2023年湖南普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)真題及答案

2023年湖南一般高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)真題及答案留意事項(xiàng)：答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡上。答復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答復(fù)非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效?？荚囃戤吅?，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C：12N:14O：16F:19Na:23Mg:24Si:28Cl：35.5Ge:73Br:801:127一、選擇題：此題共10小題，每題3分，共30分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。以下有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中，沒(méi)有涉及到化學(xué)變化的是定期清淤，疏通河道化工企業(yè)“三廢”處理后，達(dá)標(biāo)排放利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)河道中的垃圾回收分類(lèi)后，進(jìn)展無(wú)害化處理以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是糖類(lèi)、蛋白質(zhì)均屬于自然有機(jī)高分子化合物FeO粉末在空氣中受熱，快速被氧化成Fe3O4SO?可漂白紙漿，不行用于殺菌、消毒鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會(huì)加速腐蝕以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖窃囼?yàn)?zāi)康脑囼?yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀(guān)看溶液顏色變化B凈化試驗(yàn)室制備的Cl?氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶CNaOHpH將待測(cè)液滴在潮濕的H試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照PD 工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇 工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餡A.A B.B C.C D.D「0H

工業(yè)路線(xiàn)人

“綠色”合成路線(xiàn)_ A U 人的酸 COOH一空氣COOH,催化劑,△一以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是苯與漠水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色環(huán)己醇與乙醇互為同系物已二酸與NaHCO3溶液反響有CO?生成環(huán)己烷分子中全部碳原子共平面為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是218gH18O10M2O.lmol-LTHCIO4H+0.?2molNO1molO2在密閉容器中充分反響后的分子數(shù)為2A\11.2LCH422.4L02〔均為標(biāo)準(zhǔn)狀況〕在光照下充分反響后的分子數(shù)1.5土一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下：物II 碳、氯氣-…ATMgCl2濾液 氣體以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是X工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反響為MgO+C+Cl2=MgCl2+CO“鍛燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgCl2W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電KWX2：118e—分子。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是簡(jiǎn)潔離子半徑：Z>X>YW與Y能形成含有非極性鍵的化合物X和Y的最簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：X>YW、X、YKI。’常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反響為A人3612+11KCIO3+3H2O=6KH〔IO〕2+5KC1+3C12T。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是322.4L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕CL時(shí)，反響中轉(zhuǎn)移lOmole—反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為11：6可用石灰乳吸取反響產(chǎn)生的CL制備漂白粉可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中10；的存在常溫下，用O.lOOOmolV1鹽酸分別滴定20.OOmL濃度均為0.1000mol L三種一元弱酸的鈉鹽〔NaX、NaY、NaZ〕溶液，滴定曲線(xiàn)如下圖。以下推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是該NaX溶液中：c〔Na*〕＞c〔X—〕＞c〔0H「〕＞c〔H+〕三種一元弱酸的電離常數(shù)：Y〔HX〕〉Ka〔HY〕〉Ka〔HZ〕pH7時(shí)，三種溶液中：C〔X—〕c〔Y「〕=C〔Z「〕分別滴加20.OOmL鹽酸后，再將三種溶液混合：c〔X-〕+c〔Y-〕+c〔Z-〕=c〔H+〕-c〔OH“〕串聯(lián)鋅漠液流電池工作原理如圖所：循環(huán)回路以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是放電時(shí)，N極為正極放電時(shí)，左側(cè)貯液器中ZnBr2的濃度不斷減小充電時(shí)，M極的電極反響式為Zn2++2e「=ZnD,隔膜允許陽(yáng)離子通過(guò)，也允許陰離子通過(guò)二、選擇題：此題共4小題，每題4分，共16分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要420分。：A(g)+2B(g)=3C(g)AH<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA和3molB發(fā)生反響，匕時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)I,在壓時(shí)轉(zhuǎn)變某一條件，弓時(shí)重到達(dá)平衡狀態(tài)II，正反響速率隨時(shí)間的變化如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A&C平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)9：伊(11)>伊(I)KK(U)<K(I)粒子組粒子組推斷和分析不能大量共存，因發(fā)生反響：ANa+、Al3+>CT、NH3H2OAl3++4NH3-H2O=A1O2+4NH；+2H2O不能大量共存，因發(fā)生反響：BH+、K+、$2。？、so；2H++S2O3=SJ+S02T+H20CNa+、Fe3+>S0；「、H2O2能大量共存，粒子間不反響DHLNa*、C「、MnO；能大量共存，粒子間不反響對(duì)以下粒子組在溶液中能否大量共存的推斷和分析均正確的選項(xiàng)是A B.B C.C D.D1-丁醇、漠化鈉和70%的硫酸共熱反響，經(jīng)過(guò)回流、蒸信、萃取分液制得1-漠丁烷粗產(chǎn)品，裝置如下圖：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O裝置I中回流的目的是為了削減物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率IIab用裝置III萃取分液時(shí)，將分層的液體依次從下放出經(jīng)裝置III得到的粗產(chǎn)品枯燥后，使用裝置II再次蒸餡，可得到更純的產(chǎn)品鐵的協(xié)作物離子〔用[L-Fe-H]+表示〕催化某反響的一種反響機(jī)理和相對(duì)能量的變化狀況如下圖：45.3 43.5”一，過(guò)/1

