2023年山東省泰安市高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2018年8月22日，國(guó)務(wù)院總理李克強(qiáng)主持召開(kāi)國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議，會(huì)議決定擴(kuò)大車(chē)用乙醇汽油的推廣和使用，除原有的11個(gè)試點(diǎn)省份外，進(jìn)一步在北京等15個(gè)省市推廣。下列關(guān)于“乙醇汽油”的說(shuō)法正確的有（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成二氧化碳和水③“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車(chē)尾氣中的碳排放、細(xì)顆粒物排放以及其他有害物質(zhì)的污染④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化⑤煤油可由石油裂解獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉⑥“地溝油”危害人體健康，可通過(guò)蒸餾“地溝油”的方式獲得汽油和柴油，實(shí)現(xiàn)資源的再利用A．①⑤ B．③ C．②③ D．⑥2、已知一種有機(jī)物的分子式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，若將該有機(jī)物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類(lèi)共有（）A．2種 B．4種 C．5種 D．6種3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAC．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAD．46g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C—H鍵數(shù)目一定為5NA4、干冰熔點(diǎn)很低是由于A．CO2是非極性分子 B．C=O鍵的鍵能很小C．CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 D．CO2分子間的作用力較弱5、下列實(shí)驗(yàn)基本操作或?qū)κ鹿实奶幚矸椒ú徽_的是A．給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需要加碎瓷片或沸石B．發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)窗通風(fēng)C．酒精燈內(nèi)的酒精不能超過(guò)酒精燈容積的2/3D．測(cè)試某溶液的pH時(shí)，先用水潤(rùn)濕pH試紙，再將待測(cè)液滴到pH試紙上6、下列關(guān)于有機(jī)物命名和分類(lèi)的敘述正確的是A．的名稱(chēng)為2-羥基丁烷B．的名稱(chēng)為2，2，3-三甲基戊烷C．、的都屬于芳香烴D．乙二醇和丙三醇互為同系物7、假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是A．此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4LD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子8、下列離子方程式或電離方程式正確的是A．NaHSO3溶液呈酸性：B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：C．工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)：D．在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：9、A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85g氯化鈉晶體B．用濕潤(rùn)pH試紙測(cè)定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D．用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體10、已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．從圖中得出同濃度下W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>ZB．X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物C．X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見(jiàn)單質(zhì)熔點(diǎn)最高D．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>M11、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．電烤箱 B．鉛蓄電池 C．燃?xì)庠?D．硅太陽(yáng)能電池12、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．Al與鹽酸反應(yīng)B．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)C．乙醇燃燒反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)13、下列說(shuō)法正確的是A．生物柴油的主要成分是液態(tài)烴B．盡管人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類(lèi)食物中也是必不可缺少的C．糖類(lèi)又稱(chēng)為碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m表示D．淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學(xué)變化14、阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說(shuō)法正確的是A．可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有2種15、某化妝品的組分Z具有美白功效，能從楊樹(shù)中提取，也可用如下反應(yīng)制備，下列敘述錯(cuò)誤的是A．X、Y和Z均能與濃溴水反應(yīng)B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．X既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D．Y可作加聚反應(yīng)單體16、下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是A．加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅B．二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，兩者原理相同C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性D．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。(2)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是____(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成：(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；由B→C的反應(yīng)類(lèi)型是____。(3)寫(xiě)出C→D的反應(yīng)方程式_____。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑可任選，合成線路流程圖示例見(jiàn)并難題題干）____。19、富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?？捎筛获R酸與FeSO4反應(yīng)制備。(1)制備FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.稱(chēng)取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應(yīng)速度明顯減慢后，趁熱過(guò)濾得FeSO4溶液。①步驟1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___。②步驟2“不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)步驟及步驟（Ⅱ）的實(shí)驗(yàn)裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)為_(kāi)______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的方程式為_(kāi)________。③圖中儀器X的名稱(chēng)是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測(cè)定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為：準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品ag，加入新煮沸過(guò)的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過(guò)的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實(shí)驗(yàn)中能否用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，說(shuō)明理由_____。③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（用含a、V的代數(shù)式表示）。20、扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)知識(shí)對(duì)學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)至關(guān)重要。(1)實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常進(jìn)行如下操作:a.蒸餾b.水洗、分液c.用干燥劑干燥d.10%的NaOH溶液堿洗、分液。正確的操作順序是___________。A．a(chǎn)bcdb

