2023屆山東省泰安市英雄山中學高三上學期9月月考檢測化學試題

山東省泰安英雄山中學高三9月月考檢測化學試題本試卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Ba137Mg24K39一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是A．該反應是氧化還原反應，發(fā)生化合價變化的有三種元素B．O2得電子，發(fā)生的是還原反應C．由此反應可知，化合反應一定是氧化還原反應D．參與反應消耗O2的體積為2．在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質量相等的NO、CO氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是A．甲中NO的密度比乙中CO的密度大B．甲容器的體積與乙容器的體積之比為15∶14C．NO的摩爾體積比CO的摩爾體積小D．充入的CO分子數比NO分子數少3．設NA為阿伏加德羅常數的值下列有關敘述正確的是A．100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有陽離子的數目小于AB．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子數目小于AC．60gSiO2晶體中含有[SiO4]四面體結構單元的數目為NAD．25℃時Ksp(CaSO4)=9×10-6，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10-3NA個Ca2+4．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽?！皬望}”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl（SO4）2,下列各化合物中屬于混鹽的是A．CaOCl2B．（NH4）2Fe（SO4）2C．BiONO3 D．K3[Fe（CN）6]5．下列敘述正確的個數是①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導電③芒硝的風化、濃硝酸久置變黃均為化學變化

④漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物⑤C60、碳納米管、石墨烯互為同素異形體⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強電解質、弱電解質和非電解質A．2個 B．3個 C．4個 D．5個6．具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以的形式存在，、、在一定條件下可以發(fā)生如圖轉化關系，下列說法正確的是A．生產等量的碘，反應①和反應②轉移電子數目之比為2∶5B．反應③的離子方程式：C．用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗食鹽是否加碘D．由圖可知，還原性的強弱順序為7．取3.38gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應后溶液的c(OH－)＝（忽略混合后溶液體積變化）。則原混合物中K2CO3和KHCO3物質的量之比為A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．2:38．下列操作正確的①試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱②容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干③稱取固體的實驗操作是先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體④將小塊鈉投入到盛有水的試管中，進行鈉與水反應的實驗⑤配制一定濃度的溶液時，將稱得的碳酸鈉小心轉移至250mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線A．3個 B．2個 C．1個 D．0個9．下列由實驗現象所得結論錯誤的是A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明HSO具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．將鐵片插入濃HNO3中，無明顯現象，說明鐵與濃HNO3不發(fā)生化學反應。D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應10．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2正確；Cl2過量，可將Fe2+、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2+++OH－=MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和的HCl溶液等體積均勻混合：2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3A．A B．B C．C D．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．硼氫化鈉(NaBH4)中的氫元素為－1價，具有很強的還原性，被稱為“萬能還原劑”，NaBH4在催化劑釕(Ru)表面與水反應的歷程如圖所示：下列說法中錯誤的是A．過程②反應為BH3+H2O=H2↑+H2B(OH)B．反應過程中硼元素的化合價發(fā)生了變化C．若過程③和過程④均產生lmolH2，則轉移電子數目相等D．Ru可使上述反應活化分子的百分數提高，加快反應速率12．部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如下圖所示，下列關于鐵元素的單質及其化合物的說法不正確的是A．h具有強氧化性可用于飲用水的消毒，還原產物形成膠體可以凈水B．向f中加入NaOH溶液制備c的關鍵是隔絕空氣，防止c被氧化C．a→e→d→g→f→c的每個轉化均可一步實現D．向溶液f中加入，觀察到溶液中最終出現紅褐色沉淀13．已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是A．若某溫度下,反應后=3，則溶液中=5:2B．參加反應的氯氣的物質的量等于C．改變溫度,反應中轉移電子的物質的量ne-的范圍:D．改變溫度，產物中KCl的最大理論產量為mol14．已知重鉻酸鉀()溶液中存在如下平衡：實驗①向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色為黃色；向所得溶液中再滴入5滴濃，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。實驗②向酸化的溶液中滴入適量溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色下列分析正確的是A．酸性溶液具有強氧化性，是因為中鉻元素呈高價具有強氧化性B．實驗②能說明氧化性C．和在酸性溶液中可以大量共存D．稀釋溶液時，溶液中各離子濃度均減小15．有一混合溶液中含有以下離子的若干種：K＋、Mg2＋、、Ba2＋、Cl－、、，現有兩份體積相同各為100mL的該溶液進行如下實驗：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱后，收集到0.224L的氣體(標準狀況下測定)，并產生0.58g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，產生6.99g白色沉淀。根據上述實驗，以下推測錯誤的是（

