2023年秋高三期中考試化學(xué)模擬試題+參考答案+評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

102023秋高三年級(jí)第一學(xué)期期中模擬測(cè)試化學(xué)試題120100可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23K—39Ca—40Mn—55第一卷(選擇題共4010220意。合理使用秸稈有利于保護(hù)藍(lán)天。秸稈的主要成分是纖維素，其分子中不含的元素是( )碳 B.氫 C.氧 D.氮過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中的供氧劑，發(fā)生反響如下：2NaO＋2CO===2NaCO＋O以下表示反響中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是( 1010OB.B.Na＋的構(gòu)造示意圖：

22

2 3 2C.COO—C—O2D.NaO

····的電子式：Na·O·O·Na22

· ·····以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )NH3濃硫酸具有脫水性，可用于枯燥CO2AlO23FeO23室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )0.1mol·L－10.1mol·L－1

NaCO溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、OH－2 3HClNa＋、Al3＋、SO2－、Br－40.1mol·L－1

FeSO4

溶液：H＋、Na＋、Cl－、NO－34340.1mol·L－1KOHNH＋、Na＋、CO2－434以下試驗(yàn)操作能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖? )中和滴定時(shí)，滴定管需用待裝液潤(rùn)洗2～3次50mL25.00mL試驗(yàn)室用裝置甲制備少量乙酸乙酯試驗(yàn)室用裝置乙制備少量氨氣以下有關(guān)化學(xué)反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )S在過(guò)量O中燃燒生成SO2 3室溫下Cu在濃HNO中鈍化3工業(yè)上用Cl2

Ca(OH)2

溶液制取漂白粉高溫下SiO可與NaCO固體反響生成NaSiO2 2 3 2 3以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO－＋H＋===COHO3 2 2用HO2I－＋HOI＋2OH－22 22 2金屬鈉與水反響：Na＋2HO===Na＋＋2OH－＋H2 2向AlClAl3＋＋4OH－===AlO－＋2HO3 2 2X、Y、Z、WXW主族，W元素金屬性在短周期中最強(qiáng)，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)元素YZ僅由X、Y、Z化合物XZWZ22 22在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )加熱 電解2 2Cl〔g〕 H〔g〕粗硅2SiCl(g)2Si(s)高溫 4 高溫O〔g〕 HO〔l〕C.N(g)2→NO(g)→HNO(aq)2 放電 2 3HCl〔aq〕 Cu23 3在潮濕的空氣中，鐵制品外表易形成一層水膜，從而構(gòu)成很多微小原電池，其反響原理如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )負(fù)極的電極反響式：Fe－3e－===Fe3＋水膜中的O2在正極發(fā)生氧化反響假設(shè)水膜酸性增加，則鐵制品腐蝕速率加快鐵制品生銹的過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5420020以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )c〔CHCOOH〕常溫下，將CHCOONa溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?3 的值增大3 c〔CHCOO－〕3CaCO(s)===CaO(s)＋CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)展，說(shuō)明該反響的ΔH<03 2向純水中參加稀鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)NaO0.2molO0.8×6.02×102322 2化合物X是某藥物的中間體，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如下圖。以下有關(guān)X的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )XCHNO2728 101X61molX3molNaOH肯定條件下，X能發(fā)生消去、氧化、取代反響室溫下進(jìn)展以下試驗(yàn)，依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)選項(xiàng)A試驗(yàn)操作和現(xiàn)象接近無(wú)色入制Cu(OH)懸濁液，加熱未觀看到磚2紅色沉淀NaSO2 3向兩支盛有等體積等濃度AgNO溶液的試32滴等濃度的NaCl和NaI中無(wú)明顯現(xiàn)象結(jié)論苯能與溴水發(fā)生加成反響B(tài)蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是復(fù)原性糖C該氣體是SO2DK(AgCl)>K(AgI)sp sp室溫下H2SeO3水溶液中含硒的各物種的分布系數(shù)δ(平衡時(shí)某物種的濃度占各物濃度之和的分?jǐn)?shù))隨pH變化如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )CpH5.470.1mol·L－1HSeOc(H＋)＝2[c(HSeO－)＋c(SeO2－)＋c(HSeO2 3 3 3 2 30.1mol·L－1NaHSeO(pH<7)：c(Na＋)>c(HSeO－)>c(SeO2－)>c(HSeO3 3 3 2 3100mLHSeONaHSeO0.05mol·L－1100mL0.12 3 3mol·L－1

