2022-2023學年浙江省杭州市9+1高中聯(lián)盟高二化學第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ·mol－1，下列熱化學方程式書寫正確的是()A．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔB．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔHC．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2、無機物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件、部分反應中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導致酸雨的主要氣體，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)3、2019年政府工作報告提出：繼續(xù)堅定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔 B．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生C．施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境 D．回收廢醫(yī)用塑料，深埋或就地焚燒4、NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，解釋該事實的充分理由是A．NH3分子是極性分子B．分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°D．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°5、標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（）A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB．25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n6、下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．所有金屬都是銀白色的固體B．鈉和鉀的合金常用作原子反應堆的導熱劑C．工業(yè)常用電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉鋁D．在船舶外殼上加一塊銅，可以減慢鐵的腐蝕速率7、以下4種有機物的分子式皆為C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化為含—CHO的有機物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④8、在25℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)120平衡濃度/(mol·L－1)0.61.20.8下列說法錯誤的是()A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40%B．反應可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74C．其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)9、由C、H、O中兩種或三種元素組成的兒種有機物模型如下，下列說法正確的是A．上述四種有機物均易溶于水 B．有機物Ⅳ的二氯代物有2種C．一定條件下有機物III能與氫氣發(fā)生加成 D．I生成Ⅱ的反應類型為還原反應10、Fe2O3與FeS2混合后在無氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）是A．1∶2B．2∶35C．3∶8D．1∶1611、下列電子層中，包含有f能級的是()A．K電子層 B．L電子層 C．M電子層 D．N電子層12、化學與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯誤的是()A．質(zhì)譜用于快速、微量、精確測定有機物相對分子質(zhì)量B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D．銀質(zhì)物品久置在空氣中表面變黑，不是電化學腐蝕引起的13、一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列說法錯誤的是A．每個該氣體分子含有2個原子B．該溫度和壓強可能是標準狀況C．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LD．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L14、無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH-、Cl－、HCO3－、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、ClO－、I－15、聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程如下圖下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．M、A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發(fā)生消去反應和酯化反應C．1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOHD．A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:216、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d44s2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A?H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團的電子式為_____。(2)關(guān)于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當碳原子數(shù)≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應的化學方程式：反應③：____________________________；反應⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好:_______，并說明理由：__________________。18、I．回答下列問題：（1）化學式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________（2）1mol能與__________molNaHCO3反應（3）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。①常溫下，1摩丁香酚能與_____________molBr2反應②香蘭素分子中至少有_________________個原子共平面II．由制對甲基苯乙炔的合成路線如下：（G為相對分子質(zhì)量為118的烴）（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_________________（2）①的反應類型______________（3）④的反應條件_______________19、白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。i.量取20.00mL白醋樣品，用100mL容量瓶配制成待測液。ii.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。iii.取20.00mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。iv.重復滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。ⅴ.計算醋酸總酸度?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗i中量取20.00mL白醋所用的儀器是______（填字母）。abcD（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準確值_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實驗iii中判斷滴定終點的現(xiàn)象是_______。（4）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋的總酸度為_______mol·L－1。待測液體積/mL標準NaOH溶液滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0220、亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為______________________。（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為_______________________________________。21、某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用，其合成路線如下：已知以下信息：①A的相對分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分數(shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應。②③R—COOHR—COCl④⑤請回答下列問題：（1）A的名稱為____________，B中含有官能團名稱為_____________。（2）C→D的反應類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）F+H→M的化學方程式為____________________________。（5）芳香族化合物W有三個取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當W分別與Na、NaOH充分反應時，1molW最多可消耗的Na、NaOH分別為2mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、生成硫酸鋇沉淀也放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故A錯誤；B、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，符合中和熱的概念，故B正確；C、反應中生成2mol水，反應熱應該為57.3kJ·mol－1×2，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋也要放熱，反應的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯誤；故選B。2、A【解析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯誤；C.若Z是導致酸雨的主要氣體，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因為亞鐵離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y(jié)，故D錯誤；故答案選A。3、D【解析】

A.生活垃圾分類處理，告別亂拋亂扔,利于治污，故A不選；B.白色污染難降解，研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生，故B不選；C.減少化肥的使用，施用有機肥料，改善土壤微生物環(huán)境，故C不選；D.回收廢醫(yī)用塑料，深埋或就地焚燒，均易產(chǎn)生污染，故D選；故選D。4、C【解析】試題分析：NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構(gòu)型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應該為120°，已知NH3分子中鍵角都是107°18′，所以NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．故選C。考點：考查了判斷分子空間構(gòu)型5、B【解析】

