第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是A．NH3 B．H2O C．OH- D．CO2．分子間存在氫鍵的非電解質(zhì)是

A．H2O B．CH4 C．NH3·H2O D．甘油3．新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)I→狀態(tài)III表示表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程4．下列說(shuō)法不正確的是A．HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)B．H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋D．甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵5．侯氏制堿法的基本反應(yīng)為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．CO2的空間構(gòu)型為V形C．NH3的電子式為 D．H2O分于間能形成氫鍵6．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①HF的熔、沸點(diǎn)比HCl的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、蹾F、NH3都極易溶于水⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④7．四氯乙烯()是一種衣物干洗劑，聚四氟乙烯()是家用不沾鍋內(nèi)側(cè)涂層的主要成分，下列說(shuō)法正確的是A．它們都能發(fā)生加成反應(yīng)，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．它們的分子中C原子的雜化類(lèi)型均為sp3雜化C．四氯乙烯對(duì)油脂有較好的溶解作用，聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)比較活潑D．Cl和F為同族元素，由于電負(fù)性F大于Cl，因此C—F鍵極性大于C—Cl鍵極性8．下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是A．CaBr2 B．NaOH C．Na2O2 D．H2O29．厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵B．過(guò)程II中N2H4發(fā)生了氧化反應(yīng)C．過(guò)程IV中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．過(guò)程Ⅰ中，參與反應(yīng)的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：110．科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂鍵吸收熱量，形成鍵放出熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)變成將放出熱量B．鍵比鍵穩(wěn)定C．比的總能量低D．是由極性鍵組成的分子11．下列變化需要克服同類(lèi)型作用力的是A．NaCl和AlCl3的融化 B．氯化氫和氯化鉀的溶解C．碘和干冰的升華 D．溴和汞的汽化12．下列推論正確的A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)H2S的沸點(diǎn)高于H2OB．NH為正四面體，可推測(cè)出PH也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2是直線形的非極性分子，可推測(cè)SO2也是直線形的非極性分子D．NH3極易溶于水，PH3也極易溶于水二、非選擇題（共10題）13．回答下列問(wèn)題：(1)四種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量727211411497①總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體熔點(diǎn)高低的規(guī)律_______；②根據(jù)上述規(guī)律預(yù)測(cè)熔點(diǎn)_______(填“>”或“＜”)。③用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示C的非金屬性比Si強(qiáng)_______。④硅原子最外層電子有_______種不同的能量，有_______種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。與硅原子同周期半徑最小的主族元素原子的最外層電子排布式_______。⑤羥胺(H2NOH)是的衍生物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。(2)兩種無(wú)機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)(HF)n冰氫鍵形式F-H…FO-H…O氫鍵鍵能2819(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n沸點(diǎn)卻低于冰，原因是_______。14．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)________(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____________(4)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______、雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______。15．氫鍵的特征氫鍵既有___________(X-H…Y盡可能在同一條直線上)，又有___________(一個(gè)X-H只能和一個(gè)Y原子結(jié)合)16．二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效安全消毒劑，其熔點(diǎn)為-59.0℃，沸點(diǎn)為11.0℃。某同學(xué)查得工業(yè)上制取ClO2的一種方法：在60℃時(shí)用潮濕的KClO3與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，模擬工業(yè)制取并收集ClO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)ClO2易溶于水但不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在離域π鍵，則a的數(shù)值為_(kāi)__________。