高中化學(xué)元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

（共12頁(yè)）-本頁(yè)僅作為預(yù)覽文檔封面，使用時(shí)請(qǐng)刪除本頁(yè)-#第一節(jié)課時(shí)1元素周期表的結(jié)構(gòu)元索周期表一、元素周期表的發(fā)展歷程元索周期表78融年，俄閑化學(xué)索門(mén)捷列夫首制也將元素快腿和對(duì)元子質(zhì)址由小判大的順序依次

排列.將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)飄行旺揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系辿生為未知元素浦下的空位先后被班耦—排序依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)鼠改為原子的梭電荷數(shù)二、現(xiàn)行元素周期表的編排與結(jié)構(gòu).原子序數(shù)⑴含義：按照元素在元素周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。⑵原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。.元素周期表的編排原則（1）原子核外電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，稱為周期。（2）原子核外最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，稱為族。.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期（橫行）②特點(diǎn)：每一周期中元素的電子層長(zhǎng)周期：包括第四、五、六、七周①個(gè)數(shù)：元素周期表中有7個(gè)周期。②特點(diǎn)：每一周期中元素的電子層長(zhǎng)周期：包括第四、五、六、七周數(shù)相同。③分類（3短4長(zhǎng)）短周期：包括第一、二、三周期（3短）。期（4長(zhǎng)）。⑵族（縱行）①個(gè)數(shù)：元素周期表中有18個(gè)縱行，但只有16個(gè)族。②特點(diǎn)：元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。③分類

殍涵一共二個(gè)，在族序數(shù)后標(biāo)上，如周期表中V第16班行為第乂_族—第IBTUR族，共7個(gè)，在族序敷后標(biāo)/AB1除第Ml族),如周期表中第3限行為第眄-一川"族7L第堀族,共_!_個(gè)，占據(jù)冏期表中第羽、9、I。：個(gè)縱行砌—1個(gè)，在周期表中第1S縱行，被外層電o于敬為4JH。為2}④常見(jiàn)族的特別名稱 第IA族(除H)：堿金屬元素;第VIIA族：鹵族元素；。族：稀有氣體元素;IVA族：碳族元素；VIA族：氧族元素。課時(shí)2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)一、堿金屬元素——鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、釧(Rb)、一(Cs)、魴(Fr).原子結(jié)構(gòu)⑴相似性：最外層電子數(shù)都是⑵遞變性：Li—TCs,核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大。.堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)魏色硬度密度蟀點(diǎn)肥展性導(dǎo)電.杼熱性利班t1iill 1銀白色(他畔較小較小較低良好良好帶金色X2里三從U4tx甯度呈增大趨勢(shì)《鈉、鉀反常),蟀點(diǎn)逐漸降瓶.堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用R表示堿金屬元素)’與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：如Cl2+2R===2RCl單質(zhì)r—，與水反應(yīng)：如2R+2H2O===2ROH+H2T、與酸溶液反應(yīng)：如2R+2H+===2R++H2T化合物：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為區(qū)。兒且均呈堿性。⑵遞變性y弋,平?單質(zhì)還原性逐漸用強(qiáng)

NVK-_~1+離子一化性逐漸成弱.具體表現(xiàn)如下(按從LiTCs的順序)①與O2的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O,Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2,而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。②與H2O的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。