B．bdbca

C．dbcab

D．bdabc分液時(shí)上層液體應(yīng)從_____

(填“

上口倒出”?！跋聦?dǎo)管直接流出”)，蒸餾時(shí)所需儀器除酒精燈溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶外還需要的玻璃儀器為_(kāi)_______。(2)下列各組試劑中，能鑒別乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無(wú)色溶液的是_______。A．金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液C．紫色石蕊試液、溴水

D．溴水、新制的Cu(OH)2懸濁液(3)溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀容液中，溶液褪色，不能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為乙烯的原因是________。21、由四種元素組成的化合物X，其組成類(lèi)似于結(jié)晶水合物（如CuSO4?5H2O）。為探究其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取1.97g固體X，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，得到1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體A、白色沉淀B，氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；將沉淀B過(guò)濾洗滌后灼燒，得到0.40g固體C，固體C常用作耐高溫材料；在濾液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，得到2.87g白色沉淀D。請(qǐng)回答：（1）X中四種元素是______（用元素符號(hào)表示）；（2）X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式是_________________。（3）工業(yè)上常將氣體A的濃溶液涂于氯氣管道上，利用反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來(lái)判斷管道是否漏氣。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，而不是化合物，故①錯(cuò)誤；②汽油、柴油均是烴的混合物，故是碳?xì)浠衔?，但植物油屬于酯?lèi)，屬于烴的衍生物，故②錯(cuò)誤；③“乙醇汽油”完全燃燒只生成二氧化碳和水，乙醇中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)比汽油中小，則“乙醇汽油”的使用可有效減少汽車(chē)尾氣中的碳排放、細(xì)顆粒物排放以及其他有害物質(zhì)的污染，故③正確；④石油的分餾無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化，故④錯(cuò)誤；⑤煤油由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故⑤錯(cuò)誤；⑥“地溝油”屬于酯類(lèi)，汽油和柴油是烴的混合物，故無(wú)法通過(guò)蒸餾“地溝油”這種物理方法獲得汽油和柴油，故⑥錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意礦物油是烴的混合物，油脂是屬于酯類(lèi)！2、B【解析】

圖示結(jié)構(gòu)為正四面體形結(jié)構(gòu),一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種，據(jù)此解答?！驹斀狻恳?yàn)镃4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4個(gè)C原子構(gòu)成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結(jié)構(gòu)都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴的種類(lèi)共有4種，答案選B。3、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算CCl4物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，故B錯(cuò)誤；C.1molSiO2中含4molSi—O鍵，則在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA，故C正確；D.46g有機(jī)物C2H6O的物質(zhì)的量為1mol，若C2H6O為甲醚，1mol中含有6molC-H鍵，若是乙醇，含有5molC-H鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，有機(jī)物C2H6O可能是二甲醚和乙醇！4、D【解析】干冰是分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點(diǎn)越低，所以干冰熔點(diǎn)很低是由于CO2分子間的作用力較弱，與鍵能、化學(xué)性質(zhì)等無(wú)關(guān)，答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查了晶體熔沸點(diǎn)大小的因素，在比較時(shí)，晶體的類(lèi)型不同，比較的方法也不同，注意區(qū)分。根據(jù)分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點(diǎn)越低來(lái)解答。5、D【解析】

