高三化學設計教案7篇

高三化學設計教案7篇高三化學設計教案篇1一、培優(yōu)補差對象：高三每班前30名。二、培訓目標：為把化學學科培優(yōu)工作落在實處，使優(yōu)生更優(yōu)，學生的能力再上一個新臺階。三、培訓措施：1、做好學生的思想工作和方法指導，各科任主動了解各班尖子生在各個模塊的復習情況和學習的效果，了解他們薄弱的知識點。從而根據(jù)學生的思想心態(tài)和學習方法進行相應的輔導。同時不斷地鼓勵，激發(fā)他們學習的積極性。2、平時工作做足做細，在課堂上尖子生提出的問題，要有啟發(fā)性解答。對于同步的復習內(nèi)容，要求生穩(wěn)扎穩(wěn)打把基礎打好，適當?shù)某暗灰^超前。平時的每一次限時訓練要了解尖子生的成績和每道題的做題情況。利用課余及坐班時間進行輔導。充分開發(fā)他們的智力、拓寬思路，使優(yōu)生吃的飽、吃的好。3、根據(jù)尖子生的實際情況制定學習方案，每周從各地送來的套題中精選一些題目讓他們進行限時練習，特別訓練學生的思維能力及做題的規(guī)范性，進行面批面改，及時指出問題和進行方法指導。四。具體的輔導的內(nèi)容和計劃：1、每周選一套較全面的選擇題讓學生在30分鐘內(nèi)完成。選3道無機與實驗綜合題讓學生在35分鐘內(nèi)完成，通過選擇題的訓練加強學生對基礎知識的掌握，通過無機和實驗綜合題讓學生將剛復習過的元素知識形成網(wǎng)絡化，同時提高學生的文字描述能力2、每周選一套較全面的選擇題讓學生在30分鐘內(nèi)完成。選2道無機與實驗綜合題和2到反應原理的綜合題讓學生在40分鐘內(nèi)完成。訓練學生選擇題的做題速度和準確度3、增加反應原理的綜合題訓練學生的思維和推理的能力。4、每周選一套較全面的選擇題讓學生在30分鐘內(nèi)完成。選實驗題、無機題、反應原理題、有機題各一題讓讓學生在40分鐘內(nèi)完成。題型符合高考的要求，完善的題型訓練，讓學生的知識網(wǎng)絡化更全面，教師要指導學生遇到什么題型用什么方法做答，不斷進行做題技巧的指導。高三化學設計教案篇2一、認真?zhèn)湔n不但備學生而且備教材備教法，根據(jù)教材內(nèi)容學生實際，設計課類型，擬定采用教學方法，并對教學過程程序時間安排都作了詳細記錄，認真寫好教案。每一課都做到二、增強教學技能提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生積極性，加強師生交流，充分體現(xiàn)學生主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多；同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次學生學習需求學習能力，讓各個層次學生都得到提高。三、認真批改作業(yè)布置作業(yè)做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到效果。同時對學生作業(yè)批改時認真，分析并記錄學生作業(yè)情況，將他們在作業(yè)過程出現(xiàn)問題作出分類總結，進行透切評講，并針對情況時改進教學方法，做到有放矢。四、做好課后輔導工作注意分層教學。在課后，為不同層次學生進行相應輔導，以滿足不同層次學生需求，避免了一刀切弊端，同時加大了后進生輔導力度。對后進生輔導，并不限于學習知識性輔導，更重要是學習思想輔導，要提高后進生成績，首先要解決他們心結，讓他們意識到學習重要性必要性，使之對學習萌發(fā)興趣。要通過各種途徑激發(fā)他們求知欲上進心，讓他們意識到學習并不是一項任務，也不是一件痛苦事情。而是充滿樂趣。從而自覺把身心投放到學習中去。這樣，后進生轉化，就由原來簡單粗暴強制學習轉化到自覺求知上來。使學習成為他們自我意識力度一部分。在此基礎上，再教給他們學習方法，提高他們技能。并認真細致地做好查漏補缺工作。后進生通常存在很多知識斷層，這些都是后進生轉化過程中拌腳石，在做好后進生轉化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕松，進步也快，興趣求知欲也會隨之增加。五、積極推進素質教育。目前考試模式仍然比較傳統(tǒng)，這決定了教師教學模式要停留在應試教育層次上，為此，我在教學工作中注意了學生能力培養(yǎng)，把傳受知識技能發(fā)展智力能力結合起來，在知識層面上注入了思想情感教育因素，發(fā)揮學生創(chuàng)新意識創(chuàng)新能力。讓學生各種素質都得到有效發(fā)展培養(yǎng)。六、取得了一定成績。但存在不足是，學生知識結構還不是很完整，學生知識系統(tǒng)還存在很多真空部分。這些都有待以后改進。高三化學設計教案篇3教學目標1.掌握弱電解質的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)的概念。3.了解影響電離平衡的因素目標：1.培養(yǎng)閱讀理解能力。2.培養(yǎng)學生分析推理能力。情感目標：由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。教學過程今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。1.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)2.當則弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。3.與化學平衡比較(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。(3)影響電離平衡的因素A.內(nèi)因的主導因素。B.外國有：①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。②濃度：問題討論：在的平衡體系中：①加入：②加入：③加入：各離子分子濃度如何變化：、、、溶液如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)(4)電離平衡常數(shù)(?)一元弱酸：(3)一元弱堿①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。②值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強;值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即值大小可判斷弱電解質相對強弱。③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：隨堂練習足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的()A.B.C.D.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的濃度，可加入()A.B.C.D.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是()A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是()A.溶液導電性酸甲大于酸乙B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應：和的酸性強弱比較，正確的是()A.較弱B.較弱C.兩者相同D.無法比較總結、擴展1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。2.一元弱酸弱堿中與的求法：弱電酸中濃度：(酸為弱酸物質的量濃度)弱堿中濃度：(堿為弱堿物質的量濃度)3.討論中存在哪些微粒?(包括溶劑)4.擴展難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各()。例如溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。某溶液中，如需生成沉淀高中學習方法，應調整溶液的使之大于。要使0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全(使?jié)舛冉档椭猎瓉淼那Х种?，則應向溶液里加入溶液，使溶液為。布置作業(yè)高三化學設計教案篇4學習目標：燃燒熱，中和熱，能源學習過程1、燃燒熱什么是燃燒熱？是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？定義：在25℃,101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱通?？捎蓪嶒灉y得。2）在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：①研究條件：25℃,101kPa②反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質的量：1mol④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）⑤在未有特別說明的情況下，外界壓強一般指25℃,101kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質中的下列元素完全轉變成對應的穩(wěn)定物。