人教版-必修二-第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素-第一節(jié) 硫及其化合物 優(yōu)秀獎(jiǎng)

《硫及其化合物》同步練習(xí)一、單選題1.幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示(部分產(chǎn)物可能略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

SO2→①XNa2SO3溶液→②YNaA.

X可以是Na2CO3溶液B.

Y一定是O2C.

反應(yīng)①的離子方程式可能為：SO2+2OH-=SO32-+H2D.

SO2、Na2SO3都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(

)序號(hào)XYZW轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)FeCl3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3BNaNaOHNa2CO3NaClCCl2Ca(ClO)2HClOHClDH2SSSO3H2SO4A.

A

B.

B

C.

C

D.

D可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述錯(cuò)誤的是（

）A.

無(wú)色無(wú)味氣體

B.

能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.

能使品紅溶液褪色

D.

一定條件下，能與氧氣反應(yīng)4.膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.

可用于膽礬分解

B.

可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2OC.

可用于收集SO2

D.

可用于吸收膽礬分解的SO25.為除去CO2氣體中混有的少量SO2氣體雜質(zhì)，可以采用的方法是(

)A.

通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液

B.

通過(guò)澄清石灰水

C.

通過(guò)飽和Na2CO3溶液

D.

通過(guò)氫氧化鈉溶液6.將SO2氣體通入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再通人X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（

）A.

Cl2

B.

CO2

C.

H2O2

D.

NH3·H2O7.下列不能使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅的是(

)A.

Na2CO3

B.

SO2

C.

NH4Cl

D.

HCl8.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（

）A.

次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒B.

二氧化硫具有漂白性，可用于粉絲、木耳等的漂白C.

液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑D.

晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料9.加入適量的硫酸溶液，可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是(

)A.

Cl-

B.

Ba2＋

C.

NO3-

D.

Na+10.鑒別SO42－時(shí)所選用的試劑及順序最合理的是(

)A.

稀鹽酸、BaCl2溶液B.

稀硝酸、BaCl2溶液C.

Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸D.

BaCl2溶液、稀鹽酸11.下列物質(zhì)在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的是（

）A.

亞硫酸

B.

濃硫酸

C.

濃鹽酸

D.

膽礬溶液12.下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（

）A.

酸性高錳酸鉀溶液

B.

品紅溶液

C.

氫硫酸溶液

D.

Ba(OH)2溶液13.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理解釋的是（

）A.

氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色

B.

常溫下，可以用鐵鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C.

濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小

D.

氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純14.二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（

）A.

有漂白性

B.

溶于水后溶液顯酸性

C.

有氧化性

D.

有還原性15.下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是（

）A.

SO2

B.

Ca(ClO)2

C.

NaClO

D.

H2SO4二、實(shí)驗(yàn)探究題16.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說(shuō)收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式)，寫出此過(guò)程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：________；________。（2）一定質(zhì)量的Zn與

L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝________L。（3）為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過(guò)程，可視為全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是________;B中添加的試劑是________。②裝置C中所裝藥品為_(kāi)_______，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。17.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：MnO2+SO2=MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時(shí)開(kāi)始分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）MnCO3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）流程中“操作”的名稱為_(kāi)_______，所需要的主要玻璃儀器有________。（4）MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證雜質(zhì)洗滌干凈的方法________

。（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是________。18.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置.（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認(rèn)為原因可能是________.（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______;若有8mol的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_______.（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是________（4）通氣后B、D兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________D：________.停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________D：________.（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng).他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅的顏色________.請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)________.

參考答案1.B2.D3.A4.D5.A6.B7.A8.C9.B10.A11.B12.D13.B14.B15.D16.（1）H2；Zn+2H2SO4(濃)△__ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）

（3）除去二氧化硫氣體；濃硫酸；CuO；C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D17.（1）115g·mol-1

（2）MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O

（3）過(guò)濾；漏斗、玻璃棒、燒杯

（4）取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中