NaOHc(HSeO－)＋3c(HSeO)>c(SeO2－)＋2c(OH－)3 2 3 3工業(yè)上主要承受甲醇與CO的羰基化反響來(lái)制備乙酸，發(fā)生反響如下：CHOH(g)＋CO(g)CHCO(g)CHCOOH(l0.20molCHOH(g0.22mol的CO，3 3測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖。在T2L。2以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )該反響的ΔH>0縮小容器容積，既能加快反響速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率溫度為T(mén)時(shí)，該反響的正反響速率：B點(diǎn)大于A1溫度為T(mén)2

時(shí)，向上述已到達(dá)平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCHOH0.06mol3CO第二卷(非選擇題共80(12SONO的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。2 xCOSONOCaCOCaSOCa(NO2 2 3 4 22111①反響釜Ⅰ中SO與足量石灰乳反響的化學(xué)方程式為 。2②以下措施能提高各反響釜中氣體去除率的有 (填字母)。加快通入氣體的速率承受氣、液逆流的方式吸取氣體吸取過(guò)程中定期補(bǔ)充吸取液③反響釜Ⅱ中CaSO轉(zhuǎn)化為CaSO反響的化學(xué)方程式為 。3 4④預(yù)處理器中發(fā)生的主要反響為NO＋O===NO＋O2NO＋O===2NO。室溫下，固定進(jìn)入3 2 2 2 2預(yù)處理器的NO的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)變參加O3的物質(zhì)的量，反響一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)隨反響前n(O3)∶n(NO)的變化如圖2所示。當(dāng)n(O3)∶n(NO)>1時(shí)，反響后NO2的物質(zhì)的量削減，其緣由是 。爭(zhēng)論說(shuō)明：NaClO/HO32 22收劑組成肯定時(shí)，溫度對(duì)脫硫、脫硝的影響。①溫度高于60℃后，NO去除率下降的緣由為 。②寫(xiě)出廢氣中的SO與NaClO反響的離子方程式： 。2 2(15分)化合物FC中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 和 。D→E反響類(lèi)型為 。E＋X→F為加成反響，化合物X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足以下條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式： 。①既能發(fā)生銀鏡反響又能與FeCl3②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物中不同環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1∶2∶6。：的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖例如見(jiàn)此題題干)。(12)MnO含量是評(píng)價(jià)錳礦石品質(zhì)的最主要的指標(biāo)。為測(cè)定MnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)展如2 2下試驗(yàn)：0.1000mol·L－1

NaCO224KMnO20.00mL0.1000mol·L－14

NaCO224250mL錐形瓶中，參加適量H2SO470～80KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，KMnO48.00mL。0.1800g250mLH2SO4，用滴定管準(zhǔn)確25.00mLNa2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液，在熱水浴中加熱至試樣完全溶解，趁熱用KMnO4溶液滴定，消KMnO46.00mL。步驟Ⅱ中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。步驟Ⅲ中KMnO4溶液滴定時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為 。錳礦石試樣中假設(shè)含有低價(jià)鐵或有機(jī)物時(shí)，則測(cè)得MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”“偏低”或“不變”)。計(jì)算該樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保存小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(15(LiPOF22PFA(全氟烷氧基樹(shù)脂)燒瓶中參加高純LiPFLiCO6 2 3溶劑制備LiPOF22：LiPF是一種白色結(jié)晶或粉末，潮解性強(qiáng)，遇水發(fā)生反響如下：6O====LiPF＋H LiFPOF↑＋2HF↑O====6 2 3反響Ⅰ需要掌握在60℃的條件下進(jìn)展，適宜的加熱方式為 。反響Ⅰ的化學(xué)方程式為 。高純LiPF需要掌握適當(dāng)過(guò)量的緣由可能是 。6LiPOF制備過(guò)程中不承受玻璃儀器的緣由是 。22保持其他試驗(yàn)條件都不變，在精制過(guò)程中參加提純?nèi)軇?雜質(zhì)和LiPOF均可溶解在22目標(biāo)產(chǎn)物實(shí)際生成量提純?nèi)軇┲?，LiPOF在提純?nèi)軇┲械臐舛葘?duì)產(chǎn)品純度和收率(收率＝ ×22 目標(biāo)產(chǎn)物理論生成量100%LiPOF濃度的減小，產(chǎn)品純度漸漸增大，收率漸漸22降低。其緣由可能是 。：常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級(jí)碳酸鋰中含有少量難溶于水且與CO不反響的雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從工業(yè)級(jí)碳酸鋰制備高純碳酸鋰的試驗(yàn)方案。2 (試驗(yàn)中須使用的試劑有：去離子水，CO氣體；除常用儀器外須使用的2儀器：恒溫水浴鍋、真空枯燥箱)。(14工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯①局部化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol－1)C—H412C—C348C===C612H—H436則的ΔH＝ kJ·mol則的ΔH＝②實(shí)際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉错戵w系的稀釋劑(水蒸氣不參與反應(yīng))。在肯定壓強(qiáng)、900K

