2023年江蘇省中考化學真題分類匯編：計算題(附答案解析)

1024頁2023年江蘇省中考化學真題分類匯編：計算題一．選擇題〔2小題〕1〔2023?鹽城〕將CO和鐵的氧化物FOy置于密閉容器中，肯定條件下充分反響至完全反響過程中容器內(nèi)局部物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。以下說法正確的選項是〔 〕A．m的值為12.6B．鐵的氧化物中x：y＝3：4C．參與反響的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD．當CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g22023?揚州〕為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.0g20g4次參加樣品中，充分反響后經(jīng)過濾，枯燥、稱重，得試驗數(shù)據(jù)如表：第一次

其次次

第三次

第四次稀鹽酸的用量/g剩余固體的質(zhì)量/g

5.01.5

5.01.0

5.00.5

5.00.3石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反響，也不溶解于水。以下說法正確的選項是〔 〕A．第三次試驗后碳酸鈣無剩余B．第四次試驗后鹽酸無剩余C．鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是3.65%D．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%二．多項選擇題〔1小題〕32023?揚州F〔S3溶液用于脫除2，并由反響Ⅱ再生，原理如下圖。以下說法正確的選項是〔 〕A．反響過程中，S、O和Fe的化合價發(fā)生了變化B16gS200gFe2〔SO4〕3C32gS16gO2參與反響D18gH2O152gFeSO4三．試驗探究題〔2小題〕42023?鹽城〕化學是一門以試驗為根底的科學，試驗是科學探究的重要手段。完成“探究某種鹽的性質(zhì)”試驗，填寫下表。試驗操作試管序號 甲 乙 丙試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論試驗解釋試驗計算

