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有效碰撞理論?無機化學問題導入不同的化學反應快慢是不一樣的?！盎瘜W反應速率”衡量化學反應進行快慢程度。對于不同的化學反應，其化學反應速率為什么會不同呢？01碰撞理論02目錄有效碰撞必備條件CONTENTS03活化能04推導式碰撞理論01碰撞理論（effectivecollisiontheory）（路易斯，1918年）一、碰撞理論發(fā)生化學反應的前提是反應物分子之間必須相互碰撞，反應物分子之間碰撞的頻率越高，反應速率就越大。但并不是每一次反應物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應，否則，所有的氣體之間的反應都會在瞬間完成。碰撞理論一、碰撞理論例如：

HI（g)

的分解反應式為：

2HI(g)=H2(g)＋I2(g)插入二維動畫（待制作）有效碰撞必備條件02二、有效碰撞必備條件力量不夠取向不好好球！有效碰撞力量不夠取向不好反應物分子間要發(fā)生有效碰撞必須滿足以下兩個條件：反應物分子必須具有足夠的能量，使舊化學鍵斷裂，形成新化學鍵。碰撞時反應物分子必須有恰當?shù)娜∠?，使相應的原子能相互接觸而形成生成物。二、有效碰撞必備條件有效碰撞有效碰撞：能夠引發(fā)化學反應的碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。無效碰撞活化能03三、活化能活化分子百分數(shù)：活化能Ea：活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。三、活化能

一般化學反應的活化能約為40~400kJ·mol-1化學反應活化能反應速率<40kJ·mol-1非常快，可瞬間完成>400kJ·mol-1非常慢注意事項04四、注意事項在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的?；罨芙档推胀ǚ肿幼兂苫罨肿踊罨肿影俜謹?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快在尊重其客觀規(guī)律的基礎上，通過改變外界條件，如加入催化劑，可增大或降低活化能，從而抑制或加快化學反應速率，使反應按照我們需要的速率進行。判斷下列說法是否正確。1.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學反應。(√）2.分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件。(√)3.反應的活化能越大，反應速率越大。（

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