電解質溶液與膠體

電解質溶液與膠體第1頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二考點一：電解質和非電解質電解質溶液第2頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二電解質：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。常見電解質：酸、堿、鹽、某些金屬氧化物和水。常見非電解質：非金屬氧化物、大多數(shù)有機物；1、電解質、非電解質第3頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二判斷熔化狀態(tài)下，能導電的物質一定是電解質。如：Fe等金屬2、熔化狀態(tài)下，不能導電的化合物一定不是電解質如：液態(tài)的HCl等共價化合物3、溶于水能導電的物質一定是電解質如：Cl2

4、某化合物溶于水能導電一定是電解質。如：CO2、SO2、NH3等

練習：把下列物質分類（1）電解質（2）非電解質（3）既不是電解質也不是非電解質①NaCl②BaSO4③CaCO3④蔗糖⑤Cu⑥HF⑦Na2O⑧酒精第4頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二2.電解質溶液導電與金屬導電的區(qū)別電解質溶液導電金屬導電導電微粒導電性質溫度對導電能力影響自由移動的離子自由移動的電子化學變化物理過程成正比成反比第5頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二考點二：溶液的組成及相關概念電解質溶液第6頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二

被分散到溶劑中的物質（分散質）（1）溶質：（2）:溶劑

分散溶質的物質（分散劑）1.溶液的組成:溶質和溶劑第7頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二

在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。飽和溶液:不飽和溶液:

在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。2.飽和溶液和不飽和溶液:第8頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二飽和溶液不飽和溶液升溫;降溫;飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化增加溶劑減少溶劑;增加溶質第9頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二3物質的溶解度

定義：在一定溫度下，某物質在100克溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。溶質水100克夠了，我飽了條件：在一定溫度下標準：在100克溶劑中狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)單位：克/100克水第10頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二溶解性易溶可溶(能溶)微溶難溶(不溶)20oC時的溶解度>10克1-10克0.01-1克<0.01克第11頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鈉硼酸固體溶解度曲線1：同種物質在不同溫度下的溶解度不同。2：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。3：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。第12頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二4、溶質的質量分數(shù)概念：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量比。公式：溶質的質量分數(shù)=×100%溶質質量溶液質量第13頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二有關溶質質量分數(shù)的計算例：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量是多少？解：m質=m液·a%=150kg×16%=24kg

m水=150kg－24kg=126kg

答：需要氯化鈉是24kg和水的質量是126kg。第14頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二四、酸堿中和滴定第15頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二

1、離子反應：有離子參與或生成的反應，可用離子方程式表示。2、離子反應的類型（1）復分解反應類型（2）氧化還原反應型第16頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二3、離子反應發(fā)生的條件（1）復分解型離子反應：①難溶物質（沉淀）②揮發(fā)性物質（氣體）③弱電解質（2）氧化還原型離子反應：符合氧化還原反應發(fā)生的條件第17頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二例：無色透明呈酸性的溶液中能大量共存的離子組是（）A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl—

B、Mg2+、

NH4+、

SO42—、Cl—C、Na+、

K+、

CO32—、Cl—

D、Fe3+、

Na+、

NO3—、SO42—能發(fā)生離子反應就不能共存第18頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二（1）離子間發(fā)生復分解反應不共存。（2）離子間發(fā)生氧化還原反應不共存，如常見的強氧化性離子MnO4—、Fe3+與S2—、I—不共存。（3）附加條件（題干中的條件）：①溶液無色透明時，不存在有色離子如：Cu2+、Fe3+

、Fe2+

、MnO4—②強酸性溶液不存在與H+起反應的離子如：OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等③強堿性溶液不存在與OH—起反應的離子如：H+、NH4+