紅色溶液 白色沉淀 無色氣體該鹽是 〔選填NaClNaCN2S，其水溶呈 性。丙中發(fā)生反響的化學方程式： 。全班同學完成試管乙試驗共消耗質(zhì)量分數(shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，試驗后最多收集到 g白色沉淀。處理“CO2的試驗室制取與檢驗”試驗廢液。全班同學完成該試驗共產(chǎn)生1000g含HCl廢液〔固體已除，大理石中雜質(zhì)未參與反響，不能直接排放?！驹囼灧桨浮肯葴y定廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性?！驹囼灢僮鳌竣俜Q量 gNaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②100mL20g廢液樣品，插入pH計測定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴5%的NaOH溶液。試驗過程中溶液pH變化如下圖。③投入 g熟石灰處理剩余廢液〔寫出計算過程。【試驗反思】有同學提出也可以依據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2。寫出你的觀點及理由： 。52023?南京〕某興趣小組的同學對二氧化碳的制取和相關性質(zhì)進展探究?！練怏w制取】〔1〕實驗室用大理石與稀鹽酸〔1：2〕制取二氧化碳的化學方程式為 ?！?〕稀鹽酸〔1：2〕是指濃鹽酸與水按體積比1：2進展混合所得的鹽酸。所用濃37%1.19g/cm31g/cm3。計算所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〔計算結(jié)果保存一位小數(shù)?！驹囼炋骄俊坑迷囼炞C明碳酸型飲料〔如汽水〕中含有二氧化碳。興趣小組同學用如下圖的裝置進展試驗：翻開汽水瓶蓋，馬上塞上帶導管的橡皮塞，將導管另一端伸入裝有試劑的試管中。甲、乙兩位同學分別用不同的試劑進展試驗。甲同學在試管中參加少量澄清石灰水觀看到試管內(nèi) 結(jié)論：該汽水中含有二氧化碳。乙同學在試管中參加少量紫色石蕊溶液觀看到試管內(nèi) 認為也能得到甲同學的結(jié)論?！驹u價反思】興趣小組的同學對甲、乙兩位同學的試驗方案進展評價?！?〕丙同學認為甲同學的方案比較合理，其試管中發(fā)生反響的化學方程式為 ?！?〕管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學針對丁同學提出的質(zhì)疑進展了如下探究：①153℃，熔化后沸騰175℃；檸檬，柑橘等水果中含有檸檬酸。②乙同學在自己試驗的根底上，未增加任何試劑，接著進展了一步試驗操作，該操作是 ，可觀看到 ，該反響的化學方程式為 ?？梢源_認不是由于檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色。四．計算題〔2小題〕62023?徐州某同學用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15的稀鹽酸和大理石反響來制取二氧化碳氣體：20.3g37%的濃鹽酸能配制上述稀鹽酸g〔結(jié)果準確到1g。10瓶〔125mL計算〕二氧化碳氣體，同至少需要多少克上述稀鹽酸與足量的大理石反響才能制得〔試驗條件下二氧化碳的密度為2g/L〕？〔寫出計算過0.01g〕72023?宿遷〕向肯定量的HS4和CuS4的混合溶液中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與參加NaOH溶液的質(zhì)量關系如下圖。當參加NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中含有的溶質(zhì)為 。原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量〔寫出計算過程，下同〕恰好完全反響時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。五．解答題〔3小題〕82023?南京〕水和溶液在生產(chǎn)，生活中具有廣泛的用途。以下物質(zhì)屬于溶液的是 〔填字母。醫(yī)用酒精植物油和水的混合物C.蒸餾水D.糖水和食鹽水的混合物甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。①t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是 。②t2℃時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所需水的質(zhì)量相比，甲 乙〔填“大于“小于”或“等于。如圖中甲、乙、丙、丁、戊是五種不同類別的物質(zhì)，且分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿鹽中的一種。相連物質(zhì)之間均能在肯定條件下發(fā)生化學反響，且生成物之一為水。①當丁為氫氧化鈉、戊為氯化銨時，甲、乙、丙的化學式依次可能是 〔只寫一組，其中丙和丁發(fā)生中和反響的化學方程式為 ；乙和丙反響的化學方程式為 。②假設要鑒別氯化銨和氯化鉀固體，通常可承受的方法是。中國天宮空間站估量2023年建成?？臻g站獵取氧氣的主要方式是電解水，寫出電16kg的氧氣，理論上最少消耗水的質(zhì)量是多少？92023?蘇州〕硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。試驗室以廢鐵屑〔含少量F23〕制備硫酸亞鐵晶體的流程如下圖：：鐵與硫酸鐵反響的化學方程式為Fe+Fe2〔SO4〕3═3FeSO4。“堿洗”是為了洗去鐵屑外表的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2~3次。取最終一次洗滌液，測其pH，假設pH＝ ，說明洗滌液中無碳酸鈉?！八崛堋笔窍颉皦A洗”過的鐵屑中參加過量稀硫酸。①寫出鐵與稀硫酸反響的化學方程式： 。②所用硫酸溶液濃度不能太稀，緣由是 。③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進展除雜處理，緣由是 ?！敖Y(jié)晶”的相關操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是，便于結(jié)晶。含量測定：準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，參加稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反響時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00m〔該高錳酸鉀溶液密度近似為1gm1中硫酸亞鐵的含量〔結(jié)果用百分數(shù)表示，保存一位小數(shù)。10FeS4+2KMn+82S4═5F2S4〕3+2MnSO4+K2SO4+8H2O〔相對分子質(zhì)量：FeSO4＝152，KMnO4＝158〕1〔2023?揚州〕以某菱鎂礦石〔主要成分是MgC，含少量MnCSi〕制取MgS47H2O，流程如圖：“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可實行的措施有〔寫出一種。此時，MnCO3發(fā)生反響的化學方程式是 。“轉(zhuǎn)化”時主要反響是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反響前后化合價變化狀況是 〔填“上升”或“降低。硫酸鎂溶液在不同溫度下進展?jié)饪s結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃析出晶體

