2023年化學(xué)高考選擇題題庫

1.中國古代文物不僅彰顯了民族和文化自信，還蘊(yùn)含許多化學(xué)知識(shí)。下列說法不

正確的是（）

A.商代“四羊方尊”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金

B.宋代《蓮塘乳鴨圖》絳絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)

C.清代乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅

D.東晉《洛神賦圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

答案C

解析A.青銅主要是銅、錫的合金，A項(xiàng)正確；B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，B

項(xiàng)正確；C.瓷器的主要成分是硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅綠的主要成分是堿式碳酸

銅，D項(xiàng)正確。

2.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)Si用于制作光導(dǎo)纖維和光電池

B.常溫下，濃硫酸可以用鐵槽車運(yùn)輸

C.S02的漂白沒有涉及到化學(xué)變化

D.H常生產(chǎn)生活中鋼鐵的腐蝕主要原因不是電化學(xué)腐蝕

答案B

解析A.SiCh制取光導(dǎo)纖維，硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，用于制作光電池，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化，所以可以用鐵槽車運(yùn)輸，故B正確；C.S02的

漂白涉及到化合反應(yīng)，所以是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.日常生產(chǎn)生活中鋼鐵的腐

蝕以電化學(xué)腐蝕為主，故D錯(cuò)誤。

3.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）

A.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的溶液潤洗2?3次

B.配制FeCh溶液時(shí)，將FeCh固體加入適量蒸儲(chǔ)水中，攪拌使其完全溶解

C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用于引流的玻璃棒接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下

D.蒸儲(chǔ)完畢后，先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通冷凝水，再拆卸蒸鐳裝置

答案B

解析A.中和滴定時(shí)，滴定管洗滌后，還需用所盛裝溶液潤洗，A正確;B.FeC13

易發(fā)生水解生成氫氧化鐵與鹽酸，因此在配制過程中，應(yīng)溶于鹽酸，目的是抑制

其水解，不能直接用水溶解，否則得到的是Fe（0H）3沉淀，B錯(cuò)誤；C.向容量瓶

轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒下端應(yīng)置于刻度線以下部位，C正確；D.蒸儲(chǔ)完畢

后，由于裝置溫度較高，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后再停止通冷凝水，防止發(fā)

生安全事故，D正確。

4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lmol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NA

B.5.8gC4Hio中含有共價(jià)鍵總數(shù)為L3NA

C.鉛蓄電池放電時(shí)，正極質(zhì)量每增加96g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

D.溶解了1molCb的新制氯水中，HC1O、Cr>C1CF粒子數(shù)之和為2NA

答案B

解析A.一個(gè)葡萄糖分子有6個(gè)氧，其中一個(gè)為醛基氧，其余均為羥基氧，所以

1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1個(gè)丁烷分子中含有共價(jià)

鍵數(shù)為13,則5.8g丁烷即0.1mol丁烷中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為1.3NA,B項(xiàng)正確；

+

C.鉛蓄電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+SOF+2e=PbSO4+

2H2O,每得到2moi電子，正極質(zhì)量增加64g,所以當(dāng)正極增重96g時(shí)，則轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為3NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因氯氣與水反應(yīng)可逆，所以溶液中還有氯分子，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

甲乙

V濃鹽酸

%Ku浸有NaOH

通7Jlk用溶液的棉花

\KMnO,且Na2s溶液

丙丁

A.用裝置甲可制取C2H4

B.裝置乙蒸干MnCh溶液，可制取MnC12-4H2O

C.將碘水轉(zhuǎn)移至裝置丙中，加入CC5塞上玻璃塞用力振搖，以萃取碘水中的碘

單質(zhì)

D.用裝置丁可以比較KMnCU、CL、S的氧化性強(qiáng)弱

答案D

解析A.乙醇和濃硫酸混合加熱170℃制取乙烯，需控制混合液溫度，溫度計(jì)要

插入液面下，A錯(cuò)誤；B.MnCb溶液含有M「+會(huì)水解，產(chǎn)生Mn（OH）2和HC1,隨

著加熱和水的蒸發(fā)，水解反應(yīng)向水解方向移動(dòng)，HC1揮發(fā)，最終會(huì)完全反應(yīng)，生

成Mn（OH）2,無法得到MnCb4H2O,B錯(cuò)誤；C.萃取操作，振搖分液漏斗時(shí)要將

分液漏斗倒轉(zhuǎn)，使液體充分接觸，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,

高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成Ch,CL和硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)（黃色沉淀），只要

觀察到試管中出現(xiàn)黃色沉淀，即可說明氧化性：KMnO4>Cl2>S,D正確。

6.下列離子方程式能用于解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)且書寫正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)離子方程式

+2

AFeS溶于足量稀硝酸FeS+2H=Fe"+H2St

向沸水中滴加飽和FeCb溶液并加Fe3++3H2O-^-Fe(OH)3(膠體)+

B

熱，得到紅褐色液體3H+

2+

向NH4HCO3溶液中加入過量OH+HCOJ+Ba=BaCO3I+

C

Ba（OH）2稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生H2O

向K2MnC）4溶液（墨綠色）中加入適

3MnOF+4H1=2MnO4+MnO2!

