊，加快優(yōu)學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和優(yōu)學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中F聲-襁由口二氧化為F則反應(yīng)ii中FQ-被Pb還原為下色，離子方程式為狂聲--Pb+$<V-==mhso■廠年之-口

①寫出ii的離子方程式：.22.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略).琳HjSOu 括化碳鐵礦 FeCR 空氣IJ濕取 M1還早 illEt IVJ調(diào)pH除架裝鐵礦燒渣］過濾［［灌］過圈4顯I過.J/晨I京UmJFcS5晶體L -1 I- 津夠制品 活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2sO4,不考慮其他反應(yīng).請回答下列問題：(1)第I步H2sO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 .【答案】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O..利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理.某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(m)的處理工藝流程如下:2m3,Lr-1H2O硫酸H5OiN9H溶液含鈉污H2O硫酸H5OiN9H溶液含鈉污泥預(yù)處一理后酸浸

pH=l^［戶蹙耳前4t調(diào)卜體濾川SO2鴻液H5OH）（HqbscuT還原鈉四子交換樹脂已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、A13+、Caz+和Mg2+.②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:陽離子Fe3+Mg2+A13+Cr3+沉淀完全時的pH3.711.15.4（＞8溶解y9(>9溶解)⑴h2o2的作用是 (用離子方程式表示).(2)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：【答案】2Cr3++H2O+3H202MCr2O72-+8H+2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42-+2OH-【解析】任6將C"氧化成ChO二，比6襁還原，反JS可寫成史氏一口啟-一口口。^，根據(jù)得失電子守恒配平為3H門。曠，結(jié)合原子守恒、電荷守恒以及濾涌I呈酸性,壓6將C/氧化的離子方程式為3H202—然V--HzNChOQTH-口故答案為:兮比立-★工"-氏0-362—俎口⑵根據(jù)流程加入沁將C2「還原為御0成氏。)無5,沁襁氧化成S3,反應(yīng)可寫成沁YrOT-Cr2H)1比0次5b55、S元素的化合價由7價升至T價二次元素的化合價由-6價降至-3價"魏得失電千守恒配平為光6-2CrO4--2Cr(OH)(H2O)5&O41-35:一結(jié)合原子守恒、電荷守恒和溶液呈堿性,寫出高千方程式為tCrO^-H2A355=2門：OH)1H。)二$5-S5二TQHt故答案為；2c吹一+氏0-3S5=2CrfOH)(氏口:巧SO4+Sd=一+2GH-o.堿性鋅鎰電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O^=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液.某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅鎰電池為原料，制備一種新