A、給燒瓶中的液體加熱時(shí)，應(yīng)防止爆沸；B、開(kāi)窗通風(fēng)以減小可燃性氣體的濃度，防爆炸；C、燈內(nèi)酒精量過(guò)多，易造成燈內(nèi)酒精被引燃；D、測(cè)定液的pH時(shí)，無(wú)需用水潤(rùn)濕pH試紙?！驹斀狻緼、給燒瓶中的液體加熱時(shí)，應(yīng)防止爆沸，故應(yīng)加入沸石或碎瓷片，選項(xiàng)A正確；B、開(kāi)窗通風(fēng)以減小可燃性氣體的濃度，防爆炸，選項(xiàng)B正確；C、燈內(nèi)酒精量過(guò)多，易造成燈內(nèi)酒精被引燃，可能出現(xiàn)燈內(nèi)發(fā)生劇烈燃燒而爆炸，選項(xiàng)C正確；D、測(cè)定時(shí)，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，然后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可測(cè)出溶液的pH，無(wú)需用水潤(rùn)濕pH試紙，選項(xiàng)D不正確；答案選D。6、B【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的命名，難度較小。詳解：A.該有機(jī)物的名稱(chēng)應(yīng)該為2-丁醇，故錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物的名稱(chēng)應(yīng)該為2,2,3-三甲基戊烷，故正確；C.該有機(jī)物為苯和環(huán)烯烴，環(huán)烯烴不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤；D.乙二醇和丙三醇的羥基數(shù)目不同，不是同系物，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。所說(shuō)的結(jié)構(gòu)相似是指屬于同類(lèi)物質(zhì)，即官能團(tuán)種類(lèi)和個(gè)數(shù)相同。如醇和酚類(lèi)不可能屬于同系物，乙醇和乙二醇或丙三醇不可能是同系物。7、B【解析】本題考查相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算。分析：假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)發(fā)生變化實(shí)際上是將相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由12C原子質(zhì)量的112變?yōu)?詳解：氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒(méi)變，但相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的112變?yōu)?24，所以16O的相對(duì)原子質(zhì)量由16變?yōu)?2，A正確；由于標(biāo)準(zhǔn)的改變，NaOH的摩爾質(zhì)量變?yōu)?0g/mol，則40gNaOH的物質(zhì)的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1，B錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)改變，摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積都加倍，44gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下的體積44.8L/mol×0.5mol=22.4L，C正確；此時(shí)NA雖然由原來(lái)的約6.02×1023變?yōu)榧s12.04×1023，但對(duì)氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的，則NA個(gè)氧分子與N故選B。點(diǎn)睛：相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)改變會(huì)使相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值改變，而阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)的改變會(huì)引起物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度及阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值發(fā)生改變。8、B【解析】

A.NaHSO3中的HSO3-不能完全電離，NaHSO3溶液呈酸性的原因是HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度，故A不選；B.向Na2SiO3溶液中通入CO2，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸。由于通入的CO2是少量的，所以生成的是碳酸鹽，故B選；C.工業(yè)制漂白粉是把氯氣通入石灰乳中，氫氧化鈣不能寫(xiě)成離子形式，故C不選；D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸，硫被氧化為+6價(jià)，故D不選。故選B。9、C【解析】托盤(pán)天平只能精確到0.1g，因此用托盤(pán)天平不能稱(chēng)量5.85g氯化鈉，A錯(cuò)；測(cè)定溶液的pH時(shí)，將pH試紙濕潤(rùn)相當(dāng)于稀釋待測(cè)溶液，則測(cè)定H2SO4溶液時(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，B錯(cuò)；酸式滴定管精確到0.01mL，可以用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，C對(duì)；瓷坩堝中含有SiO2，高溫時(shí)能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，D錯(cuò)，所以答案選C。10、A【解析】

X、Y、Z、W、M

均為常見(jiàn)的短周期主族元素，由常溫下，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH，X的pH=2，為一元強(qiáng)酸，則為硝酸，X為N元素，Y的半徑大于N，且酸性較硝酸弱，應(yīng)為C元素；Z的原子半徑大于C，Z的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸，則Z為Cl，W的原子半徑大于Cl，且對(duì)應(yīng)的酸的pH小于2，應(yīng)為硫酸，W為S元素；M的原子半徑最大，且0.01mol/LM的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為12，為一元強(qiáng)堿，則M為Na，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素，W為S元素，M為Na元素。A．從圖中得出同濃度下W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH比Z小，Z的最高價(jià)含氧酸為一元強(qiáng)酸，則W的最高價(jià)含氧酸也是強(qiáng)酸，但是為二元強(qiáng)酸，不能據(jù)此說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)際上非金屬性：W＜Z，故A錯(cuò)誤；B．X為N元素，Z為Cl元素，X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫，在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物氯化銨，故B正確；C．C元素的單質(zhì)常見(jiàn)的有石墨和金剛石，熔點(diǎn)均很高，而其他元素的單質(zhì)是分子晶體或金屬晶體，熔點(diǎn)均較低，故C正確；D．X為N元素，M為Na元素，簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大小順序：X>M，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類(lèi)是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是W的判斷，要注意0.01mol/LW的最高價(jià)含氧酸的pH小于2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸。11、C【解析】

