2023屆高考化學(xué)二輪滿分訓(xùn)練(非選擇題)試題及解析匯編

非選擇題滿分訓(xùn)練01(一)必考題26．氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面。回答下列問題：(1)實驗室可用上圖所示裝置合成氨。①亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)的離子方程式為________________________________。②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應(yīng)一段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、________和________(填化學(xué)式)(2)最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。①圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺_______(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?。(3)液氨可用作制冷劑，液氨汽化時________(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：共價鍵N—HO=ON≡NO—H鍵能/kJ·mol391498946463則反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。27．中科院張濤院士的研究團(tuán)隊研究發(fā)現(xiàn)納米ZnO可作為一些催化劑的載體。下圖是通過鋅精礦(主要成分為ZnS)與軟錳礦(主要成分為MnO2)酸性共融法制備納米ZnO及MnO2的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”時，鋅、錳離子浸出率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)鋅、錳離子浸出效果最佳時，所采用的最適宜溫度為________。(2)寫出酸浸時ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式(無單質(zhì)硫生成)________。(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取劑分離鋅、錳離子時，溶液的初始pH與分離系數(shù)的關(guān)系如表所示：初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5鋅、錳離子分離系數(shù)7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：分離系數(shù)越大，分離效果越好；萃取劑P507是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。試分析初始pH>4.0時，鋅、錳離子分離系數(shù)降低的原因是________________________。(4)(NH4)2S2O8是一種強氧化劑，能與Mn2＋反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)和紫色MnOeq\o\al(－,4)。用(NH4)2S2O8檢驗水相中的Mn2＋時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(5)二氧化錳廣泛用于電池。一種海水中的“水”電池的電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。(6)電解尿素的堿性溶液制取N2和H2的裝置如圖所示。(電解池中的隔膜僅阻止氣體通過，兩電極都是惰性電極)A電極的名稱為________，若起始時加入電解池的原料配比eq\f(n（KOH）,n[CO（NH2）2])＝3，完全反應(yīng)后，電解排出液中eq\f(n（OH－）,n（COeq\o\al(2－,3)）)＝________。28．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。(1)已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－99kJ·mol－1中的化學(xué)鍵能如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ·mol－1)436343x465413則x＝________。(2)甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其他化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)原理可表示為：CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)ΔH＝29.1kJ·mol－1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)和2molCO，測得容器內(nèi)的壓強(p：kPa)隨時間(t：min)的變化關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是___________________________。②反應(yīng)Ⅰ在5min時達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時速率v(HCOOCH3)＝________。③反應(yīng)Ⅱ在2min時達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K(Ⅱ)＝________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1molCO和2molHCOOCH3后v(正)________v(逆)(填“>”“<”“＝”)，原因是__________________________________________________________________________________。④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1________T3(填“>”“<”“＝”)，判斷的理由是______________________________________________________________。(3)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)填空：2NO＋2CON2＋2CO2(有CO)2NON2＋O2(無CO)①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為___________。②在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在________左右。A．670K B．770KC．870K D．970K(二)選考題：35．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鉻鐵合金作為鋼的添加料生產(chǎn)多種具有高強度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為________________________________。(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_____________________。(3)POeq\o\al(3－,4)的空間構(gòu)型為__________________________________________________，中心原子的雜化方式為_____________________________________。(4)碳化硅(SiC)晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔點低于金剛石，原因是____________________。(5)無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl；若加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產(chǎn)生。請從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界，寫出該配合物的結(jié)構(gòu)式________________________，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。(6)鐵和氮形成一種晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為________________________________________________，若該晶體的密度為ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________cm3。36．【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】以某有機物R為原料合成功能高分子化合物G的流程如下：eq\o(→,\s\up7(CH3OH，濃硫酸/△),\s\do5(⑤))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(濃硫酸/△),\s\do5(⑥))eq\o(→,\s\up7(一定條件),\s\do5(⑦))eq\x(G)回答下列問題：(1)E中含碳的官能團(tuán)名稱是________；反應(yīng)②的試劑和條件是___________________。(2)R的名稱是________；C分子中最多有________個原子共平面。(3)反應(yīng)⑥的類型是________；反應(yīng)⑤和⑥能否互換？________(填“能”或“否”)。(4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：_____________________________。(5)D的同系物H的相對分子質(zhì)量比D小14，在H的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的芳香族化合物有________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中在核磁共振氫譜上有5組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(6)參照上述流程，以和乙醇為原料(其他無機試劑自選)合成，設(shè)計流程圖：_________________________________________________。