D量醋酸，溶液變?yōu)樽仙矣泻谏?/p>

+2H2O

淀生成

答案B

解析A.FeS固體與稀硝酸混合，硫離子和亞鐵離子都被硝酸氧化，正確的離子

+3+

方程式為：FeS+NO?+4H=Fe+Si+NOt+2H2O,A錯(cuò)誤；B.向沸水中

3+

滴加飽和FeCb溶液并加熱，得到氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe+3H2O^^

Fe（OH）3（膠體）+3H+,B正確；C.氫氧化鍬過量，NH］也會(huì)與OET發(fā)生反應(yīng)，離

2+

子方程式為NH：+HCO^+Ba+2OH=NH3-H2O+BaCO3I+H2O,C錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式為3MnOr+

4CH3COOH=2MnO4+MnO2!+2H2O+4CH3COO,D錯(cuò)誤。

7.缺電子化合物是指分子中的原子通過共享電子，其價(jià)層電子數(shù)未達(dá)到8（H原子

除外）的一類化合物。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.B2H6是缺電子化合物

B.BeCh的二聚體是平面分子

C.AlCh的二聚體中有配位鍵，中心原子的雜化方式為sp2

D.化合物BF3與NH3形成的配位化合物為H3N-BF3

答案C

解析A.B2H6中H原子可與B之間共用一對電子，加上B自身的3個(gè)價(jià)電子，1

個(gè)B原子周圍電子數(shù)為6個(gè)，故為缺電子化合物，A正確；B.BeCb可通過配位

C1

/\

Cl—BeBe—<?1

\/

鍵形成二聚體，結(jié)構(gòu)如圖所示：C1,每個(gè)Be原子周圍形成

3個(gè)。鍵，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知Be與其所連3個(gè)C1之間為正三角形，兩

個(gè)正三角形共面，故BeCb二聚體為平面分子，B正確；C.A1C13二聚體結(jié)構(gòu)如圖

ClClC1

\/\/

AlA1

、/'J

所示：ClClCl,A1原子含有3個(gè)價(jià)電子，可與4個(gè)C1形成3

個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，A1CL二聚體中A1周圍有4個(gè)共價(jià)鍵，中心A1原子的雜

化方式為sp3,C錯(cuò)誤；D.NH3中N原子含有孤電子對，BF3中B原子含有空軌道，

故兩者之間能形成配位鍵，結(jié)構(gòu)為：H3N->BF3,D正確。

8.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元

素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是（）

ww

ZW—X—Y—Y

III

_WWW_

A.該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵

B.Y的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

C.原子半徑：Y>X

D.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)

答案D

解析由以上結(jié)構(gòu)和W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24,可以推

知：X為B、Y為N、W為H、Z為Na。A.由題中結(jié)構(gòu)可知，該化合物中，W、

X、Y之間存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.Y為N元素，N的氧化物對應(yīng)水化物中HN02

為弱酸，B錯(cuò)誤；C.X為硼、Y為氮，原子半徑應(yīng)為X>Y,C錯(cuò)誤；D.Z為鈉，

單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)，D正確。

9.紫草主要用于治療燒傷、濕疹、丹毒等，其主要成分紫草素的結(jié)構(gòu)簡式如圖，

下列關(guān)于紫草素的說法正確的是（）

A.該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，且1mol紫草素能消耗3molNaOH

B.紫草素的同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)

C.紫草素能使澳水、酸性KMnCU溶液褪色，且反應(yīng)原理相同

D.紫草素與苯酚互為同系物

答案B

解析A.紫草素中含有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，且1mol紫草素含有2moi酚羥

基能消耗2moiNaOH,A錯(cuò)誤；B.紫草素有9個(gè)不飽和度，所以同分異構(gòu)體中可

能含有兩個(gè)苯環(huán)，B正確；C.紫草素能使溟水褪色是發(fā)生加成和取代反應(yīng)、使酸

性KMnO4溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)原理不相同，C錯(cuò)誤；D.紫草素與苯酚

不互為同系物，D錯(cuò)誤。

10.《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如

圖所示（已知：H2O2H++H05，Ka=2.4XI。-%下列說法正確的是（）

~~——

覆蓋催化劑去離子水覆蓋催化劑

A.X膜為陰離子交換膜

B.每生成1molH2O2外電路通過4mole

C.催化劑可增大單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

D.a極上發(fā)生還原反應(yīng)

答案C

解析由圖可知，通入氫氣的a極為原電池的負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧

化反應(yīng)生成氫離子，氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入反應(yīng)室，通入氧氣的b極為正

極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HO5離子和氫氧根離子，HO5離子和

氫氧根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入反應(yīng)室，反應(yīng)室中HO5離子和氫氧根離子與氫

離子反應(yīng)，最終生成過氧化氫。A.由分析可知，X膜應(yīng)為陽離子交換膜，允許氫

離子通過，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，反應(yīng)總方程式為H2+O2=H2O2,由方程

式可知，生成1mol過氧化氫，外電路通過2moi電子，故B錯(cuò)誤；C.催化劑能

降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，使單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目增多，

故C正確；D.由分析可知，通入氫氣的a極為原電池的負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電

子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，故D錯(cuò)誤。

11.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

工業(yè)上用SiO2與焦炭生成可燃性氣體，得到

A非金屬性：C>Si

在高溫條件制備粗硅黑色固體粗硅

常溫下，用pH計(jì)分別

同溫下，不同濃度的

測定等體積1moll'

