安徽省皖南八校高三上學期摸底聯(lián)考化學試題

“皖南八校”2022屆高三摸底聯(lián)考化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）B.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體相同的性質(zhì)D.過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等均可將病毒氧化而達到消毒目的2.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為40的硒原子：B.的結(jié)構(gòu)式：C.過氧化氫的電子式：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3.下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯誤的是（）A.吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明C.氫氧化鈉具有強堿性，可用于制胃酸中和劑4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C.具有氧化性，可用于紙漿漂白D.鐵能與冷的濃硝酸反應(yīng)，可用于制備氫氣5.室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中，、、、B.溶液中，、、、C.使藍色石蕊試紙變紅的溶液中，、、、D.溶液中，、、、6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）中含有的質(zhì)子數(shù)為與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為的溶液中離子數(shù)為7.一種新型的合成氨的方法如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①中發(fā)生了氧化反應(yīng)B.反應(yīng)①和②均屬于“氮的固定”C.反應(yīng)③為8.下列離子方程式正確的是（）A.溶液中通入少量氯氣：B.石灰石溶于醋酸：C.與足量NaOH溶液反應(yīng)：D.鈉與水反應(yīng)：9.下述實驗操作不能達到實驗目的的是（）編號實驗目的實驗操作及現(xiàn)象A檢驗溶液中是否存在向待測液中先加稀鹽酸酸化，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀B驗證的還原性溶液中加入酸性溶液，溶液褪色C比較碳酸和硅酸的酸性強弱在中加濃鹽酸并將反應(yīng)后所得氣體直接通入溶液中，溶液變渾濁D比較與的大小將氣體通入濃度均為的和混合溶液中，先出現(xiàn)CuS黑色沉淀10.保幼酮是保幼激素的一種。保幼激素可以保持昆蟲的幼蟲特征而阻止其轉(zhuǎn)變?yōu)槌上x，從而達到阻止昆蟲繁殖的作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（） 11.丙烯與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)：第一步進攻丙烯生成碳正離子，第二步進攻碳正離子。其中丙烯加的位能曲線如圖所示。下列說法正確的是（）B.過渡態(tài)（Ⅰ）比過渡態(tài)（Ⅱ）穩(wěn)定C.生成①的過程所需的活化能較低，速率快12.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如下圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.原子半徑大?。篩>Z>QC.該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價鍵D.Q元素對應(yīng)的單質(zhì)能與水反應(yīng)，也能與甲醇反應(yīng)13.鋅—空氣燃料電池是一種低能耗電池，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.充電時，a與電源正極相連B.放電過程中，KOH溶液濃度不變C.充電時，N極的電極反應(yīng)式為D.放電時，M極每消耗，理論上N極質(zhì)量增加16g14.室溫下，將溶液滴加到溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A.P點溶液中：B.Q點溶液中：C.溶液中水的電離程度N>P>QD.室溫下，NaA的水解平衡常數(shù)二、填空題（本題包括4小題，共58分）15.（14分）四氧化三錳（）被廣泛應(yīng)用在磁芯、磁盤、磁帶、低溫熱敏電阻等生產(chǎn)制造中。一種以氧化錳礦為原料（含、MnOOH、、、及CuO等）經(jīng)還原浸出后用空氣氧化法制備四氧化三錳的工藝步驟如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）四氧化三錳中錳元素的化合價有+2價和+3價，其化學式可改寫為______.A. B.C. D.（2）“浸出”中參與反應(yīng)的離子方程式為______.（3）加入適量調(diào)節(jié)pH的目的是______.（4）“濾渣3”的主要成分有______.（5）“濾液”溶質(zhì)的主要成分是______；過濾出的需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作______.（6）“氧化”時，將固體加入水中，加熱，通空氣氧化，將固體全部轉(zhuǎn)化為。生成的化學方程式為______；反應(yīng)后溶液pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。