(2)裝置A中的生成物還有K2CO3和ClO2等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)裝置B的作用是___________。(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是___________；裝置C存在安全隱患，改進(jìn)的方法是___________。(5)將收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。為測(cè)定溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成50.00mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH=2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL。①步驟1中準(zhǔn)確量取ClO2溶液所用的儀器是___________。②步驟2的目的是___________(用離子方程式表示)。③原溶液中ClO2的含量為_(kāi)__________mg·L-1。17．茉莉醛具有優(yōu)雅的茉莉花香味，是一種廣泛應(yīng)用于化妝品、洗滌劑和空氣清新劑的合成香料。制備茉莉醛的一種反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、工藝流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：I．反應(yīng)原理：II．發(fā)生裝置：III．工藝流程：IV．關(guān)數(shù)據(jù)：相對(duì)分子質(zhì)量密度/沸點(diǎn)/℃苯甲醛1061.04179庚醛1140.85153茉莉醛2020.97287V．色譜分離圖回答下列問(wèn)題：(1)儀器b的名稱(chēng)是______；a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是______。(2)“攪拌”中加入乙醇的作用是______；“加熱”中需保持溫度為60~65℃，應(yīng)采取的加熱方法是______；“操作I”的名稱(chēng)是______。(3)柱色譜分離法是利用吸附劑對(duì)物質(zhì)吸附能力的不同，進(jìn)行物質(zhì)分離提純的一種方法。吸附劑一般難溶于水、表面積比較大，可選用下列物質(zhì)中______作吸附劑。(填正確選項(xiàng))a．氯化鈉

B．活性炭(4)茉莉醛分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____。(5)根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，所得茉莉醛產(chǎn)率約為_(kāi)_____%(保留三位有效數(shù)字)。18．三聚氯氰是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，具有廣泛的用途，其生產(chǎn)通常是由氯化氰制備和氯化氰聚合兩個(gè)過(guò)程組成。I.氯化氰制備已知：氯化氰為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-6.5℃，沸點(diǎn)12.5℃?？扇苡谒?、乙醇、乙醚等，遇水緩慢水解為氰酸和鹽酸?，F(xiàn)用氰化鈉和氯氣在四氯化碳中反應(yīng)制備氯化氰，反應(yīng)式：NaCN+Cl2=NaCl+CNCl。反應(yīng)裝置如圖所示，在三口燒瓶上裝有溫度計(jì)、攪拌器、進(jìn)氣管、出氣管，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)CNCl的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____；其中C原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____。(2)在氯化氰的制備裝置中，裝置3、裝置9中的試劑為_(kāi)_____。在反應(yīng)前需要先向裝置內(nèi)通入約3分鐘干燥氮?dú)?，目的是_____。(3)該制備分為兩個(gè)階段。階段一：將40g氰化鈉粉末及140mL四氯化碳裝入燒瓶中，緩慢送入氯氣并攪拌使得氯氣與NaCN充分反應(yīng)。此階段裝置7、裝置10、裝置11作用相同，為_(kāi)_____；當(dāng)D中出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明階段一結(jié)束。階段二：將______(填“裝置7”“裝置10”或“裝置11”)的溫度調(diào)整至60℃，將_____(填“裝置7”“裝置10”或“裝置11”)的溫度調(diào)整至-40℃并緩慢通入氮?dú)庵敝岭A段二結(jié)束。階段二結(jié)束之后產(chǎn)品將被集中在_____中(填字母)。II.氯化氰聚合(4)氯化氰干燥后，在聚合塔中加熱至400℃后便能得到氯化氰三聚物，請(qǐng)畫(huà)出氯化氰三聚物的結(jié)構(gòu)式：______。19．填空(1)下列物質(zhì)中，互為同位素的有_______，互為同素異形體的有_______，互為同系物的有_______，互為同分異構(gòu)體的有_______，屬于同種物質(zhì)有_______。①O2和O3②35Cl和37Cl③和④+和⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑥乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷結(jié)構(gòu)為，它的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，其二氯代物有_______種。(3)化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙只含C、H、F三種元素，甲、乙都是飽和化合物，且分子中都含有26個(gè)電子，據(jù)此推斷：①甲的分子式是_______；若甲分子中有兩個(gè)H原子被F原子代替，所得產(chǎn)物可能有_______種結(jié)構(gòu)。②乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，可替代某些會(huì)破壞臭氧層的氟里昂產(chǎn)品，用作制冷劑。已知乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2，則下列對(duì)于乙的描述正確的是_______A．其分子空間構(gòu)型為正四面體