B測得pH都等于7CH3co0NH4溶液中水

CH3COONH4溶液和

的電離程度相同

0.1mol-L1

CH3coONH4溶液的

pH

將金屬鈉在燃燒匙中集氣瓶中產(chǎn)生大量白

c點(diǎn)燃，迅速伸入集滿煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)CO?具有還原性

C02的集氣瓶生

往燒杯中加入約20g

研細(xì)的

有刺激性氣味氣體生

Ba(OH)2-8H2O晶體和吸熱反應(yīng)不一定需要

D成，燒杯底部結(jié)冰，與

NH4cl晶體，并將燒杯加熱才能進(jìn)行

玻璃片粘在一起

放在滴有水的玻璃片

上，用玻璃棒迅速攪拌

答案D

解析A.制粗硅反應(yīng)不是常溫下的置換反應(yīng)，而是在高溫下進(jìn)行，且焦炭作還原

劑，硅是還原產(chǎn)物，不能得出非金屬性：C>Si,A不符合；B.常溫下醋酸錠溶液

pH等于7,說明溶液中相同濃度的CH3co0和NH；的水解程度相等，但是濃度

越大，發(fā)生水解的CH3co0一和NH］的物質(zhì)的量越大，越促進(jìn)水的電離，B不符

合；C.金屬鈉在點(diǎn)燃下與C02反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，則黑色

顆粒為C單質(zhì)，碳元素化合價(jià)降低，說明C02具有氧化性，C不符合；D.由

Ba(OH)2-8H2O晶體和NH4cl晶體反應(yīng)的現(xiàn)象知，該反應(yīng)在常溫下迅速進(jìn)行且反

應(yīng)吸熱，則吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行，D符合。

12.以金屬釘作催化劑可以從空氣中捕獲C02直接轉(zhuǎn)化為甲醇，其轉(zhuǎn)化原理如圖所

示。下列說法正確的是()

-Qco2(g)

CH.s0H(l)H

金屬釘?shù)?步

捕獲co?

H2(g第4步

H、c'。H2

HCOO-

H2°C)A第3步第2彩乙H2(g)

\H2Ji屈釘

rl

HCOO-

A.第1步反應(yīng)可表示為H+CO2-COO-

B.第2步反應(yīng)產(chǎn)物為共價(jià)化合物

C.第4步反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵只有C—N鍵和H—H鍵

D.該過程的總反應(yīng)為CO2+3H2催■化到CH30H+H20

答案D

H2

解析A.第1步反應(yīng)可表不為H+nCC)2----?-COO-,A錯(cuò)誤；

B.第2步反應(yīng)產(chǎn)物為離子化合物，B錯(cuò)誤；C.第4步反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵有C-N

鍵、H—H鍵和C-0雙鍵中的兀鍵，C錯(cuò)誤；D.從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化箭頭可以看出進(jìn)

出體系的反應(yīng)物和產(chǎn)物，該過程的總反應(yīng)為CO2+3H2健?CH3OH+H2O,D正

確。

13.以非水溶性鉀長石(K2O?ALO3-6SiO2)為原料提取A12O3,K2cO3等物質(zhì)的流程

如圖：

CaCO,,Na2co3過量CO?NaOH溶液

碳酸鈉晶體

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.“浸液”中金屬陽離子主要有K卜、Na+、Al3+

-

B.“堿化”反應(yīng)為：OH^+HCO3=C03+H20

C.“過濾”所需玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒

D.Na2co3、CO2可在流程中循環(huán)利用

答案A

解析鉀長石中加入碳酸鈣和碳酸鈉，生成了偏鋁酸鈉、偏鋁酸鉀和硅酸鈣；過

濾可得硅酸鈣和過量的碳酸鈣；在浸液中加入過量的二氧化碳調(diào)節(jié)pH值，將生

成的氫氧化鋁過濾，再加入氫氧化鈉進(jìn)行堿化，將溶液中的碳酸氫根離子轉(zhuǎn)換成

碳酸根離子，最后結(jié)晶過濾得到碳酸鈉晶體和碳酸鉀溶液，完成分離。A.高溫下，

氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，故此時(shí)鋁的存在形式為偏鋁酸根，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；B.過量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氫根離子，故0IT+HC03

=COr+H2O,B項(xiàng)正確；C.“過濾”需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃

棒，C項(xiàng)正確；D.從流程圖可知，炒燒時(shí)加入碳酸鈉，過濾時(shí)析出碳酸鈉，在調(diào)

節(jié)pH值時(shí)加入了二氧化碳，但是在煨燒時(shí)生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸

鈉可以循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。

14.某興趣小組將過量Cu與FeCb溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，

將KSCN溶液滴加到清液中，瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色，振蕩試管，紅

色又迅速褪去。

已知：①CUC12+CU=2CUC1I(白色)速率很慢

②2CuCb+4KSCN=2CuSCNI(白色)+(SCN)2+4KCl速率很快

③(SCN)2是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似

下列說法不正確的是()

A.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，Ci?+的存在會(huì)對檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾

B.局部出現(xiàn)紅色的主要原因是溶液中Fe2+被氧化成Fe3+,氧化劑不只是空氣中的

02

C.白色沉淀為CuCl,是溶液中CuC12與Cu反應(yīng)生成的

D.紅色迅速褪去是因?yàn)镃/+與SCV發(fā)生反應(yīng)②，使Fe3++3SCMFe(SCN)3

平衡逆向移動(dòng)

答案C

解析A.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，根據(jù)2CuCb+4KSCN=2CuSCNI(白色)

4-(SCN)2+4KCl,C/+存在干擾，故A正確；B.紅色物質(zhì)是Fe(SCN)3,(SCN)2

為擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似，說明也具有氧化性，溶液中的Fe2+也可能是被

(SCN)2氧化成Fe3+,故B正確；C.Cu(過量)與FeCb溶液反應(yīng)，得到的是氯化銅

和氯化亞鐵，由于②反應(yīng)速率快，故加入KSCN瞬間產(chǎn)生的白色沉淀為CuSCN,

故C錯(cuò)誤；D.Cu只要和Fe3+反應(yīng)生成Ci?+和Fe?+,CtP+就會(huì)與SCN「反應(yīng)，故

紅色褪去也有可能是溶液中的SCN-被消耗，從而使Fe3++3SCBFe(SCN)3

平衡逆移，故D正確。

15.正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級的一項(xiàng)重要技術(shù)。在合適催化劑和一定壓強(qiáng)

下，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度變化如圖所示。

名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱△H/kJ-mo「

正戊烷-13036-3506.1

異戊烷-159.427.8-3504.1

下列說法不巧砸的是()

人.25℃,1011^^時(shí)，正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CH3cH2cH2cH2cH3⑴=(CH3)2CHCH2cH3⑴\H=-2.0kJ/mol

B.28?36℃時(shí)，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是異戊烷氣化離開

體系，產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動(dòng)

。36~150℃時(shí)，隨溫度升高，正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.150C時(shí)，體系壓強(qiáng)從100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率基本不變

答案C

解析A.根據(jù)表中燃燒熱數(shù)值，①CH3cH2cH2cH2cH3⑴+8O2(g)==5CO2(g)+

1

6H2O(1)△”=—3506.1kJmol,(2)(CH3)2CHCH2CH3(1)+8O2(g)=5CO2(g)+

1

6H2O(1)△”=—3504.1kJ-mol,根據(jù)蓋斯定律，①一②可得，

CH3cH2cH2cH2cH3(1)=(CH3)2CHCH2cH3⑴\H=-2.0kJmol故A正確；

B.根據(jù)表中沸點(diǎn)數(shù)值，在28?36c時(shí)，隨溫度升高，異戊烷汽化離開體系，產(chǎn)物

濃度降低，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C.由A

項(xiàng)分析可知，正戊烷異構(gòu)化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡

常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；D.150C時(shí)，物質(zhì)均為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則

增大壓強(qiáng)，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確。

16.ROH是一種一元堿,25℃時(shí)，在20.0mLO.lmolL_1ROH溶液中滴加0.1mol-L

C(R+)

r鹽酸VmL,混合溶液的pH與(ROH)一的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確

的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，V=10.0

B力點(diǎn)時(shí)，x=3.75

C力點(diǎn)溶液中，c(ROH)<c(R+)

D.c點(diǎn)溶液中，c(Cr)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

答案A

解析A.根據(jù)題意，a點(diǎn)時(shí)，lg[c(R')/c(ROH)]=0,EPc(R+)=c(ROH),Kb=c(OH

)=10325,則Kh=Kw/Kb=1(T因1(T'25=]0-io.75,a點(diǎn)如果『=10.00,則混合溶

液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的RC1、ROH,Kb(ROH)>Kh(ROH),說明ROH電離

程度大于R+水解程度，則該點(diǎn)c(R+)>c(ROH),故A錯(cuò)誤；B力點(diǎn)溶液pH=7,

溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)=107moi.LiKb(ROH)=蟲號孟器人=

c(R+)c(R+)

X107=10325=10375,x=3.75,故B正確；C.由圖可知

c(ROH)c(ROH)

h點(diǎn)1g[c(R卜)/c(ROH)]>0,則c(ROH)<c(R'),C項(xiàng)正確；D.c點(diǎn)，pH<7,c(H')>c(OH

"),根據(jù)電荷守恒：C(R+)+C(H+)=C(OH-)+C(C1)c(Cr)>c(R+),故c(C「)>c(R

+)>c(H+)>c(OH"),D項(xiàng)正確。

選擇題（本題共16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.我國古代典籍中記載了許多勞動(dòng)人民對化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)。下列有關(guān)說法正確的

是（）

A.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”中“燒”的過程有單質(zhì)硫生成

B.“凡石灰經(jīng)火焚煉為用。成質(zhì)之后，入水永劫不壞”中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

C.“胡粉（堿式碳酸鉛）投火中，色壞還為鉛”中“色壞還為鉛”過程為分解反應(yīng)

D.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”中的“硝石”主要成分為NaNCh

答案A

解析A.丹砂為硫化汞，加熱時(shí)分解生成Hg和S,A正確；B.“石灰”指的是石

灰石，石灰石在高溫燃燒的條件下分解為氧化鈣，為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.“色

壞還為鉛”指的是碳與鉛的氧化物反應(yīng)生成鉛和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)