即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH0二、鹵族元素——氟（F）、氯⑹）、澳（Br）、碘⑴、二（At）.原子結(jié)構(gòu)⑴相似性：最外層電子數(shù)都是⑵遞變性：F-H,核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大。.物理性質(zhì)項(xiàng)目F2CI2Br212顏色、狀態(tài)淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體密度逐漸增大熔、沸點(diǎn)逐漸升高3.鹵素元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性⑴相似性（用X代表鹵族元素）’與氫氣反應(yīng)：X2+H2===2HX單質(zhì)X24與水反應(yīng)：如X2+H2O==HX+HXOX為、Cl、Br、I,2F2+2H2O===4HF+O2化合物：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（除氟外）都為強(qiáng)酸。⑵遞變性, 質(zhì) 器 L單質(zhì)氧出性逐漸減弱r a- it【「闔子―性逐漸增強(qiáng)’具體表現(xiàn)如下（按從FTI的順序）①與H2反應(yīng)越來(lái)越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，即：穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI； 還原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱（除氟外），即HClO4>HBrO4>HIO4。同土族元素<eI同土族元素<eIl;而下D電廣層&迷漸處變.原子半徑逐漸堵大關(guān)電子能力逐漸用強(qiáng).金屬理逐漸用也得電廠生力逐漸餓科’IE金以性逐漸武弱 元素性質(zhì)強(qiáng)弱的判斷方法1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)依據(jù)結(jié)論根據(jù)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度越易者金屬性越強(qiáng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)金屬單質(zhì)的還原性或金屬陽(yáng)離子氧化性還原性越強(qiáng)或離子的氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)2.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)依據(jù)結(jié)論根據(jù)單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或生成氫化物的穩(wěn)定性越易與氫氣化合，氫化物越穩(wěn)定者非金屬性越強(qiáng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng)者非金屬性越強(qiáng)根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)的能夠置換出活動(dòng)性弱的氫化物(或陰離子)的還原性強(qiáng)弱還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)課時(shí)3核素同位素一、原子的構(gòu)成與質(zhì)量數(shù).原子的構(gòu)成I 「質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量近似為1,帶1個(gè)單位正電荷原1原子核］中子相對(duì)質(zhì)量近似為1,不帶電〔核外電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷.質(zhì)量數(shù)⑴定義：質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,忽略曳子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值。(2)數(shù)值關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。.原子構(gòu)成的表示方法質(zhì)量數(shù)為16質(zhì)子數(shù)為5_中子?(為8二、核素與同位素.核素⑴定義具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。⑵實(shí)例——?dú)涞娜N核素微點(diǎn)撥：碳的三種核素：吵、呼、吵；氧的三種核素：吵、吵、？.同位素（1）概念質(zhì)譴相同而蚯數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素（即同一元素的不同核素互稱為同位素）。⑵特點(diǎn)結(jié)構(gòu)：質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同 性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，某些物理性質(zhì)略有不同存在：天然存在的同位素，相互之間保持一定的比率⑶應(yīng)用 ①考古中用遙測(cè)定文物的年代。 ②2H、3H用于制造氫彈。6 1 1-③放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等?！叭匾惑w”的比較元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素組成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒(méi)有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因質(zhì)量數(shù)不同，某些物理性質(zhì)不同組成元素相同，性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、分子結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素；h、2H、：h三種核素;H、：H、1H互為同位素O2與O3互為同素異形體模型認(rèn)知一一“三素一體”判斷模板第二節(jié)課時(shí)1原子核外電子的排布元素周期律一、原子核外電子排布1.電子層的劃分⑴核外電子的能量及運(yùn)動(dòng)區(qū)域

%;一在多電子原子中.屯干的能林至同加囹梭拄近的區(qū)旗內(nèi)運(yùn)前的111子堡受圖保，在寓械較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子里建商ZW分1淳二在學(xué)電干原子里，將屯子運(yùn)動(dòng)的詵盤(pán)不同Hy的區(qū)域藺化成的不連地的亮層⑵電子層及其與能量的關(guān)系各電子層（由內(nèi)到外）序號(hào)（n）1234567符號(hào)KLMNOPQ與原子核的距離由近到遠(yuǎn)能量由低到高2.核外電子的排布規(guī)律⑴電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，即原子核外電子排布時(shí)，先排K層，充滿后再填充L層。 （2）原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。⑶原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2），次外層電子數(shù)不能超過(guò)18。違背了哪些規(guī)律？［答案］能量最低原理，最外層電子不超過(guò)8個(gè)。二、元素周期律.原子核外電子排布的周期性變化⑴第一周期最外層電子數(shù)由1—2。 （2）第二周期最外層電子數(shù)由1-8。⑶第三周期最外層電子數(shù)由1-8。規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)匕8的周期性變化（第一周期除外）。.元素原子半徑的周期性變化