B．碳為sp3雜化C．具有兩種同分異構(gòu)體

D．沒(méi)有同分異構(gòu)體20．鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價(jià)鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為，鍵的鍵能為，根據(jù)熱化學(xué)方程式：，則鍵的鍵能是___________。21．(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱(chēng)取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程。22．A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。②D元素原子的最外層價(jià)電子排布式是____。③A2B形成的分子中心原子的雜化軌道類(lèi)型是：____。④C元素原子的軌道表示式是____。(2)A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)____。(3)由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式____；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因____。參考答案：1．DA．NH3可以與質(zhì)子結(jié)合成，A不符合題意；B．H2O可以與質(zhì)子結(jié)合成H3O+，B不符合題意；C．OH-可以與質(zhì)子結(jié)合成水，C不符合題意；D．CO不能與質(zhì)子結(jié)合，D符合題意；故選D。2．D【解析】非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物，一般為有機(jī)物和非金屬氧化物（除H2O）。A.H2O為電解質(zhì)，不符合題意；

B.CH4為非電解質(zhì)，但分子間無(wú)氫鍵，不符合題意；

C.NH3·H2O為電解質(zhì)，不符合題意；

D.甘油為非電解質(zhì)，且分子中含有羥基，能在分子間形成氫鍵，符合題意。答案為D。3．DA．根據(jù)能量-反應(yīng)過(guò)程的圖象知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，CO結(jié)構(gòu)不發(fā)生變化，選項(xiàng)B正確；C．由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4．DA．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，沸點(diǎn)越高；HCl、HBr、HI三種物質(zhì)形成的晶體均是分子晶體，其熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)，故A正確；B．由于水分子間存在氫鍵，因此H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S的沸點(diǎn)，故B正確；C．乙醇和水都是極性分子，因此乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋?zhuān)蔆正確；D．C的非金屬性較弱，不能形成氫鍵，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。故答案為D。5．DA．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．CO2中心原子周?chē)膬r(jià)電子數(shù)為：2+=2，故其空間構(gòu)型為直線形，B錯(cuò)誤；C．NH3的電子式為，C錯(cuò)誤；D．H2O分于間能形成氫鍵，D正確；故答案為：D。6．D①HF的相對(duì)分子質(zhì)量比HCl小，但HF的熔、沸點(diǎn)比HCl高，說(shuō)明HF分子間還存在氫鍵；②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，說(shuō)明它們與水分子間的作用力大，與水分子間形成氫鍵；③冰的密度比液態(tài)水的密度小，表明冰內(nèi)水分子間的距離大，水分子的排列更規(guī)則，形成的氫鍵更多；④HF、NH3都極易溶于水，表明HF、NH3與水分子間的作用力大，與水分子間形成氫鍵；⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定，表明水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)，也就是水分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能大，與分子間是否形成氫鍵無(wú)關(guān)；綜合以上分析，①②③④符合題意，故選D。7．DA．聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．四氯乙烯中C的雜化類(lèi)型為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．聚四氟乙烯具有高度的化學(xué)穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D．Cl和F為同族元素，由于電負(fù)性F大于Cl，因此C—F鍵極性大于C—Cl鍵極性，故D正確；選D。8．C考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以A中含有離子鍵，B中含有離子鍵和極性鍵，C中含有離子鍵和非極性鍵，D中含有極性鍵和非極性鍵，答案選C。9．CA．聯(lián)氨(N2H4)分子中既含有N—H極性鍵，有含有N—N非極性鍵，A正確；B．由過(guò)程圖可知，過(guò)程Ⅱ?yàn)镹2H4→N2H2，N元素化合價(jià)由-2價(jià)升高至-1，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．過(guò)程Ⅳ為→NH2OH，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低至-1價(jià)，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為NH2OH+→N2H4，NH2OH中N元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低至-2價(jià)，中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高至-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知，參與反應(yīng)的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1，D正確；答案選C。