非選擇題滿分訓(xùn)練02(一)必考題26．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實驗室中通過如下方法制備：①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；②取下三頸燒瓶，測得反應(yīng)液的pH＝4.1；③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體請回答下列問題：(1)實驗室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是___________________________。制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序為a→________→________→________→________→f。裝置D的作用是______________________。(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為______________________________________，合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為_______________________________。(3)在強堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(4)工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機物，有機物總含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2＋作催化劑，產(chǎn)生具有強氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機物。①其他條件一定時，n(H2O2)∶n(Fe2＋)的值對TOC去除效果的影響如圖1所示：當(dāng)TOC的去除率最大時，n(H2O2)∶n(Fe2＋)＝________。②在pH＝4.5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40mL·L－1時，TOC去除率反而減小的原因是_______________________。27．鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示：已知：高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)回答下列問題：(1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：________，高溫氧化時可以提高反應(yīng)速率的方法為______________________________________(寫出一條即可)。(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為______________________________；在實驗室中，操作a所用到的玻璃儀器有________。(3)Na2CrO4中鉻元素化合價為________；生成1molNa2CrO4時共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。(4)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrOeq\o\al(2－,4)的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放，可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10]，再加入硫酸處理多余的Ba2＋的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)大于________mol·L－1，廢水處理后達(dá)到國家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。28．目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：液吸法和還原法。Ⅰ.堿液吸收法25℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)Ca2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)CaSO4↓＋2NH3·H2OK。(1)25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(2)計算第2步中反應(yīng)的K＝________。Ⅱ.水煤氣還原法已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH1＝－37.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1③CO的燃燒熱ΔH3＝－283kJ·mol－1(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________。(4)反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。(5)在一定壓強下，發(fā)生反應(yīng)①。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[eq\f(n(CO),n(SO2))＝y(tǒng)]、溫度T的關(guān)系如圖所示。比較平衡時CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N________(填“>”“<”或“＝”，下同)M。逆反應(yīng)速率：N________P。(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生反應(yīng)①、②，第5min時達(dá)到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為________。②其他條件不變，在第7min時縮小容器體積，α(SO2)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(二)選考題35．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請根據(jù)提示回答下列問題：(1)科學(xué)家合成了一種陽離子為“Neq\o\al(n＋,5)”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“Neq\o\al(n＋,5)”化學(xué)式為“N8”的離子晶體，其電子式為_____________________________，其中的陰離子的空間構(gòu)型為________。(2)2001年德國專家從硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SOeq\o\al(2－,4)和N4Heq\o\al(4＋,4)兩種離子的形式存在。N4Heq\o\al(4＋,4)根系易吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個N4Heq\o\al(4＋,4)中含有________個σ鍵。(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因________________________________。(4)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為________。②每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為________。(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為____________。若晶胞底邊長為anm，高為cnm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_____g·cm－3(用含a、c和NA的式子表示)(6)高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3＋?；鶓B(tài)時Cu3＋的電子排布式為[Ar]________；化合物中，稀土元素最常見的化合價是＋3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示＋4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋4價的稀土元素是________(填元素符號)。幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)元素I1I2I3I4Sc(鈧)633123523897019Y(銥)616118119805963La(鑭)538106718504819Ce(鈰)52710471949354736．