高中化 專題四 化反應(yīng)條件的控制 課題1 硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)影響因素習(xí)題 蘇教6

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1．反應(yīng)2SO2（g)＋O2(g）催化劑△2SO3(g）經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2催化劑△A．0。1sB．2。5sC．10sD．5s2．用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（)A．OE段表示反應(yīng)速率最快B．EF段表示反應(yīng)速率最快，單位時(shí)間內(nèi)收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快3．反應(yīng)A(g)＋3B（g)2C（g）＋2D(g）,在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是(）A．v(D）＝0.4mol/(L·min）B．v(C)＝0.5mol/（L·s)C．v（B）＝0。6mol/（L·s）D．v(A)＝0。15mol/(L·s)4．一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑)通入1molN2和3molH2,發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3,3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍,在此時(shí)間內(nèi)v(H2高溫、高壓催化劑A．0.2mol/(L·min）B．0.6mol/（L·min）C．0。1mol/(L·min）D．0。3mol/（L·min）5．其他條件不變,增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是（）A．單位體積內(nèi)分子數(shù)增多B．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多6．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng),并在一定的時(shí)間內(nèi)測量反應(yīng)放出的CO2的體積。實(shí)驗(yàn)Ⅰ用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石，圖中所示哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果（）7．對下列化學(xué)反應(yīng)，其他條件一定而增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A．Zn(s)＋H2SO4（aq)=ZnSO4（aq)＋H2（g）B．CaCO3(s)eq\o（=,\s\up7(高溫))CaO（s）＋CO2(g)C．FeCl3(aq）＋3KSCN(aq）Fe(SCN）3（aq)＋3KCl（aq）D．2P(s)＋3Cl2(g)eq\o(=，\s\up7(點(diǎn)燃）)2PCl3（g）8．反應(yīng)A(s）＋2B(g）2C(g）在一密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，一定能增大反應(yīng)速率的是(）A．增加A物質(zhì)的量B．降低溫度C．壓縮反應(yīng)容器體積D．消耗掉部分B物質(zhì)8．反應(yīng)A(g）＋B(g)C（g)+D（g)在一恒溫恒容的容器中進(jìn)行，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A．增加A或B的物質(zhì)的量濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．減小C或D的濃度C+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3(正反映為放熱反應(yīng)）,反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（)Ａ.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.V1增大V2減小D.V1減小V2增大9．在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g）。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測得此時(shí)SO2為0。4mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),密閉容器中SO2催化劑△A．1.6molB．1。2molC．大于1.6molD．小于1。2mol10．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()組別c（HCl)（mol/L）溫度（℃）狀態(tài)12.025塊狀22。530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù).4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－111．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

)

11．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2Oeq\o\al（2－,8)=Ieq\o\al（－，3）＋2SOeq\o\al（2－，4）的反應(yīng)速率可以用Ieq\o\al(－,3）與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c（I－)/mol/L0.0400.0800.0800.1600。120c(S2Oeq\o\al(2－，8)）/mol/L0。0400。0400.0800.0200。040t/s88.044.022.044。0t1回答下列問題：（1)該實(shí)驗(yàn)的目的是:_______________________________________________________________________.(2)顯色時(shí)間t1＝________.(3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為__________(填字母）。A．〈22.0sB．22.0~44。0sC．〉44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足,無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是__________________________________________________________________________