新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用課件（84張）

第3講金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用第三章內(nèi)容索引0102強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略增素能精準(zhǔn)突破研專項(xiàng)前沿命題03【課程標(biāo)準(zhǔn)】1.了解常見金屬的冶煉方法。2.能說明常見金屬元素及其化合物的應(yīng)用(如金屬的冶煉等)對(duì)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值,以及對(duì)環(huán)境的影響。3.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)金屬及其化合物的多樣性,了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化,認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略一、鋁及其化合物1.從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁在元素周期表中處于第

三

周期第

ⅢA

族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,原子最外層有3個(gè)電子,在反應(yīng)中易

失去

電子,表現(xiàn)出

還原

性。

寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2.氧化鋁的性質(zhì)及用途(1)化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)(2)重要用途①作耐火材料:Al2O3的熔點(diǎn)很高,可制造耐火坩堝等。②冶煉金屬鋁:通過電解熔融氧化鋁得到金屬鋁:3.氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(寫出離子方程式)(2)制備方法(寫離子方程式)①向可溶性鋁鹽溶液中加入足量氨水:②向NaAlO2溶液中通入足量CO2:4.利用鋁土礦冶煉金屬鋁的工藝流程由鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))提取Al2O3,并冶煉金屬鋁的兩種工藝流程:應(yīng)用提升

(1)對(duì)兩性氧化物的理解①像Al2O3這樣既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,叫做兩性氧化物。②“兩性”是指既具有酸性氧化物的性質(zhì)(能與堿反應(yīng)生成鹽和水),又具有堿性氧化物的性質(zhì)(能與酸反應(yīng)生成鹽和水)。(2)認(rèn)識(shí)兩性氫氧化物①像Al(OH)3這樣既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物,叫做兩性氫氧化物。②從電離角度認(rèn)識(shí)Al(OH)3的兩性,有兩種電離方式:故既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。

易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物,其原因是Al和Al2O3均能與一些酸、堿反應(yīng)。(

√

)(2)氧化鋁的硬度大,故常用于制造耐火材料。(

×

)(3)氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng),故可用于中和過多胃酸。(

√

)二、鎂及其化合物1.鎂的化學(xué)性質(zhì)2.MgO和Mg(OH)2的化學(xué)性質(zhì)(1)MgO是堿性氧化物,能與酸(H+)反應(yīng)生成Mg2+和H2O,離子方程式為

MgO+2H+===Mg2++H2O

。

(2)Mg(OH)2是一種中強(qiáng)堿,能與酸(H+)反應(yīng)生成Mg2+和H2O,離子方程式為

Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

。

微點(diǎn)撥氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂,能發(fā)生反應(yīng)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑,鎂元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。3.從海水中提取鎂(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應(yīng)

三、銅及其化合物1.銅及其冶煉方法(1)銅的化學(xué)性質(zhì)微點(diǎn)撥常溫下,銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定,但在潮濕的空氣里則會(huì)被銹蝕,在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹,發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。(2)冶煉方法

2.氧化銅和氧化亞銅

3.氫氧化銅(1)化學(xué)性質(zhì)

(2)應(yīng)用利用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)有機(jī)化合物中含有的—CHO,乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式:4.兩種重要的銅鹽(1)Cu2(OH)2CO3的名稱是堿式碳酸銅,是銅綠的成分,是銅在潮濕的空氣中被腐蝕的結(jié)果;受熱易分解,化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。(2)CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體,俗稱

膽礬

,受熱分解,藍(lán)色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末。

易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用無水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水。(

√

)(2)“銅綠”是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物。(

×

)(3)向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出,則Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性。(

×

)(4)除去銅粉中混有的CuO,可加入足量稀硝酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥。(

×

)四、金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用1.合金

合金是混合物,沒有固定的熔、沸點(diǎn)(1)合金的定義及成分①定義:合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)高溫熔合而成的具有

金屬

特性的物質(zhì)。

②成分:一種金屬為主,另含一種或幾種是金屬或非金屬。(2)合金的性質(zhì)及性能

應(yīng)用提升

(1)合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能,在許多方面不同于其成分金屬。(2)合金具有金屬的大多共性,合金中成分元素的含量影響著合金的性能。(3)新型合金及其重要應(yīng)用①“蛟龍”號(hào)載人潛水器的耐壓球殼用鈦合金制造,利用了鈦合金的硬度大、機(jī)械強(qiáng)度高、耐腐蝕等性質(zhì)。②噴氣式飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片由鎳鈷合金制造,利用了其熔點(diǎn)高、耐高溫的性質(zhì)。2.常見的金屬材料(1)金屬材料的分類(2)幾種常見的合金①②③