、Fe3+、Cu2+

、HCO3—、HS—第19頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二七、膠體考點五：膠體、分散系第20頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二按照分散質粒子的大小來分分散系溶液膠體濁液第21頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二1、膠體(1)．概念：分散質微粒的直徑大小在1~100nm之間的分散系(2)、濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別：分散系分散質粒子大小主要特征能否透過濾紙舉例溶液膠體濁液＞100nm＜1nm1~100nm不穩(wěn)定，不均一穩(wěn)定，均一較穩(wěn)定，均一泥漿水NaCl溶液豆?jié){、牛奶墨水、血液（即膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征）能不能能第22頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二（1）丁達爾現(xiàn)象：當一束光透過膠體，從入射光線的側面觀察到一條光亮的“通路”的現(xiàn)象。產(chǎn)生原因：膠體微粒對于光線的散射作用。鑒別膠體和溶液的最簡便方法2.膠體的性質第23頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二（2）布朗運動：1827年，布朗把花粉懸浮在水中，用顯微鏡觀察，發(fā)現(xiàn)花粉的小顆粒作不停的、無秩序的運動。*布朗運動是否是膠體的特征性質?產(chǎn)生原因：分散劑分子對膠粒無規(guī)則的撞擊思考：2.膠體的性質第24頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二（3）電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）做定向移動的現(xiàn)象。

分析Fe（OH）3膠體電泳現(xiàn)象：

膠粒表面積大吸附能力強吸附Fe3+離子膠體微粒帶正電

在電場作用下向陰極移動陰極區(qū)膠體的液面上升、顏色加深思考：AgNO3和KI制備的AgI膠體在外加電場下陽極區(qū)顏色加深說明什么？2.膠體的性質第25頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二膠粒的帶電規(guī)律帶正電荷的膠粒：金屬氫氧化物（如Fe（OH）3、Al（OH）3）金屬氧化物（如Fe2O3、TiO2）等帶負電荷的膠粒：非金屬氧化物、金屬硫化物（如：As2S3）、硅酸膠體、土壤膠體等第26頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二1.膠體的分離：在陶瓷工業(yè)中常遇到陶土中混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質量的問題.解決的方法之一是把這些陶土和水混合在一起攪拌,使得微粒直徑在10-7—10-9米之間,然后插入兩根電極,接通直流電源,這時陽極聚集__________,陰極聚集_______,理由是________________________________________________。2.水泥廠除塵：在水泥廠、冶金工廠中，通過高壓電于含煙塵的氣體中可以除去大量的煙塵以減少空氣污染，凈化環(huán)境。3、分離蛋白質：人體血液的電泳分析，得到白蛋白、球蛋白、纖維蛋白的分離譜圖。其它電泳簡介陶土氧化鐵帶相反電荷的膠體微粒通電時產(chǎn)生電泳,分別向兩極移動第27頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二問題探討？膠粒帶同種電荷導致“撞而不合”膠粒的布朗運動導致“‘重’而不沉”穩(wěn)定因素“知己知彼，百戰(zhàn)不殆”如果希望膠體發(fā)生沉降，可從哪些方面著手？膠粒帶同種電荷導致“撞而不合”第28頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二

（4）膠體的凝聚：通過改變一定條件，破壞了膠體能夠穩(wěn)定存在的因素使膠體發(fā)生沉降。膠體凝聚的方法:1.加入電解質溶液2.加入膠粒帶相反電荷的膠體3.加熱破壞穩(wěn)定因素部分中和表面所帶電荷（主要）加快或減慢布朗運動（次要）膠粒帶同種電荷導致“撞而不合”膠粒的布朗運動導致“重而不沉”2.膠體的性質第29頁，共32頁，2023年，2月20日，星期二實驗探討1.分析MgSO4

溶液加入Fe(OH)3后，發(fā)生凝聚的原因。2.已知NaCl使Fe(OH)3膠體凝聚的效果不如等濃度的MgSO4

“鹵水點豆腐”是把CaCl2(或MgCl2)加入豆?jié){中發(fā)生凝聚制得豆腐。但如用Na2SO4、K2SO4等鹽效果卻不如前者，說明豆?jié){膠體帶什么電？

一定條件下，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越大，凝聚能力越強如：PO43->SO42->Cl-Fe3+>Ca2+>Na+凝聚后的沉降方式主要有兩種：1.沉淀（多數(shù)）

2.凝膠（少數(shù)）：膠體的微粒與分散劑聚集在一起形成凍狀物

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