﹣3.9～1.8MgSO4?12H2O

1.8～48.1MgSO4?7H2O

48.1～67.5MgSO4?6H2O

67.5～200MgSO4?H2O等①“操作1”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮濾液至外表有晶膜消滅〔此時MgSO4溶液已飽和、 、過濾、洗滌、低溫枯燥。②“操作1”所得濾液中能分別出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是 〔填化學式。循環(huán)使用的目的是 。：MgSO4?7H2O中鎂元素養(yǎng)量分數(shù)為9.76%。承受熱分析法測定所得MgSO4?7H2O樣品中鎂元素養(yǎng)量分數(shù)：①未加熱前，測得樣品中鎂元素養(yǎng)量分數(shù)略大于9.76%，可能的緣由是 。②高于900℃后，測得剩余固體中鎂元素養(yǎng)量分數(shù)大于20%，可能的緣由是 。100t246tMgSO4?7H2O產(chǎn)品，無視反響過程中鎂元素損失，求該菱鎂礦石中MgCO3〔寫出計算過程〕2023年江蘇省中考化學真題分類匯編：計算題一．選擇題〔2小題〕

參考答案與試題解析1〔2023?鹽城〕將CO和鐵的氧化物FOy置于密閉容器中，肯定條件下充分反響至完全反響過程中容器內(nèi)局部物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。以下說法正確的選項是〔 〕A．m的值為12.6B．鐵的氧化物中x：y＝3：4C．參與反響的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD．當CO24.4g時，容器內(nèi)CO14g【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；依據(jù)化學反響方程式的計算．【分析】反響的化學方程式為yCO+Fe【分析】反響的化學方程式為yCO+FexOyxFe+yCO2，由圖示可知，參與反響的一氧化碳的質(zhì)量為m﹣4.8g，生成鐵的質(zhì)量為m，生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，由反響的化學方程式、質(zhì)量守恒定律，進展分析解答?！窘獯稹拷猓篈、由反響的化學方程式：yCO+FexOyxFe+yCO2，28ym﹣8.4g44y13.2gm＝16.8g，故m16.8，應選項說法錯誤?；镏醒踉氐馁|(zhì)量為13.2g﹣m＝16.8g，故m16.8，應選項說法錯誤?；镏醒踉氐馁|(zhì)量為13.2g﹣8.4g＝4.8g，則鐵的氧化物中x：y＝：＝1：1，應選項說法錯誤。C、參與反響的鐵的氧化物的質(zhì)量為16.8g+4.8g＝21.6g，應選項說法錯誤。DCO24.4g2.8g，容器內(nèi)CO16.8g﹣2.8g＝14g，應選項說法正確。應選：D。【點評】此題有肯定難度，敏捷運用依據(jù)化學方程式的計算、質(zhì)量守恒定律是正確解答此題的關鍵。22023?揚州〕為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.0g20g4次參加樣品中，充分反響后經(jīng)過濾，枯燥、稱重，得試驗數(shù)據(jù)如表：第一次