規(guī)律：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)逐漸減小的周期性變化趨勢(shì)(0族元素除外)。.元素主要化合價(jià)的周期性變化(1)圖示⑵規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)土12±7,最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)一4T—1的周期性變化。微點(diǎn)撥：O一般無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)。.元素金屬性與非金屬性的周期性變化(以第三周期為例)⑶同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng).元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。⑵實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。模型認(rèn)知一一10電子、18電子粒子⑴常見(jiàn)“10電子”粒子分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH-三核10電子HO2NH-2四核10電子NH3HO+3五核10電子CH4NH+4⑵常見(jiàn)“18電子”粒子①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、HO^N2H4等。②陽(yáng)離子：K+、Ca2+等。③陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-等。同周期、同主族結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律1.同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律⑴電子層數(shù)相同(同周期)時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)外層電子的引力越大，原子半徑越小，失電子能力減弱，而得電子能力增強(qiáng)，故隨核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。⑵最外層電子數(shù)相同(同主族)時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子核對(duì)最外層電子的引力越小，越易失電子，元素的金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱。微專題1粒子半徑大小比較的方法.同周期一一“序大徑小”(原子)⑴規(guī)律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)舉例：第三周期中：r(Na)>r(Mg)>r(Al).同主族——“序大徑大”(原子或離子)⑴規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。(2)舉例：堿金屬:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<.同元素⑴同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽(yáng)小”。即某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。例：r(Na+)<r(Na)；r(Cl-)>r(Cl)。⑵同種元素不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子半徑比較——“數(shù)大徑小”。即帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。舉例：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。.同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”⑴規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。例：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)

微點(diǎn)撥：所帶電荷、電子層均不相同的離子可選一種離子參照比較。如比較r(Mg2+)與r(K+)的大小時(shí)，可選r(Na+)作為參照，從而得出r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)o課時(shí)2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0⑥(;素元.R?⑦稀冷氣體元素《非金屬性逐寓)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0⑥(;素元.R?⑦稀冷氣體元素《非金屬性逐寓).請(qǐng)?zhí)顚?xiě)出圖中序號(hào)所示內(nèi)容:①增強(qiáng)，②增強(qiáng)，③增強(qiáng)，④增強(qiáng)，⑤Al,⑥Si,⑦金屬，⑧非金屬。.第二、三、四、五、六周期除過(guò)渡元素外，依次有2、3、4、5、6種金屬元素，有6、5、4、3、2種非金屬元素(含稀有氣體元素)。.分界線附近的元素既表現(xiàn)出金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)出非金屬元素的性質(zhì)。.自然界中最強(qiáng)的金屬是銫，最強(qiáng)的非金屬為氟。二、元素化合價(jià)與其在周期表中的位置關(guān)系1.價(jià)電子⑴定義：可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化、與元素的化合價(jià)有關(guān)的電子。(2)具體內(nèi)容：主族元素的價(jià)電子就是最外層電子，過(guò)渡元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。2.化合價(jià)規(guī)律2.化合價(jià)規(guī)律E族比后一北高正化臺(tái)價(jià)=上族即鞍=最外G電子瓢一般高正化臺(tái)付?愜款貪住合姍=耳微點(diǎn)撥：⑴上述化合價(jià)規(guī)律中氧、氟除外。⑵金屬無(wú)負(fù)化合價(jià)，非金屬既有正化合價(jià)又有負(fù)化合價(jià)。⑶非金屬的負(fù)化合價(jià)一般只有一種如N為一3價(jià)，但正化合價(jià)可能多種，如N有十

