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文檔簡介
2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法,不正確的是A.保存硫酸亞鐵溶液時,向其中加入鐵釘和少量硫酸B.少量金屬鋰保存在煤油中C.少量液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)D.濃硝酸用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處2、用石墨作電極,分別電解下列各物質(zhì)的溶液:①CuSO4②NaCl③CuCl2④KNO3⑤鹽酸⑥H2SO4⑦NaOH,其中只有水被電解的有A.①②⑤ B.④⑥⑦C.②④⑥⑦ D.③⑤⑥⑦3、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的基態(tài)原子核外的3d、4s軌道內(nèi),下列電子排布圖正確的是A. B.C. D.4、下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A. B.CH3CH2CH2CH2OHC. D.5、在乙醇發(fā)生的下列反應(yīng)里,存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是()A.乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)C.乙醇在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)D.乙醇與O2的催化氧化反應(yīng)6、乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時,乙酸分子中斷鍵的位置是()A.a(chǎn) B.b C.c D.d7、氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體,是一種超強透明材料,下列描述錯誤的是()A.AlON和石英的化學鍵類型相同B.AlON和石英晶體類型相同C.AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D.AlON和Al2O3晶體類型相同8、有機化學知識在生活中應(yīng)用廣泛,下列說法正確的是A.乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動機的抗凍劑B.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”C.福爾馬林是甲醛的水溶液,具有殺菌防腐能力,因此可以用其保鮮魚肉等食品D.煤中含有煤焦油及多種化工原料,可通過煤的干餾獲得9、下列能夠獲得有機物所含官能團信息的方法是A.紅外光譜B.質(zhì)譜法C.色譜法D.核磁共振氫譜10、三位科學家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎,烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:下列化合物中,經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A. B. C. D.11、一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下能說明作為反應(yīng)達到平衡標志的是()A.X的分解速率與Y的消耗速率相等B.X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2:1:1C.混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX12、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.有機物只能在生物體內(nèi)才能合成B.有機物都是難溶于水而易溶于有機溶劑的共價化合物C.完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物一定是烴D.有機物是含有碳元素的化合物13、下列過程沒有涉及化學變化的是()A.空氣液化 B.明礬凈水 C.海帶提碘 D.煤的液化14、某小組同學用如圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐(1中鐵片為生鐵)。下列說法正確的是A.1中只發(fā)生化學腐蝕 B.2中發(fā)生的是析氫腐蝕C.3為犧牲陽極的陰極保護法 D.鋼鐵被腐蝕的速率:2>1>315、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”,在如下①-④的各方法中正確的是①滴加濃硝酸②滴加濃硫酸③滴加酒精④灼燒A.①和③ B.③和④ C.①和④ D.①和②16、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于綠原酸判斷正確的是()A.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成3molCO2氣體B.1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗2.5molBr2C.1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4molNaOHD.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)17、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是()A.容量瓶盛過NaOH溶液,使用前未洗滌 B.定容時仰視刻度線C.容量瓶中原有少量的蒸餾水 D.移液時,不慎將液體流到瓶外18、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是()A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C.乙醇能溶于水 D.乙醇能脫水19、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A.達到化學平衡時,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率減小D.達到平衡時,若減小容器體積,則NH3的轉(zhuǎn)化率會增大20、分子式為C5H12O、且含有2個甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應(yīng),得到酯的結(jié)構(gòu)可能有(不包括立體異構(gòu))A.8種B.16種C.24種D.32種21、常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是()A.常溫下:Ka(HB)>Ka(HC)B.HC的電離度:a點<b點C.當lg=4時,三種溶液同時升高溫度,減小D.當lg=5時,HA溶液的pH為722、已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機物:(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH,由此推斷此二烯可能的結(jié)構(gòu)簡式為A.