如:C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g）［練習1］分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8kJ/mol你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？由于計算燃燒熱時，可燃物質是以1mol作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)。2、燃燒熱的計算及應用［例題］1.在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，1000LCH4（標準狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104kJ3、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。4、中和熱1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3）要點①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。③生成1mol水，中和反應的實質是H+和OH-化合生成H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量：57.3kJ/mol例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應中放出的熱量。用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出kJ的熱量。用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出kJ的熱量。5、能源1）什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術水平。2）當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。措施：科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能。相關思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?煤在直接燃燒時會產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴重影響空氣質量且易導致酸雨、溫室效應等，從而使環(huán)境受到嚴重污染，故通過清潔煤技術（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢所趨。高三化學設計教案篇5教學目標知識目標使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。能力目標培養(yǎng)學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。情感目標通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。教學建議化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。濃度對化學反應速率的影響是本節(jié)教學的重點。其原因是本節(jié)教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。關于濃度對化學反應速率的影響：1。聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應得以發(fā)生的先決條件。（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。2。運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。（1）以運動員的投籃作比喻。（2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發(fā)生的必要條件。3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學反應速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規(guī)律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。4。通過對本節(jié)所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內(nèi)容反饋學生掌握情況，鞏固本節(jié)所學知識。教材分析遵照教學大綱的有關規(guī)定，作為側重理科類學生學習的教材，本節(jié)側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯(lián)系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內(nèi)容有更深入的理解。教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節(jié)所學習的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節(jié)教材的教學內(nèi)容。本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節(jié)教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學中的特殊作用。本節(jié)重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。高三化學設計教案篇6第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時鐵的重要化合物【內(nèi)容與解析】(一)內(nèi)容：氧化鐵的性質;氫氧化鐵的性質;氫氧化亞鐵的性質。(二)解析：本節(jié)課要學的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質，其關鍵是。理解它關鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個價態(tài)，所以處于中間價態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個價態(tài)，可以實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉化。學生已經(jīng)學過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的基礎，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節(jié)的教學重點是氫氧化亞鐵的性質、Fe2+、Fe3+的相互轉化和Fe3+的檢驗。解決重點的關鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應的知識來分析鐵的化合物的性質和實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉化。【教學目標與解析】教學目標(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的.性質和應用;(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質;(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化。目標解析：(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質和應用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質和他們在生活中的用途，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應的化學方程式。(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質;就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應實驗現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉化的化學方程式。(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價和氧化還原反應的知識入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法?！締栴}診斷分析】在本節(jié)的教學中，學生可能對氧化還原反應的知識理解和應用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉化這知識點上可能會有點亂。所以在講解這一知識點時可以先復習一下氧化還原反應的有關知識?！