高考化學一輪總復習配套課件第十章課時2物質(zhì)的制備與定量實驗分析

課時2物質(zhì)的制備與定量實驗分析最新考綱 1．掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。 2．分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。1．實驗室典型的氣體發(fā)生裝置考點一常見氣體的制備

2．氣體收集方法3.常見氣體的實驗室制備原理與收集4.氣體的凈化 ①常見凈化裝置a．裝置為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b.裝置一般盛液體試劑，用于洗氣。c.裝置一般盛固體試劑，用于氣體除雜和定量計算。②常見干燥劑：5. 尾氣的處理 (1)直接排空處理：主要是針對無毒、無害氣體的處理。如N2、O2、CO2等。 (2)尾氣處理裝置：①在水中溶解度較小的有毒氣體，多數(shù)可通入燒杯中的某種試劑吸收除去(如圖甲)。如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。②某些可燃性氣體可用點燃或轉(zhuǎn)化的方法，如圖丙，如CO、H2可點燃或通過灼熱的CuO除去。③某些可燃性氣體(如CH4、C2H4、H2、CO等)可以采用收集的方法(如圖丁)。④對于溶解度很大吸收速率很快的氣體，吸收時應(yīng)防止倒吸，典型裝置如圖乙。常見的防倒吸裝置還有如下改進裝置(以NH3的吸收為例，未注明的液體為水)。2．選擇合適的試劑，能否用圖2所示的裝置分別制取少量NO和O2？為什么？ 答案不能制取NO，原因是NO不能用排空氣法收集。3．二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，能否用濃H2SO4干燥二氧化硫氣體？ 答案能【示例1】

(2013·安徽，8)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是()。思維啟迪

(1)熟悉常見氣體的制備原理；(2)了解常見氣體的收集方法和尾氣處理方法。解析氨氣的密度小，用排空氣法收集時應(yīng)“短進長出”，所以A錯誤；B合理；稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO，而且不能用排氣法收集，若制取NO2，應(yīng)該用濃硝酸，但尾氣NO2不能用水吸收，C不合理；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣應(yīng)該加熱，不合理。因此選B。答案B【示例2】

(2011·全國大綱卷，29)請回答下列實驗中制取氣體的有關(guān)問題。 (1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_________________________________________________；C_________________________________________________；D_________________________________________________。(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)；②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象______________________。解析本題主要考查常見氣體的制備，意在考查考生根據(jù)反應(yīng)原理和氣體的性質(zhì)進行化學實驗的能力。高錳酸鉀具有強氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置B用來收集比空氣密度大的氯氣，裝置D吸收尾氣，裝置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度與空氣接近且與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，一氧化氮不與水反應(yīng)，可以用排水法收集，選用裝置Ⅰ，A裝置中盛放銅片和稀硝酸，B裝置中盛放水，C裝置接收排出的水。1．(2014·江門模擬)下列有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是()。A．裝置①可用于吸收實驗中多余的SO2B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C．裝置③中X為苯，可用于吸收NH3或HCl氣體D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3解析SO2和NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A選項正確。裝置②中如果氣體從長導管通入，只能收集密度比空氣大且不能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的氣體，此時可以收集Cl2、NO2等；如果氣體從短導管通入，只能收集密度比空氣小且不能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的氣體，此時可以收集H2、NH3等，B選項正確。裝置③中如果X為苯，因為苯的密度比水的小，故苯應(yīng)該在上層，C選項錯誤。裝置④中先用盛有堿石灰的干燥管除去氨氣中的水蒸氣，然后用向上排空氣法收集NH3，最后用防倒吸的裝置吸收多余的NH3，故D選項正確。答案C2．可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是()。A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．濃氨水和生石灰制取氨氣解析NO不能用排氣法收集，A錯；亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)不需加熱即可制取二氧化硫，可以用濃硫酸除去水蒸氣，并且二氧化硫的密度大于空氣的，可以用該裝置制取、凈化、收集，B對；氫氣密度小于空氣的，應(yīng)該采用“短管進氣，長管出氣”的方法收集，C錯；氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸凈化，且氫氣的密度小于空氣的，應(yīng)該采用“短管進氣，長管出氣”的方法收集，D錯。答案B3．下圖是幾種常見的加熱裝置。(1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊________。其中F裝置中對試管的加熱方式是________，采用這種加熱方式的目的是____________。(2)H2還原CuO可選用________裝置。(3)NH4Cl與Ca(OH)2混合制NH3可選用________裝置。(4)膽礬中結(jié)晶水含量的測定可選用________裝置。(5)乙酸乙酯的制備可選用________裝置。(6)MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用________裝置。若該裝置只加熱液體時，容器內(nèi)必須放________________。答案(1)石棉網(wǎng)水浴加熱使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石有關(guān)氣體制備實驗裝置的解題思路