16.（15分）無水氯化鋅是白色固體，易吸水潮解，常用作有機合成的脫水劑、縮合劑和催化劑，還用作活性炭的活化劑。某?；瘜W課題小組的同學設(shè)計如下實驗方案制備無水，并進行純度測定，涉及的實驗裝置如圖所示：回答下列問題：（1）按氣流從左到右的方向，裝置合理的連接順序為h→______（填儀器接口小寫字母，裝置不可重復使用）。裝置D中橡皮管的作用為______.（2）寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式：______.（3）若省略裝置B，經(jīng)檢驗產(chǎn)物中含有氧化鋅，利用所學知識解釋原因：______.（4）裝置C中的藥品為______，其作用為______.（5）氯化鋅純度的測定：取ag試樣配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三鈉消除干擾離子后，滴入兩滴半二甲酚橙作指示劑，用bmol/LEDTA標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為，達到滴定終點時，消耗EDTA標準溶液的平均體積為12.50mL。①配制100mL溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______.②該氯化鋅試樣中氯化鋅的質(zhì)量分數(shù)為______（用含a、b的代數(shù)式表示）。17.（14分）氮氧化物氣體是造成光化學污染的主要氣體，降低氮氧化物氣體的排放是環(huán)境保護的重要課題。（1）用氧化可脫除氮氧化物。已知：①②③用氧化脫除NO的總反應(yīng)是：的______，該反應(yīng)在熱力學上趨勢大，其原因是______.（2）氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化，已知的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：（快反應(yīng)）第二步：（慢反應(yīng)）①總反應(yīng)的速率由決定______（填“第一步”或“第二步”）。②用表示的速率方程為；表示的速率方程為，與分別表示速率常數(shù)，則______（填數(shù)值）.③下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是______（填序號）。B.使壓強增大，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大（3）電解氧化吸收法可將廢氣中的轉(zhuǎn)變?yōu)橄鯌B(tài)氮。分別向溶液和溶液（起始pH均調(diào)至9）中通入NO，測得電流強度與NO的脫除率的關(guān)系如圖1所示。電解溶液時，溶液中相關(guān)成分的濃度變化與電流強度的關(guān)系如圖2所示。①電解溶液時產(chǎn)生，氧化吸收NO的離子方程式為______.②電解NaCl溶液作吸收液時，NO的去除率始終比溶液的大，原因是______.③隨著電流強度的增大，電解NaCl溶液時NO去除率下降的原因是______.18.（15分）常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）可作凈水劑，其原理是______（用離子方程式說明）。（2）相同條件下，溶液中的______（填“等于”“大于”或“小于”）溶液中的。（3）幾種均為的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。①其中符合溶液的pH隨溫度變化的曲線是______（填羅馬數(shù)字），導致溶液的pH隨溫度變化的原因是______.②20℃時，溶液中______.（列計算式不必化簡）（4）室溫時，向溶液中滴加0.1mol·L-NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是______點。②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______.③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______.2022屆高三摸底聯(lián)考·化學參考答案、提示及評分細則石墨纖維是無機高分子材料，A錯誤；“血液透析”利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體粒子帶電的性質(zhì)，B錯誤；秸稈通過發(fā)酵生成乙醇，則廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，C正確；過氧化氫、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇不具有氧化性，乙醇使蛋白質(zhì)病毒變性失去生理活性達到消毒目的，D錯誤。中子數(shù)為40的硒原子為，A錯誤；的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B正確；過氧化氫屬于共價化合物，不含離子，其電子式為，C錯誤；乙烯的官能團為碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤。吸收產(chǎn)生，所以可用作呼吸面具供氧劑，A正確；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確；氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，一般用氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等，C錯誤；鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉，D正確。