題型復習（三）流程圖題

題型復習(三)流程圖題題型之一金屬資源的回收與利用1．(2019·濱州)建立“遼寧”艦須要大量的金屬鈦，鈦因其密度小，熔點高，常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良性能，被譽為“將來金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3)為原料生產(chǎn)鈦，其主要工藝流程如下圖所示：請寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂的化學方程式__2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))2MgCl2＋Ti__。其基本反應(yīng)類型是__置換反應(yīng)__。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學式為__CO__。2．(2019·安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn＋SnCl4=2SnCl2，回答下列問題。(1)SnCl4中錫元素的化合價是__＋4__。(2)銅的金屬活動性比錫的__弱__(填“強”或“弱”)，固體A中肯定含有的金屬元素是__Cu__。(3)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__2SnCl2eq\o(=,\s\up7(通電))SnCl4＋Sn__。(4)相比于干脆焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是__愛護環(huán)境__(回答一點即可)。3．(2019·咸寧)某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O。(1)操作①的名稱是__過濾__。(2)寫出濾液②中金屬陽離子符號__Fe2＋__。(3)寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個化學方程式：__Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu__。(4)Cu、Ag、Ni三種金屬的活動性由強到弱的依次依次是__Ni>Cu>Ag__。4．(2019·昆明)金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：(1)反應(yīng)①的化學方程式為__H2TiO3eq\o(=,\s\up7(△))H2O＋TiO2__。(2)TiO2與焦炭(C)和Cl2在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中C和Cl2按質(zhì)量比為12∶71的比例參與反應(yīng)，相應(yīng)的化學方程式為__TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO__。(3)反應(yīng)②的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體。則該反應(yīng)的化學方程式為__2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑__。5．(2019·福建)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現(xiàn)回收利用。(1)步驟①中，加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學方程式為__Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O__；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，該反應(yīng)屬于__復分解反應(yīng)__(填基本反應(yīng)類型)；(2)步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為__Zn(OH)2__；(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且干脆得到銅單質(zhì)，只需變更上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是__步驟②加入鋅__。題型之二混合物成分的確定1．(2019·巴中)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行如下試驗：回答下列問題：(1)反應(yīng)I的化學方程式：__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑__。(2)白色沉淀C是__BaSO4__(填化學式)。(3)原固體粉末肯定含__CaCO3、Na2SO4__(填化學式)。2．(2019·長沙)我市教化主管部門為了讓同學們過好傳統(tǒng)佳節(jié)——端午節(jié)，特意將中考提前一天?；瘜W愛好小組的同學們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，確定自己動手制作傳統(tǒng)食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將他們按肯定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學們進行了如圖所示的探究：(1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__漏斗__；(2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中肯定含有的物質(zhì)為__碳酸鈣__；(3)由上述試驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)肯定含有__氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀__。3．(2019·包頭)有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，進行如圖試驗。試推斷：(1)白色沉淀B是__AgCl__(填化學式)。(2)原固體中肯定含有的物質(zhì)是__NaOH、Na2SO4__。(3)無色濾液2中肯定含有的陽離子是__Na＋、H＋、Ba2＋__(填離子符號)。(4)通過上述試驗可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進一步確定，應(yīng)采納的方法是__方法一：將上述試驗中的稀鹽酸改成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba(NO3)2溶液，過濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，假如產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl__。4．(2019·長春)某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質(zhì)，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質(zhì)，進行如下試驗：(1)寫誕生成白色固體丙的化學方程式__BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl__；(2)向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是__除去氫氧化鈉和碳酸鈉__；(3)分析上述試驗可知，白色固體甲中肯定沒有的物質(zhì)是__NaOH__；(4)若用上述試驗中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀H2SO4和NaOH溶液，分別取樣后，按如圖所示操作進行試驗，能達到試驗目的的是__試驗2、試驗3、試驗4__。5．(2019·隨州)有一包固體，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下試驗：已知，步驟I中固體全部消逝，溶液呈藍色，無氣泡產(chǎn)生，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可視察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)經(jīng)推論，原固體中肯定不含K2CO3，理由是__向固體中加入過量的稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生__。(2)原固體中肯定含有的物質(zhì)是__Cu(NO3)2、K2SO4__。