考點二幾種重要物質(zhì)的制備

3．選擇適宜操作方法

實驗室制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，更要注意隔絕空氣。其方法是： (1)亞鐵鹽需新制(用足量鐵與稀硫酸反應(yīng))；(2)將所用氫氧化鈉溶液煮沸以

；(3)使用長滴管吸入氫氧化鈉溶液后

，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉與氯化亞鐵接觸。驅(qū)盡O2末端伸入FeSO4溶液液面下4．乙酸乙酯的制備 (1)制備原理： CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O (2)實驗裝置：探究思考1．Al2(SO4)3與NaOH溶液、氨水反應(yīng)均可生成Al(OH)3沉淀，可是在實驗室中我們通常用氨水與Al2(SO4)3反應(yīng)來制取Al(OH)3，為什么一般不用NaOH溶液？ 答案因為Al(OH)3能與過量的NaOH反應(yīng)，NaOH溶液的量較難控制。2．乙酸乙酯制備實驗中，濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液的作用分別是什么？ 答案濃H2SO4的作用：催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇，與乙酸反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的析出?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問題：(1)裝置b的名稱是________________。(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。A．立即補加 B．冷卻后補加C．不需補加 D．重新配料(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標號)。A．41%B．50%C．61%D．70%思維啟迪

(1)通過題給信息，了解有機物的性質(zhì)，理解分離提純的方法。(2)環(huán)己醇在濃H2SO4作用下加熱可能發(fā)生的反應(yīng)。解析(1)裝置b為直形冷凝管。(2)碎瓷片的存在可防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入。(3)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚()。

答案(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應(yīng)開始前依次進行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：①停止通N2②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是________。解析(1)注意審題，該反應(yīng)是在無水無氧條件下制備的；安裝完裝置，首先檢查氣密性，然后裝入藥品。根據(jù)反應(yīng)條件，N2必須進行干燥處理(干燥管)。然后通過N2排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣(O2)，點燃酒精燈，使反應(yīng)發(fā)生。為了防止倒吸，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅酒精燈，再冷卻到室溫，最后停止通N2。在D中冷凝的液體有CCl4和TiCl4，根據(jù)沸點不同，可采用分餾的方法分離。答案(1)干燥管濃H2SO4檢查氣密性②③①分餾(或蒸餾)(2)①Fe溫度過高會導致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀②Fe2＋Fe2O31．(2013·濱州質(zhì)檢)用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是()。 ①加鹽酸溶解；②加燒堿溶液溶解；③過濾；④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入過量燒堿溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③解析加NaOH溶液，Al溶解生成NaAlO2溶液，Mg不溶解，過濾掉，在NaAlO2溶液中通過量CO2，不宜加鹽酸，鹽酸過量，Al(OH)3溶解。答案B2．制造干電池的主要原料之一是MnO2，工業(yè)上常以Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理為先用軟錳礦(含MnO2、少量的Fe2O3和SiO2)和碳反應(yīng)制得MnO，再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液。在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Mn(NO3)2＋KMnO4＋H2O→MnO2↓＋KNO3＋HNO3(未配平)，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：(1)若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖所示的裝置甲中，使其與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。①寫出甲中產(chǎn)生氣體的化學反應(yīng)方程式：________________________。②反應(yīng)過程中，要向裝置乙中通入一定量的空氣，原因是________________。③裝置丙中盛放的試劑是________________。解析(1)根據(jù)題中信息可知軟錳礦和碳反應(yīng)生成MnO，雜質(zhì)Fe2O3與碳反應(yīng)會生成單質(zhì)Fe。MnO與稀硝酸反應(yīng)生成Mn(NO3)2，無氣體產(chǎn)生，而Fe能與稀硝酸反應(yīng)生成NO。向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2，使氣體呈紅棕色，丙中應(yīng)盛NaOH溶液等堿性物質(zhì)，吸收有毒氣體NO2。(2)根據(jù)得失電子守恒和觀察法可配出化學計量數(shù)為3、2、2、5、2、4；Mn(NO3)2和KMnO4反應(yīng)后有硝酸產(chǎn)生，加入氨氣，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)由于加入氨水，會有Mn(OH)2生成。(4)反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)速率快速增大，應(yīng)考慮生成物對反應(yīng)的影響，其中MnO2最有可能對反應(yīng)具有催化作用。3．(2013·新課標Ⅱ，26)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移到B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由__________________________________________________。(2)加入沸石的作用是______________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是____________________________。(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是____________，D儀器的名稱是__________________。(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。A．潤濕B．干燥C．檢漏D．標定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在________層(填“上”或“下”)。(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是______________________________________________________________________________________________________。(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為________%。解析(1)濃H2SO4溶于水時放出大量熱，不能將水或溶液加入濃硫酸中，否則會迸濺。(2)加熱純凈液體時易發(fā)生暴沸，加入沸石(碎瓷片)，防止暴沸。(3)注意直形冷凝管與球形冷凝管的區(qū)別，球形冷凝管不用于蒸餾。(4)分液漏斗有玻璃活塞，使用前必須檢漏。(5)正丁醛的密度比水小，水在下層。(6)回答本題，要根據(jù)實驗?zāi)康暮退莆镔|(zhì)的性質(zhì)闡述，溫度過低不利于正丁醛的蒸出和生成，溫度過高正丁醛易被氧化，同時正丁醇也可能蒸出，使產(chǎn)率降低。答案(1)不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，易造成迸濺(2)防止暴沸冷卻后補加(3)滴液漏斗直形冷凝管(4)C(5)下(6)既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，同時避免正丁醇蒸出(7)511．明確物質(zhì)制備原理：進行物質(zhì)制備實驗設(shè)計前必須先認真審題，明確要制備的物質(zhì)，弄清題目有哪些新信息，綜合學過的知識，通過類比、分析、遷移，從而明確制備原理。2．選擇實驗儀器與實驗試劑：根據(jù)制備的物質(zhì)的性質(zhì)，需要的反應(yīng)條件，選擇合理的實驗儀器和試劑。如制備的物質(zhì)具有強烈的腐蝕性，就不能選用橡膠管來連接實驗儀器，若反應(yīng)條件是加熱，且溫度不超過100℃，就可以選擇水浴加熱的裝置。物質(zhì)制備的基本思路

