20100409-2-2-化學(xué)能與電能(第一課時(shí))

20100409-2-2-化學(xué)能與電能(diànnéng)(第一課時(shí))第一頁(yè)，共21頁(yè)。一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)為電能第二頁(yè)，共21頁(yè)?；瘜W(xué)能燃燒熱能蒸氣機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能？第三頁(yè)，共21頁(yè)。⑴將Zn片插入(chārù)H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？⑵將Cu片插入H2SO4溶液中有什么(shénme)現(xiàn)象？為什么(shénme)？討論(tǎolùn)：第四頁(yè)，共21頁(yè)。⑷假設(shè)將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液(róngyè)中，有什么現(xiàn)象？為什么？⑶將一Zn片,Cu片平行插入(chārù)H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？演示(yǎnshì)與討論第五頁(yè)，共21頁(yè)?！?〕概念(gàiniàn):將________轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)為______的裝置。〔2〕原電池的化學(xué)(huàxué)反響本質(zhì)是:_____?！?〕原電池的電極反響：負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+氧化反響正極：2H++2e-=H2↑復(fù)原反響第六頁(yè)，共21頁(yè)?！?〕總反響(fǎnxiǎng)式〔兩個(gè)電極反響(fǎnxiǎng)之和〕

Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑第七頁(yè)，共21頁(yè)?！?〕原電池的工作(gōngzuò)原理負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生(chǎnshēng)電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能原電池微觀(wēiguān)原理第八頁(yè)，共21頁(yè)。二、形成(xíngchéng)原電池的條件〔可以(kěyǐ)〕〔可以(kěyǐ)〕〔可以〕〔不可以〕活潑性不同的兩種金屬做電極，其中一種能與溶液發(fā)生自發(fā)的氧化復(fù)原反響。負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實(shí)驗(yàn)第九頁(yè)，共21頁(yè)?！部梢?kěyǐ)〕〔不可以(kěyǐ)〕形成(xíngchéng)條件二：電極需以導(dǎo)線相連，并插進(jìn)電解質(zhì)溶液中。第二組實(shí)驗(yàn)第十頁(yè)，共21頁(yè)。第三組實(shí)驗(yàn)(shíyàn)形成(xíngchéng)條件三：必須形成(xíngchéng)閉合回路〔不可以(kěyǐ)〕第十一頁(yè)，共21頁(yè)。三、判斷原電池正、負(fù)極的方法與技巧。

簡(jiǎn)單原電池的正負(fù)極和電子流向(liúxiànɡ)如何判斷？負(fù)極電子(diànzǐ)電流(diànliú)是不活潑金屬或非金屬，正極是活潑金屬，本身失去電子，發(fā)生氧化反響。本身不反響，是溶液中的陽(yáng)離子得電子發(fā)生復(fù)原反響。第十二頁(yè)，共21頁(yè)。練習(xí)(liànxí)1.判斷以下哪些裝置構(gòu)成了原電池？假設(shè)不是，請(qǐng)說明理由；假設(shè)是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極(diànjí)反響式.①②(×)(×)第十三頁(yè)，共21頁(yè)。1.判斷以下哪些裝置構(gòu)成了原電池？假設(shè)不是，請(qǐng)說明理由；假設(shè)是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極(diànjí)反響式.③(∨)2H++2e-＝H2↑負(fù)極(fùjí)：總反響(fǎnxiǎng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑鞏固練習(xí)第十四頁(yè)，共21頁(yè)。⑤④(∨)(∨)負(fù)極(fùjí)：正極(zhèngjí)：總反響(fǎnxiǎng)：正極：負(fù)極：總反響：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4第十五頁(yè)，共21頁(yè)。2.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的外表有Z析出(xīchū)，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椤病?。A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X鞏固練習(xí)C第十六頁(yè)，共21頁(yè)。3.試將以下兩個(gè)(liǎnɡɡè)氧化復(fù)原反響分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)(liǎnɡɡè)原電池〔1〕Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag〔2〕2Fe3++Fe=3Fe2+(Zn∣AgNO3∣C)(Fe∣Fe2(SO4)3∣C)鞏固練習(xí)第十七頁(yè)，共21頁(yè)。本節(jié)要點(diǎn):1，原電池概念(gàiniàn)。2，構(gòu)成原電池的條件。3，原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。4，原電池的工作原理。小結(jié)第十八頁(yè)，共21頁(yè)。4.請(qǐng)判斷以下(yǐxià)物質(zhì)能否形