窘虒W支持條件分析】在本節(jié)課的教學中，使用暴風影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉化”“Fe2+、Fe3+的檢驗”的實驗視頻，因為在傳統(tǒng)教學中，實驗只能是教師演示(目前尚未具備學生實驗的條件)，教師演示又不利于全體同學觀察。為彌補此缺陷，使用暴風影音等媒體播放器播放這些實驗的實驗視頻。【教學過程】問題1：從元素周期表認識鐵的結構和性質?1.鐵的原子結構和物理性質(1)鐵的原子結構特點鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結構示意圖為。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。(2)鐵的物理性質純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導電、導熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。2.鐵的化學性質(1)鐵與非金屬的反應①鐵和氯氣的反應化學方程式：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3。②鐵和氧氣的反應實驗步驟：把細鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質?；瘜W方程式：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4。③鐵和其他非金屬的反應2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+S=====△FeS(黑色固體)Fe+I2=====△FeI2(2)鐵與水蒸氣的反應實驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。實驗結論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。(3)鐵與酸反應①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應生成Fe2+，放出H2。離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應時，不放出H2。a.HNO3(稀)過量時生成Fe3+Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。b.鐵粉過量時生成Fe2+3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。(4)鐵與鹽溶液的反應①鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出這種金屬。Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。②鐵能與FeCl3溶液反應生成FeCl2。離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?設計意圖：從鐵元素的化合價入手，認識鐵的氧化物。師生活動：鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質呢?鐵的氧化物的俗名、用途?鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學方程式?；瘜W式FeOFe2O3Fe3O4名稱氧化亞鐵氧化鐵(俗名鐵紅)四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)鐵的價態(tài)+2+3+2、+3顏色和狀態(tài)黑色固體紅棕色固體黑色晶體類別堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物與還原劑的反應(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO28Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe與酸(H+)的反應FeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O問題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實驗室應如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?設計意圖：從實驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學性質。師生活動：鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑?描述實驗現(xiàn)象?寫出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化學方程式。制備Fe(OH)2的實驗中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學方程式。實驗室制備Fe(OH)2時，怎樣避免被氧氣氧化?Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質呢?設計意圖：培養(yǎng)學生對知識的遷移能力。師生活動：(1)氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識，推測它應具有什么性質呢?寫出反應的化學方程式。氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵物理性質白色固體，不溶于水紅棕色固體，不溶于水化學性質Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓問題4：這么檢驗某種Fe2+溶液變質了呢?設計意圖：培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力和對知識的應用能力。師生活動：向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會有怎樣的現(xiàn)象?實驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?比較Fe2+Fe3+顏色淺綠色棕黃色主要化學性質還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+與堿反應：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓水解性：水溶液顯酸性氧化性：Fe3Fe2+與堿反應：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓水解性：水溶液顯酸性檢驗方法(1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色(2)加堿反應產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應生成紅褐色沉淀保存方法加Fe防止氧化，密封無特殊要求溶液配制加酸防變渾濁，加Fe防止氧化加酸防止變渾濁轉化關系問題5：為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?設計意圖：從實驗事實入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉化。師生活動：配制FeCl2或FeSO4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用?如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?【目標檢測】1.下列關于鐵的敘述正確的是()①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3。A.①③B.②④C.②⑤D.④⑥2.下列物質可由相應的單質直接化合而成的是()①FeS②CuS③FeCl2④Al2S3⑤Fe3O4⑥Fe2O3A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤3.下列物質中能與Fe3+反應，且反應中Fe3+作氧化劑的是()①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤I-⑥OH-A.①②④⑤B.①②④C.②④⑤D.全部4.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為()A.1：7B.7：1C.7：8D.8：75、(2010江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量之比的是(不考慮水解)()A.已知參加反應的硝酸與被還原的硝酸的物質的量之比為4：1B.已知參加反應的硝酸與鐵的物質的量之比為3：1C.已知參加反應的鐵與生成的NO的物質的量之比為4：3D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質的量之比【課堂小結】鐵的重要化合物1、鐵的氫氧化物的