原電池習(xí)題及答案

原電池很簡單哦，掌握基本原理就融會貫通了哦第14頁共14頁原電池習(xí)題及答案1.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng)，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。則金屬性強(qiáng)弱順序正確的是()A.M<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y2．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負(fù)極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強(qiáng)到弱為()A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a3．下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（）①②③④A．③①②④B．④①③②C．①③②④D．②④①③4．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極附近的SO2-離子濃度逐漸增大B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出5．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．鋁片與濃硫酸的反應(yīng)C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)6．某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是A．鐵B．銅C．鋁D．鎂7．對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解了32.5克②鋅片增重了32.5克③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣A．①③ B．①④ C．②③ D．②④8．把一小塊鎂鋁合金放入6mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)A.MgMg2++2e-B.2Al+8OH-2+4H2O+6e-C.4OH-2H2O+O2↑+4e-D.2H2O+2e-2OH-+H2↑9．若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是：Cu+2H+====Cu2++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是()A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池B.該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C.該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D.該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸10．某金屬與稀鹽酸作用無氫氣產(chǎn)生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬是（）A．Mg B．Fe C．Ag D．Cu11．下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是(）A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣D.銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過12．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是A．Zn是負(fù)極B．電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC．溶液中H+向負(fù)極移動D．Zn電極反應(yīng)：Zn－2e－==Zn2+13．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置B．在原電池中失去電子的一極是陰極C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D．原電池的負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)14．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，電子經(jīng)導(dǎo)線由鋅片流向銅片。在這個原電池中，鋅片是A．陰極 B．正極 C．陽極 D．負(fù)極15．一個原電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋Cu2+Zn2+＋Cu，該原電池可能為ABCD正極CuAlZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2 17．從理論上分析，關(guān)于Fe—CuSO4溶液—Cu原電池的敘述正確的是A．銅極為負(fù)極B．電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵C．鐵表面析出金屬銅D．總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18．銀鋅紐扣電池放電時的反應(yīng)為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．做負(fù)極C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng) D．可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液19．下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來設(shè)計原電池的是A．2I－+2Fe3＋=2Fe2＋+I2△H<0B．2CO+O2=2CO2△H<0C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H<0D．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<01.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為

Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.AgB.ZnC.Ag2OD.Zn(OH)2

2.某金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成原電池，鋅為負(fù)極。該金屬

A.鋁B.銅C.鐵D.鎂

3.銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。判斷氧化銀是

A．負(fù)極，并被氧化B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原D．正極，并被氧化

4.原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H＞0

B．Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0

C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H＜0

D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l)；△H＜0

5.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)

C．原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

6.人們對廢舊電池的處理的主要目的是

A.回收電池外殼的金屬材料B.回收電池中的二氧化錳

C.回收電池中的石墨電極D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染

7.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn

12.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

15.下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極

1.鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列說法正確的是

A.Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e-＝Li+

B.Li是正極，電極反應(yīng)為Li＋e-＝Li-

C.MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2-

D.鋰電池是一種環(huán)保型電池

18.錳鋅干電池在放電時總反應(yīng)方程式可以表示為：

Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O

在此電池放電時正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn和NH3

19.鋅電池反應(yīng)為：2Zn＋O2＝2ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。正確的是

A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2＋

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

20.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）,電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是

A.干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極

B.干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極

C.干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

D.干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

1．C【解析】試題分析：(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y由此可知X的還原性大于Y；(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e—=M2+M的還原性大于N；(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，可知Y的還原性大于M；(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2，可知Z屬于第一主族元素，而X、Y、M、N在水溶液中不與水反應(yīng)，可知Z的還原性大于以上四種金屬。綜上可知，以上五種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序N<M<Y<X<Z，故選C。考點：金屬的還原性；原電池2．B：原電池中，活潑金屬作負(fù)極，失去電子，溶解。a、b相連時a溶解，a>b；c、d相連時c為負(fù)極,c>d；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡,c作正極，a>c；b、d相連時，b為正極，d>b.所以綜上：a＞c＞d＞b3．C：金屬在不同環(huán)境中的腐蝕順序：原電池（作負(fù)極）>原電池（作正極）>潮濕空氣>電解池（作陰極）4．D【錯解分析】原電池工作時，電子由負(fù)極流向正極（電流由正極流向負(fù)極）。不參與電極反應(yīng)的離子不能定向移動，這種離子在溶液的各個區(qū)域濃度基本不變?！菊狻勘绢}符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時，電子由負(fù)極（鋅）經(jīng)外電路（導(dǎo)線）流向正極（銅）。負(fù)極鋅片：Zn－2e－=Zn2+；正極銅片：2H++2e－=H2↑，總反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原電池中沒有產(chǎn)生O2。沒有參與反應(yīng)的SO2-離子濃度不會逐漸增大。5．C原電池中有電流產(chǎn)生，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，B發(fā)生鈍化，AD不是氧化還原反應(yīng)，因此正確的答案選C。6．A原電池較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，所以該金屬的活潑性比鋅弱，但能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以答案選A。7．A在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以銅—鋅—稀硫酸原電池電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2，故1mol電子通過電路之后有32.5g鋅溶解，1g氫氣從銅電極析出，答案選A。8．B。Mg跟NaOH（aq）不反應(yīng)，Al跟NaOH(aq)易反應(yīng)，強(qiáng)堿溶液中Al比Mg活潑，金屬鋁是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。9．C不能是原電池，Cu+H+不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。10．C11．D【解析】兩種活潑性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說構(gòu)成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑的電極，因此活潑金屬是負(fù)極。但電子不能通過電解質(zhì)溶液，應(yīng)該是氫離子在銅極上得到由鋅沿外導(dǎo)線轉(zhuǎn)移過來年電子。銅鋅原電池工作時，鋅負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Zn-2e-====Zn2+，1molZn失去2mol電子，0.2mol鋅(質(zhì)量為13g)被溶解，電路中有0