物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律習題(附答案)

------------------------------------------------------------------------物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律習題(附答案)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

練習題一、選擇題1．已知氫元素有3種同位素，氧元素也有3種同位素．假定能準確測定單個水分子的質(zhì)量，則所測得數(shù)據(jù)將有種[]A．6種B．7種C．18種D．27種2．某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，它是[]A．鋰B．鈹C．氦D．鈣3．非金屬元素R其質(zhì)量數(shù)為127，又知R離子含有74個中子，54個電子，則該元素最高化合價組成的化合物是[]A．R(OH)3B．R2O7C．HRO3D．H2R4．下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是[]A．CH4，NH3，H2O，ArB．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HFD．OH-，F(xiàn)-，Mg2+，Na+5．下列敘述中正確的是[]A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B．金剛石和石墨的性質(zhì)相同C．H2和D2互為同位素D．某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物6．某化合物由A，B2種元素組成，已知A，B兩元素的質(zhì)量比為7∶4，相對原子質(zhì)量之比為7∶8，則此化合物分子式可能是[]A．A2BB．ABC．AB2D．A2B47．氧化性由弱到強，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是[]A．O，Cl，S，PB．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，LiD．K+，Mg2+，Al3+，H+8．下列各項描述中，正確的是[]A．某元素原子最外層只有一個電子，則它一定是ⅠA元素B．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子C．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素D．構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se)的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是[]A．原子序數(shù)為24B．最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小D．氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，性質(zhì)不穩(wěn)定10．關(guān)于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是[]A．在離子晶體里，只存在離子鍵B．共價化合物里，一定不存在離子鍵C．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵11．第3周期元素R，它的原子核外層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍．則關(guān)于R的正確說法是[]A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應B．R的最高價氧化物對應水化物是強酸C．R和R的氧化物的熔點和硬度都很高D．R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物12．下列關(guān)于元素化合價的敘述中，錯誤的是[]A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3價的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成－3價的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1價的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7價的化合物13．下列屬于同位素的是[]14．A，B，C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖5－2所示．已知：B，C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B，C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍．則A，B，C分別是[]A．C，Al，PB．N，Si，SC．O，P，ClD．F，S，Ar15．下列說法錯誤的是[]A．非金屬兩原子間不可能形成離子鍵B．非金屬元素不可能形成離子化合物C．含有非極性鍵的分子，不一定是共價化合物D．離子化合物中一定不含共價鍵16．共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的晶體是[]A．白磷B．石英C．燒堿D．食鹽17．短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是[]A．Z是一種酸酐B．Z是一種堿性氧化物C．Z的分子式是X2Y5D．Z是一種離子晶體18．元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，其離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X，Y2種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確的分子式是[]A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X319．同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是[]A．在加熱時此化合物可以分解B．它是一種離子化合物C．這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學反應D．該化合物在一定條件下由PH3與HI化合而成20．有主族元素A、B，A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是[]A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋1021．R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rn+核外電子數(shù)為X，則WgRn+離子所含中子數(shù)為[]22．某元素由2種同位素組成，其原子比為5∶2，第一種同位素的二價陽離子有27個電子，34個中子；第二種同位素原子的中子數(shù)比第一種多2個，該元素的平均近似相對原子質(zhì)量為[]A．59.57B．61.57C．63.57D．64.5723．砷為第四周期ⅤA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是[]A．砷在通常狀況下為固體B．可以有－3，＋3，＋5等多種化合價C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．砷單質(zhì)的還原性比磷單質(zhì)的還原性弱24．下列物質(zhì)按沸點降低順序排列的一組是[]A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4B．