誤；D.鉀元素的焰色試驗(yàn)為紫色，“硝石”主要成分為KNO3,D錯(cuò)誤。

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.葡萄酒中添加少量S02可以起到殺菌和抗氧化的作用

B.食物中的膳食纖維通過水解反應(yīng)為人體提供能量

C.鈦合金能耐高溫，可用于制造航天器的部件

D.我國率先實(shí)現(xiàn)水平井鉆采深?？扇急?，單位質(zhì)量時(shí)可燃冰比煤產(chǎn)生的熱量更高

答案B

解析A.SO2有還原性，葡萄酒中添加適量SO2,起到抗氧化和殺菌的作用，A

正確；B.膳食纖維是植物的一部分，主要成分為纖維素等糖類物質(zhì)，由于人體不

含纖維素酶，故不能使膳食纖維水解，B錯(cuò)誤；C.鈦合金熔點(diǎn)高，耐高溫，可用

于制造航天器的部件，C正確；D.煤的主要組成元素為C,相同質(zhì)量的C和H燃

燒時(shí)，H耗氧更多，產(chǎn)生熱量更多，而可燃冰中的CH4含氫量高于煤，故相同質(zhì)

量時(shí)可燃冰燃燒放出熱量更多，D正確。

3.實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是（）

A.用無水CaCL干燥N%

B.用水鑒別苯和己烯

C.加熱后的蒸發(fā)皿用珀煙鉗移走

D.濃HNO3保存在帶橡膠塞的棕色瓶中

答案c

解析A.CaCb能與氨分子結(jié)合成CaC12-8NH3,不能用氯化鈣干燥氨氣，故A錯(cuò)

誤；B.苯和己烯均不與水反應(yīng)，且均不溶于水，密度均比水小，加水后苯和己烯

均在上層，不能用水鑒別，故B錯(cuò)誤；C.加熱后的蒸發(fā)皿，因溫度較高，需用增

埸鉗移走置于石棉網(wǎng)上或者干燥器中進(jìn)行冷卻，故C正確；D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化

性，能腐蝕橡膠，故濃硝酸不能保存在帶橡膠塞的棕色試劑瓶中，故D錯(cuò)誤。

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.12g石墨中含有C—C鍵的數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下(STP),2.24LCHCh中含有o鍵的數(shù)目為0.4NA

C.常溫下，1L0.1mol-L^1HF(Ka=8.1><10一4)溶液中所含H^的數(shù)目約為9X10

3NA

D56gFe發(fā)生吸氧腐蝕，最終生成FezOxIhO,電極之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

答案C

解析A.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子周圍形成3個(gè)C-C鍵，由于C—C鍵為

兩個(gè)碳原子之間共有，故1個(gè)碳原子實(shí)際擁有的C-C鍵數(shù)目為3義；=1.5,故1

12Q

mol石墨([,=lmol)中含有C—C鍵數(shù)目為1.5NA,A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

CHCb為液體，無法使用22.4L/mol求算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C.由電離方程式

4

HFH+F,知HF溶液中c(H)心c(F)=^a-c(HF)=^8.1X10X0.1

mol/L=9X10-3mol/L,則n(H+)=c(H+)-V=9X10-3mol/LX1L=9X10-3mol,

C正確；D.發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，F(xiàn)e在負(fù)極失電子轉(zhuǎn)化為Fe2+,對應(yīng)電極反應(yīng)為：Fe

2+

-2e-=Fe,故電極之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=嘉扁乂2=0.2mol(注意Fe?+后續(xù)在

環(huán)境中逐漸轉(zhuǎn)化為Fe2O3<CH2O過程中轉(zhuǎn)移的電子不算電極之間的電子轉(zhuǎn)移)，D

錯(cuò)誤。

5.測定補(bǔ)血?jiǎng)?含F(xiàn)e?*、維生素C等)中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，

取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾,將濾液配制成250.00mL溶液。

上述處理過程中未涉及的操作是()

解析測定補(bǔ)血?jiǎng)?含F(xiàn)e2+、維生素C等)中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨

后，取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾，將濾液配制成250.00mL

溶液。過程中涉及到的操作有選項(xiàng)A的過濾、選項(xiàng)B的研磨、選項(xiàng)D的配制250.00

mL溶液，但沒有涉及灼燒固體物質(zhì)的操作。

6.下列說法正確的是()

A.P4和CH4的分子構(gòu)型相同，鍵角相等

B.石墨的導(dǎo)電性跟單層石墨中存在的大兀鍵有關(guān)

C.Fe(CO)5中CO作配體，提供孤電子對的是。原子

D.H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s是因?yàn)镠2O分子之間存在氫鍵

答案B

解析A.P4和CH4的分子構(gòu)型均為正四面體形，P4分子中4個(gè)P占據(jù)4個(gè)頂點(diǎn)，

鍵角為60度，而甲烷的鍵角為109。28，，故A錯(cuò)誤；B.石墨單層結(jié)構(gòu)中存在大無

鍵，層內(nèi)的每個(gè)碳原子提供1個(gè)電子在層內(nèi)可自由移動(dòng)，導(dǎo)致石墨具有導(dǎo)電性，

故B正確；C.Fe(CO)5中CO作配體，提供孤電子對的是電負(fù)性弱的C原子，故C

錯(cuò)誤；D.H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s是因?yàn)镺的電負(fù)性強(qiáng)于S,O—H鍵更牢靠不易