【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】己二酸環(huán)酯類化合物是一種重要的化工試劑。其一種合成路線如下：CH2(COOC2H5)2eq\o(→,\s\up7(NaOC2H5),\s\do5(試劑Ⅰ))Aeq\o(→,\s\up7(（1）H2O/H＋),\s\do5(（2）△，－CO2))eq\o(→,\s\up7(HCN))eq\o(→,\s\up7(－H2O),\s\do5(△))eq\o(→,\s\up7(H2O/H＋),\s\do5(△))已知：回答下列問題：(1)按系統(tǒng)命名法，CH2(COOC2H5)2的名稱為________。(2)A生成B的反應(yīng)類型為________，化合物E中官能團(tuán)的名稱為________，F(xiàn)的分子式為________。(3)D生成E的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)芳香族化合物G為E的同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有________種。Ⅰ.1molG可與2molNa2CO3反應(yīng)Ⅱ.含有官能團(tuán)—NH2Ⅲ.苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上有兩種等效氫，其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________。(5)寫出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。

非選擇題滿分訓(xùn)練03(一)必考題26．工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：回答下列問題：(1)在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有________(任寫一種)。(2)“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2＋，寫出產(chǎn)生Co2＋反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。(3)溶液a中加入NaClO的作用為______________________________。(4)沉淀A的成分為________，操作2的名稱是________。(5)已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ksp(MgF2)＝5.2×10－12，若向溶液c中加入NaF溶液，當(dāng)Mg2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時溶液中c(Ca2＋)最大等于_____mol·L－1。(6)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。27．氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。已知：(i)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時溶于濃堿。(ii)NiCl2溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。(iii)制備氮化鎵的反應(yīng)為2Ga＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5(Ni))2GaN＋3H2。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組實驗室制備氮化鎵，設(shè)計實驗裝置如圖所示：設(shè)計實驗步驟如下：①滴加幾滴NiCl2溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。②先通入一段時間的H2，再加熱。③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣，直至冷卻。⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥。(1)儀器X中的試劑是________，儀器Y的名稱是________________。(2)該套裝置中存在一處明顯的錯誤是_______________________。(3)步驟①中選擇NiCl2溶液，不選擇氧化鎳的原因是_______________________________。a．增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率b．使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率c．能更好地形成原電池，加快反應(yīng)速率(4)步驟③中制備氮化鎵，則該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是______________________。(5)請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作___________________________。(6)鎵元素與鋁元素同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：___________________________________________________________________________。28．三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等的生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸(H3PO3)?；卮鹣铝袉栴}：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。(2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為________________________________________________。(3)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示lgeq\f(c（HPOeq\o\al(2－,3)）,c（H2POeq\o\al(－,3)）)的是曲線________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)亞磷酸(H3PO3)的Ka1＝________mol·L－1，反應(yīng)HPOeq\o\al(2－,3)＋H2OH2POeq\o\al(－,3)＋OH－的平衡常數(shù)的值是________。(4)工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2＋)＝5×10－6mol·L－1，則溶液中c(POeq\o\al(3－,4))＝________mol·L－1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29)(二)選考題：35．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物。(1)磷元素位于元素周期表的________區(qū)，基態(tài)磷原子價層電子排布圖________。(2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素有________種。(3)白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu)，磷原子雜化方式為________，3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為________。P4易溶于二硫化碳，難溶于水，原因是________________________________。(4)磷酸與Fe3＋可形成H3[Fe(PO4)2]，基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為________，F(xiàn)e、P、O電負(fù)性由大到小的順序是_____________________________________。(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，磷化硼晶體的密度為ρg·cm－3，B與P最近距離為________cm(列出計算式即可)，估測該晶體的熔點________(填“高于”或“低于”)金剛石。36．【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】化合物H是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①eq\o(→,\s\up7(①O3),\s\do5(②H2O/Zn))RCHO＋R′CHO②RCHO＋R′CH2CHOeq\o(→,\s\up7(NaOH/H2O),\s\do5(△))＋H2O③請回答下列問題：(1)芳香化合物B的名稱為________，C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)由F生成G的第①步反應(yīng)類型為________________________________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________。(4)寫出D生成E的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6∶2∶1∶1。(6)寫出用為原料制備化合物的合成路線，其他無機試劑任選。