）A．K＋可能存在B．Ba2＋一定不存在C．可能存在D．100mL該溶液中若含有0.01molCl－，則K＋的物質的量濃度一定為0.4mol·L-1三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關反應如下：_______NaIO3+________NaHSO3→3NaHSO4+_______Na2SO4+____I2+_____H2O(未配平)完成下列填空：(1)配平上述化學方程式___________，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。(2)該反應實質是兩步反應：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，則第二步反應的離子方程式為②___________；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應中的用量之比是___________。(3)過濾反應析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產品。碘升華克服的微粒間作用力為___________。(4)能說明氯、碘兩種元素非金屬性相對強弱的依據是___________。(選填編號)a．原子的最外層都有7個電子b．ICl中碘元素為+1價c．酸性：HClO3＞HIO3d．氯化鈉、碘化鈉與濃硫酸共熱，分別生成氯化氫、單質碘(5)檢驗亞硫酸鈉固體是否氧化變質的方法是___________。17．以煉鋅鉆渣(主要含有Co、Zn、Fe等金屬元素)為原料制備(氫氧化高鈷)的流程如圖：已知：1：酸浸后溶液中的陽離子有、、、、2：難溶于稀酸回答下列問題：(1)“酸浸”過程中，可加快反應速率的措施有___________、___________(任寫兩項)。(2)“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________，證明雙氧水過量的試劑是___________反應溫度不宜超過55℃的原因是___________(3)①“沉鈷”使用的過硫酸銨化學式為，25℃時，控制，鈷將以形式沉淀。補充并配平該反應離子方程式：___+____+_____→+______+_______②“沉鈷”濾液的溶質為___________。18．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_______，a中的試劑為_______。(2)b中采用的加熱方式是_______。c中化學反應的離子方程式是_______，采用冰水浴冷卻的目的是_______。(3)d的作用是_______，可選用試劑_______(填標號)。A．Na2S

B．NaClC．Ca(OH)2

D．H2SO4(4)反應結束后，取出b中試管，經冷卻結晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯_______色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。(6)84消毒液的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是_______(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%，則生產1000kg該溶液需消耗氯氣的質量為_______kg(保留整數)。19．高鐵酸鉀()是一種多功能的新型水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的新工藝流程如圖：已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定?；卮鹨韵聠栴}：(1)高鐵酸鉀()中鐵元素的化合價為___________(2)濾渣1的主要成分為(寫化學式)___________(3)寫出氧化過程的離子方程式___________(4)氧化時控溫20-25℃，溫度不能高于25℃原因是___________(5)實驗測得氧化時間、氧化劑濃度與產率、純度的實驗數據分別如下圖1、2圖所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應時間應控制在___________min，氧化劑濃度應控制在___________mol/L。(6)高鐵酸鉀產品純度測定方法如下(雜質不參與反應)在一定條件下，將樣品與過量KI溶液反應后配成100mL溶液，每次取用的標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液體積平均為，則原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為___________。(已知：)20．Ⅰ．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-?，F進行如下實驗：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成請回答下列問題：（1）該廢水一定含有的離子是_____________；（2）實驗Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________；（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調整溶液的pH為左右時，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為1:4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去3-，消耗鋁____________g。Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的離子如下表：陽離子：H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+陰離子：Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示:（1）該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為____________，溶液中一定不存在的陰離子是____________________。（2）請寫出沉淀減少的離子方程式________________________。高三9月月考參考答案一單選1．B2．A3．C4．A5．B6．C7．A8．D9．C10．D二不定項11．BC，12．C13．D14．AB15．C