O2，S，Se，TeC．HF，HCl，HBr，HID．F2，Cl2，Br2，I2*25．根據(jù)表5－3列出的各化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷如下分子中最穩(wěn)定的是[]A．Cl2B．Br2C．HClD．H226．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到[]A．新制農(nóng)藥元素B．制催化劑元素C．制半導體元素D．制耐高溫合金元素27．與OH-具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是[]A．NH3B．Na+C．F-D．DH4+28．高溫超導體中鉈(Tl)是有效成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷可能錯誤的是[]A．鉈是銀白色質(zhì)軟的金屬B．鉈能形成＋3價的化合物C．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣，具有兩性D．鉈可以與稀硝酸反應生成硝酸鹽29．某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯誤的是[]A．R元素屬于ⅡA族B．R元素在周期表里處于第4周期C．R元素最高氧化物對應水化物的分子式為H2RO4D．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R30．下列關(guān)于稀有氣體的描述不正確的是[]①原子的最外層都有8個電子；②其原子與同周期ⅠA，ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布；③有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應；④原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大．A．①B．①和③C．①和②D．②和④31．按C，N，O，F(xiàn)的順序，下列遞變規(guī)律正確的是[]A．原子半徑逐漸增大B．非金屬性逐漸減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．單質(zhì)的氧化性逐漸減弱32．有aXn+和bYn-2種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是[]A．b－a＝n＋mB．a(chǎn)－b＝n＋mC．離子半徑Y(jié)m-＜Xn+D．原子序數(shù)Y＞X33．在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖5－3所示．若B元素的核電荷數(shù)為a，則5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．A．只有①，③B．只有①C．只有③D．全部34．無機化學命名委員會(國際)在1989年做出決定：把長式周期表原先的主、副族號取消，由左至右按原順序編為18列．如堿金屬為第一列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，下列說法正確的是[]A．第3列元素種類最多，第14列元素的化合物種類最多B．第10列元素中全部是金屬元素C．從上到下，第1列元素單質(zhì)熔點逐漸升高，第17列元素單質(zhì)熔點逐漸降低D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子35．X，Y，Z3種元素的原子分別在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由這3種元素組成的化合物分子式(或化學式)可能是[]A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ336．某元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，2.8g該元素單質(zhì)與氧氣完全反應，可得到6g化合物RO2，該元素在周期表中的位置是[]A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅥA族二、填空題(1)X元素為________(2)X的氣態(tài)氫化物電子式________(3)X氧化物的晶體類型________(4)X氧化物與強堿溶液反應的化學方程式________(5)X氧化物與酸反應的化學方程式________(1)它與Na+形成的化合物的電子式_______，晶體類型_______．(2)它與氫元素形成的共價化合物的電子式________，穩(wěn)定性________．3．寫出4種共價型分子(其分子都只有10個質(zhì)子和10個電子)的分子式和電子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱堿性的是________．4．W，X，Y，Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W相等，Y，Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W，Y兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由此可知：(1)W為_______、X為_______、Y為_______、Z為_______：(2)它們之間可以組成的酸有_______．(3)它們之間可以組成的鹽有________．5．A，B，C，D四種元素的最高正價依次為1，4，5，7，其核電荷數(shù)按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，C，D，A原子的次外層電子數(shù)均為8；A原子核外電子總數(shù)不超過20．試回答：(1)各元素符號為：A________B_______C______D_______(2)寫出B，C，D最高價氧化物對應水化物的分子式：________、________、________，并比較其酸性強弱：________(3)寫出下列分子的電子式：ADBD4三、推斷題1．W，X，Y，Z4種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增．W原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與之原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等．Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子．由此推斷它們的元素符號是：W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可組成一個化合物，其原子個數(shù)之比為1∶1∶2，該化合物的名稱是_______．2．有A，B，C，D4種元素，它們均為主族元素，最外層電子數(shù)分別為1，4，6，7，原子序數(shù)大小為D＜B＜A＜C．又知C元素的一種同位素原子核中有46個電子，它的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比值為1.56．(1)根據(jù)計算確定C元素的名稱、符號，所在周期及族？(2)推斷A，B，D的元素名稱和符號．(3)寫出D，A單質(zhì)分別與水反應的方程式．

一、選擇題1．C2．B3．B4．A5．A6．A7．D8．B9．A10．B11．A，C12．D13．B，D14．C15．B，D16．A，C17．A，C18．A19．C20．A21．D22．C23．D24．A25．D26．C27．C28．C29．A30．C31．C32．B33．C34．A，B35．A，D36．A，C二、填空題(4)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；(5)S