非選擇題滿分訓(xùn)練04(一)必考題26．錫為第ⅣA族具有可變價的金屬元素，其單質(zhì)沸點為2260℃。四氯化錫(SnCl4)是無色液體，熔點－33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室中可用氯氣與過量金屬錫通過下圖裝置制備SnCl4(夾持裝置已略去)。(1)儀器C的名稱為________，裝置乙中的試劑是________。(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(3)氯氣與錫的反應(yīng)類似與鐵的反應(yīng)，但該實驗中對裝置丁要持續(xù)加熱，其原因是__________________________________________________。(4)你認(rèn)為該實驗裝置需要進(jìn)行的改進(jìn)是：___________________________。(5)用下列方法和步驟測定所用金屬錫樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))①將2.000g錫完全溶于過量稀鹽酸中，并用所得溶液去還原過量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL溶液。寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。②?、偎萌芤篴mL用0.100mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。K2Cr2O7溶液應(yīng)注入到________式(填“酸或堿”)滴定管中。到達(dá)滴定終點時用去bmL。則樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：________(用含a、b的最簡代數(shù)式表示)。27．高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如圖1所示：回答下列問題：(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因溫度較高時NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO3，寫出溫度較高時反應(yīng)的離子方程式_______________________。(2)在溶液Ⅰ中加入NaOH固體的目的是________(填字母)。A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的NaClOB．NaOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境D．使NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖2為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對K2FeO4生成率的影響；圖3為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為________，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為________。(4)反應(yīng)③的離子方程式為______________________________________；往溶液Ⅱ中加入飽和KOH溶液得到濕產(chǎn)品的原因是___________________________。(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應(yīng)的，其離子反應(yīng)是：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，則其作為水處理劑的原理是：①_____________________________________________________；②_________________________________________________。28．CO、CO2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好地減少溫室效應(yīng)，給環(huán)境問題的解決提供了一個很好的方法。其中用有機合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用無機方式轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。Ⅰ.(1)土壤中也含有碳酸鹽，土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：________________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，原因是(用化學(xué)用語表達(dá))_________________________________。(2)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)________(填“能”或“不能”)大量共存。②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是________。A．pH＝11時：c(Na＋)>c(H2CO3)＝c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)B．pH＝11時：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)C．pH＝7時：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)＝c(H＋)D．pH＝11時：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)③碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為________。Ⅱ.醋酸成本低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。(1)若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－46.8kJ·mol－1，H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ·mol－1，則CH3COOH在水溶液中電離的反應(yīng)熱ΔH1＝________。(2)近年來化學(xué)家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)為：CH2=CH2(g)＋CH3COOH(l)eq\o(,\s\up7(雜多酸))CH3COOC2H5(l)該反應(yīng)類型是________，為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有____________________________________________________________(任寫出一條)。(3)在n(乙烯)與n(乙酸)的物料比為1的條件下，某研究小組在保持不同壓強下進(jìn)行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是________[用v(p1)、v(p2)、v(p3)分別表示不同壓強下的反應(yīng)速率]。②a、b、c三點乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是_________________。③p1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60℃～90℃時，先升高后降低的原因是______________，根據(jù)測定的實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是____________________(合適的壓強和溫度)。(二)選考題：35．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】很多物質(zhì)含有B、C、N三種元素中的一種或幾種，回答下列問題：(1)碳元素有12C、13C和14C等同位素，14C原子核外存在________對自旋相反的電子。B、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______________________________。(2)硼酸(H3BO3)能夠吸收中子，屏蔽核輻射。①硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是________。②硼酸是一元弱酸，其呈酸性的機理是：硼酸與水作用時，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH－以配位鍵結(jié)合形成Y－，導(dǎo)致溶液中c(H＋)>c(OH－)。Y－的結(jié)構(gòu)簡式是________________；硼酸與水作用時，每生成一個Y－，斷裂________個σ鍵。(3)三溴化硼、三氯化硼的分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B—X(X為鹵素原子)鍵都視為單鍵來計算鍵長，計算值與實測值結(jié)果如表。硼鹵鍵鍵長實測值比計算值要小得多，可能的原因是__________________________________________________。