其次次

第三次

第四次稀鹽酸的用量/g剩余固體的質(zhì)量/g

5.01.5

5.01.0

5.00.5

5.00.3石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反響，也不溶解于水。以下說法正確的選項是〔 〕A．第三次試驗后碳酸鈣無剩余B．第四次試驗后鹽酸無剩余C．鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是3.65%D．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔計算；依據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．【分析】由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反響，也不溶解于水，因此由5g5g稀鹽酸固體應削減0.5g；據(jù)此規(guī)律，由第四次參加鹽酸后固體質(zhì)量的削減值也應當?shù)扔?.5g，但是題中所給數(shù)據(jù)為0.3g，只削減了0.2g，所以可以推斷第四次參加稀鹽酸后碳酸鈣完全反響；然后利用樣品質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量差，可計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，由此求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?！窘獯稹拷猓河捎跇悠分谐妓徕}外，其余的成分既不與鹽酸反響，也不溶解于水，因此由表中每次參加5g5g稀鹽酸固體應削減0.5g0.5g，但是題中所給數(shù)據(jù)為0.3g，只削減了0.2g，所以可以推斷第四次參加稀鹽酸時碳酸鈣已完全反響，雜0.3g。由上述分析可知，第三次石灰石樣品中的碳酸鈣沒有完全反響，故A錯誤；由表格中的信息可知，5.0g0.5g0.2g，所以第四次試驗后鹽酸有剩余，故B錯誤；5.0g稀鹽酸中含有HCl的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100 730.5g xx＝0.365g＝7.3%，故C＝7.3%，故C錯誤D.石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：＝85%D.石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：＝85%，故D正確?！军c評】此題難度較大，考察了依據(jù)化學方程式的計算，依據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反響的試驗是正確解答此題的關鍵所在．二．多項選擇題〔1小題〕32023?揚州F〔S3溶液用于脫除2，并由反響Ⅱ再生，原理如下圖。以下說法正確的選項是〔 〕A．反響過程中，S、O和Fe的化合價發(fā)生了變化B16gS200gFe2〔SO4〕3C32gS16gO2參與反響D18gH2O152gFeSO4【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；依據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】物質(zhì)的制備．【分析】A、單質(zhì)中元素化合價是0，化合物中元素化合價代數(shù)和為零；B、由于硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸循環(huán)反響，不需要補充硫酸鐵；C、肯定條件下硫化氫和氧氣反響生成硫和水；D、硫酸、硫酸亞鐵和氧氣反響生成硫酸鐵和水。【解答】解：A、反響過程中，硫化氫中的硫元素化合價是﹣2，反響后變成硫中的0，氧氣中氧元素化合價是0，反響后變成水中的﹣2，硫酸鐵中的鐵元素化合價是+3，反響后變成硫酸亞鐵中的+2，硫酸亞鐵中鐵元素的化合價是+2，反響后變成硫酸鐵中的+3，該選項說法正確；2H2S+O22S+2H22H2S+O22S+2H2O，32 6416g 32g32gS16gO2參與反響，該選項說法正確；D、反響的化學方程式及其質(zhì)量關系：2H2SO4+4FeSO4+O2＝2Fe2〔SO4〕3+2H2O，608 36304g 18g理論上反響Ⅱ中每生成18gH2O，同時消耗304gFeSO4，該選項說法不正確。應選：AC。【點評】此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進展分析、推斷，從而得出正確的結(jié)論。三．試驗探究題〔2小題〕42023?鹽城〕化學是一門以試驗為根底的科學，試驗是科學探究的重要手段。完成“探究某種鹽的性質(zhì)”試驗，填寫下表。試管序號 甲 乙 丙試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論試驗操作

