高中化學(xué)必背知識點歸納總結(jié)-高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識

中學(xué)化學(xué)必背學(xué)問點歸納總結(jié)_中學(xué)化學(xué)必背基礎(chǔ)學(xué)問高考化學(xué)是理綜復(fù)習(xí)的重點，為了便利同學(xué)們復(fù)習(xí)功課，下面就讓給大家共享一些中學(xué)化學(xué)必背學(xué)問點歸納（總結(jié)）吧，希望能對你有幫助!

中學(xué)化學(xué)必背學(xué)問點歸納總結(jié)篇一

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度改變較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分別。

6.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所須要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

7.汲取法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品汲?。篘2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)汲取O2。

8.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以干脆分別，加藥品變得簡單分別，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

中學(xué)化學(xué)必背學(xué)問點歸納總結(jié)篇二

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的（方法）。

2.汲取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可接受多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可接受此法，如將苯和水分別。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可接受此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可接受以上各種方法或多種方法綜合運用。

中學(xué)化學(xué)必背學(xué)問點歸納總結(jié)篇三

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子實力的性質(zhì);

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子實力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不全都。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增加;

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;

3、依據(jù)金屬活動性依次表(極少數(shù)例外);

4、常溫下與酸反應(yīng)猛烈程度;

5、常溫下與水反應(yīng)的猛烈程度;