+2,+3,+4,+5價(jià)，但F無(wú)正價(jià)。三、元素周期表與周期律的應(yīng)用.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。.預(yù)言未知元素，并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。.對(duì)于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)也有一定的指導(dǎo)作用。如：元素的“位一構(gòu)一性”的關(guān)系及應(yīng)用.結(jié)構(gòu)與位置的互推(1)電子層數(shù)=周期數(shù)。 (2)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。(3)主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。(4)主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)(氧、氟除外)，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)一8。.性質(zhì)與位置的互推(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)：若同主族元素A、B、C在同一主族中從上往下排列，則可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推(1)若某元素原子的最外層電子數(shù)小于4,則該元素原子在反應(yīng)中容易失電子；若某元素原子的最外層電子數(shù)大于4,則該元素原子在反應(yīng)中容易得電子。(2)若某元素原子在反應(yīng)中容易得電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)大于4；若某元素原子在反應(yīng)中容易失電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)小于4。聶外層電 等金屬性增密,-聶外層電 等金屬性增密,--子數(shù)現(xiàn)增 ^金屬性減弱電子層數(shù)遞增一展器翳同周期(左一右)位置 好同主族(t■［、)第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵與離子化合物.離子鍵⑴形成（以NaCI為例） （2）離子鍵的概念與本質(zhì)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用成鍵元素：一般是活潑金屬和活潑非金屬.離子化合物——含有離子鍵的化合物⑴常見(jiàn)類型①?gòu)?qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2等。 ②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、KNO3、NH4c等。③金屬氧化物：如NaO、CaO、MgO等。2⑵表示方法①電子式：在元素符號(hào)周圍用“?”或“X”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，如：二、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1.共價(jià)鍵⑴定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。 （2）成鍵粒子：原子。⑶成鍵元素：一般是同種或不同種的非金屬元素。（4）分類共用電子. 簡(jiǎn)林…需K橢性共價(jià)健――極性蛙共階—反,酰移鍵共用電于不 筒稱生上沿程.非極性扎希鍵'U.韭極性進(jìn)2.共價(jià)化合物⑴定義：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。如HO、CO、SiO等都是共價(jià)化合2 2 2物。⑵用電子式表示以下含共價(jià)鍵的分子的形成過(guò)程：⑶結(jié)構(gòu)式：將電子式中的一對(duì)共用電子用一根短線“一”表示的式子。如HCl：H—Cl,H2O：H—O—H,N2：N三N。微點(diǎn)撥：常見(jiàn)共價(jià)化合物類型有非金屬氫化物（如HCI、H0等）；非金屬氧化物2（如CO2、SO3等）；含氧酸（如H2sOjHNO3等）；大多數(shù)有機(jī)化合物（如甲烷、酒精等）。三、化學(xué)鍵與分子間作用力.化學(xué)鍵 （1）定義：使離子相結(jié)合或里相結(jié)合的作用力。⑵分類化學(xué)世化學(xué)世⑶化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子； 本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。（4）用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)解釋也與62反應(yīng)形成HCl的過(guò)程①步驟1：也和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵斷裂）生成H和Cl；②步驟2：H和Cl結(jié)合成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H—Cl（新化學(xué)鍵形成）。.分子間作用力⑴定義：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又叫范德華力。⑵規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就越高。如鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)：F2VCl2VBr2<I2o.氫鍵液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力強(qiáng)的相互作用，即氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，可看作一種較強(qiáng)的分子間作用力。化學(xué)鍵與化合物類型的判斷1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,離千鎮(zhèn) -」 高于化合物F不同用原子同 /本學(xué)鍵q \ /［接性箕一存在于乙共價(jià)化梏物?共價(jià)鍵， 產(chǎn)產(chǎn)產(chǎn)\非極性轅 存在「 同種I子同 L非金屬單廢(D“三個(gè)一定”①離子化合物中一定含離子鍵；②含離子鍵的一定是離子化合物；③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。(2)“三個(gè)可能”①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH；②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如aici3；③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如nh4CI02.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法⑴根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合判斷。一般說(shuō)來(lái)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子形成的大多是共價(jià)鍵