第八章弱電解質(zhì)的電離平衡演示文稿

第八章弱電解質(zhì)的電離平衡演示文稿目前一頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)優(yōu)選第八章弱電解質(zhì)的電離平衡目前二頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I弱電解質(zhì)的電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分

化合物及某些

化合物。弱電解質(zhì)主要是某些

化合物。1．弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系離子共價共價全部強(qiáng)酸部分強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水目前三頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)

的速率和

的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立(2)電離平衡的特征電離離子結(jié)合成分子目前四頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I弱電解質(zhì)的電離平衡例如:向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)

，CH3COOH的電離平衡向

(填“左”或“右”)移動，電離程度

，c(H＋)

，pH值

。(3)外界條件對電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：升高溫度，電離平衡向

方向移動，電離程度

，原因是電離過程

。加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向

的方向移動，電離程度

。a．溫度：b．濃度：c．同離子效應(yīng)：電離增大吸熱電離增大增大左減小減小增大目前五頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I弱電解質(zhì)的電離平衡(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理去分析電離平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱)。實例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－

ΔH>0改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強(qiáng)不變加HCl(g)←增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)→減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉→減小減小增強(qiáng)不變升高溫度→增大增大增強(qiáng)增大目前六頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H＋)、c(A－)的減小，但c(OH－)會增大。1．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時要小。2．稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？目前七頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考3．下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是________。A．氨水B．氯水C．硫酸氫鈉溶液D．鹽酸BACD目前八頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考①②③④⑤目前九頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)【遞進(jìn)題組】題組一題組二知識梳理·題型構(gòu)建1243目前十頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組一條件改變時電離平衡移動結(jié)果的判斷D目前十一頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組一條件改變時電離平衡移動結(jié)果的判斷B目前十二頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組二選取措施使電離平衡定向移動B目前十三頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243題組二選取措施使電離平衡定向移動C目前十四頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I電離平衡常數(shù)1．(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONH＋OH－Kb＝1.7×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.7×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝4.7×10－8(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與

有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值

，原因是

。(2)CH3COOH酸性

HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：

。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的

。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以

為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距

。大于相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋)越大，酸性越強(qiáng)相對強(qiáng)弱第一步電離較大溫度增大電離是吸熱過程目前十五頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I電離平衡常數(shù)(1)電離方程式是:

，

。2．碳酸是二元弱酸(2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1

Ka2

(3)比較大?。?gt;目前十六頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考1．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：___________________________________________。第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步的電離起抑制作用2．在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________。K(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1；K(H2CO3)＝4.3×10－7mol·L－1。醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸目前十七頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組】題組一1題組二23目前十八頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用CH3COOH>H2CO3>HClOa>b>d>c題組一1題組二23目前十九頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其對水電離的抑制能力也較弱A

ABCE大于pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大稀釋相同倍數(shù)，HX的大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液題組一1題組二23題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用目前二十頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建題組一1題組二23題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用目前二十一頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建目前二十二頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算2．已知室溫時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為____________。10－5mol·L－1題組一1題組二23目前二十三頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算4.2×10－7題組一1題組二23目前二十四頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I強(qiáng)酸與弱酸的比較濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHA<pHHB濃度：0.01mol·L－1＝c(HA)<c(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHA＝HB體積相同時與過量的堿反應(yīng)時消耗堿的量HA＝HBHA<HB體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA<HBc(A－)與c(B－)大小c(A－)>c(B－)c(A－)＝c(B－)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHA＝HB水的電離程度HA<HBHA＝HB目前二十五頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)【遞進(jìn)題組】知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243目前二十六頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較題組一題組二1243CD目前二十七頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建c>a＝bb>a>cb>a＝cc>a>b(或c>a＝2b)c>a＝ba＝b＝ca＝b>c題組一題組二1243題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較目前二十八頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建解析

解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。題組一題組二1243題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較目前二十九頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建題組二判斷弱電解質(zhì)的方法隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離鹽酸的pH＝5，醋酸的配制CH3COONa、NaCl溶液，分別滴入酚酞試液，正確。由于醋酸是弱酸

CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色題組一題組二1243pH<5酸快目前三十頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建題組二判斷弱電解質(zhì)的方法題組一題組二1243目前三十一頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建題組一題組二1243答案A題組二判斷弱電解質(zhì)的方法目前三十二頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。1．判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。目前三十三頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)知識梳理·題型構(gòu)建我們在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的試題時，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進(jìn)行分析。如題1中的C選項，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動進(jìn)行分析；再如D選項，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1＝V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。2．搭建思維平臺目前三十四頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)探究高考·明確考向12345【考題訓(xùn)練】目前三十五頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)探究高考·明確考向B12345目前三十六頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)探究高考·明確考向12345解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)地進(jìn)行，中強(qiáng)酸要繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，②的反應(yīng)速率比①快。C目前三十七頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)探究高考·明確考向12345B目前三十八頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)探究高考·明確考向B12345目前三十九頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)探究高考·明確考向12345中目前四十頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分目前四十一頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)練出高分1234567891011121314目前四十二頁\總數(shù)五十四頁\編于八點(diǎn)練出高分B123456