紅色溶液 白色沉淀 無色氣體該鹽是 N2C3 〔選填NaCNC3N2S，其水溶呈 堿性性。試驗解釋 丙中發(fā)生反響的化學方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。試驗計算 全班同學完成試管乙試驗共消耗質(zhì)量分數(shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，試驗后最多收集到 4.925 g白色沉淀。處理“CO2的試驗室制取與檢驗”試驗廢液。全班同學完成該試驗共產(chǎn)生1000g含HCl廢液〔固體已除，大理石中雜質(zhì)未參與反響，不能直接排放。【試驗方案】先測定廢液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性?！驹囼灢僮鳌竣俜Q量 1.5 gNaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②100mL20g廢液樣品，插入pH計測定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴5%的NaOH溶液。試驗過程中溶液pH變化如下圖。③投入 36.26 g熟石灰處理剩余廢液〔寫出計算過程。【試驗反思】有同學提出也可以依據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得CaCl2【考點】試驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；鹽的化學性質(zhì)；依據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】科學探究．〔1〕依據(jù)試驗的現(xiàn)象分析試驗結(jié)論；依據(jù)碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體寫化學方程式；依據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)計算；〔2依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進展計算；③依據(jù)②首先求出廢液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，然后結(jié)合題目中所給的數(shù)據(jù)計算氫氧化鈣的質(zhì)量；【試驗反思】依據(jù)氯化氫氣體有毒，直接揮發(fā)會造成空氣污染分析?！?〕參加氯化鋇溶液時產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸根離子或硫酸根離子；依據(jù)丙試驗參加稀鹽酸時反響生成無色氣體，說明溶液中含有碳酸根離子；通過以上試驗現(xiàn)象可知該鹽為碳酸鈉；其水溶液呈堿性；并試驗中碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；化學方程式為Na2CO3+2HCl＝+2NaCl+H2O+CO2↑；設生成沉淀的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl208 197＝50g×10.4% x＝解得：x＝4.925g故填：Na2CO3；堿性；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；4.925；〔2配制30g5的NaOH故填：1.5；③由②圖象可得，20g16g5%的氫氧化鈉溶液恰好反響設鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為yNaOH+HCl＝NaCl+H2O40 36.5＝16g×5% 20gy＝解得：y＝3.65%設處理剩余廢液需氫氧化鈣的質(zhì)量為zCa〔OH〕2+2HCl＝CaCl2+2H2O74 73＝z 980g×3.65%＝z＝36.26g故填：36.26；【試驗反思】鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HCl，并得到CaCl2，理論上可行，但氯化氫氣體有毒，直接揮發(fā)會造成空氣污染；故填：不同意，氯化氫氣體有毒，直接揮發(fā)會造成空氣污染?！军c評】此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進展分析、推斷，從而得出正確的結(jié)論。52023?南京〕某興趣小組的同學對二氧化碳的制取和相關性質(zhì)進展探究。【氣體制取】試驗室用大理石與稀鹽酸〔1：2〕制取二氧化碳的化學方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。稀鹽酸〔1：2〕是指濃鹽酸與水按體積比1：2進展混合所得的鹽酸。所用濃37%1.19g/cm31g/cm3。計算所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〔計算結(jié)果保存一位小數(shù)?！驹囼炋骄俊坑迷囼炞C明碳酸型飲料〔如汽水〕中含有二氧化碳。興趣小組同學用如下圖的裝置進展試驗：翻開汽水瓶蓋，馬上塞上帶導管的橡皮塞，將導管另一端伸入裝有試劑的試管中。甲、乙兩位同學分別用不同的試劑進展試驗。甲同學在試管中參加少量澄清石灰水觀看到試管內(nèi) 澄清石灰水變渾濁，由此得到結(jié)論：該汽水中含有二氧化碳。乙同學在試管中參加少量紫色石蕊溶液觀看到試管內(nèi) 溶液變紅色，乙同學認為也能得到甲同學的結(jié)論?！驹u價反思】興趣小組的同學對甲、乙兩位同學的試驗方案進展評價。丙同學認為甲同學的方案比較合理其試管中發(fā)生反響的化學方程式為 Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O。試管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學針對丁同學提出的質(zhì)疑進展了如下探究：①153℃，熔化后沸騰175℃；檸檬，柑橘等水果中含有檸檬酸。H2CO3H2O+CO2↑?？梢源_認不是由于檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色。②乙同學在自己試驗的根底上，未增加任何試劑，接著進展了一步試驗操作，該操作是加熱試管 ，可觀看到 溶液由紅色變成紫色 ，H2CO3H2O+CO2↑?？梢源_認不是由于檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色?！究键c】試驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；二氧化碳的試驗室制法；二氧化碳的化學性質(zhì)；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔計算．【專題】科學探究．【分析】碳酸鈣和鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳。溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，和水反響生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色。碳酸受熱分解生成水和二氧化碳。試驗室用大理石與稀鹽酸〔1：2〕制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。