n〔水〕

的增大而 填n〔乙苯〕“增大”“減小”或“不變”)隨著反響的進(jìn)展少量積碳會(huì)使催化劑活性減弱水蒸氣還有利于恢復(fù)催化劑活性緣由是 程式表示)。苯乙烯可由乙苯和CO催化脫氫制得。其反響歷程如下：2P(COP(CO)<15kPa2 2著P(CO)增大而增大，其緣由是 ，當(dāng)P(CO)>15kPa時(shí)，乙苯平衡轉(zhuǎn)2 2化率隨著P(CO)增大反而減小，其緣由是 。2爭(zhēng)論說(shuō)明金屬次卟啉二甲酯能夠順當(dāng)?shù)剡x擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反響式為 。假設(shè)該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的O2 。(12分)聚維酮碘溶液和高錳酸鉀溶液常用作防治水生魚(yú)類(lèi)的真菌病藥物。聚維酮碘可由聚維酮(PVP)通過(guò)氫鍵與HI3Mn基態(tài)原子的電子排布式可表示為 。聚維酮的單體( )分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型為 ，1mol單體分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。碘元素能形成多種含氧酸根離子如IO－IO－等其中IO－的空間構(gòu)型為 ，3 4 3與IO－互為等電子體的一種分子為 。4碘晶體的晶胞構(gòu)造如下圖，碘分子的排列有兩種不同的方向，這兩種不同方向的碘分子數(shù)目之比為 ?；瘜W(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.D2.B3.C4.B5.A6.D7.A8.C9.B10.C11.A12.BDDAC15.BD16.(12①SO＋Ca(OH)===CaSO＋HO(2BC(22 2 3 2③2NO＋CaSO＋Ca(OH)===CaSO＋Ca(NO＋HO(22 3 2 4 22 2④ONO(23 2①溫度上升HO(222②2HO＋ClO－＋2SO===Cl－＋2SO2－＋4H＋(22 2 2 417.(15醚鍵(1(1加成反響(2(3)CHN==C==O(3分)3(5)(518.(5)(5(1)當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變成粉紅色，且保30s(2(2)2MnO－＋5HCO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO4 224 2 22MnO－＋5CO2－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO8HO)(24 24 2 2偏低(22KMnO～5HCO4 2240.1000mol·L－1×20.00mL2c(KMnO)＝4

8.00mL

×＝0.1000mol·L－1(155NaCO

的物質(zhì)的量：n(NaCO)＝0.1000mol·L－1×6.00mL×10－3L·mL－1×＝224

224 21.500×10－3mol(2MnO＋HCO＋2H＋===Mn2＋＋2CO↑＋2HO2 224 2 2樣品中：n(MnO)＝0.1000mol·L－1×25.00mL×10－32

L·mL－1－1.500×10－3

mol＝1.000×10－3

mol(21.000×10－3

mol×87g·mol－1MnO＝219.(15(1)(60℃)水浴加熱(260℃

0.1800g

×100%＝48.33%(1LiPF＋2LiCO6 2 3

=====LiPQF＋2CO4Li