各科題庫無機化學2005中大

2005年攻 考試時間：123（110（一）（20A.1.5mol B.1molC.5.63mol D.4.2×10-3mol B.ΔU=0，ΔG=0，ΔS=0C.ΔS=0，ΔH=0，W=- D.ΔG>0,ΔS=0, ΔH>0, B.ΔH>0,C.ΔH<0, D.ΔH<0, 6.298K，HA0.1mol?dm-3溶液的電離度α=1.33%，則該酸的電離常A.1.52×10- C.1.77×10- D.1.77×10-欲配制pH=3.47的緩沖溶液，應選取下列哪一種酸及其鈉鹽（共軛堿） ， ks-1A.零級反 B.一級反 C.二級反 D.三級反已知:C(石墨)+ CO（g）+1/2O2（g）， 則反應C（石墨）+1/2O2（g）=CO2（g）的ΔHθ= kJ?mol-1,則反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的 B.+183kJ?mol- K-1，該反應在標準態(tài)下可自發(fā)進行的溫度 A.Kθ不變D．不移動，但N2（g）轉化率升高15.298K，HAcKa=1.8×10-5Ac-A.1.8×10- B.5.6×10-C.1.8×10- A.O2+<O2<O2-<O B.O2-<O2-<O2+< 2C.O2<O+<O2-< 2 下列配離子中，能Δo最大的 A．3.9 B.4.9 C.0 D.5.9a.Φθ（Ag+/Agb.. （二）（201.298K，H2O（l）=H2O（g），ΔSθ（1）0,ΔHθ（2）0,ΔGθ（3）0。標態(tài)下，反應自發(fā)向（4）方向進行。mol?dm-3時，反應自發(fā)向（5）方向進行。ΔrGθ=（8）。4.Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+,按Lewis酸堿電子理論，Cu2+被稱為（9）NH3被稱為（10），而[Cu(NH3)4]2+屬于（11）。5.298K，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12,其溶解度S=（12）mol?dm-3。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)IUPAC建議的定義，以N2(g)H2(g)NH3(g)濃度變化分別表示反應的瞬時速率為vN2=（13）vH2=（14）vNH3=（15）它們的相互關系為（16）6T1=298K，T2=598K，且K1>K2，則該反應的ΔrHθ（17）（三）（20I2K2Cr2O7鑒定H2O2的反應（以戊醇萃取3.（1）在NaOH介質中，以Cl2和Bi（III）NaBiO3的反應（2）以足量H2SO4以足量H2O2除去含廢水中CN-的反應SnCl2（aq）SnCl2（aq）（四）問答題（30OCl2ClO2（20）根據(jù)VSEPR（五）計算題（20計算Φθ[Co(NH3)63+]/[Co(NH3)62+，解釋以上事實（K[Co(NH3)63+]=1.4×1035，K穩(wěn)[Co(NH3)62+]=2.4×1043 3計算[Co(NH)2+]和[Co(NH)3 3（40（一）選擇與填空題（5Na、K、Mg、AlA.用水澆 B.用滅火 C.用砂土滅 D.用二氧化碳滅火下列一起中，能直接用火加熱的是A.燒 B.錐形 C.研 D.蒸發(fā)氣量突然減少，會產生侵入火焰，這種現(xiàn)象稱為（4）。試劑常用（5）色。（二）溶液的配制（100.2000mol/LNaCl（58.5g/mol）100mL。請詳細說明其配制過程，并所用儀器。（三）基本操作題（5（四）實驗設計題（20已知溶解度數(shù)據(jù)（克/100溫度0十