2022高考化學二輪復習600分沖刺第四講離子反應

第一部分專題整合突破專題一基本概念第四講離子反應高考點擊[最新考綱][考向分析]1.能正確書寫離子方程式，并能進行有關計算2.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，能夠判斷是否大量共存3.掌握常見離子的檢驗方法近年來新課標高考對離子反應的考查主要有如下形式：①離子反應方程式正誤判斷，離子共存等；②離子的檢驗和推斷；③滲透到工藝流程和新型化學電源等題型中，考查有關氧化還原反應類型的離子反應方程式、電極反應方程式的書寫等高頻考點、分層突破考點一離子方程式的書寫與正誤判斷B

真題感悟——悟真題、明方向A3．(2019·北京，11)探究草酸(H2C2O4)性質，進行如下實驗。(已知：室溫下，0.1mol·L－1H2C2O4的pH＝1.3)C[解析]

A項，往草酸中加入含酚酞的Ca(OH)2溶液，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2與H2C2O4反應生成CaC2O4白色沉淀，正確；B項，由實驗②可知，在NaHCO3溶液中滴加草酸，有氣泡生成，即生成CO2，說明草酸酸性比碳酸的強，正確；C項，草酸為弱電解質，在離子方程式中不能拆分，而應寫成分子式，錯誤；D項，草酸結構中含2個羧基，與乙醇發(fā)生酯化反應生成含兩個酯基的酯類物質，正確。A[解析]

A項，Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，正確；B項，題給離子方程式不符合電荷守恒與得失電子守恒，錯誤；C項，稀HNO3與Cu發(fā)生反應生成NO，錯誤；D項，Na2SiO3為可溶性的鈉鹽，應拆開，錯誤。故選A。5．(2016·全國Ⅲ·27(2)①)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式________________________________________________。

核心突破——補知能、學方法(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。(6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。2．限定條件的離子方程式的書寫方法：(1)定量型：常用“以少定多”的方法進行書寫。(2)過量型：常用“少定多變”的方法進行書寫。3．離子方程式正誤判斷的四項要求?方法指導1．離子方程式正誤判斷方法：

備考驗證——練典題、重應用1．高考中12個常考離子方程式(題在書外，理在書中)(1)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應：______________________________________________；(2)Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：_______________________________________；(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：___________________________________________；(4)NaHCO3溶液與少量石灰水反應：_____________________________________________________；2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(10)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液并加熱：______________________________________________；(11)0.01mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：_______________________________________________________________；(12)向一定量的FeBr2溶液中通入①少量Cl2、②等量Cl2、③足量Cl2，分別寫出反應的離子方程式：①______________________________________________；②____________________________________________________________；③____________________________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D[解析]

Ag2S比AgCl更難溶，屬于沉淀轉化的離子方程式，但電荷不守恒，A錯誤；雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B錯誤；Al(OH)3不能溶于過量NH3·H2O，C錯誤；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式符合得失電子守恒、電荷守恒，D正確。BFe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋SCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OClO－＋CN－===CNO－＋Cl－

考點二離子共存A

真題感悟——悟真題、明方向BB

核心突破——補知能、學方法2．警惕離子共存題目中的常見“陷阱”A

備考驗證——練典題、重應用ACA1．下列敘述正確的是(

)A．(2017·卷Ⅱ·13A)向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，黃色逐漸消失，加1滴KSCN溶液，溶液顏色不變，說明還原性：Fe>Fe2＋B．(2015·卷Ⅰ·10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋C．(2014·卷Ⅰ·8D)FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，是因為FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅D．(2014·卷Ⅱ·9D)將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，反應后固體物質增重考點三離子推斷與檢驗A

真題感悟——悟真題、明方向[解析]

向FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩時黃色逐漸消失，且加KSCN溶液顏色不變，說明發(fā)生反應2FeCl3＋Fe===3FeCl2，所以還原性：Fe>Fe2＋，A正確；稀硝酸與過量的Fe充分反應生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，無Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液不變紅色，B錯誤；氯化鐵中的三價鐵離子能和銅反應生成二價鐵離子和銅離子，C錯誤；將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，鋅置換出銅，固體質量減少，D錯誤。D藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液4．(2016·全國Ⅱ·28)某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________________。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________________________。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________________________________。防止Fe2＋被氧化2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)丙組同學取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是___________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有___________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為___________。Fe2＋

Fe3＋

可逆反應(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_________________________；生成沉淀的原因是______________________________________________(用平衡移動原理解釋)。[解析]

(1)Fe2＋具有還原性，F(xiàn)eCl2溶液易被氧化而變質，配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑，目的是防止Fe2＋被氧化。(2)溶液變紅，說明有Fe3＋生成，則FeCl2溶液與氯水反應生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2

H2O2分解反應放熱，促進Fe3＋的水解平衡正向移動?知能補漏1．常見離子檢驗的特征反應及現(xiàn)象(1)常見陽離子的檢驗。Na＋和K＋：用鉑絲(鐵絲)蘸取待測溶液，放到酒精燈火焰上灼燒，若火焰是黃色，則說明含有Na＋，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是紫色，則說明含有K＋。

核心突破——補知能、學方法(2)常見陰離子的檢驗。2．離子推斷的四項基本原則3．離子推斷常見解題思路離子推斷題將離子共存、離子檢驗設定在一個可能的離子組中，要求通過多重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設置一個探究問題或者一個計算題。其一般解題思路如下所示：D

備考驗證——練典題、重應用C4．(2019·福州一模)某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：請回答下列問題：(1)X是_________(填化學式，下同)，Y是_________。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是_________，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_______________________________________________________________________________________