10．AA．轉(zhuǎn)變成時(shí)斷裂鍵，吸收熱量，形成鍵，放出熱量，故反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為，A正確；B．由題給信息可知，鍵鍵能為，鍵鍵能為，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時(shí)放出的熱量，說(shuō)明比的總能量高，C錯(cuò)誤；D．中的鍵是同一元素的原子形成的共價(jià)鍵，屬于非極性鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。11．CA．NaCl融化時(shí)克服離子鍵，AlCl3融化時(shí)破壞分子間作用力，A不符合題意；B．HCl溶解時(shí)破壞共價(jià)鍵，氯化鉀溶解時(shí)破壞離子鍵，B不符合題意；C．碘和干冰均為分子晶體，升華時(shí)均只破壞分子間作用力，C符合題意；D．溴汽化時(shí)破壞分子間作用力，汞汽化時(shí)破壞金屬鍵，D不符合題意；綜上所述答案為C。12．BA．H2O分子中含有分子間氫鍵，故H2S的沸點(diǎn)低于H2O，故A錯(cuò)誤；B．NH和PH中心原子都形成4個(gè)δ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),為正四面體結(jié)構(gòu),故B正確；C．CO2的中心原子C原子的雜化是sp雜化，但是SO2的中心原子S原子的雜化是sp2雜化，所以SO2不是直線形，故C錯(cuò)誤；D．NH3能與水分子間形成氫鍵，極易溶于水，PH3不能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。13．(1)對(duì)稱(chēng)性越好，熔點(diǎn)越高＜24(2)冰中氫鍵數(shù)目多于HF【解析】（1）①依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，烷烴同分異構(gòu)體的對(duì)稱(chēng)性越好，熔點(diǎn)越高；②烷烴同分異構(gòu)體的對(duì)稱(chēng)性越好，熔點(diǎn)越高，的對(duì)稱(chēng)性比差，所以熔點(diǎn)：<；③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，因此將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀，可以證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；④硅的原子序數(shù)為14，其價(jià)層電子排布式為：3s23p2，最外層電子有2種不同的能量，有4種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，與硅原子同周期半徑最小的主族元素原子為Cl，其最外層電子排布式為：3s23p5；⑤H2NOH中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子與氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與1個(gè)氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，氮原子與兩個(gè)氫原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：；（2）1molHF只能形成1mol氫鍵，1molH2O能形成2mol氫鍵，由于冰中氫鍵數(shù)目多于HF，所以(HF)n的沸點(diǎn)低于冰。14．Mg(鎂)相反4:51s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(正)四面體形4sp3(1)在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li和它右下方的Mg性質(zhì)相似。Mg的基態(tài)原子核外M層上有兩個(gè)電子，根據(jù)泡利原理，這兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)是相反的。(2)基態(tài)Fe2+的核外電子排布為[Ar]3d6，有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Fe3+的核外電子排布為[Ar]3d5，有5個(gè)未成對(duì)電子，所以基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為4:5。(3)Co的原子序數(shù)為27，核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。(4)的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+(5+3-4×2)=4，所以雜化軌道類(lèi)型為sp3，中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體形。15．方向性飽和性【解析】略16．(1)ClO2的空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于極性分子，水分子也為極性分子5(2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O(3)冷凝收集ClO2(4)溫度計(jì)導(dǎo)管末端連接球形干燥管(5)酸式滴定管(25.00mL)2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O8100裝置A為發(fā)生裝置，KClO3與H2C2O4反應(yīng)生成ClO2，經(jīng)過(guò)裝置B冷凝得到液態(tài)ClO2，裝置C為尾氣處理裝置，以此解題。