中考總復(fù)習(xí)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算基礎(chǔ)鞏固練習(xí)

撰稿：審稿：熊亞(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，生成該金屬單質(zhì)和水，每40g氧化物需要1g氫氣還原，則該金屬的 生成D的質(zhì)量為9克，C的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為（ （2012湖南）在A(yíng)+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是（ 在化學(xué)反應(yīng)中，6克與足量的反應(yīng)后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比 CO和O2的混合氣體48g，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成44gCO2，則原混合氣體中CO和O2的質(zhì) （ 8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（A．小于0.2 B．等于0.2C．大于0.2 D無(wú)法確MgZn的質(zhì)量分別是（A．3克Mg，3克 B．1克Mg，1克C．7克Mg，7克 D．5克Mg，5克有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成的沉淀如圖所示．則溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是（ A．20 B．40 C．9.8 D．7.3 已知化學(xué)反應(yīng)：2A+B2=2AB7gA2gBAB5g，B2無(wú)剩余。則反應(yīng)物A與B2的相對(duì)分子質(zhì)量之比 將碳和氧化鐵的混合物共71.2克加強(qiáng)熱，碳和氧化鐵恰好完全反應(yīng)，則生成鐵 某鋼鐵廠(chǎng)每天需消耗1000t含氧化鐵(Fe2O3)80％的赤鐵礦石，該廠(chǎng)理論上可以煉出含鐵96％的生鐵 （2012）下圖是中一瓶過(guò)氧化氫溶液的。某同學(xué)為了測(cè)定該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【答案】【解析】設(shè)該金屬為M，其相對(duì)原子質(zhì)量為x。 H2=M 【答案】C的質(zhì)量為：7g+24g﹣9g=22gBx。 【答案】 【答案】14+X=44+18，得X=48By。A 【答案】【解析】由于在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不會(huì)改變，所以化合物中所含A元素的質(zhì)量就是AB元素的質(zhì)量也即是B單質(zhì)的質(zhì)量，所以化合物中，A元素質(zhì)量：B元素質(zhì)量＝（34克－6克：6克＝14：3?！敬鸢浮緾Ox，O2y。 COO248g48g﹣16g﹣28g=4gO2，也可能是COO2O2的質(zhì)量為：16g+4g=20gCOO228g：20g=7：5COCO28g+4g=32gCOO2的質(zhì)量比32g：16g=2：1?！敬鸢浮?：2：3?！敬鸢浮?CuOxx=0.2g，但由于在氫氣的還原氧化銅反應(yīng)0.2克?！敬鸢浮縈g、Zn的Mg、Zn的質(zhì)9010%Mg2.4克，Zn6.57克【答案】20g9.8gx。 HCly。 溶液中溶質(zhì)HCl7.3g【答案】【解析】設(shè)生成的H2OxCO2y．2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ 解得 根據(jù)化學(xué)方程式求出H2OCO2的質(zhì)量分別為：1.8g4.4g1.8g+4.4g=6.2g。A的質(zhì)量=7克+2克-5克=4克，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量=7克-4克=3克，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是X，B2的相對(duì)分子質(zhì)量是Y。 3 271.2gxy。 ，解得 20gFey質(zhì)量，求氫氣的質(zhì)量，首先寫(xiě)出與該題有關(guān)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式找出FeH2的質(zhì)量比為56∶256g2g28g鐵完全反應(yīng)，可制得氫氣多 x=800t×112÷(160×96％)≈583.