3.金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在形態(tài)(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從

化合

態(tài)還原為

游離

態(tài)的過程,即Mn++ne-===M(M表示金屬)。

(3)金屬冶煉的一般步驟

(4)金屬冶煉的方法(寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式)應(yīng)用提升

“鋁熱法”是熱還原法中的一種,以鋁為還原劑,來冶煉熔點(diǎn)較高的金屬,一般情況下,該金屬的活潑性比鋁弱。旁欄邊角

必修第一冊(cè)P78閱讀教材“科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)”,判斷下列說法的正誤。(1)稀土元素共有17種,被譽(yù)為“冶金工業(yè)的維生素”。(

√

)(2)在合金中加入適量稀土金屬,能改善合金的性能。(

√

)(3)稀土元素鏑(Dy)常用于制造硬盤驅(qū)動(dòng)器。(

√

)易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成,不含非金屬元素。(

×

)(2)鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè)。(

√

)(3)工業(yè)上采用電解熔融AlCl3和MgO的方法來冶煉鋁和鎂。(

×

)(4)商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎,該鼎屬于青銅器。(

√

)增素能精準(zhǔn)突破考點(diǎn)一鋁、鎂、銅及其化合物的性質(zhì)【能力概述】【新教材·新高考】新教材變化

新教材將鋁及其化合物分散在“金屬材料”和“元素周期律”兩節(jié)中,涉及Al、Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì)及鋁合金等新高考高頻考點(diǎn)

從近兩年新高考試題來看,鋁、鎂、銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用仍是新高考的命題點(diǎn)。預(yù)測(cè)考向

預(yù)測(cè)2023年高考可能會(huì)在選擇題中考查鋁、鎂、銅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用,題目難度較小考向1.鋁、鎂及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用典例突破(2021江蘇卷,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

)A.鋁的金屬活潑性強(qiáng),可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點(diǎn)高,可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解,可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體,可用于凈水答案

D解析

氧化鋁用作電解冶煉鋁的原料是利用了熔融氧化鋁能導(dǎo)電的性質(zhì),與其熔點(diǎn)高無關(guān),B錯(cuò)誤;Al3+水解生成Al(OH)3膠體,可以用于凈水,D正確。答案

C解析

室溫下,Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,無明顯現(xiàn)象,A錯(cuò)誤;Al2O3是兩性氧化物,B錯(cuò)誤;明礬溶于水電離產(chǎn)生Al3+,Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體,膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì),起到凈水作用,C正確;Al(OH)3不能溶于過量氨水,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3,D錯(cuò)誤。2.(2021江蘇鹽城期初調(diào)研)下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾中混有少量Al2O3:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥得到MgO答案

B解析

Al(OH)3不溶于氨水,故向Al3+和Fe3+的混合溶液中加入過量氨水時(shí),Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,達(dá)不到除雜的目的。歸納總結(jié)基于鋁及其化合物的“兩性”,分離提純含鋁物質(zhì)利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿的特性,可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)):(1)Mg(Al):加足量NaOH溶液。(2)Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液。(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液。(4)Mg2+(Al3+):加過量NaOH溶液,過濾,再加合適的酸充分溶解?？枷?.銅及其化合物的性質(zhì)典例突破(2020全國(guó)Ⅲ卷,7)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色,歷經(jīng)千年色彩依然,其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3],青色來自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D.Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3答案

C解析

本題考查了孔雀石顏料和藍(lán)銅礦顏料的主要成分及性質(zhì)。字畫保存需要控制適宜的溫度和濕度,溫度、濕度過高或過低,均對(duì)字畫的保存造成危害,A項(xiàng)正確;Cu(OH)2、CuCO3中Cu、H、C元素都處于最高價(jià),無還原性,不易被O2氧化,B項(xiàng)正確;Cu(OH)2、CuCO3都可與酸性物質(zhì)反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Cu(OH)2中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D項(xiàng)正確?？碱}點(diǎn)睛

針對(duì)訓(xùn)練1.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱,反應(yīng)后再加入水,觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠答案