B—FB—ClB—Br鍵長計算值/pm152187199鍵長實測值/pm130175187(4)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SOeq\o\al(2－,4)和N4Heq\o\al(4＋,4)兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4Heq\o\al(4＋,4)遇堿生成一種形似白磷的N4分子，白磷(P4)分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示，寫出N4Heq\o\al(4＋,4)的結(jié)構(gòu)(標(biāo)明其中的配位鍵)________。(5)石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。已知石墨的密度為ρg·cm－3，C—C鍵鍵長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為________cm。36．【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如圖：已知：Ⅰ.RCOOR′＋R″OHeq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)。Ⅱ.(R代表烴基)。(1)PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡式為________，PET單體中的官能團(tuán)名稱為________。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則該縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有________個。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②不能使溴水褪色，③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，④核磁共振氫譜有面積比為3∶1的兩組峰，則K的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。另一種同分異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類會減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

非選擇題滿分訓(xùn)練05(一)必考題26．二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點劇毒金黃色液體易揮發(fā)－76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解②S2Cl2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2SCl2③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣(1)制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。①儀器m的名稱為________，裝置F中試劑的作用是_________________________。②裝置連接順序：A→________→________→________→E→D。③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___________________________________。④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和________。(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是_______________________。(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。eq\x(\a\al(混合氣體VL,（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）))eq\o(→,\s\up7(過量W溶液),\s\do5(①))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(過量Ba（OH）2溶液),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(過濾、洗滌、干燥、稱量),\s\do5(②))eq\x(固體mg)①W溶液可以是________(填標(biāo)號)。a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸化)c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為________(用含V、m的式子表示)。27．氧化鈷(Co2O3)粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：Ⅰ.將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。Ⅱ.浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。Ⅲ.向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。Ⅳ.Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。Ⅴ.將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400℃～600℃煅燒，即得到Co2O3。請回答：(1)Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化學(xué)方程式是___________________，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________________________________。(2)根據(jù)圖1、圖2分析：①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是_______________________________。②圖中銅、鈷浸出率下降的可能原因是___________________________。(3)Ⅱ中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式：ClOeq\o\al(－,3)＋________＋________=Cl－＋________＋________＋________。(4)Ⅱ中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是________，實驗現(xiàn)象是________。(5)Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分別是_______________________、________________。(6)Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、________(填化學(xué)式)。(7)Ⅴ中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是____________________。28．控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法?；卮鹣铝信c霧霾治理有關(guān)的問題：Ⅰ.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達(dá)到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1。則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原，反應(yīng)原理如圖甲所示。其中X為一種無毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為______________________。(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時，當(dāng)eq\f(c（NO2）,c（NO）)＝x，用Fe作催化劑時，在NH3充足的條件下，不同x值對應(yīng)的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖乙所示，當(dāng)x＝________時，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是________℃。Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2混合原料氣，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與壓強、溫度的關(guān)系如圖丙所示。①圖丙中壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是__________________________________。②C點平衡常數(shù)K＝________，A、B、D三點的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是________________________________________________。③一定溫度時，保持c(H2)不變，增大容器體積，平衡________(填“正向”“逆向”“不”)移動。(二)選考題：35．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鋁和硅在地殼中含量豐富，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。請回答下列問題：(1)①基態(tài)Si原子的價電子排布式為_______________________________。