溶解度及溶解度曲線-【趣課堂】2023年中考化學(xué)一輪重難點(diǎn)主題復(fù)習(xí)課件（福建專(zhuān)用）

知識(shí)梳理：溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶液的稀釋一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制判斷轉(zhuǎn)化思維導(dǎo)圖溶液的濃度溶解度及溶解度曲線飽和溶液與不飽和溶液結(jié)晶概念方法溶解與乳化組成特征物質(zhì)溶解時(shí)的吸、放熱現(xiàn)象溶液乳化固體溶解度氣體溶解度溶解度曲線溶解度溶液二溶解度及溶解度曲線目錄考點(diǎn)一：飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶考點(diǎn)二：溶解度曲線飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶01考點(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶【6年6考】2.轉(zhuǎn)化1.概念及判斷方法：所有物質(zhì)：溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)：溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法與上述相反溶質(zhì)溶劑溶劑降低升高(1)飽和溶液與不飽和溶液考點(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶【6年6考】【易錯(cuò)辨析】某種物質(zhì)的飽和溶液中，不能再溶解任何物質(zhì)。(

)理由：還能夠溶解其他物質(zhì)，如在飽和硝酸鉀溶液中可以溶解氯化鈉?？键c(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶【6年6考】(2)溶解度溶解度固體溶解度概念：在一定

下，某固態(tài)物質(zhì)在

g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所

溶解的質(zhì)量影響因素內(nèi)因溶質(zhì)種類(lèi)：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性

(填“相同”,

或“不同”，下同)溶劑種類(lèi)：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性_____

外因：溫度[多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，Ca(OH)2(減小)等除外]溫度100

不同不同考點(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶【6年6考】溶解度氣體溶解度影響因素概念：某氣體在壓強(qiáng)為101kPa(人教)和一定溫度時(shí)，溶解在1體積的溶劑

中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積(粵教：101.3kPa)內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外因：隨溫度升高而

，隨壓強(qiáng)增大而_____

減小增大(2)溶解度如喝了汽水會(huì)打嗝打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，會(huì)有氣泡或汽水噴出來(lái)考點(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、結(jié)晶【6年6考】1.概念：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程2.方法蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(曲線平緩)，如氯化鈉降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度升高而明顯_____(曲線較陡)，如硝酸鉀增大(3)結(jié)晶溶解度曲線02考點(diǎn)2溶解度曲線【6年6考】1溶解度曲線分析如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線：考點(diǎn)2溶解度曲線【6年6考】(1)溶解度大小的比較和判斷下列溶解度大小的判斷正確的是________。①甲的溶解度大于乙的溶解度②t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)榧祝揭遥颈踭1℃時(shí)，甲、丙的溶解度相等，均為35g②③考點(diǎn)2溶解度曲線【6年6考】(2)飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化①t3℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，形成的是該物質(zhì)的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。飽和【方法點(diǎn)撥】：先將溶劑的質(zhì)量轉(zhuǎn)化成100g，再與甲在該溫度下的溶解度進(jìn)行比較?？键c(diǎn)2溶解度曲線【6年6考】②將t3℃時(shí)接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可采取的方法是____________________________________；將t3℃時(shí)丙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是____________________________增加甲物質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑；或降低溫度)增加丙物質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)考點(diǎn)2溶解度曲線【6年6考】(3)判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)，提純甲所用的方法是___________________。當(dāng)丙中混有少量的甲時(shí)，提純丙所用的方法是______________。方法點(diǎn)撥：a.陡升型(如甲)：降溫結(jié)晶；b．緩升型(如乙)：蒸發(fā)結(jié)晶；c．下降型(如丙)：升溫結(jié)晶。升高溫度降溫結(jié)晶或者冷卻熱飽和溶液考點(diǎn)2溶解度曲線【6年6考】(4)溶液中相關(guān)量的計(jì)算和比較①t2℃時(shí)，將45g乙加入到100g水中，充分溶解，溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)_______。②t1℃時(shí)，將40g丙物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_______；t2℃時(shí)，乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_______。(結(jié)果均精確至0.1%)2∶525.9%28.6%甲＝乙＜丙③t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)配制成該溫度下各自的飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系為_(kāi)__________考點(diǎn)2溶解度曲線【6年6考】④t2℃時(shí)，欲將乙、丙兩種物質(zhì)配制成等質(zhì)量的飽和溶液，所需溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為_(kāi)__________。(5)溫度改變時(shí)，飽和溶液中各種量的變化情況

t2℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液各ag，降溫到t1℃：析出晶體的有_________；無(wú)晶體析出的有__________；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為_(kāi)___________；溶液質(zhì)量由小到大依次為_(kāi)___________。乙＞丙甲和乙丙丙<甲<乙甲＜乙＜丙練習(xí)03練習(xí)1．【2020福建3分】NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110練習(xí)2．【2021福建節(jié)選5分】如圖為我國(guó)古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場(chǎng)景，其過(guò)程為“燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。(1)“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過(guò)程，化學(xué)上稱(chēng)之為_(kāi)_________。蒸發(fā)結(jié)晶練習(xí)(2)將“上等鹵水”在100℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為150g溶液中含H2O100g、、MgCl2及其他成分。將150g此溶液降溫至20℃，有________gNaCl析出(溶解度見(jiàn)下表)。此時(shí)，________(填“有”或“沒(méi)有”)MgCl2析出，原因是__________________________________________________________________。溫度/℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0沒(méi)有20℃時(shí)溶液中的氯化鎂未達(dá)到飽和狀態(tài)練習(xí)3．【2019福建3分】KNO3的溶解度曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．0～60℃，KNO3的溶解度隨溫度升高而增大B．60℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出C．20℃，100g水中最多能溶解3D．60℃時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的KNO3溶液D練習(xí)4．【2022福建8分】我國(guó)古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過(guò)程示意如下：練習(xí)(1)步驟Ⅰ中，“攪拌”的作用是________________________。(2)步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。(3)如圖2為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過(guò)濾的目的是_________________。加快溶解(或均勻受熱)K2CO3＋CaCl2==