(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3C.CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2D.CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH3二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知:A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;D是常用作廚房中調(diào)味品。請回答下列問題:(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________________,④________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。24、(12分)色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性,其合成路線如下:已知:①②+R’OH+RCOOH
③(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________;根據(jù)系統(tǒng)命名法,F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________;試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為__________。(5)已知:①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:E_________J_________中間產(chǎn)物1_________中間產(chǎn)物2_________25、(12分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1.(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______.A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸.①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制.②所需的實驗儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有_________________________.(4)①假設(shè)該同學成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4g
NaOH的NaOH溶液,則該同學需取______mL鹽酸.②假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g
NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是___________.A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B.配制溶液時,未洗滌燒杯C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出.26、(10分)物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示,根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。(1)我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫到:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?!边@里所用的“法”所用的是__裝置(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。(2)《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下重如乳,尖長者為勝,平短者次之?!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀____裝置。(3)海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖:其中分離步驟①、②、③所用分別為:_____裝置、_____裝置、_____裝置。27、(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸.某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:步驟I:稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察______。A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時,酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示:滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為______。28、(14分)鐵及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。(1)FeCl3可用作止血劑。基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為______,F(xiàn)e3+有______個未成對電子。(2)K3[Fe(CN)6]主要應(yīng)用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。②(CN)2分子中存在碳碳鍵,則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的雜化軌道類型為________。(3)CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5,其熔點-20℃,沸點103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示:①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。②關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是_________。AFe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成(4)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:則氮化鐵的化學式為________;設(shè)晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。