斷裂，故D錯(cuò)誤。

7.抗癌藥托瑞米芬(M)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是()

A.M屬于氯代燒，難溶于水

B.M中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

C.M苯環(huán)上的一漠代物共8種

D.M可以發(fā)生氧化、取代、消去、加聚等反應(yīng)

答案A

解析A.M中含有C、H、0、N、C1元素，不屬于氯代燒，故A錯(cuò)誤；B.苯環(huán)

和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此M中所有碳原子可能在同一平面

內(nèi)，故B正確；C.M苯環(huán)上有8種氫原子，一溪代物共8種

A*

(,，?為不同環(huán)境氫原子的位置)，故C正確；D.一般的有機(jī)物

都能燃燒，則M可以發(fā)生氧化反應(yīng)；M中含有燃基、氯原子，可以發(fā)生取代反

應(yīng)；M中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)；與氯原子相連碳的鄰位碳原子上有

氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確。

8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素?；鶓B(tài)X原子的2P軌道上

有4個(gè)電子，X、Y同主族，Y、Z同周期，基態(tài)Z原子能量最高的能級上有1

個(gè)未成對電子，基態(tài)W原子的3d能級上只有1對成對電子。下列說法正確的是

()

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

B.Y2Z2分子中存在極性鍵和非極性鍵

C.加熱條件下，Z與W的單質(zhì)化合生成WZ2

D.YXg的空間構(gòu)型為平面三角形

答案B

解析根據(jù)題中信息，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)

X原子的2P軌道上有4個(gè)電子，則X的電子排布式為Is22s22P、X為0元素，

X、Y同主族，且原子序數(shù)比。大，則Y為S元素，Y、Z同周期，基態(tài)Z原子

能量最高的能級上有1個(gè)未成對電子，Z的原子序數(shù)比S大，則Z為C1元素，基

杰W原子的3d能級上只有1對成對電子，其價(jià)電子排布為3d64s2,則W為Fe

元素；據(jù)此解答。A.X為0元素，Y為S元素，二者屬于同主族元素，從上而下，

非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性0>S,

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>H2S,故A錯(cuò)誤；B.Y為S元素，Z為Cl元素，Y2Z2

分子為S2c12,其結(jié)構(gòu)式為ci-s-s—Cl,該分子中存在C1-S極性鍵和s-S非

極性鍵，故B正確；C.Z為C1元素，W為Fe元素，在加熱條件下，F(xiàn)e與C12發(fā)

生反應(yīng)生成FeC13,即2Fe+3cb普=2FeC13,故C錯(cuò)誤；D.X為0元素，Y為S

元素，YX歹為SO歹，SO素的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+6+212X3=3+I=4,有1

對孤電子對，S原子采取sp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤。

9.鋅一空氣燃料電池是一種低能耗電池，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，其裝置示意圖

如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

活性炭Zn/ZnO

A.充電時(shí)，a與電源正極相連

B.放電過程中，KOH溶液濃度不變

+

C.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為ZnO+2H+2e=Zn+H2O

D.放電時(shí)，M極每消耗16go2，理論上N極質(zhì)量增加16g

答案C

解析鋅一空氣燃料電池中Zn為活潑金屬，放電時(shí)被氧化，所以N為負(fù)極，M

為正極，氧氣被還原。A.放電時(shí)M為正極，則充電時(shí)M為陽極，a與電源正極相

連，A正確；B.放電過程中N極反應(yīng)為Zn+20H-2e=ZnO+H2O,M極反

-

應(yīng)為02+2H2O+4e=40H,總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,所以KOH溶液濃

度不變，B正確；C.電解質(zhì)溶液為堿性溶液，充電時(shí)N極反應(yīng)應(yīng)為ZnO+H2O+

2e=Zn+2OH,C錯(cuò)誤；D.l6g。2的物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)電極方程式可

知轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molZn轉(zhuǎn)化為1molZnO,增加的質(zhì)量即為1mol0的質(zhì)

量，為16g,D正確。

10.用CsS、FeS處理酸性廢水中的CnO，，發(fā)生的反應(yīng)如下：

-+3

反應(yīng)①：Cu2S+Cr2O7+H—?Ci^+SOf+Cr++H2O（未配平）

+3

反應(yīng)②：FeS+Cr2O7+H―>Fe3++S0l+Cr++H2O（未配平）

下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5

B.用相同物質(zhì)的量的Cu2s和FeS處理501時(shí)，Cu2s消耗更多Cr20r

C.處理等物質(zhì)的量的時(shí)，反應(yīng)①和②中消耗H+的物質(zhì)的量相等

D.用FeS處理廢水不僅可以除去CnO/，還可吸附懸浮雜質(zhì)