②Si所在周期中的非金屬元素(稀有氣體除外)，其第一電離能由小到大的順序為____________________________________________________________。③寫出一種與SiCl4互為等電子體的離子的化學(xué)式____________________________。(2)AlCl3的相對分子質(zhì)量為133.5，178℃開始升華，易溶于水、四氯化碳等，熔融時生成可揮發(fā)的二聚物(Al2Cl6)，結(jié)構(gòu)如圖所示：①二聚物中Al原子的雜化軌道類型為______________________________________。②從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區(qū)別：_________________________________。(3)LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇。CH3COOHeq\o(→,\s\up7(LiAlH4),\s\do5(乙醚))CH2CH2OH①AlHeq\o\al(－,4)的VSEPR模型名稱是________。②CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為________，分子中鍵角α________(填“>”、“＝”或“<”)鍵角β。(4)鋁和氮可形成一種具有四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如圖所示：①晶胞中Al的配位數(shù)是________，若該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為_____g·cm－3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)②晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達(dá)它在晶胞中的位置，該數(shù)組稱為該原子的原子坐標(biāo)，如晶胞中N原子①的原子坐標(biāo)為(eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,4))，試寫出晶胞中Al原子的原子坐標(biāo)_____________。36．【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】C4H6O5是合成的單體，該單體分別由HC≡CH和苯合成的路線如下：eq\x(HC≡CH)eq\o(→,\s\up7(HCHO),\s\do5(一定條件))eq\x(\a\al(A,（C4H6O2）))eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(催化劑))eq\x(\a\al(B,（C4H10O2）))eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))eq\x(\a\al(C,（C4H6）))→eq\x(\a\al(D,（C4H6Cl2）))→eq\x(E)→eq\x(F)eq\o(→,\s\up7(瓊斯試劑))eq\x(G)eq\o(→,\s\up7(①NaOH溶液，△),\s\do5(②H＋))eq\x(C4H6O5)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(一定條件))eq\x(\a\al(H,（C4H4O4）))eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑))已知：①R—C≡CH＋eq\o(→,\s\up7(一定條件))②R—CH2OHeq\o(→,\s\up7(瓊斯試劑))R—COOH(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是________，A有多種同分異構(gòu)體，其中一種屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)B的名稱是________，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是________。(3)E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是________________________________________________。(4)1mol有機物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L，H有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是___________________________________。(5)G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。(6)已知：R—CHOeq\o(→,\s\up7(1）HCN),\s\do5(2）H3O＋))，寫出由制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))H2C=CH2eq\o(→,\s\up7(Br2))

非選擇題滿分訓(xùn)練06(一)必考題26．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是________(填化學(xué)式)。(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(3)Ⅲ中離子隔膜電解池的裝置如下：①A的化學(xué)式是________，A在________口產(chǎn)生。②m為________(填“陰”、“陽”)離子交換膜。③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋NaOH產(chǎn)生的原因：____________________。(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是____________________________________________。(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量前者_(dá)_______(填>、<、＝)后者。27．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并探究其有關(guān)性質(zhì)。(1)裝二氧化錳的儀器的名稱是________。(2)正確連接裝置后，如何檢驗A裝置的氣密性________________________________。(3)室溫下，將多余的Cl2用100mL1.7mol·L－1的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗，測得其pH等于13(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)，ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：①吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為________mol。②被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為________mol。(4)通二氧化硫和氯氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。①試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因：_____________________________________________________________，其涉及反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？_________________________________________________________。(5)下列裝置可用于尾氣處理的是(夾持儀器已略去)________(填序號)。(6)請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明裝置B中的Na2SO3已被氧化：__________________________________________________________________________。28．亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與Cl2合成，回答下列問題：(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：反應(yīng)熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①2NO2＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)ΔH1K1②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(g)＋2NO(g)＋Cl2(g)ΔH2K2③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3K3則ΔH3＝________(用ΔH1、ΔH2表示)；K3＝________(用K1、K2表示)。(2)300℃時，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g)2NO(g)＋Cl2(g)，其正反應(yīng)速率表達(dá)式v正＝k·cn(ClNO)。