29、(10分)我國重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:查閱資料可知:①常溫下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiC14在常溫下是無色液體,遇水容易發(fā)生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。③草酸氧鈦鋇的化學式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O。請回答下列問題:(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用),待達到平衡后,移走上層清液,重復(fù)多次操作,將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,該過程用離子方程式可表示為___________,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(填寫計算結(jié)果)。若不考慮CO32-的水解,則至少需要使用_____mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。(2)酸浸時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(3)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_____________________。(4)可循環(huán)使用的物質(zhì)X是_________(填化學式),設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_____________________________________________________________。(5)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________(填化學式)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】試題分析:A、硫酸亞鐵溶液中存在亞鐵離子的水解和被氧化,所以加入鐵釘防止被氧化,加入硫酸防止水解,A正確;B.鋰的密度比煤油小,應(yīng)保存在石蠟油中,B錯誤;C.液溴易揮發(fā),所以通常保存在棕色玻璃試劑瓶中,并在液溴上加少量水液封,C正確;D.濃硝酸見光易分解,所以保存在棕色玻璃試劑瓶中,并貯存在陰涼處,D正確;答案選B?!究键c定位】考查試劑的保存方法?!久麕燑c睛】本題考查了常見試劑的保存方法,該類試題旨在考查學生對基礎(chǔ)知識和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。試劑瓶選用注意的四個要素:(1)瓶口:固體藥品存放于廣口瓶;液體藥品存放于細口瓶。(2)瓶質(zhì):與玻璃強烈反應(yīng)的試劑(如氫氟酸)不能用玻璃試劑瓶盛裝(氫氟酸裝在塑料瓶中)。(3)瓶塞:強堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝(用橡膠塞)(4)瓶色:見光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中。2、B【解析】
用惰性電極電解①電解CuSO4時,生成Cu和氧氣,與題意不符,①錯誤;②電解NaCl生成氯氣、氫氧根離子和氫氣,與題意不符,②錯誤;③電解CuCl2生成氯氣、Cu,與題意不符,③錯誤;④電解KNO3生成氫氣和氧氣,符合題意,④正確;⑤電解鹽酸生成氯氣和氫氣,與題意不符,⑤錯誤;⑥電解H2SO4生成氫氣和氧氣,符合題意,⑥正確;⑦電解NaOH生成氫氣和氧氣,符合題意,⑦正確;綜上所述,答案為B。3、D【解析】
核外電子排布從能量低的軌道開始填充,根據(jù)構(gòu)造原理,基態(tài)鐵原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,F(xiàn)e的基態(tài)原子核外的3d、4s軌道的電子排布圖為,所以答案為D。4、D【解析】
醇類有機物發(fā)生催化氧化反應(yīng),生成醛或者酮,條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個氫原子?!驹斀狻緼.羥基所在碳原子上有1個氫原子,可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),A不選;B.羥基所在碳原子上有2個氫原子,可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),B不選;C.羥基所在碳原子上有2個氫原子,可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),C不選;D.羥基連在叔碳原子上,碳原子上沒有多余氫原子,不能發(fā)生催化氧化,D選,答案為D。5、C【解析】
A.乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),乙酸脫羥基、醇脫氫,乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵,故A錯誤;B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,乙醇中氫氧鍵斷裂,故B錯誤;C.乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),乙醇斷開的是碳氧鍵和鄰位的碳氫鍵,故C正確;D.乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛,乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳氫鍵斷裂,故D錯誤。故選C。6、B【解析】
乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時,乙酸分子脫去羥基,斷裂的化學鍵為C-O鍵,即從圖示中的b位置斷裂,故選B。7、D【解析】原子晶體中相鄰的原子間形成共價鍵。常見的原子晶體有金剛石、二氧化硅(石英)晶體等。是離子晶體,Al2O3結(jié)構(gòu)粒子為陰、陽離子,離子間作用力為離子鍵。所以D的描述是錯誤的。8、A【解析】
A、乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動機的抗凍劑,A正確;B、汽油是不可再生資源,B錯誤;C、福爾馬林是防腐劑,有毒不能用于食品的保存,C錯誤;D、煤需干餾后可獲得煤焦油及多種化工原料,不能說含有煤焦油及多種化工原料,D錯誤。故選A。9、A【解析】A.紅外光譜可測定有機物的共價鍵以及官能團,故A正確;B.質(zhì)譜法可測定有機物的相對分子質(zhì)量,與官能團信息無關(guān),故B錯誤;C.色譜法利用不同物質(zhì)在不同相態(tài)的選擇性分配,以流動相對固定相中的混合物進行洗脫,混合物中不同的物質(zhì)會以不同的速度沿固定相移動,最終達到分離的效果,故C錯誤;D.核磁共振氫譜法可測定H原子種類,可測定碳骨架信息,故D錯誤;本題選A。10、A【解析】