A.電烤箱將電能轉(zhuǎn)化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符；C.燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合；D.硅太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符；故選C。12、D【解析】

A.Al與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.乙醇燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D。13、B【解析】

A.生物柴油是利用油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，不是烴，A錯(cuò)誤；B.人體消化道內(nèi)不存在纖維素酶，但纖維素是一種重要的膳食纖維，可以促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，幫助人體新陳代謝，是人類(lèi)食物中也是必不可缺少的，B正確；C.大部分糖類(lèi)分子式符合Cm(H2O)n，有些糖類(lèi)并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5），C錯(cuò)誤；D.淀粉的糊化作用是淀粉這種多糖水解的過(guò)程；雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是蛋白質(zhì)溶解度降低的結(jié)果，沒(méi)有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、B【解析】試題分析：A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成，錯(cuò)誤；B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)，正確；C、通常條件下，香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有2種，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。15、B【解析】分析：根據(jù)X中含有2個(gè)酚羥基，Y中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，Z中含有2個(gè)苯環(huán)和2個(gè)酚羥基，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解：A．X和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)、Y能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色，A正確；B．酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)，Z和X中都只含酚羥基不含羧基，所以都不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．X含有酚羥基和苯環(huán)，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，C正確；D．Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，Y可作加聚反應(yīng)單體，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴的性質(zhì)。16、D【解析】

A.加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化亞銅，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫與氯氣均能使品紅褪色，二氧化硫與品紅化合成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，兩者原理不同，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，因?yàn)榱蛩徙~晶體轉(zhuǎn)變成無(wú)水硫酸銅，故發(fā)生了化學(xué)變化，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)1:1加入溴水，溴水褪色【解析】

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機(jī)化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2高溫下反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)生成F，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D→E是鹵代烴的水解，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(2)E→F的化學(xué)方程式為；(3)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4)分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗(yàn)碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說(shuō)明含有碳碳雙鍵。18、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基和溴原子；(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(3)C生成D的方程式為；(4)A的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是-OH與-CH2CHO處于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(5)發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，生成，和發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的反應(yīng)條件與反應(yīng)類(lèi)型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、除去鐵銹表面油污補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【解析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據(jù)該步操作加熱水分蒸發(fā)導(dǎo)致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據(jù)兩個(gè)相同基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式結(jié)構(gòu)，在不同側(cè)的為反式結(jié)構(gòu)分析；②根據(jù)羧酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸鹽和弱酸書(shū)寫(xiě)；③根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)命名；結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷其作用；(3)①根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類(lèi)；②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；③根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度計(jì)算n(Fe2+)，再計(jì)算其質(zhì)量，最后根據(jù)物質(zhì)的含量計(jì)算公式計(jì)算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①步驟1中加入碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；②步驟2“不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH)2沉淀；(2)①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知：兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)在碳碳雙鍵的兩側(cè)，因此該富馬酸是反式結(jié)構(gòu)；名稱(chēng)為反－丁烯二酸；②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生富馬酸鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Na2CO3+CO2↑+H2O；③由儀器的結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)名稱(chēng)是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，減少水分揮發(fā)；(3)①(NH4)2Ce(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，所以應(yīng)該將其標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在酸式滴定管中；②使用(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，只發(fā)生Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，若使用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，不僅可以氧化Fe2+，也可以氧化碳碳雙鍵，所以不能用來(lái)測(cè)定Fe2+；③根據(jù)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+可知n(Fe2+)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，則m(Fe2+)=56cV×10-3g，所以產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。