答案C

解析根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平兩個(gè)方程式如下：反應(yīng)①：

2+3+

3Cu2S+5Cr20r+46H=6Cu+3S0F+1OCr4-23H2O；反應(yīng)②：6FeS+

3+3+

9Cr2O?'+78H'=6Fe+6S0i+1SCr+39H2O0A.由分析知，還原劑所含元

素化合價(jià)升高，失電子，氧化劑所含元素化合價(jià)降低，得電子，則Cu2S為還原

劑，CnO歹為氧化劑，則反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：5,A正

確；B.lmolCu2s參與反應(yīng)失去10mol電子，1molFeS參與反應(yīng)失去9moi電子,

根據(jù)得失電子守恒可知，用相同物質(zhì)的量的Cu2s和FeS處理CnO丁時(shí)，Cu2s消

耗更多CnO歹，B正確；C.由分析知，處理等物質(zhì)的量的CnO歹時(shí)，反應(yīng)①②中

消耗H+的物質(zhì)的量不等，C錯(cuò)誤；D.用FeS處理廢水不僅可以除去CrzO歹，且

該反應(yīng)還可以生成Fe3+,Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體，其具有吸附性，可吸附

懸浮雜質(zhì)，D正確。

11.下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向FeCh溶液中通入足

A生成兩種沉淀Fe31的氧化性強(qiáng)于S

量的H2s

向濃度均為0.1mol-L

1的C11SO4和MgS04混Cu（0H）2的溶度積比

B先出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀

合溶液中滴加少量Mg（OH）2的大

NaOH溶液

有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間Fe3+能催化H2O2分解,

向FeCb溶液中滴入幾

C后，F(xiàn)eCb溶液顏色加且該分解反應(yīng)為放熱

滴30%的H2O2溶液

深反應(yīng)

銅粉加入稀硫酸中，加

加熱時(shí)無明顯現(xiàn)象，加

D熱；再加入少量硝酸鉀硝酸鉀起催化作用

入硝酸鉀后溶液變藍(lán)

固體

答案c

解析A.氯化鐵溶液中通入足量硫化氫，反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫和水，不生成FeS

沉淀，只有一種沉淀，鐵離子氧化性大于硫，A錯(cuò)誤；B.相同濃度的Cd*和Mg?

+中加入OH，先出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀，是因?yàn)橄任龀鑫镔|(zhì)的溶解度小，因此CU(OH)2

的溶度積比Mg(OH)2的小，B錯(cuò)誤；C.過氧化氫分解產(chǎn)生氣體，氯化鐵溶液顏色

加深，說明水解程度增大，說明該分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；D.銅粉不與稀

硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀，引入NO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3CU+2NO3+8H

+2+

=3CU+2NOt+4H2O,體現(xiàn)了硝酸根在酸性環(huán)境中(HNO3)的強(qiáng)氧化性，結(jié)

論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。

12.亞硝酸鹽廣泛存在于各種水體中，可用電解法對其進(jìn)行處理。已知通電后，左

極區(qū)溶液立即變淺綠色，隨后生成無色氣體。下列說法正確的是()

A.a膜為陰離子交換膜

B.若用鉛蓄電池進(jìn)行電解，M應(yīng)接Pb電極

C.兩極區(qū)產(chǎn)生的N2和H2物質(zhì)的量之比為1:4

D.當(dāng)鐵電極消耗16.8g時(shí)，理論上可以處理含5%NaNO2的污水138g

答案D

解析左極區(qū)溶液立即變淺綠色，可知左側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+,左

2++3+

側(cè)為陽極，F(xiàn)e2+還原NaNCh的反應(yīng)為6Fe+8H+2NO2=6Fe+N2t+4H2O,

右側(cè)為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2t。A.由圖中信息可知左側(cè)最終得到含

硫酸鈉的標(biāo)準(zhǔn)水質(zhì)，則左側(cè)H'、Fe3+應(yīng)能夠通過a膜進(jìn)入右側(cè)，故a應(yīng)為陽離子

交換膜，故A錯(cuò)誤；B.M為陽極，充電時(shí)應(yīng)連接電源的正極，即應(yīng)與鉛蓄電池的

二氧化鉛電極相連，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知產(chǎn)生1mol氮?dú)鈺r(shí)消耗6moiFe2+,

對應(yīng)電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，結(jié)合陰極反應(yīng)可知12mol電子轉(zhuǎn)移生成6mol

氫氣，兩極產(chǎn)生的N2和H2物質(zhì)的量之比為1:6,故C錯(cuò)誤；D.由分析可知6moi

Fe?+消耗2moiNO晨貝U16.8g的鐵為0.3mol,消耗的亞硝酸鈉為0.1mol,質(zhì)量

為6.9g,理論上可以處理含5%NaNO2的污水君=138g,故D正確。

13.某興趣小組用圖示裝置探究S02的性質(zhì)：

步驟I：向真空采血管①②③中分別注入一定量70%H2s。4溶液、0.1mol/L

Na2sO3溶液和0.1mol/LBaCh溶液；

步驟H：打開Ki，①中液體吸入②，產(chǎn)生大量氣泡；然后關(guān)閉Ki,打開K2,③

中溶液無變化；

步驟III：用注射器向③中通入空氣，溶液變渾濁。

下列分析正確的是()

A.②中的反應(yīng)體現(xiàn)硫酸的強(qiáng)氧化性

B.通入空氣前，③中不存在S0「

C.通入空氣后，③中生成BaSCh

D.通入空氣后，③中c(S01)減小

答案D

解析A.②中的反應(yīng)為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2t,該反應(yīng)顯示硫

酸的酸性比H2s03強(qiáng)，即體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)酸性，A錯(cuò)誤；B.通入空氣前，溶液中

