2016屆高考化學二輪復習必考實驗課件9《乙酸乙酯的制備》

2016屆高考化學二輪復習(fùxí)必考實驗課件9?乙酸乙酯的制備?第一頁，共22頁。酯化反響的原理；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的性質；實驗的根本操作與防倒吸；物質的除雜。在有濃硫酸存在(cúnzài)、加熱條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反響，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。其裝置如下圖所示：生成乙酸乙酯的反應第二頁，共22頁。乙酸乙酯的提純；反響類型的判斷；實驗的根本裝置及防倒吸裝置；化學平衡原理。1．考查(kǎochá)根本實驗裝置及作用(1)液體混合物的加熱裝置(如圖)第三頁，共22頁。(2)各裝置的使用及作用①反響試管中液體體積(tǐjī)不超過試管容積的1/3；②長導管的作用——冷凝、回流和導氣；③末端導管未插入溶液中——防倒吸。2．考查除雜問題(1)飽和Na2CO3溶液在乙酸乙酯制備中的作用。①降低乙酸乙酯的溶解度；②消耗乙酸；③溶解乙醇。(2)利用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸乙酯和乙酸等。第四頁，共22頁。3．考查反響類型乙酸乙酯的制備反響類型為①酯化反響；②取代反響；③可逆反響。4．考查化學反響原理應用于分析乙酸乙酯的產(chǎn)率、乙酸轉化率的問題(1)利用濃硫酸的吸水性，減少產(chǎn)物水的量，平衡右移(yòuyí)；(2)將乙酸乙酯蒸出，降低產(chǎn)物濃度，平衡右移(yòuyí)；(3)適當增加乙醇的用量，平衡右移(yòuyí)，提高乙酸轉化率；(4)加熱溫度不宜過高，減少乙酸的揮發(fā)，提高轉化率。第五頁，共22頁。A第六頁，共22頁。D第七頁，共22頁。第八頁，共22頁。3．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置(zhuāngzhì)如下圖,A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。第九頁，共22頁。：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關有機物的沸點見下表：請答復：(1)球形枯燥管C的作用是_____________________。假設(jiǎshè)反響前D中參加幾滴酚酞，溶液呈紅色，反響結束后D中的現(xiàn)象是________________________________。試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.511877.1冷凝(lěngníng)和防止倒吸紅色(hóngsè)變淺或褪去，出現(xiàn)分層現(xiàn)象第十頁，共22頁。(2)從D中別離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先參加無水氯化鈣，別離出______________；再加入_____________(此空從以下選項中選擇，填序號)，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純潔的乙酸乙酯。A．五氧化二磷 B．堿石灰C．無水硫酸鈉 D．生石灰解析：(1)D中放有飽和Na2CO3溶液，其作用(zuòyòng)之一是中和乙酸,故反響結束后溶液紅色變淺或褪去，并且出現(xiàn)分層現(xiàn)象,上層為乙酸乙酯。(2)根據(jù)題目提供的信息，先參加無水CaCl2，與乙醇反應生成CaCl2·6C2H5OH沉淀。然后再參加無水Na2SO4，吸收水分生成Na2SO4·10H2O，蒸餾后分別得乙醚和乙酸乙酯。乙醇(yǐchún)C第十一頁，共22頁。4．實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下(yǐxià)甲、乙兩種裝置可供選用。第十二頁，共22頁。制備乙酸丁酯所涉及有關物質的性質如下：(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用______(填“甲〞或“乙〞)。不選另一種(yīzhǒnɡ)裝置的理由是______________________________________________________________________________________________________。項目乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/g·cm－31.050.810.88水溶性互溶可溶微溶乙由于反響物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點,假設(jiǎshè)采用甲裝置，會造成反響物的大量揮發(fā)，導致實驗失敗第十三頁，共22頁。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有_________________________________________________________________(寫出結構簡式)。(3)酯化反響是一個可逆反響，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①____________________________________________；②____________________________________________。解析：(1)冷凝回流是制備酯的重要措施，能提高產(chǎn)率。(2)1-丁醇可能脫水生成醚、烯。(3)根據(jù)勒夏特列原理，增大乙酸濃度或減小生成物濃度，使平衡向正反響方向(fāngxiàng)移動，提高1-丁醇的轉化率。CH3CH2CH===CH2CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、增加乙酸(yǐsuān)濃度減小生成物濃度(nóngdù)(或移走生成物)第十四頁，共22頁。5．苯甲酸甲酯是一種重要的香料。其合成(héchéng)裝置為第十五頁，共22頁。②反響物和產(chǎn)物的局部性質如下表所示：③實驗步驟如下：步驟一：在枯燥的圓底燒瓶(如圖甲)中參加12.20g苯甲酸和12.10mL甲醇(jiǎchún)。邊緩緩搖動邊參加3mL濃硫酸，再加上幾粒固體X，裝上冷凝管，加熱。沸點/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性苯甲酸2491.2659微溶于水甲醇64.60.7910易溶于水苯甲酸甲酯1981.0900不溶于水第十六頁，共22頁。步驟二：取以下圖甲所示冷凝管，在燒瓶上安裝圖乙所示的裝置，利用(lìyòng)熱水浴加熱燒瓶；一段時間后，冷卻，將燒瓶中溶液倒入分液漏斗中，先用水洗滌，再用濃碳酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯。步驟三：將苯甲酸甲酯重新參加圖乙所示裝置中，加熱,收集一定溫度下的餾分，即得純潔的苯甲酸甲酯,質量為8.84g。第十七頁，共22頁。答復以下問題：(1)步驟一中固體X的作用是防止暴沸，X的名稱是______________。(2)圖甲裝置中冷凝管的作用是________________________。(3)圖乙裝置中儀器C的名稱是________________，儀器D的名稱是___________。(4)步驟二中熱水浴(shuǐyù)的目的是__________________,在分液漏斗中用水洗滌的目的是__________________，用碳酸鈉溶液洗滌的目的是_______________。沸石冷凝(lěngníng)回流，提高原料利用率直形冷凝(lěngníng)管錐形瓶除去產(chǎn)品中的甲醇除去殘留的甲醇除去苯甲酸第十八頁，共22頁。(5)步驟三中收集(shōují)的餾分溫度范圍為_____。(填正確答案序號)a．63～66℃ b．197～198℃c．248～250℃ d．>250℃(6)本實驗中，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為________。解析：(1)由“防止暴沸〞的作用可知X為沸石。(2)圖甲中的冷凝管為豎直狀態(tài)，所起作用是使反響物和產(chǎn)物回流，提高原料利