2016-2017海淀區(qū)高三化學(xué)期中試卷及答案(清晰版)

高三化學(xué)試題第6頁（共10頁）海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí) 化學(xué) 2016.11本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1． 下列常用化學(xué)品標(biāo)志所涉及的物質(zhì)中，一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是ABCD2． 下列說法不正確的是A．鈉、鉀著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料C．石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料D．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOx等的排放量3． 下列描述不涉及化學(xué)變化的是A．鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑 B．二氧化硫作紙漿的漂白劑C．氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑 D．有機溶劑作食用油的萃取劑4．下列水處理劑的工作原理與膠體有關(guān)的是A．活性炭 B．氯氣 C．明礬 D．次氯酸鈉5． 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：SO、Cl?、NO、Na+B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl?、NO、K+C．在1mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH?D．在1mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO6．檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡式如下）對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果，可以在一段時間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色。下列說法不正確的是A．檸檬酸的分子式是C6H8O7B．檸檬酸是易溶于水的有機物C．檸檬酸分子中含有羧基和羥基D．檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)通電7．下列解釋事實的方程式正確的是通電A．用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：NaClNa++Cl－B．氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2H2O8． 已知：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)?H＝?98kJ·mol?1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反應(yīng)過程為：i．H2O2(l)+I－(aq)H2O(l)+IO－(aq)?H1ii．H2O2(l)+IO－(aq)H2O(l)+O2(g)+I－(aq)?H2下列說法不正確的是A．?H1+?H2=?HB．I－是H2O2分解反應(yīng)的催化劑C．欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的熱量D．若生成1molO2，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol9． X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是A．簡單陽離子半徑：X<RB．最高價含氧酸的酸性：Z<YC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子16．（12分）在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：。（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象：。（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請繼續(xù)分析以下實驗。實驗試劑及操作現(xiàn)象試管滴管1.0mL0.1mol·L?1Fe(NO3)2溶液H2SO4溶液；NaOH溶液V．加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0mL0.1mol·L?1Fe(NO3)2溶液中，溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：a．酸性條件下，0.1mol·L?1Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；b．(用離子方程式表示)。17．（12分）利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO4·7H2O）的工業(yè)流程示意圖如下：（1）沸騰爐中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是。（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。（3）反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體。①燒渣中的FeS在反應(yīng)中做劑（填“氧化”或“還原”）。②溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是。（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌。（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦(FeS2)或；當(dāng)固體X為硫鐵礦(FeS2)時，將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補充完整：FeS2++=Fe2++SO42-+

18．（10分）煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡圖如下：（1）反應(yīng)I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：。（2）反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：。②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到。（3）①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和。②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ?H1＝?41kJ·mol?12H2(g)+O2(g)2H2O(g) ?H2＝?484kJ·mol?1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ?H3＝?802kJ·mol?1反應(yīng)IV：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)?H＝。

19．（12分）實驗及試劑編號無色NaClO3溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色10.05mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色30.25mL淺黃色藍(lán)色40.30mL無色藍(lán)色（1）取實驗2后的溶液，進(jìn)行如下實驗：。（2）查閱資料：一定條件下，I和I2都可以被氧化成IO3。作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2。進(jìn)行實驗：①取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行以下實驗，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-。其中試劑X可以是（填字母序號）。a．碘水 b．KMnO4溶液 c．NaHSO3溶液②有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL1.33mol·L?1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進(jìn)行以上對比實驗的目的是，進(jìn)一步佐證實驗4中生成了Cl2。獲得結(jié)論：（3）小組同學(xué)繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如下實驗結(jié)果：編號6.0mol·L?1H2SO4溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色50.25mL淺黃色無色60.85mL無色藍(lán)色①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是。②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象：。海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)參考答案2016．11第I卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案ACDCBDD題號891011121314答案CBDCBDD第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2．化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式0分，反之，寫對給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯即不得這1分。（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分。（4）不寫“↑”或“↓”不扣分。（5）請再關(guān)注某些方程式的特殊評分要求，已標(biāo)注在參考答案中。3．合理答案均可酌情給分。15．（12分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）（1分）（2）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（3）第四周期第VA族點燃（4）3H++Al(OH)3=Al3++3H2O點燃（5）2Na+Cl2=2NaCl（6）Br（1分）理由：由KQ<KZ可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z，故Q的非金屬性弱于Z16．（12分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）2H++SiO32－=H2SiO3↓（2）出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失（1分）Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（每個方程式1分）（3）生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（1分）（4）Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O（5）①滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加H2SO4溶液②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O17．（12分，特殊標(biāo)注外，每空2分）催化劑（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率催化劑△（2）2SO2+O22SO3△（3）①還原（1分）②Fe2(SO4)3H2SO4（每個1分）（4）冷卻結(jié)晶（5）鐵粉(或Fe)（1分）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42－+16H+18．（10分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，放出的熱被可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)吸收利用，促進(jìn)反應(yīng)正向移動（2）①T1<T2<T3②T3（1分）△（3）①CO2（1分）