A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。6、B【解析】

A.多數(shù)的金屬都是銀白色的固體，但有些金屬不是銀白色固體，如銅為紅色，A錯誤；B.鈉和鉀的合金常溫時為液態(tài)，常用作原子反應堆的導熱劑，B正確；C.工業(yè)常用電解熔融態(tài)的Al2O3冶煉鋁，熔融態(tài)的AlCl3不導電，C錯誤；D.在船舶外殼上加一塊銅，鐵作原電池的負極，加快鐵的腐蝕速率，D錯誤；答案為B?！军c睛】保護船舶外殼可采用犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。7、B【解析】

醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子時才能發(fā)生催化氧化，結(jié)合醇的結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻竣貱H3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團為羰基；②CH3(CH2)3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團為醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能團為醛基；④CH3C(CH3)2OH中與－OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；因此能被氧化為含－CHO的有機物為②③，答案選B?！军c睛】醇的催化氧化反應情況與跟羥基(－OH)相連的碳原子上的氫原子的個數(shù)有關(guān)。（1）若α-C上有2個氫原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上沒有氫原子，該醇不能被催化氧化。即：8、C【解析】分析：A、轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量得到；

B、根據(jù)物質(zhì)消耗量計算反應物質(zhì)的量之比寫出化學方程式；

C、化學平衡常數(shù)只隨溫度變化；

D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應。詳解：A、根據(jù)圖表分析可以知道，X消耗的物質(zhì)的量濃度=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，X的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/L1mol/L×100%=40%，所以A選項是正確的；

B、圖表中分析消耗量或生成量為，消耗X濃度1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L，Y消耗濃度2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，Z生成濃度0.8mol/L，反應比為X：Y：Z=0.4:0.8:0.8=1:2:2，反應的化學方程式為：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=c2(Z)c(X)c2(Y)=0.820.6×1.22=0.74，所以B選項是正確的；

C、反應正向是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，即向著生成Z的方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D、升溫平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向進行，9、C【解析】

A.苯和甲烷都不溶于水，故上述四種有機物均易溶于水說法是錯誤的，故A錯誤；B.IV為甲烷，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，所以其二氯代物有1種，故B錯誤；C.III是苯，結(jié)構(gòu)簡式為：，一定條件下能與氫氣發(fā)生加成，故C正確；D.I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，I生成Ⅱ的反應類型為氧化反應，故D錯誤；所以本題答案：C?！军c睛】由幾種有機物模型分析：I為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH；II為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH；III苯，結(jié)構(gòu)簡式為：；IV為甲烷，結(jié)構(gòu)簡式為：CH4，結(jié)合幾種物質(zhì)的性質(zhì)回答。10、D【解析】

Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，因此反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，則理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16。答案選D。11、D【解析】

A.K電子層只有s能級，A錯誤；B.L電子層包括s、p能級，B錯誤；C.M電子層包括s、p、d能級，C錯誤；D.N電子層包括s、p、d、f能級，D正確；答案選D。12、B【解析】分析：A、有機物的測定方法有多種，其中質(zhì)譜儀是用來測定相對分子質(zhì)量的精準儀器；B、除雜與消毒殺菌是兩個不同的過程，明礬只有除去微小顆粒的能力；C、KMnO4能夠氧化水果的催熟劑乙烯，可延長其保鮮期；D、銀質(zhì)物品與接觸的空氣中某些成分直接反應而變黑。詳解：A、質(zhì)譜儀可以快速、微量、精確測定有機物的相對分子質(zhì)量，即A正確；B、明礬水解生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的微小顆粒，從而達到除去雜質(zhì)的目的，但沒有殺菌消毒作用，所以B錯誤；C、水果保鮮要減少催熟劑乙烯的存在，而KMnO4溶液具有強氧化性，可氧化乙烯，達到延長水果的保鮮時間，所以C正確；D銀質(zhì)物品久置于空氣中，與接觸到的H2S等直接反應生成Ag2S黑色物質(zhì)，屬于化學腐蝕，所以D正確。本題答案為B。13、B【解析】

