2014年初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)總結(jié)

PAGEPAGE12014年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)整理初三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名C金剛石、石墨CaO生石灰、氧化鈣NaOH苛性鈉、火堿、燒堿CO2干冰（固體二氧化碳）Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO3小蘇打C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨氣（堿性）NH3·H2O氨水、一水合氨Hg水銀、汞Na2CO3純堿、蘇打CaCO3大理石、石灰石Cu2(OH)2CO3銅綠、孔雀石NaNO2工業(yè)用鹽、有毒CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬1.常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式、俗稱(chēng)及主要物理性質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式俗稱(chēng)主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱(chēng)干冰無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱(chēng)冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無(wú)色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱(chēng)重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀。2.幾種常見(jiàn)藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧（O2）。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓∟2）4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石（C）。5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。（CH4）6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀（K）。7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)碳不充分燃燒2C+O2點(diǎn)燃2COCO2通過(guò)灼熱碳層C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)）氧化鈣溶于水CaO+H2O==Ca(OH)2（放大量熱）白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿二氧化碳溶于水CO2+H2O===H2CO3石蕊試液由紫色變成紅色。分解反應(yīng)水在通電分解2H2O通電2H2↑+O2↑兩電極上有氣泡產(chǎn)生、（正氧負(fù)氫）加熱高錳酸鉀2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體雙氧水制氧氣2H2O2MnO22H2O+O2↑有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。鍛燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）工業(yè)制備二氧化碳和生石灰碳酸不穩(wěn)定而分解H2CO3===H2O+CO2↑石蕊試液由紅色變成紫色。小蘇打受熱分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭置換反應(yīng)基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物酸與金屬反應(yīng)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑放出氣體鹽與金屬反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)鐵溶于稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有氣體生成、溶液顯淺綠色CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)、濕法煉銅、鍍銅焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑木炭還原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2↑黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。其他反應(yīng)苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)或CO2通入氫氧化鈉溶液2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCO2通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水）冶煉金屬鐵Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2紅色逐漸變?yōu)楹谏淄槿紵鼵H4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O甲烷在空氣中燃燒酒精燃燒C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O酒精在空氣中燃燒復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件：任意一個(gè)條件：有水、氣體、沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O無(wú)明顯現(xiàn)象NaOH+HCl==NaCl+H2O無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O無(wú)明顯現(xiàn)象Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Fe+2HCl===FeCl2+H2↑固體溶解、溶液顯淺綠色Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅、溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑氣體放出CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑氣體放出NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑氣體放出Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)，生成白色不溶于水的固體2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)，遇水潮解，遇二氧化碳變質(zhì)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O白色沉淀生成、不溶于稀硝酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色氧化銅溶于稀硫酸CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的；

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O失去結(jié)晶水物質(zhì)溶于水的吸熱放熱情況NaOH固體、CaO固體、濃H2SO4、Ca(OH)2固體溶于水放出熱量、使周?chē)鷾囟壬呦跛徜@(NH4NO3)溶于水（多數(shù)的分解反應(yīng)）吸熱，使周?chē)鷾囟认陆嫡崽?、NaCl溶于水不放熱初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液（CaCl2、NaCl）金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)所用試劑檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)例酸（H+）⑴紫色石蕊試液取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。⑵無(wú)色酚酞試液取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無(wú)色酚酞試液不變色。⑶pH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙上。pH<7堿(OH－)⑴紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。⑵無(wú)色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無(wú)色酚酞試液由無(wú)色變?yōu)榧t色。⑶pH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。pH>7鹽酸及可溶性氯化物（Cl－）AgNO3試劑和稀HNO3⑴取少量待測(cè)液于試管中⑵滴入幾滴AgNO3試劑并滴加稀HNO3產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀沉淀。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3硫酸及可溶性硫酸鹽(SO42－)BaCl2試劑和稀HNO3⑴取少量待測(cè)液于試管中⑵滴入幾滴BaCl2試劑并滴加稀HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl碳酸鹽(CO32－)HCl或稀HNO3，澄清石灰水⑴取少量待測(cè)固體或溶液于試管；⑵加入幾滴稀HCl或稀HNO3；⑶將生成的氣體通入澄清石灰水。冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：基本公式：（1）相對(duì)分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×化學(xué)式中該元素原子個(gè)數(shù)）之和（2）化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（3）元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.有關(guān)溶液的計(jì)算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶液體積×密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量×稀釋后濃度濃溶液質(zhì)量×大濃度+稀溶液質(zhì)量×小濃度=混合溶液×中濃度2.解題：計(jì)算題的類(lèi)型有a．有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算b．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算c．由a和b兩種類(lèi)型混合在一起計(jì)算（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%（2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量×100%（3）混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)