十招比較氧化性還原性強弱

十招比較氧化性、還原性強弱氧化性、還原性的強弱即物質(zhì)得、失電子能力強弱。得電子能力強的物質(zhì)氧化性強，失電子能力強的物質(zhì)還原性強，且氧化性、還原性的強弱只與該物質(zhì)得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。氧化性和還原性的相對強弱是物質(zhì)的本性，但也與外界的諸多因素有關(guān)，我們一般比較氧化性和還原性時往往針對的是物質(zhì)在外界因素相近的情況。中學(xué)常見有如下比較方法：（1）直接比較：如果兩種待比較的物質(zhì)能夠直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，充當(dāng)氧化劑的物質(zhì)比充當(dāng)還原劑的物質(zhì)的氧化性要強。如需比較硫和氧氣的氧化性強弱時，直接根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)，可以判斷氧氣的氧化性比硫的氧化性要強。（2）根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價的高低判斷：對于同種元素的不同價態(tài)而言，一般價態(tài)越高，其氧化性就越強，價態(tài)越低，還原性就越強。如：氧化性FeCl3>FeCl2、KMnO4>K2MnO4>MnO2>Mn2+；這里需注意的是：一，必須是指不同物質(zhì)中的同種元素；二，存在一組特殊物質(zhì)——鹵素含氧酸。例如高氯酸、氯酸、亞氯酸、次氯酸的氧化性順序卻恰好相反，次氯酸氧化性最強，高氯酸氧化性最弱。（3）根據(jù)產(chǎn)物中化合價的變化情況判斷：幾種氧化劑和同種還原劑發(fā)生反應(yīng)，氧化產(chǎn)物中所含元素化合價升高的越多，對應(yīng)的氧化劑氧化性越強。例如：氯氣和硫分別可以和鐵發(fā)生反應(yīng)，分別生成氯化鐵和硫化亞鐵。氯化鐵中鐵元素的化合價為+3價、硫化亞鐵中鐵的化合價為+2價，由此可以判斷：氯氣的氧化性比硫的氧化性強。（4）可根據(jù)氧化還原規(guī)律比較：在氧化還原反應(yīng)中：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。運用這個規(guī)律時應(yīng)當(dāng)注意，該規(guī)律一般適用于溶液中的氧化還原反應(yīng)，如果在高溫或者加熱時的氧化還原反應(yīng)，有可能不符合這個規(guī)律。例如：在溶液中，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，此時，鐵是還原劑、氫氣是還原產(chǎn)物，得到結(jié)論：還原性Fe>H2；而在加熱時，氫氣與氧化鐵反應(yīng)可得到單質(zhì)鐵，此時氫氣是還原劑，鐵是還原產(chǎn)物，得到結(jié)論：還原性H2>Fe。那么到底如何比較氫氣和鐵的還原性強弱呢？正是由于該規(guī)律的適用條件，我們才能確定：一般來說，鐵的還原性大于氫氣。（5）根據(jù)金屬活動順序表：一般來說，金屬的位置越靠前，其還原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。運用這種方法比較時要注意一種特殊的離子Fe3+，F(xiàn)e3+的氧化性比Ag+和Hg2+都要弱。陽離子氧化性強弱順序一般為：Hg2+>Ag+>Hg22+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（6）根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)現(xiàn)象進行比較：同一還原劑與不同的氧化劑反應(yīng)時，所需條件越簡易，說明氧化劑的氧化性越強；所需條件越苛刻，則對應(yīng)氧化劑的氧化性越弱。例如，高錳酸鉀、二氧化錳、氧氣分別與氯化氫發(fā)生反應(yīng)的條件是：常溫、加熱、高溫和催化劑，根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷，高錳酸鉀的氧化性最強、氧氣的氧化性最弱。又如不同的金屬與同一種酸反應(yīng)時，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，則說明該金屬的還原性越強。運用這種方法比較氧化性或還原性的強弱時要注意“兩同”；一是同種參照物、二是除了需比較的因素外其他因素必須相同。（7）利用元素周期表：根據(jù)元素金屬性、非金屬性與物質(zhì)氧化性、還原性的關(guān)系判斷。一般來說，=1\*GB3①同周期從左到右，元素金屬性越來越弱，對應(yīng)的金屬還原性也越來越弱，非金屬性越來越強，對應(yīng)物質(zhì)氧化性也越來越強。=2\*GB3②同主族元素的金屬性越來越強，對應(yīng)的金屬還原性也越來越強，非金屬性越來越弱，對應(yīng)物質(zhì)氧化性也越來越弱。注意，這個規(guī)律存在某些特殊性，元素金屬性、非金屬性與物質(zhì)氧化性、還原性有些時候并不一致，例如氮元素的非金屬性很強，但由于氮氮三鍵的存在，氮氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，相應(yīng)的氧化性也較弱。（8）根據(jù)原電池原理：原電池中，一般充當(dāng)電池負(fù)極的物質(zhì)比充當(dāng)電池正極的物質(zhì)還原性要強。電解池中，用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性強，在陽極先放電的陰離子的還原性強。（9）利用反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)判斷氧化性或還原性的強弱：例如，H2＋X2＝2HX△H1<0H2＋Y2＝2HY△H2<0若△H1<△H2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強；相應(yīng)的X-的還原性比Y-的還原性弱。（10）外界條件對物質(zhì)氧化性或還原性強弱的影響：=1\*GB3①物質(zhì)的濃度越大，物質(zhì)的氧化性或還原性就越強。如：濃H2SO4氧化性強于稀H2SO4氧化性。=2\*GB3②溫度越高，物質(zhì)的氧化性或還原性越強。如：CO和H2在高溫下都具有強還原性，常溫下卻性質(zhì)穩(wěn)定，還原性很弱。濃硫酸與銅在加熱時可以反應(yīng)而在常溫下卻很難反應(yīng)，正是因為在加熱時，濃硫酸的氧化性要強些的緣故。=3\*GB3③一般來說，酸性越強，較多氧化性物質(zhì)的氧化性越強。例如，通常為增強氧化性，高錳酸鉀溶液一般加有稀硫酸，亞硫酸的氧化性也比亞硫酸根離子的氧化性要強。物質(zhì)熔、沸點高低的判斷規(guī)律一、不同類型晶體間的比較1.一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體、金屬晶體（除少數(shù)外）＞分子晶體。如：晶體硅。練習(xí)1：下列晶體：（1）金剛石；（2）氯化鈉；（3）三氧化硫；（4）鈉，它們的熔點從高到低的順序是（）A.（1）（2）（3）（4）B.（1）（2）（4）（3）C.（2）（1）（4）（3）3.金屬晶體金屬晶體中金屬離子和自由電子間存在著較強的相互作用，所以此類晶體的熔沸點較高。同類金屬晶體中，金屬離子的半徑越小，自由電子數(shù)越多，其熔沸點越高。如。4.分子晶體分子晶體中分子間存在著較弱的分子間作用力，所以此類晶體熔沸點較低。如酸、大部分非金屬氧化物、大部分有機物、非金屬的氫化物、稀有氣體單質(zhì)、