根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律,A項,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2,A項符合題意;B項,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2,B項不符合題意;C項,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2,C項不符合題意;D項,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2,D項不符合題意;答案選A。11、C【解析】
A.反應(yīng)速率的方向相反,但不滿足速率之比等于化學計量數(shù)之比,A錯誤;B.平衡時濃度不再發(fā)生變化,但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系,B錯誤;C.混合氣的密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,容積不變,但混合氣的質(zhì)量是變化的,可以說明,C正確;D.反應(yīng)速率的方向是相同的,不能說明,D錯誤;故選C。12、D【解析】
A.有機物也可以利用無機物進行人工合成,A不正確;B.有機物中的低級醇、醛、羧酸、葡萄糖、果糖等都易溶于水,B不正確;C.完全燃燒只生成CO2和H2O的有機物,可能是含有C、H、O的烴的衍生物,C不正確;D.有機物中一定含有碳元素,且為化合物,D正確;故選D?!军c睛】含有碳元素的化合物不一定是有機物,如CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、KSCN、NH4SCN、KCN等,都屬于無機物。13、A【解析】
A.空氣液化是物理過程,沒有涉及化學變化;B.明礬凈水是利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,涉及化學變化;C.海帶提碘利用了氧化劑將碘離子氧化成碘單質(zhì),涉及化學變化;D.煤的液化中有新物質(zhì)生成,涉及化學變化。綜上所述,沒有涉及化學變化的是A,故答案A。14、D【解析】
A.1中鐵片為生鐵,生鐵表面形成無數(shù)個原電池,發(fā)生電化學腐蝕,A錯誤;B.2中電解質(zhì)溶液呈中性,發(fā)生的是吸氧腐蝕,B錯誤;C.3為電解池裝置,為外加電源的陰極保護法,C錯誤;D.鋼鐵被腐蝕的速率順序為作原電池的負極、化學腐蝕、作電解池的陰極,為2>1>3,D正確;答案為D。15、C【解析】
真蠶絲是蛋白質(zhì),人造絲是化學纖維。①滴加濃硝酸時,真蠶絲會發(fā)生顏色反應(yīng)變?yōu)辄S色,而人造絲不會變?yōu)辄S色,因此可以鑒別物質(zhì),正確;②滴加濃硫酸由于二者都是含有碳元素的化合價,都會發(fā)生脫水反應(yīng)變?yōu)楹谏紗钨|(zhì),因此不能鑒別二者,錯誤;③滴加酒精二者都沒有明顯的變化,因此不能鑒別二者,錯誤;④灼燒真蠶絲有燒焦羽毛的氣味,而人造絲會蜷縮形成小圓球,因此現(xiàn)象不同,可以鑒別二者。故鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”的方法是①和④,選項C正確。16、C【解析】
A、含有1mol羧基,能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2,故A錯誤;B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng),含有酚羥基,使得苯環(huán)鄰位和對位上的氫原子變得活潑,容易發(fā)生取代,消耗3molBr2,共消耗4molBr2,故B錯誤;C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基,最多消耗4molNaOH,故C正確;D、右邊的環(huán)是環(huán)烷烴,不是苯環(huán),不含有酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故D錯誤。答案選C。17、A【解析】
A、容量瓶盛過NaOH溶液,使用前未洗滌,溶質(zhì)增加,濃度偏高;B、定容時仰視刻度線,溶液體積增加,濃度偏低;C、容量瓶中原有少量的蒸餾水不影響;D、移液時,不慎將液體流到瓶外,溶質(zhì)減少,濃度偏低。導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是A,答案選A?!军c睛】明確誤差分析的原理是解答的關(guān)鍵,根據(jù)可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。18、B【解析】
A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O,只能說明乙醇中含有的元素,不能說明乙醇中含一個羥基,A錯誤;B.0.1mol乙醇與足量Na反應(yīng)生成0.05mol氫氣,說明乙醇中只有1個活性氫,1個乙醇分子中有1個羥基,B正確;C.乙醇能溶于水,屬于物理性質(zhì),無法判斷乙醇中是否含一個羥基,C錯誤;D.能脫水的有機物很多如蔗糖等,乙醇能脫水不能說明乙醇中含一個羥基,D錯誤;答案選B。19、C【解析】
A、平衡時,不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量系數(shù)之比,則達平衡時,3v正(NH3)=2v逆(H2O),A錯誤;B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,都表示反應(yīng)向正向進行,不能說明反應(yīng)到達平衡,B錯誤;C、達到化學平衡時,若增加容器體積,各物質(zhì)濃度均減小,則正逆反應(yīng)速率均減小,C正確;D.達到平衡時,若減小容器體積,相當于加壓,平衡左移,則NH3的轉(zhuǎn)化率會減小,D錯誤;綜上所述,本題選C。20、B【解析】分析:判斷酯的結(jié)構(gòu)各類必須分析形成酯的醇及酸的結(jié)構(gòu)的種類,明確-C4H9異構(gòu)體有4種,-C5H11的異構(gòu)體有8種,其中含有兩個甲基4種,從而求出酯的同分異構(gòu)體和種數(shù)。詳解:分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類,分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類,-C4H9異構(gòu)體有4種:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,-C5H11的異構(gòu)體有8種:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)2CH2CH3、-C(CH3)CH(CH3)2、-CH2CH2CH(CH3)2、-CH2C(CH3)3,其中含兩個甲基4種:-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH3)2、-CHCH(CH3)CH2CH3、-CH2CH2CH(CH3)2,即分子式為C5H10O2的酸有4種,分子式為C5H12O的醇有4種,所以形成的酯共有4×4=16種,答案選B。21、D【解析】