2IO.O(-.OE.P0I.HOOQHXOOOH

*-22.6II+ZCO+HOCDH\.J■、 ll+HOOUH 1■度空 V6度耍 O4反響進(jìn)程以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.-----------------------------------------------該過(guò)程的總反響為HCOOH COf+H?fJT該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化該過(guò)程的總反響速率由II-III步驟打算二、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第15~17題為必考題，18、19題為選考題，考生依據(jù)要求作答?！惨弧潮乜碱}：此題包括339分。15,氫鈉的含量，過(guò)程如下：I.Na2CO3的制備蒸餡水 碳酸氫鉉粉末氯化鈉碳酸彳步驟II.產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定①稱(chēng)取產(chǎn)品2.500g250mL②25.OOmL±述溶液于錐形瓶，參加2MO.lOOOmol-171鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無(wú)色〔第一滴定終點(diǎn)〕，VjmL；③在上述錐形瓶中再參加2NO.lOOOmolU1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)〔第二滴定終點(diǎn)〕，又消VzmL；④平行測(cè)定三次，V］22.45,V23.51。35°CNH4HCO3開(kāi)頭分解?！瞚i〕相關(guān)鹽在不同溫度下溶解度表〔g/100gH20〕溫度/°c0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4C129.433.337.241.445.850.455.2答復(fù)以下問(wèn)題：(1)步驟IAAI“30(rc指示劑N為,描述其次滴定終點(diǎn)前后顏色變化；產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保存三位有效數(shù)字)；第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法I：氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵NNH-HN-H鍵能E/(kJ molj)946436.0390.8肯定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N?和H?。答復(fù)以下問(wèn)題：2NH3(g)^N2(g)3H2(g)AH=kJ-mol-1:⑵該反響的AS=198.9Jmol1K1,在以下哪些溫度下反響能自發(fā)進(jìn)展？(填標(biāo)號(hào))A.25°CB.125°CC.225°CD.325°C某興趣小組對(duì)該反響進(jìn)展了試驗(yàn)探究。在肯定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)展反響〔200kPa〕,各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖。①假設(shè)保持容器體積不變，4時(shí)反響到達(dá)平衡，用H20~〈時(shí)間內(nèi)的反響速V〔H2〕=mol-U1-min1〔用含〈的代數(shù)式表示〕②&時(shí)將容器體積快速縮小至原來(lái)的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N?分壓變化趨勢(shì)的曲線(xiàn)是. 〔用圖中a、b、c、d表示〕，理由是.K&=