假設100mL濃鹽酸和200mL1.19g/m×100mL所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝13.8%，×37%＝44.03g，溶液質(zhì)量：1.19g/mL×100mL+1g/mL所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝13.8%，答：所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13.8%?！驹囼炋骄俊吭撈泻卸趸?。乙同學在試管中參加少量紫色石蕊溶液，觀看到試管內(nèi)溶液變紅色，乙同學認為也能得到甲同學的結(jié)論。故填：澄清石灰水變渾濁；溶液變紅色?！驹u價反思】試管中氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反響的化學方程式為：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O。該反響的化學方程式為：H2CO該反響的化學方程式為：H2CO3H2O+CO2↑。故填：加熱試管；溶液由紅色變成紫色；H2CO3H2O+CO2↑?！军c評】此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進展分析、推斷，從而得出正確的結(jié)論。四．計算題〔2小題〕62023?徐州某同學用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15的稀鹽酸和大理石反響來制取二氧化碳氣體：用20.3g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37的濃鹽酸能配制上述稀鹽酸50結(jié)果準確到1g。10瓶〔125mL計算〕二氧化碳氣體，同至少需要多少克上述稀鹽酸與足量的大理石反響才能制得〔試驗條件下二氧化碳的密度為2g/L〕？〔寫出計算過0.01g〕【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔計算；依據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．〔1〕依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析；〔2〕依據(jù)碳酸鈣與鹽酸反響方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析。〕溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則用20.3g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3715%20.3g×37%÷15%≈50g，故填：50；〔2〕10125×10×0.001L×2g/L＝2.5g設需要稀鹽酸的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑73 44＝x×15% 2.5g＝x＝27.65g27.6515%的稀鹽酸。【點評】此題主要考察化學方程式計算，主要是利用反響方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。72023?宿遷〕向肯定量的HS4和CuS4的混合溶液中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與參加NaOH溶液的質(zhì)量關系如下圖。當參加NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH 。原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量〔寫出計算過程，下同〕恰好完全反響時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量?！究键c】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔計算；依據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．〔1〕H2SO4CuSO4分別與氫氧化鈉反響原理，結(jié)合圖像分析；依據(jù)氫氧化鈉與硫酸反響方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析；依據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反響方程式，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析?！?〕氫氧化鈉與硫酸反響生成硫酸鈉和水，硫酸銅與氫氧化鈉反響生成氫NaOH溶液質(zhì)量為ag溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH，故填：Na2SO4和NaOH；設原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為x，2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O80 98＝40g×10% x＝x＝4.9g設與硫酸銅反響氫氧化鈉的質(zhì)量為yCuSO4+2NaOH＝Cu〔OH〕2↓+Na2SO480 98＝y(tǒng) 9.8g＝y(tǒng)＝8g則恰好完全反響時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量40g+8g÷10%＝120g〔〕原混合溶液中，溶質(zhì)2S4的質(zhì)量為4.9〔3〕恰好完全反響時，消耗NaOH120g?！军c評】此題主要考察化學方程式計算，主要是利用試驗圖像及反響方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。五．解答題〔3小題〕82023?南京〕水和溶液在生產(chǎn)，生活中具有廣泛的用途。以下物質(zhì)屬于溶液的是 AD 〔填字母。醫(yī)用酒精植物油和水的混合物C.蒸餾水D.糖水和食鹽水的混合物甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。①t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是 40g 。②t2℃時，分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所需水的質(zhì)量相比，甲 小于乙〔填“大于“小于”或“等于。如圖中甲、乙、丙、丁、戊是五種不同類別的物質(zhì)，且分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿鹽中的一種。相連物質(zhì)之間均能在肯定條件下發(fā)生化學反響，且生成物之一為水。①當丁為氫氧化鈉、戊為氯化銨時，甲、乙、丙的化學式依次可能是氫氣、氧化銅、鹽酸〔只寫一組〕，其中丙和丁發(fā)生中和反響的化學方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反響的化學方程式為CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。②假設要鑒別氯化銨和氯化鉀固體，通常可承受的方法是取固體樣品分別于氫氧化鈣混合研磨，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒有現(xiàn)象的是氯化鉀。解水的化學方程式2H2O2H解水的化學方程式2H2O2H2↑+O2↑，并計算假設得到16kg的氧氣，理論上最少消耗水的質(zhì)量是多少？