2020年交大附中高三上摸底考化學(xué)試卷

2020年-2021年最新秋季第一學(xué)期（上冊(cè)）第一學(xué)期高三化學(xué)摸底試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）.“一帶一路（OneBeltAndOneRoad）”構(gòu)建人類命運(yùn)共同體，符合國(guó)際社會(huì)的根本利益，彰顯人類社會(huì)的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是A.中國(guó)絲綢 B.埃及長(zhǎng)絨棉 C.烏克蘭葵花籽油D.捷克水晶將電永茂悻案也斑宓豐叁將電永茂悻案也斑宓豐叁A.CS2 B.CCl4 C.H2O.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4B.四氯化碳的電子式「?：?C.二氧化硅的分子式SiO2D.離子結(jié)構(gòu)示意圖：回可以表示16O2-，也可以表示18O2-.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1Na0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAAD.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAA.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是A.CaO與CO2 B.NaCl與HClC.SiC與SiO2 D.Cl2與I2.BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2A.熔融不導(dǎo)電B.水溶液呈中性 C.熔點(diǎn)比BeBr2高D.不與NaOH溶液反應(yīng).下列變化過(guò)程中，體系溫度下降的是A.硫酸溶于氫氧化鈉溶液 B.鋁熱反應(yīng)C.液溴和苯在鐵粉存在下制溴苯C.液溴和苯在鐵粉存在下制溴苯D.硝酸銨溶于水8.下列不能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是HC1O4酸性強(qiáng)于HBrO4向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃BrCl+H20THBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)HBr的分解溫度低于HCl9.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）選用的試劑選用的方法A.乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B.乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液過(guò)濾C.乙醇（水）新制的生石灰蒸餾D.苯（己烯）溴水過(guò)濾10.有關(guān)右圖電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是A.若X為碳棒，Y為飽和食鹽水，K置于N，則鐵極上析出氫氣B.若X為鉑棒，Y為CuCl2溶液，K置于N，則鐵棒質(zhì)量將增加C.若X為鋅棒，Y為海水，K置于M，形成對(duì)鐵的外加電流陰極保護(hù)D.若X為銅棒，Y為稀硫酸，K置于M，則正極反應(yīng)為：Fe-2e—Fe2+100℃時(shí)向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2，下列敘述錯(cuò)誤的是A.此時(shí)水的離子積Kw=1.0x10-12 B,水電離出的[H+]=1.0x10-1omol/LC.水的電離度隨溫度升高而升高 D.[H3O+]<[SO42-]下列物質(zhì)的制備方法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用1體積酒精和3體積濃度為3mol/L的硫酸制乙烯將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱制取乙烯2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu（OH）2懸濁液用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁陶瓷堪稱是中國(guó)的國(guó)粹，對(duì)BN陶瓷敘述正確的是BN化合物中各原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)B3+和N3-具有相同的核外電子排布C.若BN是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則其硬度可能與金剛石相似D.B3+的離子半徑大于H-的半徑14.向等物質(zhì)的量濃度NaOH和Na2cO3的混合溶液中加入稀硫酸，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是

A.OH-+CO32-+2H+-HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+4H+-CO2f+3H2OC.2OH-+CO32-+3H+-HCO3-+2H2O D.OH-+CO32-+3H+-CO2f+2H2O15.常溫下用pH=3的某酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關(guān)于所得溶液酸堿性的描述正確的是A.不可能顯堿性 B.不可能顯中性C.不可能顯酸性 D.可能中性、堿性、酸性16.已知反應(yīng)A(g)+B(g)—C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830c時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB,10s達(dá)平衡，測(cè)得D的濃度為0.05mol/L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快C.反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.05mol/(L-s)溫度/℃7008301200K值1.71.00.4D.達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%17.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的制備實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作均正確的是B.可用裝置乙制取氨氣D.B.可用裝置乙制取氨氣D.可用裝置丁制得金屬錳C.可用裝置丙制取并檢驗(yàn)乙炔18.測(cè)得某pH=2的溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下:離子Na+Fe3+?NO3-SO42-濃度(mol/L)2.0x10-21.4x10-2?2.0x10-22.4x10-2則該溶液中還可能大量存在的一種離子是A.Fe2+ B.Al3+ C.Cl- D.CO32-19.25口時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3^H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.未加鹽酸時(shí)：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3?H2O)B.力口入10mL鹽酸時(shí)：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時(shí)：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)20.稱取麗凡)/。4和NH4HsO4混合物樣品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A.1:1 B.1:2 C.1.87:1 D.3.65:1二、不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。.寫(xiě)出碳原子最外層電子的軌道表示式 ，該化學(xué)用語(yǔ)不能表達(dá)出碳原子最外層電子的(填序號(hào))a.電子層 b.電子亞層c.所有電子云的伸展方向d.自旋狀態(tài).硅烷(SiH4)可用于制備高純硅。已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硅元素與碳元素非金屬性強(qiáng)弱的原因 。.下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)會(huì)涉及到的反應(yīng)：CrO42-+S+H2OTCr(OH)3l+S2O32-+(1)請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平。(2)上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是mol。(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫(xiě)出Cr(OH)3的電離方程式。.鐵和鎳(Ni)位于周期表的同一周期同一族，請(qǐng)寫(xiě)出鐵和鎳在周期表中的位置。.鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。用9。)4是晶體，Ni(CO)4TOC\o"1-5"\h\z易溶于下列(填序號(hào)) 。a.水 b.四氯化碳c.苯 d.硫酸鎳溶液三、Na2s又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2。.用離子方程式說(shuō)明Na2s又稱臭堿、硫化堿的原因。.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。結(jié)合你所學(xué)習(xí)過(guò)的其它離子反應(yīng)分析，離子互換反應(yīng)進(jìn)行的方向是 。向Na2s溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2sO3、HS-。.反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH逐漸(填“變大”、“變小”)，生成的沉淀是。.寫(xiě)出反應(yīng)后溶液中電荷守恒的表示式 。四、工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。.光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)+CO(g)一COCl2(g)制備。圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。回答下列問(wèn)題：

℃0?6min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=，口10min改變的條件是℃0?6min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=，口10min改變的條件是，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是（填“增大”、“減小”或“不變”）。31.利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖3所示:NO2被吸收的離子方程式為32.CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3難溶于水，可溶于鹽酸，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋CaCO3可溶于鹽酸的原因F的化學(xué)名稱是，口的反應(yīng)類型是。D中含有的官能團(tuán)是（寫(xiě)名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)℃的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)℃的化學(xué)方程式是 。芳香化合物N是D的同分異構(gòu)體，要求N能與銀氨溶液反應(yīng)，且能與金屬鈉反應(yīng)，一共有4種氫原子，寫(xiě)出符合要求的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。[示例：CHqCH,OH濃硫酸>CH=CH Br2/Ccl4>BrCHCHBr]3 2 170℃ 2 2 2 2

參考答案.C和Si最外層電子數(shù)相同，C原子電子層數(shù)少于Si,因此C原子半徑小于Si.4；6；7；4；3；2OH-.第四周期第VIII族.分子晶體；b、c三、26.S2-+H。'OH-+HS-、HS-+H2O,'OH-+H2s27.AgCl+S2―Ag2s+2Cl-；某些離子濃度減小的方向28,變?。籗29.c(Na+