酸堿滴定液的配制與標(biāo)定藥品分析技術(shù)

酸堿滴定液的配制與標(biāo)定1.0.1mol/LNaOH滴定液的配制與標(biāo)定2.0.1mol/LHCl滴定液的配制與標(biāo)定

酸堿滴定液的配制與標(biāo)定

酸堿滴定中最常用的滴定液是HCl和NaOH溶液，其濃度一般在0.1mol/L。因?yàn)镠Cl具有揮發(fā)性，NaOH易吸收空氣中的CO2和H2O，所以通常采用間接法配制。一、0.1mol/LNaOH滴定液的配制與標(biāo)定1．0.1mol/LNaOH滴定液的配制酸堿滴定液的配制與標(biāo)定NaOH易吸收空氣中的水分，并與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，因Na2CO3在飽和的NaOH溶液中不溶解，故在實(shí)際應(yīng)用中先配制NaOH飽和溶液，靜置數(shù)日，再取適量飽和溶液的上清液稀釋到所需要的濃度。飽和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為20mol/L。如果配制0.1mol/LNaOH

1000ml，應(yīng)取飽和NaOH溶液體積為：酸堿滴定液的配制與標(biāo)定

配制時(shí)為了使溶液濃度不小于0.1mol/L，故常取飽和氫氧化鈉溶液上清液5.6ml，加新沸過的冷純化水稀釋至1000ml，搖勻待標(biāo)定。2．0.1mol/LNaOH滴定液的標(biāo)定

標(biāo)定NaOH滴定液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)為鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）。其反應(yīng)如下：酸堿滴定液的配制與標(biāo)定

標(biāo)定方法：取在105℃干燥至恒重的基準(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀約0.5g，精密稱定，加新煮沸過的冷純化水50ml，振搖，使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待標(biāo)定的NaOH溶液滴定至溶液顯粉紅色，且30秒內(nèi)不褪色。平行實(shí)驗(yàn)3次。正確記錄數(shù)據(jù)并進(jìn)行結(jié)果分析。

酸堿滴定液的配制與標(biāo)定

式中c(NaOH)—NaOH滴定液的物質(zhì)的量濃度，mol/L；

m(KHC8H4O4)—稱取基準(zhǔn)KHC8H4O4的質(zhì)量，g；

M(KHC8H4O4)—KHC8H4O4的摩爾質(zhì)量，g/mol；

V(NaOH)—滴定消耗的NaOH滴定液的體積，ml。

按下式計(jì)算NaOH滴定液的物質(zhì)的量濃度。c(NaOH)=酸堿滴定液的配制與標(biāo)定

二、0.1mol/LHCl滴定液的配制與標(biāo)定1．0.1mol/LHCl滴定液配制

市售濃鹽酸密度為1.19g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37，物質(zhì)的量濃度約為12mol/L。配制濃度為0.1mol/LHCl滴定液1000ml應(yīng)取濃HCl的體積：

配制時(shí)為了現(xiàn)使溶液的濃度不小于0.1mol/L，應(yīng)量取市售濃鹽酸9ml，加純化水適量使成1000ml，搖勻待標(biāo)定。

酸堿滴定液的配制與標(biāo)定

標(biāo)定HCl滴定液可用基準(zhǔn)物質(zhì)無水碳酸鈉或硼砂，例如，用Na2CO3標(biāo)定HCl的反應(yīng)如下：2．0.1mol/L鹽酸滴定液的標(biāo)定Na2CO3

＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O酸堿滴定液的配制與標(biāo)定

標(biāo)定方法：精密稱取在270℃~300℃干燥至恒重的基準(zhǔn)無水Na2CO30.12g，置于250mL錐形瓶中，加純化水50ml使溶解，加甲基紅-溴甲酚綠混合指示液10滴，用鹽酸滴定液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色時(shí)，煮沸2分鐘，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙?，記下所消耗的滴定液的體積。平行測(cè)定3次。正確記錄數(shù)據(jù)并進(jìn)行結(jié)果分析。酸堿滴定液的配制與標(biāo)定

按下式計(jì)算HCl滴定液的物質(zhì)的量濃度。

式中c(HCl)—HCl滴定液的物質(zhì)的量濃度，mol/L；

m(Na2CO3)—稱取基準(zhǔn)Na2CO3的質(zhì)量，g；

M(Na2CO3)—Na2CO3