測得正反應(yīng)速率和對應(yīng)濃度的數(shù)據(jù)如表：序號c(ClNO)/(mol·L－1)v正/(mol·L－1·s－1)①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－8則n＝________，k＝________；達(dá)到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)25℃時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH。已知：反應(yīng)起始和平衡時溫度相同。①測得反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1曲線a所示，則ΔH________(填“>”“<”或“不確定”)0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是___________________________________________。②圖2是兩位同學(xué)描繪的上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(1gK)與溫度的變化關(guān)系圖象，其中正確的曲線是________(填“甲”或“乙”)；m的值為________。(二)選考題：35．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】2017年9月央視節(jié)目《經(jīng)濟(jì)半小時》報道了王者歸“錸”，報道中指出中國發(fā)現(xiàn)超級金屬錸，造出了航空發(fā)動機核心部件。回答下列問題：(1)已知金屬錸(75Re)的價電子排布式為5d56s2，則金屬錸(75Re)位于元素周期表中第________周期________族。(2)基態(tài)Re原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖的形狀為________。(3)Mn與Re屬于同一族，研究發(fā)現(xiàn)，Mn的熔點明顯高于Re的熔點，原因可能是____________________________________________________________。(4)Re通常以Re2CO3的形式存在于礦物中，COeq\o\al(2－,3)的立體構(gòu)型為________，中心原子的雜化類型為________，寫出一個與COeq\o\al(2－,3)互為等電子體的分子的化學(xué)式________。(5)已知金屬Re的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①晶胞中Re原子的配位數(shù)為________。②原子的空間利用率為________(π＝3.14；eq\r(2)＝1.414)。36．【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：回答以下問題：(1)A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(2)B→C的反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是________________________________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________，E的化學(xué)名稱是________。(4)寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體___________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))。①核磁共振氫譜為3組峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。(5)H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5)，寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式：_______________________________________。(6)參照上述合成路線，以和化合物E為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線。

非選擇題滿分訓(xùn)練07(一)必考題26．某同學(xué)旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選用Fe(NO3)3溶液做蝕刻劑。受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實驗室選用Fe(NO3)3溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體?；瘜W(xué)興趣小組對Fe(NO3)3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究：【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能氧化Ag；假設(shè)2：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag【驗證假設(shè)】(1)甲同學(xué)驗證假設(shè)1。①用淡紫色的Fe(NO3)3·9H2O晶體(分析純，Mr＝404)配制1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液100mL。需要稱取________gFe(NO3)3·9H2O晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：_________________________________。②測得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語表示為________。③將pH＝1的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是______________。④將1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深。(2)乙同學(xué)為驗證假設(shè)2。分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解。乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立。你是否同意乙的結(jié)論？_______________________________________，簡述理由：_______________________________________________?！舅伎寂c交流】甲同學(xué)的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2＋能與NO形成配離子：Fe2＋＋NO=[Fe(NO)]2＋(棕色)。已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3＋略強。根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe(NO3)3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？27．我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示：已知：①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，還含有少量的Cu、Ag、Fe等。②Ksp[Zn(OH)2]＝2.0×10－16；Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(1)除去炭包中碳粉的操作為________。A．酸浸B．過濾C．焙炒D．焙燒(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時，主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(3)焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_________________，若溶解時不加H2O2帶來的后果是______________________________________。(5)“草酸鈉－高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度，取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1mol·L－1Na2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol·L－1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達(dá)終點時消耗V2mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。①MnO2參與反應(yīng)的離子方程式為____________________________。②該樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出表達(dá)式即可)。28．已知借助太陽能－熱化學(xué)循環(huán)分解水的示意圖如圖1：(1)反應(yīng)Ⅱ需要兩步能量轉(zhuǎn)化才能實現(xiàn)，太陽能轉(zhuǎn)化為________，再轉(zhuǎn)化為________。(2)反應(yīng)Ⅳ由(a)、(b)兩步反應(yīng)組成：H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177kJ·mol－1(a)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196kJ·mol－1(b)H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1(c)則H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的熱化學(xué)方程式為。