2023人教版中考化學(xué)考點分析

第2023人教版中考化學(xué)考點分析

人教版中考化學(xué)考點分析

(一)鹽溶液的反應(yīng)方程式

1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

3.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

金屬鐵的治煉原理：55.3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

(二)溶液的用途

在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產(chǎn)中，要使兩種能起反應(yīng)的固體起反應(yīng)，常常先把它們?nèi)芙猓缓蟀褍煞N溶液混合，并加以振蕩或攪動，以加快反應(yīng)的進(jìn)行。

溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物里的養(yǎng)分，必須經(jīng)過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內(nèi)氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進(jìn)行循環(huán)的。在醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫(yī)治細(xì)菌感染引起的各種炎癥的注射液(如慶大霉素、卡那霉素)、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質(zhì)，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養(yǎng)料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農(nóng)作物秸稈、

野草等等，在施用以前都要經(jīng)過腐熟的過程，目的之一是使復(fù)雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質(zhì)，這些物質(zhì)能溶解在土壤溶液里，供農(nóng)作物吸收。

(三)飽和與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化

不飽和溶液通過增加溶質(zhì)(對一切溶液適用)或降低溫度(對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則須升高溫度，如石灰水)、蒸發(fā)溶劑(溶劑是液體時)能轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑(對一切溶液適用)或升高溫度(對于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而升高的溶質(zhì)適用，反之則降低溫度，如石灰水)能轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。

(四)溶液的分類

飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液。

(五)溶液的性質(zhì)

1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣;

2.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離(透明);

3混合物：溶液一定是混合物。

中考化學(xué)考點分析

一、中學(xué)八大沉淀物質(zhì)

1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;

2、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅;

3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。

二、中學(xué)范圍內(nèi)常見產(chǎn)生氣體的離子

陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+);

陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。

三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納

無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;

有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍(lán)色，三價鐵為黃色。

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

(一)固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵;

2、綠色固體：堿式碳酸銅;

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;

4、紫黑色固體：高錳酸鉀;

5、淡黃色固體：硫磺;

6、無色固體：冰，干冰，金剛石;

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭);

9、紅褐色固體：氫氧化鐵;

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

(二)液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水;

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液;

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液;

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液;

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;

16、紫色溶液：石蕊溶液。

五、三種黑色金屬

鐵，錳，鉻

中考化學(xué)考點

1、物質(zhì)顏色

紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;

橙色：Br2的溶液;

黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3;

綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3;

藍(lán)色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2;

紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;

黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等;

白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

2、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg;

液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等;

氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;

白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

(3)沉淀特殊的顏色變化：

白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2;

(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、;化合物：銨鹽;

(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;

(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：、;、;、;

(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;

(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

(24)見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質(zhì)A+強堿→兩種含A元素的化合物

該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;

(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D

綜合以上兩個反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

如Fe(OH)