含有H2s03電離產(chǎn)生的HSO3、SOT,由于SOg濃度小,c(Ba2+)-c(SOr)<

Kp(BaS03),所以不能形成BaSCh沉淀，而不是不存在S01，B錯(cuò)誤；C.通入空

氣后，。2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將溶液中的H2so3以及HS03、SO歹氧化產(chǎn)生S03,

因此③中生成BaSCU,C錯(cuò)誤；D.通入空氣后，02具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將溶液中的

H2so3以及HSO］、SO近氧化產(chǎn)生SO「,導(dǎo)致③中c(SO歹)減小，D正確。

14.利用含鉆廢料（主要成分為C03CU,還含有少量的鋁箔、LiCoCh等雜質(zhì)）制備碳

酸鉆的工藝流程如圖:

Na2co3

NaOH"30,、|有機(jī)磷溶液

:噌，I溶液,1也。2]（HR）同]西葉|沉鉆J

二無機(jī)相Li^SO,

濾液I

C083-

已知：萃取Co?+的反應(yīng)原理：C02++2HR（有機(jī)磷）COR2+2H^下列說法錯(cuò)

誤的是（）

A.“濾液I”中溶質(zhì)的主要成分是Na[Al（0H）4]

B.“酸溶”中H2O2的作用是作還原劑

C.“反萃取”中可加入H2s04分離出Co?卡

D.“沉鉆”時(shí)增大Na2cO3溶液的濃度或滴加速率，能夠提高產(chǎn)品的純度

答案D

解析A.含鉆廢料（主要成分為CO3O4,還含有少量的鋁箔、LiCoCh等雜質(zhì)）經(jīng)過

堿浸后，其中鋁箔可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]或NaAlO2，即''濾

液I”中溶質(zhì)的主要成分是Na[Al（0H）4]或NaAlCh,A正確；B.經(jīng)過酸溶之后，

CO3O4中的Co元素轉(zhuǎn)化為Co?*,Co元素化合價(jià)降低，即在酸溶步驟中Co元素

被還原，H2O2此時(shí)作還原劑，B正確；C.萃取Co?*的反應(yīng)原理：CO2++2HR（有

+

機(jī)磷）COR2+2H,根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，“反萃取”中可加入H2s04,使

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而有機(jī)相中C0R2轉(zhuǎn)化為無機(jī)相，分離出C02+,C正

確；D.“沉鉆”時(shí)Na2c。3的滴速過快或濃度太大，會(huì)使溶液堿性增強(qiáng)而產(chǎn)生

Co（OH）2雜質(zhì)，降低其產(chǎn)品純度，D錯(cuò)誤；故選D。

15.消除天然氣中H2s是能源領(lǐng)域的熱點(diǎn)，利用CuFezCU表面吸附H2s時(shí)，華中科

技大學(xué)李鉉等研究表明有兩種機(jī)理途徑，如圖所示。

途徑I

7

O途徑2

E

.*表示催化劑吸附物種

3

/

圈

-362.(，

混

友

遷

\c5?0.5____-3W>,3

H-S-過渡令H?+HS.過渡卷2H.+S.過渡春H?+(?U+S?H?O?+S.

吸附歷程

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該吸附過程釋放能量

B.途徑1歷程中最大活化能為204.5kJmoF1

C.H2S*=HS*+H*的速率：途徑1>途徑2

D.CuFezCU在吸附過程中提供了。原子

答案C

解析A.該吸附過程相對能量下降，所以為釋放能量，A項(xiàng)正確；B.途徑1最大

活化能為一362.6—(—567.1)=204.5kJ-moL,B項(xiàng)正確；C.H2S*=HS*+H*中,

活化能途徑1>途徑2,活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則反應(yīng)速率途徑1〈途徑2,

C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在吸附過程中CuFe2O4提供了O原子，D項(xiàng)正確。

16.常溫下，向20mL濃度均為0.1molL_1的HA與NaA的混合溶液中，分別滴

加濃度均為01moll'的HC1、NaOH兩種溶液，混合溶液的pH變化情況如圖

所示。已知Ka(HA)=IO"'。下列說法正確的是()

A.滴加HC1溶液的曲線為I

B.水的電離程度：b>a>c

…c(A)一

C.d點(diǎn)時(shí)，(HA)=4.25

D.b點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=2[c(A)+c(HA)]

答案B

解析A.氯化氫顯酸性，加入氯化氫溶液pH降低，所以應(yīng)為曲線H,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.a、c對比，由A知，c處氫離子濃度大于a處氫離子濃度，氫離子會(huì)抑制水的

電離，所以a處水的電離程度大于c處水的電離程度；b點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與HA

恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中僅為NaA,已知HA為弱酸，則b點(diǎn)時(shí)，A.水解促進(jìn)

水的電離，b處水的電離程度大于a,B項(xiàng)正確；C.d點(diǎn)時(shí)，氫氧根離子濃度為10

-mol/L,氫離子濃度為1010mol/L,由于HAA+H+,所以K(HA)=

c(A-)c(H+)“c(A-)..,.c(A-)?

一c(HA)=10.'因此c(HA)=10…，所以電,(HA)=524,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；D.b點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)為NaA,由物料守恒可得c(Na

+)=c(A)+c(HA),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

選擇題（本題共16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)