根據(jù)圖知,pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍,HA的pH變成4,說明HA是強酸,HB、HC的pH增大小于2,則HB、HC為弱酸,且HB的pH增大幅度大于HC,說明HB的酸性>HC,因此酸性HA>HB>HC,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.酸性HB>HC,則Ka(HB)>Ka(HC),故A正確;B.溶液的濃度越小,弱酸的電離程度越大,因此HC的電離度:a點<b點,故B正確;C.當lg=4,即稀釋10000倍時,三種溶液同時升高溫度,常見弱電解質(zhì)的電離程度增大,而HA為強酸,電離程度不變,因此減小,故C正確;D.當lg=5時,HA電離出的c(H+)=10-7mol/L,此時,不能忽略水的電離,溶液中c(H+)略大于10-7mol/L,pH略小于7,仍顯酸性,故D錯誤;故選D。22、B【解析】
根據(jù)題給信息可知,在碳碳雙鍵的碳上有一個氫原子,能被酸性高猛酸鉀溶液氧化成羧基,沒有氫原子則被氧化成酮羰基,根據(jù)生成物為(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH三種有機物,則可推出該二烯烴可能為(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3,答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】
已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,因此A是乙烯,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛,乙醛氧化生成D是乙酸,乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯,乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇,F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸,則F是乙酸鈉,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知C是乙醛,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO;(2)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng);反應(yīng)④是酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng);(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化,反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解,方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。24、1-丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE:;J:;中間產(chǎn)物1:;中間產(chǎn)物2:【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,B為硝基苯,根據(jù)C的化學式可知,試劑a為溴,在鐵作催化劑時,B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為,根據(jù)信息①,D在AlCl3存在時與試劑b反應(yīng)生成E,根據(jù)E的化學式可知,試劑b為,則E為;G能夠與氫氧化銅反應(yīng),則G為醛,因此F為醇,H為酸,因此F為CH3CH2CH2OH,G為CH3CH2CHO,H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析,A為苯;F為CH3CH2CH2OH,名稱為1-丙醇,故答案為;1-丙醇;(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)需要鐵作催化劑,試劑a是Br2和Fe;試劑b為,故答案為Br2和Fe(或FeBr3);;(3)C為,與足量的NaOH反應(yīng)的化學方程式為,故答案為;(4)G為CH3CH2CHO,G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O,故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O;(5)H為CH3CH2COOH,①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰,則J為酸酐,為。E為,J為;根據(jù)信息②,中間產(chǎn)物1為,根據(jù)信息③,中間產(chǎn)物2為,發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成K(),故答案為E:;J:;中間產(chǎn)物1:;中間產(chǎn)物2:。點睛:本題考查了有機合成與推斷,本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷,要充分理解和利用題示信息,尤其中信息②和③的理解和應(yīng)用。25、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【解析】分析:(1)依據(jù)c=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;(2)根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷;(3)①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積;②根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答;(4)①根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)計算;②鹽酸體積減少,說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小,據(jù)此解答。詳解:(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L;(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV,所以與溶液的體積有關(guān),A不選;B.溶液具有均一性,濃度與溶液的體積無關(guān),B選;C.溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA,所以與溶液的體積有關(guān),C不選;D.