【考點】電解水試驗；溶液的概念、組成及其特點；固體溶解度曲線及其作用；物質(zhì)的鑒別、推斷；依據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】框圖型推斷題；有關化學方程式的計算；溶液、濁液與溶解度；空氣與水．〔1〕依據(jù)物質(zhì)的類別解答；依據(jù)溶解度曲線的學問解答；依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進展分析解答；依據(jù)化學方程式的書寫以及化學方程式的計算的學問進展分析解答即可?！矨；①據(jù)圖可以看出，t140g，故填：40g；②t2℃時，甲的溶解度大于乙，故分別將甲、乙固體溶于水，配成兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所需水的質(zhì)量相比，甲小于乙，故填：小于；①當丁為氫氧化鈉、戊為氯化銨時，由于都是生成水的反響，故單質(zhì)應當是氫氣，氫氣和金屬氧化物反響生成水，金屬氧化物和酸反響，酸和堿反響，故丙可以是稀鹽酸，乙可以是氧化銅，甲是氫氣，故甲、乙、丙的化學式依次可能是氫氣、氧化銅、鹽酸，丙和丁發(fā)生中和反響的化學方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；乙和丙反響的化學方程式為CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，故填：氫氣、氧化銅、鹽酸；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；〔4〕〔4〕2H2O2H2↑+O216kg的氧氣，設最少消耗2H2O2H2O2H2↑+O2↑36 32x 16kgx＝18kg18kg?！军c評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最終將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進展驗證即可。92023?蘇州〕硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。試驗室以廢鐵屑〔含少量F23〕制備硫酸亞鐵晶體的流程如下圖：：鐵與硫酸鐵反響的化學方程式為Fe+Fe2〔SO4〕3═3FeSO4?！皦A洗”是為了洗去鐵屑外表的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2~3次。取最終一次洗滌液，測其pH，假設pH＝7 ，說明洗滌液中無碳酸鈉?！八崛堋笔窍颉皦A洗”過的鐵屑中參加過量稀硫酸。①寫出鐵與稀硫酸反響的化學方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。②所用硫酸溶液濃度不能太稀，緣由是 反響速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多。③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進展除雜處理緣由是 氧化鐵與硫酸反響生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反響生成硫酸亞鐵?！敖Y(jié)晶”的相關操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是形成熱的飽和溶液，便于結(jié)晶。含量測定：準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，參加稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反響時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00m〔該高錳酸鉀溶液密度近似為1gm1中硫酸亞鐵的含量〔結(jié)果用百分數(shù)表示，保存一位小數(shù)。10FeS4+2KMn+82S4═5F2S4〕3+2MnSO4+K2SO4+8H2O〔相對分子質(zhì)量：FeSO4＝152，KMnO4＝158〕【考點】有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔計算；酸的化學性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；依據(jù)化學反響方程式的計算．【專題】物質(zhì)的制備；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算．〔1〕依據(jù)碳酸鈉溶液的酸堿性分析；①依據(jù)鐵與硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣分析；②依據(jù)試驗的目的分析；③依據(jù)題目中所給的信息分析；依據(jù)蒸發(fā)的目的分析；依據(jù)題目中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合化學方程式進展計算?！?〕碳酸鈉溶液呈堿性，取最終一次洗滌液，測其pH，假設pH＝7，說明洗滌液中已無碳酸鈉；故填：7；①鐵與硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②硫酸溶液的濃度影響化學反響的速率，為了加快反響速率，且結(jié)晶時蒸發(fā)的水過多會鋪張能源，因此所用硫酸的濃度不能過低；故填：反響速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多；③因此當廢鐵屑中含有少量Fe2O3時，不需要進展除雜處理；故填：氧化鐵與硫酸反響生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反響生成硫酸亞鐵；“結(jié)晶”的相關操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；先蒸發(fā)使溶液由不飽和變成熱的飽和溶液，然后再降溫，更有利于硫酸亞鐵結(jié)晶析出；故填：形成熱的飽和溶液；該樣品中硫酸亞鐵的含量為x10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2〔SO4〕3+2MnSO4+K2SO4+8H2O1520 316＝x 20.00mL×1g/mL×1.58%＝×100%＝53.9%×100%＝53.9%答：樣品中硫酸亞鐵的含量為53.9%?！军c評】此題主要考察了物質(zhì)的性質(zhì)以及依據(jù)化學方程式的計算，依據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，其次要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。1〔2023?揚州〕以某菱鎂礦石〔主要成分是MgC，含少量MnCSi〕制取MgS47H2O，流程如圖：“酸浸時為了提高浸取率除了攪拌提高硫酸濃度外還可實行的措施有 將菱鎂礦石粉碎〔寫出一種此時，MnCO3發(fā)生反響的化學方程式是 MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O ?！稗D(zhuǎn)化”時主要反響是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反響前后化合價變化狀況是 降低〔填“上升”或“降低。硫酸鎂溶液在不同溫度下進展?jié)饪s結(jié)晶，可得到不同的晶體：溫度/℃析出晶體

﹣3.9～1.8MgSO4?12H2O

1.8～4