(3)步驟Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是__Ba(NO3)2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KNO3__。(4)步驟Ⅲ所得藍色濾液中肯定含有的陽離子是__Cu2＋、K＋、H＋__。6．(2019·武漢)有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學愛好小組進行了如圖所示試驗：(1)向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是__氫氣__。(2)向固體A中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2__。(3)固體B中含有的物質(zhì)是__碳、銀__。(4)原固體樣品中肯定含有的物質(zhì)是__碳、鋁__。(5)藍色溶液丙中肯定含有的溶質(zhì)是__硝酸鋁、硝酸銅和硝酸__。題型之三物質(zhì)的合成工業(yè)1．(2019·黃石)某愛好小組用鋁簡制備Al2O3及明礬大晶體，詳細流程如下：已知：明礬在水中的溶解度隨著溫度的上升而增大，請回答下列問題：(1)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋X(方程式已配平)。X的化學式為__NaHCO3__。(2)步驟Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的__分解反應(yīng)__。(3)寫出Al(OH)3與硫酸反應(yīng)的化學方程式__2Al(OH)3＋3H2SO4=A12(SO4)3＋6H2O__。(4)在培育明礬大晶體的過程中，其操作的先后依次為__CBA__。A．自然冷卻至室溫B．選規(guī)則明礬小晶體，并用一根細線懸掛在溶液中心C．配制45℃的明礬飽和溶液(5)寫出明礬的一種用途__作凈水劑__。2．(2019·玉林)利用某工業(yè)廢棄固體(成分為Cu2S和FeS2)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如圖所示。(已知：①固體B含有氧化銅、氧化鐵；②鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵)(1)操作I是__過濾__。為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以實行的詳細措施有__通入足量的氧氣__(寫一條)。(2)寫出FeS2在空氣中灼燒的化學方程式__4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Fe2O3＋8SO2__。(3)溶液C中的溶質(zhì)有__H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3__(用化學式表示)。(4)試劑Y的作用是__將鐵、銅分別出來__。3．(2019·蘇州)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種試驗流程如下：(1)反應(yīng)池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要緣由是__稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣__。(2)反應(yīng)池Ⅱ中加入過量氨水的目的是__除去過量的硝酸__。(3)反應(yīng)池Ⅲ生成碳酸鈣的化學方程式是__(NH4)2CO3＋Ca(NO3)2=CaCO3↓＋2NH4NO3__。(4)過濾Ⅱ中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是__作氮肥__。4．(2019·南寧)碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品，采納了以下的工藝流程：(1)為節(jié)約成本，過程中的生成物可干脆應(yīng)用于流程的是__二氧化碳__，加入過量的鹽酸的目的是__使碳酸鋇完全反應(yīng)為氯化鋇__。(2)向氯化鋇溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中能生成碳酸鋇的方程式是__BaCl2＋2KOH＋CO2=BaCO3↓＋2KCl＋H2O__。(3)溶液A中溶質(zhì)的成分，可能的組合有__KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KCl、K2CO3__。(4)操作3包括的兩個操作是__洗滌、干燥__。5．(2019·烏魯木齊)CaCl2應(yīng)用廣泛，以石灰石(雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產(chǎn)CaCl2的流程如下：(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學方程式為__Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O__。(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__漏斗__。(3)濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和__CaCl2__。(4)寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學反應(yīng)方程式__BaCl2＋MgSO4=BaSO4↓＋MgCl2__。(5)濾液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和__FeCl3____。(6)濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的__HCl__。題型之四海水資源的利用1．(2019·宿遷)海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是__H2O__；(2)試驗室中進行操作1時，玻璃棒的作用是__引流__；(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是__放熱__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；(4)上述流程中未涉及的基本反應(yīng)類型是__置換__反應(yīng)。2．(2019·綏化)海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。請回答下列問題。(1)蒸發(fā)過程中運用到玻璃棒，其作用是__攪拌，使液體勻稱受熱，防止液滴飛濺__。(2)若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可依次加入過量的X和碳酸鈉兩種溶液。下列物質(zhì)中，可作為X的物質(zhì)有__BCD__。A．KOHB．Ba(OH)2C．Ca(OH)2D．NaOH(3)操作Ⅱ后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是__除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉__，最終通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。3．(2019·遂寧)南海是我國五大海區(qū)中最大的海區(qū)，自然海區(qū)總面積約為350萬平方公里，海洋資源豐富，開發(fā)前景非常遠大。(1)海洋中有大量的魚、蝦，食用海魚、海蝦可為人體供應(yīng)的養(yǎng)分素主要是__B__(填序號)。A．糖類B．蛋白質(zhì)C．維生素D．油脂(2)海水中隱藏著豐富的食鹽資源，目前從海水中提取食鹽的方法主要如圖1所示。圖1上述過程得到的粗鹽屬于__混合物__(填“純凈物”或“混合物”)。(3)如圖2，從海水中可以提取金屬鎂，金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)。目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgCl2)中提取的，主要步驟如圖：圖2海水中本身就含有氯化鎂，則①②兩步的作用是__除去NaCl，得到相對純凈的MgCl2__。(4)海底不僅隱藏著大量的煤、石油、自然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)覺了一種新型礦產(chǎn)資源——“可燃冰”。下列有關(guān)“可燃冰”的說法正確的是__C__。A．是可再生能源B．燃燒產(chǎn)物只有水，無污染C．隱藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣，被譽為“將來能源”4．(2019·濟寧)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含