D解析

銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中可能剩余濃硫酸,不能加水,A錯(cuò)誤;Cu與Cl2在常溫下不反應(yīng),需要加熱才能發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤;CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā),加熱蒸干能促進(jìn)CuCl2的水解而得不到CuCl2固體,C錯(cuò)誤。A.步驟①溶解溫度控制在60~70℃左右,保持一定的溶解速度,避免銨鹽分解B.步驟③的主要反應(yīng)的離子方程式為C.步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用鹽酸D.步驟⑥的醇洗有利于加快去除CuCl表面的水分,防止其水解氧化答案

C

解析

酸性條件下硝酸根離子具有氧化性,可氧化海綿銅(主要成分:Cu和少量CuO)生成硫酸銅,過濾后在濾液中加入亞硫酸銨、氯化銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到CuCl沉淀,經(jīng)水洗后再用乙醇洗滌,烘干得到氯化亞銅產(chǎn)品。銨鹽受熱易分解,但溫度過低溶解速率慢,所以步驟①溶解溫度控制在60~70

℃左右,保持一定的溶解速度,避免銨鹽分解,A正確;步驟③中加入亞硫酸銨、氯化銨的主要目的是將Cu2+還原為Cu+,結(jié)合氯離子生成CuCl沉淀,離子方程式為

,B正確;洗滌后的洗滌液還需濃縮、離心分離后回收硫酸銨,為避免產(chǎn)生更多的雜質(zhì),應(yīng)用硫酸洗滌而不是鹽酸,C錯(cuò)誤;乙醇沸點(diǎn)低,易揮發(fā),用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止其水解氧化,D正確?？键c(diǎn)二合金的組成及性質(zhì)【能力概述】【新教材·新高考】新教材變化

增加了“新型合金”,涉及儲(chǔ)氫合金、鈦合金等,可能成為新高考命題的素材新高考高頻考點(diǎn)

從近兩年新高考試題來看,合金的組成、性質(zhì)和應(yīng)用仍是新高考的命題點(diǎn)。預(yù)測(cè)考向

預(yù)測(cè)2023年高考可能會(huì)在選擇題中考查合金的性質(zhì)和應(yīng)用,題目難度較小典例突破(2021安徽合肥六校聯(lián)考)世界冬奧會(huì)和冬殘奧會(huì)中短道速滑項(xiàng)目隊(duì)員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.不銹鋼是最常見的一種合金鋼B.不銹鋼中常添加鎳(Ni)和鉻(Cr)元素,從而使其具有特殊性能C.不銹鋼中只含有金屬元素,不含有非金屬元素D.不銹鋼是通過增加原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)難度,導(dǎo)致合金的硬度變大答案

C解析

不銹鋼一般認(rèn)為在普通鋼中添加了合金元素鎳、鉻等,故不銹鋼屬于合金鋼,A正確;不銹鋼中除含有Fe、Ni、Cr等金屬元素外,還含碳元素,使其具有特殊性能,B正確,C錯(cuò)誤;不銹鋼是一種合金,通過增加原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)難度,可提高合金的硬度,D正確。答案

D解析

鋁鋰合金是鋁與鋰在高溫下熔合而形成的一種混合物,并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng),不是化合物,A錯(cuò)誤;鋁鋰合金的硬度比鋁大,但其熔、沸點(diǎn)比組分金屬鋁的低,B錯(cuò)誤;鋁鎂合金中Mg、Al都能與稀鹽酸反應(yīng),故能全部溶解于稀鹽酸中,C錯(cuò)誤;Al2O3是兩性氧化物,可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O,故鋁鎂合金焊接前用NaOH溶液處理氧化鋁膜,D正確。歸納總結(jié)(1)并非所有的金屬都能形成合金,兩種金屬形成合金,其熔點(diǎn)不能相差太大,若一種金屬的熔點(diǎn)高于另一種金屬的沸點(diǎn),則這兩種金屬不能形成合金。(2)金屬與金屬(或金屬與非金屬)形成合金時(shí),要經(jīng)高溫熔合過程,但并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故合金是混合物,不是化合物?？键c(diǎn)三金屬礦物的開發(fā)利用【能力概述】【新教材·新高考】新教材變化

新教材刪掉了“鋁熱反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)、常見金屬的冶煉原理(表格),增加了“思考與討論·鋁的生產(chǎn)原理示意圖及能耗”新高考高頻考點(diǎn)

從近兩年新高考試題來看,只有浙江卷考查了金屬礦物的開發(fā)利用。預(yù)測(cè)考向

預(yù)測(cè)2023年高考可能會(huì)在選擇題中考查金屬礦物的開發(fā)利用,題目難度較小典例突破下列說法不正確的是(

)A.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽B.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣C.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量,能得到耐腐蝕的鋼D.用H2不可還原MgO制備單質(zhì)Mg答案