(3)在恒容的密閉容器中進(jìn)行不同溫度下的SO3分解實驗[原理按反應(yīng)(b)]，SO3起始物質(zhì)的量均為dmol，圖2中L曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，M曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率。①反應(yīng)(b)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。②隨溫度的升高，M曲線逼近L曲線的原因是__________________________。③若X點時總壓為0.1MPa，列式計算SO3分解反應(yīng)在圖2中X點時的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓：總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字)。(二)選考題：35．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊在N5合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。時隔不久，他們在該領(lǐng)域再次取得突破，成功制得全氮陰離子(Neq\o\al(－,5))金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O。這是一種配合物分子，其結(jié)構(gòu)式為回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子最高能層電子所占用能級的電子云形狀為________。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。元素ClBrIOO－電子親和能(kJ/mol)349343295141－780①圖中數(shù)據(jù)顯示，同主族元素E1自上而下依次減小，試說明原因_________________；②下列說法正確的是________。A．電子親和能越大，說明越難得到電子B．一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2－時放出141kJ的能量C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ/molD．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2－需要吸收能量(3)從結(jié)構(gòu)角度分析，按順序?qū)懗鯮中兩種陽離子的立體構(gòu)型：________。(4)試就上述兩種鹽進(jìn)行有關(guān)分析：①熱分析結(jié)果顯示鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl分解溫度高達(dá)116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性。這與其結(jié)構(gòu)中含有類似苯分子中的大π鍵有關(guān)。Neq\o\al(－,5)中的N原子的雜化軌道類型為________，Neq\o\al(－,5)中的σ鍵總數(shù)為________個。②金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O中，中心原子的配位數(shù)為________，試畫出金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O中鈷離子的價電子的排布圖________。(5)R的晶體密度為dg·cm－3其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達(dá)式為________(用NA和字母表示)。36．【選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】黨的十九大報告中明確了“加快生態(tài)文明體制改革，建設(shè)美麗中國”，把“推進(jìn)綠色發(fā)展”放到了首位，強調(diào)“加快建立綠色生產(chǎn)和消費的法律制度和政策導(dǎo)向，建立健全綠色低碳循環(huán)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)體系”?；どa(chǎn)中倡導(dǎo)原料盡量多地轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，提高原子利用率。利用下列合成路線可以制備對羥基苯甲酸：已知：①該合成路線中，生成G、F的物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3，且1molG與足量的Na反應(yīng)產(chǎn)生33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2。②同一碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列關(guān)于對羥基苯甲酸的說法中正確的是________(填序號)。a．能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酯b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．1mol對羥基苯甲酸最多能與1molNaOH反應(yīng)d．對羥基苯甲酸能發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)(2)H的化學(xué)名稱是________。(3)A生成B的反應(yīng)類型是________，A中含氧官能團(tuán)的名稱是________。(4)B生成C和D的化學(xué)方程式為________________________________。(5)滿足下列條件的對羥基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有________種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體有________種。①能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)寫出由H制備G的合成路線(無機試劑任選)。

非選擇題滿分訓(xùn)練08(一)必考題26．過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。(1)化學(xué)實驗小組選用如圖裝置(部分固定裝置略)用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請選擇必要的裝置(裝置可重復(fù)使用)，按氣流方向連接順序為_________________________________________。(填儀器接口的字母編號)②連接好裝置進(jìn)行實驗，步驟如下：Ⅰ.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；Ⅱ._________________________________________________________；Ⅲ.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，_____________________________；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。(2)已知化學(xué)反應(yīng)Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如圖所示：①裝置B中儀器X的作用是______________________________________；反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因是_______________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)________、________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。27．磷酸二氫鉀(KH2PO4)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示(部分流程步驟已省略)：其中，萃取是因為KCl和H3PO4產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。請回答下列問題：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價是________。(2)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋KCl和H3PO4生成KH2PO4的原因：_______________。(3)若在實驗室中進(jìn)行操作Ⅰ和Ⅱ，則需要相同的玻璃儀器是________；沸騰槽不能采用陶瓷材質(zhì)的原因是________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)副產(chǎn)品N的化學(xué)式是________；在得到N的流程中“……”的操作步驟是________________________________________________________、洗滌、干燥。(5)在萃取過程中，影響萃取率的因素復(fù)雜，下圖是投料比eq\f(n（KCl）,n（H3PO4）)對萃取率的影響曲線，在實際操作中，應(yīng)