?！玻悍謮?總壓X該組分物質(zhì)的量/g/PG,|PH0.“pJ分?jǐn)?shù)，對(duì)于反響dD(g)+eE(g)VgG(g)+hH(g),K&= (、d/p?=100kPa,PG、PH、PD、PE為各組分的平衡分壓〕。II：氨電解法制氫氣利用電解原理，將氮轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如下圖。陰離子交換膜

PDPE房■

P&)電解過(guò)程中OH的移動(dòng)方向?yàn)?陽(yáng)極的電極反響式為

〔填“從左往右”或“從右往左”〕;KOHKOHCe2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料制備。自然獨(dú)居石中，鋪(Ce)主要以CePC)4形式存在，還含有SiO2>ALO3、Fe2O3,CaF?等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3nH2O的工藝流程如下：獨(dú)居石答復(fù)以下問(wèn)題：鋪某種核素含有5880為提高“水浸”效率，可實(shí)行的措施有(至少寫(xiě)兩條)；濾渣III的主要成分是(填化學(xué)式)；參加絮凝劑的目的是；2⑸“沉鋪”過(guò)程中，生成Ce2(CO3)3nH2O的離子方程式為,常溫下參加的NH4HCO3溶液呈 (填“酸性”“堿性”或“中性”)(己知：NH3H。的2K=1.75x10“,H2CO3的=4.4x10“,Ka2=4.7xl0-11)；⑹濾渣II的主要成分為FePO”在高溫條件下，Li2CO3,葡萄?|(C6H12O6)^FePO4可LiFePO4,COH2O,該反響的化學(xué)方程式為—(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計(jì)分。［3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］硅、緒(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域。答復(fù)以下問(wèn)題：基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為，晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)；硅和鹵素單質(zhì)反響可以得到SiX4，SiX4的熔沸點(diǎn)如下表：SiFSiF4SiCl4SiBr4Sii4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7①0°CSiF4,SiCL、SiBr4,Si^呈液態(tài)的是—(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次上升的緣由是SiXq分子的空間構(gòu)型是:②SiCLN-甲基咪^(H3C-N^)M2+，其構(gòu)造如下圖：N-甲基咪哩分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為,H、C、N的電負(fù)性由大到小的挨次為，］Nt?+b以下圖是Mg、Ge、0三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。Ge和。的原子個(gè)數(shù)比為1：4Z表示原子(填元素符號(hào))，該化合物的化學(xué)anm、bnm、cnm,/=90°,則該晶體的密度P=g-cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、b、c、的代數(shù)式表示)。［5：有機(jī)化學(xué)根底］葉酸拮抗劑Alimta(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酎為原料合成該化合物的路線(xiàn)如下：答復(fù)以下問(wèn)題：OO 0CH(1)A⑵ATB,DTE的反響類(lèi)型分別是,；Ma,b；B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))①苯環(huán)上有2FeCl3溶液發(fā)生顯色發(fā)應(yīng)其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1結(jié)合上述信息，寫(xiě)出丁二酸酎和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反響方程式—◎H參照上述合成路線(xiàn)，以乙烯和Mi參考答案

為原料，設(shè)計(jì)合成1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.【答案】(1).NaHCO3(2),在30-35°C時(shí)NaHCCh的溶解度最小(意思合理即可)(3).D (4),紫色石蕊試液 (5),藍(lán)色變?yōu)榧t色 (6).3.56% 偏大16.【答案】

0.02(2).CD(3).—”i

b(5).開(kāi)頭體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N2分壓比2倍要小17.

⑹.0.48 (7).從右往左 (8).2NH3-6e-+6OH=N2+6H2O【答案】(1). 噂Ce

(2),適當(dāng)上升溫度，將獨(dú)居石粉碎等 (3).A1(OH)3 (4).促使鋁離子沉淀

(5).6HCO；+2Ce3++(n-3)H2O=Ce2(CO3)3-nH2O+3CO21

(6).堿性 ⑺.6Li2CO3+CgH]206+12FePO4=12LiFePO4+6COT+6H2O+6CO2T18.子晶體,

(n3S3lrmr~2).SiC(3).SiCl4(4).SiX4都