B解析

某些能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石,從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽,因此可用于生物煉銅,A正確;電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2,不能得到鈉單質(zhì),B錯(cuò)誤;將生鐵進(jìn)一步煉制可以減少碳含量得到鋼,在使用這種鋼材時(shí)可以減少電化學(xué)腐蝕過程,這樣的鋼材更耐腐蝕,C正確;H2不能還原MgO得到單質(zhì)鎂,D正確?？碱}點(diǎn)睛針對(duì)訓(xùn)練1.(2021廣東湛江一模)人類最早冶金的歷史年代曲線圖如圖所示(-1000表示公元前1000年):下列說法正確的是(

)A.金屬越活潑,冶煉的年代一定越晚B.冶煉金屬的歷史:電解氯化物比電解氧化物早C.自然界中銅元素以游離態(tài)形式存在,故銅的冶煉年代最早D.金屬氧化物(如Al2O3、Cu2O)也屬于金屬材料答案

B解析

Cu的冶煉年代比Au、Ag早,故越活潑的金屬冶煉年代不一定越晚,A錯(cuò)誤;金屬氯化物的熔點(diǎn)低,容易冶煉,故電解氯化物比電解氧化物早,B正確;在自然界中,銅的冶煉年代與銅在自然界的存在形式無關(guān),C錯(cuò)誤;金屬氧化物不屬于金屬材料,金屬材料是指金屬單質(zhì)或合金,D錯(cuò)誤。2.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3·3H2O)為原料生產(chǎn)鋁,主要包括下列過程:①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中;②通入足量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體;③高溫下使氫氧化鋁生成氧化鋁;④電解熔融氧化鋁生成鋁。下列說法不正確的是(

)C.步驟③發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.步驟④中生成27g金屬鋁時(shí)轉(zhuǎn)移電子為3mol答案

B研專項(xiàng)前沿命題金屬及其化合物的簡(jiǎn)單制備流程

題型考查內(nèi)容選擇題考查知識(shí)以金屬及其化合物的制備流程為載體,考查金屬及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)核心素養(yǎng)變化觀念、科學(xué)探究例1.(2021湖南卷,6)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸,將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2思路指導(dǎo)

解析

海水中的鎂元素以鎂鹽的形式存在,“沉鎂”即使Mg2+變成氫氧化鎂,與Mg2+直接反應(yīng)的物質(zhì)一般是氫氧化鈣,那么物質(zhì)X通常選用生石灰(氧化鈣),A項(xiàng)正確;工業(yè)上通常用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬鎂,B項(xiàng)正確;根據(jù)流程圖中步驟“氯化”圖示可知,反應(yīng)物為碳單質(zhì)、氯氣和氧化鎂,產(chǎn)物為氯化鎂和一氧化碳,C項(xiàng)正確;“煅燒”后的固體產(chǎn)物是氧化鎂,氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,由于鎂離子能發(fā)生水解,蒸發(fā)氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂固體,不能得到無水氯化鎂,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

D例2.(2021河北卷,6)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料,利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖:下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.酸浸工序中分次加入稀硝酸可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀鹽酸可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成思路指導(dǎo)

答案

D

突破方法“三步法”突破金屬及其化合物的簡(jiǎn)單制備流程題針對(duì)訓(xùn)練1.(2020山東卷,9)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下:已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2OB.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同答案

B解析

本題是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中非常熟悉的情境,以有關(guān)工藝流程為載體考查物質(zhì)的制備。從流程可知,煅燒MgCO3可生成MgO,加入NH4Cl溶液,由于NH4Cl水解使溶液顯酸性,因此會(huì)發(fā)生反應(yīng)MgO+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2O,A項(xiàng)正確;在沉鎂過程中加入氨水,由于NH3·H2O易分解,因此該過程不能在較高溫度下進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;從整個(gè)流程中看出,沉鎂后的濾液中含有NH4Cl,則可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl和NH3,故C項(xiàng)正確;Mg2+、Al3+、Fe3+的分離是利用了它們氫氧化物的Ksp不同,D項(xiàng)正確。2.(2021湖北八市第一次聯(lián)考)以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料,獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和鈉米鎳粉的部分工藝流程如圖:已知:Fe3+在pH約為時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,Fe2+在pH約為9時(shí)可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2。下列說法錯(cuò)誤的是