氨的電離平衡常數(shù)的測(cè)定

/設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一NH的電離平衡常數(shù)K的測(cè)定3【實(shí)驗(yàn)原理】=1\＊ROMANI。氨水是一種弱堿，NH3在水中存在以下解離平衡：NH3+H2O=ＮH4＋＋ＯHKb代表其電離平衡常數(shù)，c為氨水的初始濃度，[NH4+］［ＯＨ—］［ＮH3]分別為其電離平衡濃度。一定溫度下，則有：K＝≈（當(dāng)解離度∝＜5%時(shí)［ＯＨ_］可忽略）如果測(cè)出氨水的濃度和該溶液的pH便可以根據(jù)上述公式求出Kbc可用HＣｌ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)得，由于滴定突躍發(fā)生在酸性范圍內(nèi)，所以用甲基橙作為指示劑(甲基橙：PH0～3。1紅色,PH3．１~4。４橙色，PH4。4～14黃色)，滴定終點(diǎn)時(shí)由黃色變?yōu)槌燃t色.反應(yīng)方程式為:HＣｌ＋NH３=NH4Cl=２\＊ROMANII.[OＨ—]可以由pH計(jì)測(cè)出。=3\＊RＯMANIII．HCl溶液的標(biāo)定:由于鹽酸溶液易揮發(fā)放出HCl氣體，所以不能用直接法配制,只能先配制成近似濃度的溶液，再用適當(dāng)?shù)囊患?jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)碳酸鈉標(biāo)定之。鹽酸加入ＮａCO溶液中:Na2CO3+2HＣｌ=2NaCｌ+CO2↑+H2O因?yàn)镃O2易溶于水,使終點(diǎn)提前，所以滴定終點(diǎn)前應(yīng)劇烈震蕩或加熱使CO２溢出。選用甲基橙做指示劑，到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顏色由黃色變?yōu)槌燃t色。Ｃ（HＣｌ）=２(mol·L）【試劑與儀器】?jī)x器：pHs—2ｃ酸度計(jì)、滴定臺(tái)、酸式滴定管(25ml）、堿式滴定管(2５ｍｌ）、錐形瓶(25０ml＊６)、玻棒、容量瓶(５0ｍl＊4，100ml*２）、燒杯（50ml*5)、吸量管（2ml，5mｌ，10ｍl)、膠頭滴管、移液管（２0ml試劑:1mｏｌ的氨水、0.1moｌ·L的HCl溶液、甲基橙、蒸餾水、分析純無(wú)水Nａ2CO3【實(shí)驗(yàn)步驟】＝１＼＊ROＭANＩ.0．1mol／L的鹽酸溶液的標(biāo)定：=1\*GB３①配置Ｎa2ＣO３標(biāo)準(zhǔn)溶液：用分析天平稱(chēng)?。埃?g~0．6g(精確至0。００0１g）分析純無(wú)水Na2CO３，溶解稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移至10０mｌ容量瓶中（轉(zhuǎn)移之前檢漏），定容備用。=2＼＊GB3②?。玻癿l潔凈的移液管,用少量碳酸鈉溶液潤(rùn)洗2~3次，然后移取20.0０ml碳酸鈉溶液于250ml錐形瓶中再加入甲基橙指示劑兩滴，搖勻.③將酸式滴定管用少量待裝的０。１ｍol／L鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次，然后裝滿(mǎn)標(biāo)定的鹽酸溶液，排除尖端氣泡，調(diào)整并記下滴定管的初讀數(shù)（取管讀數(shù)）。用待標(biāo)定的鹽酸溶液進(jìn)行滴定,直到溶液變?yōu)槌燃t色為止,記下末讀數(shù)（取管讀數(shù)）。按上述方法重復(fù)滴定三次.并做好記錄。并按下式計(jì)算出鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度:ｍol／Ｌ0.1mol·L的HCl溶液的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)序號(hào)12３指示劑甲基橙2滴終點(diǎn)顏色變化黃色→橙紅色黃色→橙紅色黃色→橙紅色Ｖ（NａCO）/ml２0．0020.0０２0．00c（ＮaCO)／mｏl·ＬM(Nａ２ＣＯ3）反應(yīng)即＊0。2V初(HＣｌ）/mlＶ末(HCl)/ｍl⊿Ｖ(HＣl）/mｌc（HCl)/moｌ·Lc平均（HCl）／mol·LMr(Na2CO3)１06.00相對(duì)平均誤差=２\＊ROMANII.室溫條件下0。1ｍol·Ｌ的氨水的配制用10ml吸量管吸取１0。0０ml1moｌ/L的氨水于１０0ml已檢漏的容量瓶中，配置成1００.0０ｍｌ溶液.Ⅲ。氨水溶液濃度的測(cè)定①用2０ml移液管吸取20.00mｌ0.１mol·L的氨水于錐形瓶中,加入兩滴甲基橙指示劑,用標(biāo)定過(guò)的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。②對(duì)酸式滴定管進(jìn)行檢漏，并用已標(biāo)定的鹽酸溶液潤(rùn)洗。在酸式滴定管中裝滿(mǎn)已標(biāo)定的鹽酸溶液,排除尖端氣泡,調(diào)整并記下滴定管的初讀數(shù)后開(kāi)始進(jìn)行滴定（取管讀數(shù))。終點(diǎn)前潤(rùn)洗內(nèi)壁，直到溶液變?yōu)槌燃t色且震動(dòng)30秒溶液顏色不在變化，即為滴定終點(diǎn)。，記下末讀數(shù)（取管讀數(shù))。③按上述方法重復(fù)滴定三次，并記錄數(shù)據(jù).按下式計(jì)算出氨水的濃度：【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理】NＨ·ＨO溶液濃度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)序號(hào)１2３指示劑甲基橙2滴終點(diǎn)顏色變化黃色→橙紅色黃色→橙紅色黃色→橙紅色V（NH·HＯ)/ml20．00mlV初（HCl）/mlV終(HCl)/ml⊿V（HCl）/ｍｌV平均(HCｌ）／mlc（HCｌ)/mｏl·Lc（NＨ)／mol·L相對(duì)平均誤差Ⅳ．PH值的測(cè)定:①取兩個(gè)50ｍｌ容量瓶,分別用吸量管加入已知準(zhǔn)確濃度的氨水5。00ml,10.０0ｍl，25.00ｍl，分別稀釋成５0。00ｍl溶液②取稀釋后的氨水與稀釋前的分別裝入3個(gè)干燥的小燒杯中，用ｐHs－２c酸度計(jì)測(cè)其pＨ并分別記錄在下表中，利用公式p(OＨ)=14－pH求出p（OH)從而得出[OH—］氨水解離平衡常數(shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)序號(hào)123c原始（NH·HO）／ｍｏl·LＶ原始（ＮH·HO）/ｍl5.00１0．０0２5.0０V總/mｌ50。００C稀釋(ＮH·HO)／ｍol·