電子式表示形成過程演示

（優(yōu)選）電子式表示形成過程目前一頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點離子鍵：陰陽離子間的靜電作用,(一般是由活潑金屬與非金屬形成)離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物-Ca2+K+Mg2+Na+Ba2+X2-OS2-OHSO42-CO32--NH4+

1.活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成的化合物。

2.強堿3.大部分鹽如：NaOH、KOH、MgO、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2S等目前二頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點思考:是否元素原子間只能以離子鍵結(jié)合？試舉例說明。

H2Cl2O2N2HClH2ONH3CO2屬于非金屬元素的單質(zhì)或化合物它們內(nèi)部原子又是怎樣結(jié)合的呢？目前三頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點Ｃl2氣體分子H2氣體分子目前四頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？目前五頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點我只有一個電子，太少了我也少一個電子Ｈ原子Cl原子目前六頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？目前七頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點愿意愿意電子電子我給你們點燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．目前八頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點我們的接合使人類的生活多了一點味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點燃目前九頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點分析

H

H.H

··

.Cl

··

：

H2HCl目前十頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：成鍵實質(zhì)：成鍵條件：注意原子之間原子共用電子對非金屬元素間目前十一頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點電子式表示形成過程H··H＋→HH·····Cl··

：H·＋→

Cl····：H····

氯化氫分子的形成：

氫分子的形成：

目前十二頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點練習(xí)用電子式表示下列微粒O2N2H2ONH3CO2

：··

：o

：··

：oC

：

：

：··

：o

：··

：o

：N

：NH

.···：H

NH

O=OO=C=OHNHHN=No

.

.H··H ··HOH分子式電子式結(jié)構(gòu)式目前十三頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點思考：HCl中，為什么H顯+1價,Cl顯-1價?

··

.Cl

··

：H共用電子對偏向?qū)ζ湮Ω鼜姷囊环焦灿秒娮訉ζ蛞环皆拥墓矁r鍵稱為極性鍵+1-1+1-1目前十四頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點思考:H2中共用電子對又如何？H

H.共用電子對因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央，（不偏移）共用電子對不偏向一方原子的共價鍵稱為非極性鍵正中央目前十五頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點對比鍵型概念共用電子對偏向形成條件極性鍵共用電子對偏向一方原子的共價鍵稱為極性鍵偏向吸引力強的一方不同種元素原子間非極性鍵共用電子對不偏向任何原子的共價鍵稱為非極性鍵不偏向同種元素原子間巧記為：同非目前十六頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點請分析:

Na2O2NaOH中所含共價鍵的極性目前十七頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。O··：：·Na·

NaO··：：[]++2-目前十八頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。

[]·H·Na

﹕

﹕··O－+目前十九頁\總數(shù)二十二頁\編于十七點練習(xí)：關(guān)于化學(xué)鍵的敘述不正確的是（）

A離子化合物可能含有共價鍵

B共價化合物可能含有離子鍵

C離子化合物中一定含有離子鍵

D共價化合物中一定含有共價鍵離子化合物：由陰、陽離子通過離子鍵而構(gòu)成的化合物共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物（全部）C