(1)ClO2中心Cl原子含2個(gè)σ電子對(duì)，同時(shí)Cl自身還有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知ClO2空間構(gòu)型為V形，極性分子，H2O也為V形極性分子，根據(jù)相似相溶原理知ClO2易溶于水；ClO2中分子中Cl提供孤電子對(duì)，O提供空軌道，兩者之間形成配位鍵，Cl自身剩余1個(gè)2p能級(jí)上電子，與2個(gè)O原子2p能級(jí)上2個(gè)電子形成離域大π鍵，如圖所示，；(2)根據(jù)題意，初步確定反應(yīng)為：KClO3+H2C2O4→ClO2↑+CO2↑+K2CO3+H2O，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平得完整方程式為：H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；(3)由于ClO2的熔點(diǎn)很低，裝置B可用于冷凝收集ClO2；(4)由于該反應(yīng)需控制溫度60℃，故裝置A還應(yīng)安裝溫度計(jì)以控制反應(yīng)溫度；CO2、ClO2等氣體溶于NaOH溶液會(huì)引發(fā)溶液倒吸，故需將裝置C改進(jìn)引入防倒吸裝置，可以導(dǎo)管末端連接球形干燥管；(5)①由于量取ClO2溶液需精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，故需選用酸式滴定管(25.00mL)；②步驟2的目的是使ClO2充分與KI反應(yīng)生成I2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒(溶液顯酸性可添加H+)、元素守恒配平，可得對(duì)應(yīng)離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；③結(jié)合②問(wèn)所寫(xiě)方程式和步驟3方程式，得關(guān)系式：則n(ClO2)=×=0.1mol·L-1×12mL×10-3L·mL-1=1.2×10-3mol，所以原溶液中ClO2的含量==8100mg·L-1。17．(1)球形冷凝管內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下(2)做溶劑，增加苯甲醛的溶解度水浴加熱分液(3)B(4)、(5)41.7茉莉醛是苯甲醛和庚醛在堿性條件下水浴加熱反應(yīng)得到，用乙醇溶解苯甲醛和KOH，再加入庚醛在水浴條件下反應(yīng)，冷卻后分液得到有機(jī)層，再水洗分液、過(guò)濾，再蒸餾，柱色譜分離，最終得到產(chǎn)品。（1）根據(jù)圖中信息得到儀器b的名稱(chēng)是球形冷凝管；儀器a是恒壓分液漏斗，a與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下；故答案為：球形冷凝管；內(nèi)外壓強(qiáng)相通，便于液體順利流下。（2）整個(gè)反應(yīng)中乙醇沒(méi)有作反應(yīng)物，因此“攪拌”中加入乙醇的作用是做溶劑，增加苯甲醛的溶解度；“加熱”中需保持溫度為60~65℃，應(yīng)采取的加熱方法是水浴加熱；根據(jù)“操作I”后得到有機(jī)層，說(shuō)明“操作I”的名稱(chēng)是分液；故答案為：做溶劑，增加苯甲醛的溶解度；水浴加熱；分液。（3）吸附劑一般難溶于水、表面積比較大，活性炭具有表面積大，難溶于水，而氯化鈉易溶于水，因此可選用活性炭作吸附劑；故答案為：B。（4）茉莉醛分子中?(CH2)4CH3中碳原子都為sp3雜化，其他的碳原子都是sp2雜化，因此分子中碳原子的雜化方式為、；故答案為：、。（5）10.6mL苯甲醛物質(zhì)的量為，6.84g庚醛物質(zhì)的量為，則按照庚醛進(jìn)行計(jì)算得到茉莉醛物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，所得茉莉醛產(chǎn)率約為；故答案為：41.7。18．(1)N≡C－Clsp(2)濃硫酸將裝置內(nèi)的空氣排凈(3)維持低溫環(huán)境，防止產(chǎn)物氣化黃綠色氣體(過(guò)剩氯氣)裝置11裝置7C(4)（1）碳為四價(jià)結(jié)構(gòu)，N為三價(jià)結(jié)構(gòu)，所以CNCl的結(jié)構(gòu)式為Cl-CN。C形成了兩個(gè)Π鍵，采取sp雜化。答案為Cl-CN；sp；（2）氯化氰與水反應(yīng)變質(zhì)需要干燥無(wú)水處理，選擇濃硫酸干燥，同時(shí)需要排盡裝置中的空氣。答案為濃硫酸；排盡裝置中的空氣；（3）為了減少Cl2揮發(fā)使其充分反應(yīng)和便于收集氯化氰，需要降溫冷凝，所以裝置7、10、11均為冷凝作用。而多余的Cl2則進(jìn)入D中而呈現(xiàn)黃綠色。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后需要將裝置中殘留的氯化氰蒸出，所以對(duì)裝置11升溫便于氯化氰逸出，同時(shí)裝置7為冷凝裝置，降溫冷凝收集氯化氰。答案為維持低溫環(huán)境，防止產(chǎn)物氣化；黃綠色氣體(過(guò)剩氯氣)；裝置11；裝置7；C；（4）氯化氰碳氮三鍵可進(jìn)行加聚。所以三聚物為。19．(1)②①③⑤⑥④(2)3(3)C3H84BD（1）①氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；②35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素；③2—甲基丙烷和2—甲基丁烷的結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；④由結(jié)構(gòu)式可知，兩種結(jié)構(gòu)都為二氯甲烷，是同種物質(zhì)；⑤丁烷和異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥乙醇和甲醚的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；則互為同位素的為②，互為同素異形體的為①，互為同系物的為③，互為同分異構(gòu)體的為⑤⑥，屬于同種物質(zhì)的為④，故答案為：②；①；③；⑤⑥；④；（2）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，立方烷的一氯代物有1種，二氯代物有3種，故答案為：3；（3）由甲為只含C、H兩種元素的飽和化合物可知，甲為烷烴，設(shè)甲的分子式為CnH2n+2，由分子中含有26個(gè)電子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，則甲的分子式為C3H8；由化合物乙為只含C、H、F三種元素的飽和化合物可知，乙為氟代烴，設(shè)乙的分子式為CnH2n+2—xFx，由分子中含有26個(gè)電子可得：6n+(2n+2—x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2可得n∶x=1∶2，解得n=1、x=2，則乙的分子式為CH2F2；①由分析可知，甲的分子式為C3H8；丙烷的一氟代物有1—氟丙烷和2—氟丙烷，共2種，其中1—氟丙烷分子和2—氟丙烷分子中氫原子被氟原子取代所得結(jié)構(gòu)有4種，分別為CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案為：C3H8；4；②由分析可知，乙的分子式為CH2F2，名稱(chēng)為二氟甲烷；A．二氟甲烷分子中碳?xì)滏I和碳氟鍵的鍵長(zhǎng)不同，的空間構(gòu)型為四面體形，不是正四面體形，故錯(cuò)誤；B．二氟甲烷分子中