高三化學上冊10月月考試題（附答案）

2019年高三化學上冊10月月考試題（附答案）2019年高三化學上冊10月月考試題（附答案）本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，考試時間100分鐘，滿分100分。第Ⅰ卷(選擇題共48分)可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35K：39Ca：40Fe：56一、選擇題(每題只有1個正確答案,每小題3分,共48分)1.下列試驗或生產操作：①蛋白質溶液中加入硫酸銨形成沉淀;②二氧化氮經加壓凝成無色液體;③石蠟催化裂化;④碘受熱變成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。其中，沒有新的物質生成的是()A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質后，再進行升華，可制得精碘，應加入的物質是()3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A.0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)目為0.02NAB.4.6g組成為C2H6O的有機物，所含C-H鍵數(shù)目不肯定為0.6NAC.0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)等于為0.2NAD.將2.24L(標準狀況下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質的量濃度相等4.下列試驗方案不能達到預期目的的是()選項試驗方案預期目的A將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為()A.1molL-1B.2.5molL-1C.5molL-1D.2molL-16.下列各組離子能大量共存的是()A.84消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B.pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C.加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D.無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-7.下列離子方程式表達正確的是()A.漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用碳酸鈉溶液汲取汲取Br2：CO32-+Br2+2H2O=Br-+BrO3-+CO2+4H+C.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+D.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當Pb(Ac)2溶液中通入H2S時有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac-+H2S=PbS+2HAc8.金屬鉀的冶煉可采納如下方法：2KF+CaC2CaF2+2K+2C，下列有關說法合理的是()A.該反應的氧化劑是KF，氧化產物是KB.該反應能說明C的還原性大于KC.電解KF溶液不行能制備金屬鉀D.CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶19.依據表中信息推斷，下列選項不正確的是序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4......②Cl2、FeBrFeCl3、FeBr3③MnO4-......Cl2、Mn2+......A.第①組反應的其余產物為H2O和O2B.第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1︰2C.第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2molD.氧化性由強到弱依次為MnO4-Cl2Fe3+Br210.下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)肯定相等的是()A.溫度相同，體積相同的O2和N2B.壓強相同，體積相同的O2和N2C.體積相等，密度相等的CO和NOD.質量相等，密度不等的C2H4和N211.右圖為試驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)覺鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應順當進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是()①食鹽水;②KNO3溶液;③適量稀硫酸銅溶液;④Na2CO3溶液;⑤CCl4;⑥濃氨水。A.①③⑤B.②⑥C.③⑤D.①②④12.下列操作，妥當?shù)氖?)A.用托盤天平稱量氫氧化鈉時，需在左、右托盤上各放一塊質量相等的濾紙B.用25mL滴定管量取25mL的氫氧化鈉溶液時，需將調好零點的滴定管內全部液體放出C.用25mL滴定管量取10mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導管尖嘴懸掛的液滴不需處理D.用量筒量取肯定量體積的液體配制肯定物質的量濃度的溶液時，不要用蒸餾水洗滌量筒后，再將洗滌液移入容量瓶13.向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，接著加入該溶液時沉淀又溶解，則加入的溶液可能是()A.硫酸鎂溶液B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸D.氯化鈉溶液14.依據物質的相關數(shù)據，可以推斷物質的結構和性質。下列利用物質的相關數(shù)據作出的相應推斷不合理的是()A.依據元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B.依據物質摩爾質量，推斷物質熔、沸點的凹凸C.依據氣體的摩爾質量，推斷相同狀況下不同氣體密度的大小D.依據液體物質的沸點，推斷用蒸餾法分別兩種互溶液態(tài)物質組成的混合物的可行性15.有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應當是()A.OH-、S2-、CO32-B.MnO4-、SO42-、NO3-C.Cl-、NO3-、SO42D.AlO2-、MnO4-、SO42-16.如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉試驗方案。下列有關操作不行能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置④的水槽中漸漸加入足量濃硫酸并打開止水夾第Ⅱ卷(非選擇題52分)二、填空題(本題包括6小題，共52分)17.(6分)學習化學應當明確從生活中來，到生活中去道理。在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請你寫出下列反應的化學方程式。(留意反應條件并配平)(1)已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板_________________________。(2)玻璃中含有SiO2，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的緣由__________。(3)胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸(鹽酸)過多_________________________。(4)在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵______________________。(5)將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅(濕法煉銅)___________________________。(6)工業(yè)上用氯氣和消石灰(氫氧化鈣乳濁液)反應制取漂白粉(主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣)______________________________________。18.(8分)回答下列問題(填序號)：(1)下列儀器中：①漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃燒匙。常用于物質分別的是________________，其中依據物質沸點不同來分別物質的儀器是____________。(用序號填寫)(2)今欲用NaOH固體配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。依據題意填空：A.配制該溶液應選用_________mL容量瓶。B.用托盤天平稱取________g固體NaOH。C.將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。D.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和勻稱。E.向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。假如加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度___________(填偏高、偏低或無影響)。F.配制好的溶液__________(填能或不能)長期存放在容量瓶中。19.(5分)I.可用于分別或提純物質的方法有：A.蒸餾;B.鹽析;C.過濾;D.重結晶;E、升華;F、滲析;G、電解;H、加熱分解;I.洗氣。如欲分別或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：(1)除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______________;(2)從油脂皂化反應后的混合液中分別出高級脂肪酸鈉______________;(3)除去粗銅中鋅、銀等金屬__________________;(4)除去水中的Na+、SO、Cl-等雜質________________;(5)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_________________。II.(2分)某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定試驗得到以下數(shù)據：加熱前質量加熱前質量加熱后質量W1(容器)W2(容器+晶體)W3(容器+無水硫酸銅)請寫出結晶水個數(shù)(x)的計算公式(用含W1、W2、W3表示)___________。III.(2分)50mL0.50molL-1鹽酸和50mL0.55molL-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數(shù)據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=_______KJ/mol(填化學計算式)。[反應后混合液的比熱容為4.18J/(g℃)]。20.(8分)試驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下試驗可確定KCl和AlCl3的質量之比，試依據試驗方法和主要步驟，回答有關問題：(1)調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向______旋動。(2)某學生用已知質量為yg的表面皿精確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上(W+y)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作________________;(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是________________________________;(4)過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣訂正?答：________;(5)甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W2g，C的名稱是________________________;(6)乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最終得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為______________________________。21.(6分)肯定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全汲取，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為____________(2)所得溶液中Cl-的物質的量為________mol(3)所用氯氣和參與反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)=______________。22.(9分)很多物質的氧化實力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應如下：MnO4+5e+8H+Mn2++4H2OMnO4+3e+2H2OMnO2+4OHMnO4+eMnO42(溶液呈綠色)MnO2的還原反應可表示如下：MnO2+4H++2eMn2++2H2O(1)MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其緣由是_____________________________。(2)將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應的過程為______(用化學式或離子符號表示)。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________(選填編號)。a.氧化性：PbO2KMnO4b.還原性：PbO2KMnO4c.該反應可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2。完成并配平該反應的化學方程式。___KMnO4+__K2S+_________K2MnO4+___K2SO4+__S+_______反應若生成5.44g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為__________。高三化學參考答案一、選擇題1、A;2、A;3、C;4、B;5、B;6、B;7、A;8、C;9、D;10、D;11、A;12、D;13、C;14、B;15、B;16、B。二、填空題17.(12分)(1)2FeC