溶液的密度與溶液的體積無關(guān),D選;答案選BD;(3)①設(shè)需要濃鹽酸體積V,則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L,解得V=0.0168L=16.8mL;②所需的實驗儀器有:膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒,由于是配制500mL溶液,則配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有500mL容量瓶;(4)①n(HCl)=n(NaOH)=0.4g÷40g/mol=0.01mol,V(HCl)=0.01mol/0.400mol?L?1=0.025L=25mL,即該同學需取25mL鹽酸;②消耗的標準液鹽酸體積減少,說明讀數(shù)時標準液的體積比實際體積減少了,則A、濃鹽酸揮發(fā),濃度不足,配制的標準液濃度減小,滴定時消耗鹽酸體積變大,A不選;B、配制溶液時,未洗滌燒杯,標準液濃度減小,消耗體積增大,B不選;C、配制溶液時,俯視容量瓶刻度線,配制的標準液濃度變大,滴定時消耗的體積減小,C選;D、加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出,標準液濃度減小,滴定時消耗標準液體積增大,D不選;答案選C。點睛:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作過程是解題關(guān)鍵,題目難度不大。注意誤差分析方法,即根據(jù)cB=nBV可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V26、丙戊乙甲丁【解析】
由圖可知,裝置甲為過濾;裝置乙為灼燒;裝置丙為蒸餾;裝置丁為分液;裝置戊為升華?!驹斀狻浚?)由題意可知,從濃酒中分離出乙醇,是利用酒精與水的沸點不同,用蒸餾的方法將其分離提純,故答案為丙;(2)“將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛,著覆器,遂凝結(jié)”,屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體,類似于碘的升華,因此涉及的操作方法是升華,故答案為戊;(3)由流程圖可知,步驟①為海藻在坩堝中灼燒,選乙裝置;步驟②過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液,選甲裝置;步驟③為向含碘水溶液中加入有機溶劑萃取分液的到含碘的有機溶液,選丁裝置,故答案為乙、甲、丁?!军c睛】本題考查混合物分離提純,把握物質(zhì)性質(zhì)的異同及實驗裝置的分析與應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。27、偏高無影響B(tài)無色淺紅18.85%【解析】
(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗,否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低,體積偏大;②錐形瓶內(nèi)是否有水,對實驗結(jié)果無影響,可從物質(zhì)的物質(zhì)的量的角度分析;③滴定時眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化,以確定終點;④根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化;(2)標準溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值,計算出溶液中H+的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量,進而確定樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)?!驹斀狻?1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗,否則相當于NaOH溶液被稀釋,滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏高,測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)也將偏高;②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,雖然水未倒盡,但待測液中的H+的物質(zhì)的量不變,則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變,對配制溶液的濃度無影響;③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化,確定滴定終點,故合理選項是B;④待測液為酸性,酚酞應(yīng)為無色,當溶液轉(zhuǎn)為堿性時,溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t或淺紅色;(2)標準溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值,首先確定滴定時所用的NaOH標準溶液為mL=20.00mL,根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的,而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后,取了其中進行滴定,即取了樣品質(zhì)量是0.15g,滴定結(jié)果,溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質(zhì)的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol,根據(jù)4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知:每生成4molH+[含(CH2)6N4H+],會消耗NH4+的物質(zhì)的量為4mol,因此一共消耗NH4+的物質(zhì)的量為0.00202mol,則其中含氮元素的質(zhì)量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g,故氮的質(zhì)量分數(shù)為×100%=18.85%?!军c睛】本題考查了滴定方法在物質(zhì)的含量的測定的應(yīng)用,涉及化學實驗基本操作、誤差分析、實驗數(shù)據(jù)的處理等,更好的體現(xiàn)了化學是實驗性學科的特點,讓學生從思想上重視實驗,通過實驗提高學生學生實驗?zāi)芰?、動手能力和分析能力和計算能力?8、[Ar]3d64s25N>C>Fe>K3:4sp分子ACFe4N【解析】
(1)Fe原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d64s2。Fe3+的核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5;(2)①金屬元素第一電離能較小,非金屬元素第一電離能較大,同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢,ⅤA族np能級容納3個電子,為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;②(CN)2中的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N。H-C≡N中含三鍵,是直線型結(jié)構(gòu);(3)①分子晶體的熔沸點較低;②非極性分子:正負電荷中心重合。Fe原子與5個CO形成5個配位鍵,在每
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