3．設(shè)計物質(zhì)制備步驟：根據(jù)物質(zhì)制備的原理以及所選用的實驗儀器和試劑，設(shè)計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，實驗步驟應(yīng)完整、簡明?？忌鷳?yīng)該具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力，特別是對裝置圖的識別能力，這是評價實驗方案的能力之一。4．檢驗制備物質(zhì)的純度：采用可行的方法對制備的物質(zhì)進行檢驗，確定是否實驗成功。

考點三常見定量實驗分析

2．定量實驗數(shù)據(jù)的測定方法 ①沉淀法 先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進行相關(guān)計算。 ②測氣體體積法 對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。③測氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算。④滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進行相關(guān)計算。探究思考1．用50mL0.5mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱的誤差分析：答案小小小小大大小小小小小小小小2．酸堿中和滴定過程中的誤差分析答案高低高高高高低低【示例5】

(2013·天津，4)下列實驗誤差分析錯誤的是()。 A．用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小思維啟迪

(1)掌握實驗操作要點，(2)清楚誤差分析依據(jù)。解析該題考查基本實驗的誤差分析。A選項濕潤的pH試紙測稀堿液的pH時，堿液被稀釋，pH偏小，正確。B選項用容量瓶配制溶液定容時俯視刻度線造成加入水偏少，所配溶液濃度偏大，錯誤。C選項滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小，也就是讀數(shù)偏小，正確。D選項測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。答案B【示例6】

(2013·海南化學，17)BaCl2·xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定： ①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； ②過濾并洗滌沉淀； ③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是____________________。(2)計算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求寫出計算過程)。(3)操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)?？茖W審題

BaSO4→BaS，沉淀質(zhì)量減小，則水的含量偏高。

(3)題中已經(jīng)表明硫酸鋇被還原為BaS，則沉淀質(zhì)量減小，相對水的質(zhì)量比提高，x數(shù)據(jù)將偏高。答案(1)蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl－已經(jīng)洗凈(2)2(3)偏高1．(2014·茂名月考)用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，造成滴定結(jié)果偏低的原因可能是()。 A．配制標準NaOH溶液中混有Na2CO3雜質(zhì) B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗 D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液2．(2013·珠海質(zhì)檢，33)(1)小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩支試管，均加入4mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。 ①需要用________來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA________(填“>”“＝”或“<”)tB。 ②寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(2)實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)原理來測定其含量，具體操作為①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，將0.1000mol·L－1KMnO4溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色，將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失：再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：______________________________________________________________________________________________________。當________________________________________________，證明達到滴定終點。③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：則消耗KMnO4溶液的平均體積為________，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為________________________。④誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是__________________________________________________。A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視實驗數(shù)據(jù)統(tǒng)計與整理的一般方法1．數(shù)據(jù)的表格化素養(yǎng)31定量化學實驗數(shù)據(jù)的分析與處理[方法規(guī)律] (1)根據(jù)實驗原理確定應(yīng)記錄的項目：所測的物理量。 (2)應(yīng)注意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注釋。 (3)設(shè)計的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計算和進一步處理，便于反映數(shù)據(jù)間的聯(lián)系。2．數(shù)據(jù)的圖像化 圖像化是用直線圖或曲線圖對化學實驗結(jié)果加以處理的一種簡明化形式。它適用于一個量的變化引起另一個量的變化的情況。圖像化的最大特點是鮮明、直觀、簡單、明了。

[當場指導](2)高爐