因為中含有氮元素，所以其可以用作化肥，A錯誤；鐵銹的主要成分為，加入稀硫酸可以除去，利用了稀硫酸的酸性，B正確；漂白紙漿利用了的漂白性，不是其氧化性，C錯誤；鐵在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化，不會有氫氣產(chǎn)生，D錯誤。的溶液呈堿性，堿性條件下、、、相互之間不反應(yīng)，、、、能大量共存，A符合題意；溶液中，與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成生成二氧化碳氣體，不能大量存在，B不符合題意；使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下不能大量存在，C不符合題意；酸性條件下能把氧化為，不能大量共存，D不符合題意。的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為，則18g重水中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；與反應(yīng)的化學方程式為：，則有3mol的參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為：，C正確；酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則1L的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯誤。反應(yīng)①中氮得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低，A錯誤；氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，反應(yīng)①是氮的固定，反應(yīng)②不是，B錯誤；反應(yīng)③是LiOH通電條件下生成Li、、，反應(yīng)方程式為，C正確；該合成氨反應(yīng)中沒有氫氣參與，氫元素來源于水，且伴有氧氣生成，三步循環(huán)的總結(jié)果為，D錯誤。由于的還原性強于，溶液中通入少量氯氣的離子方程式：，A錯誤；石灰石溶于醋酸的反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤。先加鹽酸酸化，排除、、等離子的干擾，再加氯化鋇，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明存在，A正確；使酸性溶液褪色，證明具有還原性，B正確；與濃鹽酸反應(yīng)后所得氣體中有HCl，會干擾碳酸和硅酸的酸性強弱的比較，C錯誤；將氣體通入濃度均為的和混合溶液中，先出現(xiàn)CuS黑色沉淀，證明，D正確。分子式為，A錯誤；分子中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，B錯誤；分子中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；根據(jù)分子式計算該分子的不飽和度為，所以其同分異構(gòu)體中可以存在苯環(huán)，D錯誤。催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不改變始終態(tài)，則加催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，A錯誤；能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示知過渡態(tài)（Ⅰ）沒有過渡態(tài)（Ⅱ）穩(wěn)定，B錯誤；根據(jù)圖示知，生成①的過程所需的活化能高于生成②的過程所需的活化能，則反應(yīng)速率較慢，C錯誤；根據(jù)圖示知，生成①的過程所需的活化能高于生成②的過程所需的活化能，則生成②的碳正離子多，而進攻碳正離子后得到，即主要產(chǎn)物是，D正確。根據(jù)分析可知W、X、Y、Z、Q分別為H、C、N、O、Na。Y為N，Z為O，Q為Na，則原子半徑：Q>Y>Z，A錯誤；該化合物中Y原子得到3個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；該化合物中存在離子鍵和共價鍵，C錯誤；Q為Na，能與水、甲醇反應(yīng)生成氫氣，D正確。根據(jù)示意圖可知，N為電池的負極，M為電池的正極，充電時，N與電源的負極相連，M與電源的正極相連，A正確；放電過程中，M極的反應(yīng)為：，N極的反應(yīng)為：，則電極總反應(yīng)為，放電過程中，KOH溶液濃度不變，B正確；充電時，N極的電極反應(yīng)式為，C錯誤；放電時，M極每消耗，轉(zhuǎn)移電子為2mol，則N極消耗1mol的Zn，在電極上同時生成1mol的ZnO，那么N電極增加了16g，D正確。P點，即，根據(jù)電荷守恒分析，，則有，或，A正確；Q點，pH小于7，，則根據(jù)電荷守恒分析，，則有，B錯誤；三點的pH都小于7，水的電離受到抑制，且pH越小，水的電離程度越小，故溶液中的水的電離程度為N<P<Q，C錯誤；由N、Q點的坐標可以計算P點坐標，，，根據(jù)電離平衡常數(shù)，則室溫下，NaA的水解平衡常數(shù)，D錯誤。15.（1）A（2）（3）將和分別轉(zhuǎn)化為和沉淀而除去（4）CuS（5）向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復上述操作2~3次（6）減小16.（1）dcabe（f）平衡燒瓶和分液