A、依據(jù)n=N/NA計算物質(zhì)的量，分子物質(zhì)的量為1mol，原子物質(zhì)的量為2mol，說明是雙原子分子；B、在標準狀況下6.02×1023個分子，即物質(zhì)的量為1mol，體積為22.4L；C、1mol氣體在標準狀況體積為22.4L；D、一定溫度壓強下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積?！驹斀狻緼、6.02×1023個分子，即物質(zhì)的量為1mol，這些分子由1.204×1024個原子組成，依據(jù)計算1mol分子中含有2mol原子，該氣體中每個分子含有2個原子，故A正確；B、標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，其體積約是22.4L，而1mol該氣體體積為30L，則不是標準狀況，故B錯誤；C、標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，物質(zhì)的量為1mol，則其體積約是22.4L，故C正確；D、同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L，故D正確；故選：B。14、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應判斷。【詳解】A.Al3＋與HCO3－水解相互促進，生成氫氧化鋁和二氧化碳，不能大量共存，A錯誤；B.OH-與HCO3－反應生成碳酸根和水，不能大量共存，B錯誤；C.NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－在溶液中均是無色的，且相互之間不反應，可以大量共存，C正確；D.ClO－在溶液中能氧化I－，不能大量共存，D錯誤；答案選C。15、D【解析】試題分析：M為酯類物質(zhì)，故在稀硫酸條件下M水解產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)為：，M與A的分子中含有碳碳雙鍵，均能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，因此A項正確；B的結(jié)構(gòu)為：分子中含有羧基和羥基，可以發(fā)生酯化反應，羥基的β-碳原子上含有氫原子可以發(fā)生消去反應，因此B項正確；1molM中有2nmol的酯基，可以與2nmol的NaOH發(fā)生反應，因此C項錯誤；1molA中有nmol羧基，1molB中有1mol羧基、1mol羥基，1molC中有2mol羥基，它們與金屬鈉反應放出的氣體的物質(zhì)的量分別為n/2mol,1mol,1mol，故放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n:2:2，故D項正確；本題選C?？键c：有機框圖推斷。16、B【解析】

A、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的電子排布圖為，B正確；C、水是共價化合物，含有共價鍵，水的電子式：，C錯誤；D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d54s1，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應①制備較好【解析】

A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應，即E為CH3CH2OH；反應⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當碳原子≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質(zhì)量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應③發(fā)生加聚反應，其反應方程式為nCH2=CH2；反應⑥發(fā)生酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應①制備較好。18、(CH3)2C=C(CH3)21212加成或還原反應NaOH的乙醇溶液,△【解析】

據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡式可知，由合成的過程實際上就是由-CH2CHO轉(zhuǎn)化成-CH=CH2，最終轉(zhuǎn)化成-CCH的過程。具體合成路線為：【詳解】（1）根據(jù)乙烯所有原子共面，所以要使化學式C6H12的烯烴的所有碳原子在同一平面上，烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2；答案：(CH3)2C=C(CH3)2；（2）有機官能團中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應，所以1mol能與含1molNaHCO3的溶液反應；答案：1；（3）①常溫下，C=C和酚羥基的鄰對位都能與Br2發(fā)生反應，所以由知1摩丁香酚能與2molBr2反應；答案：2；②苯環(huán)上所有的原子共面，由香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式為可知，分子中至少有12個原子共平面；答案：12；II．（1）根據(jù)分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：；答案：。（2）根據(jù)分析可①的反應類型加成反應；答案：加成反應；（3）根據(jù)分析可④是鹵代烴的消去反應，所以反應條件為：NaOH的乙醇溶液,加熱；答案：NaOH的乙醇溶液,加熱。19、c偏大錐形瓶中溶液顏色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色0.1100【解析】

（1）a.量筒無法達到題中要求的精確度，a錯誤；b.容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯誤；c.c為酸式滴定管，用來量取酸性溶液，c正確；d.d為堿式滴定管，用來量取堿性溶液，d錯誤；故合理選項為c；（2）若堿式滴定管未經(jīng)過潤洗，則相當于將NaOH溶液進行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(白醋)的計算結(jié)果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點的現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（4）3次實驗平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100mol·L-1?！军c睛】（1）實驗題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數(shù)據(jù)是否匹配；（2）對于滴定實驗，要看明白題中的滴加對象；（3）實驗題的計算中，要注意有效數(shù)字的保留。20、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進入反應器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解析】

(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使NOC