高中化學(xué)必修二第二章知識點和習(xí)題含復(fù)習(xí)資料

其次章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變更。緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，確定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：①全部的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特別：C＋22是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如()2·8H2O＋4＝2＋23↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如3、4、3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不行再生資源煤、石油、自然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不行再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等[思索]一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不須要加熱，吸熱反應(yīng)都須要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如C＋O2＝2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但須要加熱，只是反應(yīng)起先后不再須要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)接著下去。()2·8H2O與4的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不須要加熱。其次節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或干脆接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量削減。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的推斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、、太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（2）等作正極。②依據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（=1\*i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（=2\*）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：－原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參與反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)運用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（等）。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝①單位：(L·s)或(L·)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：（=1\*i）速率比＝方程式系數(shù)比（=2\*）變更量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)確定的（主要因素）。外因：①溫度：上升溫度，增大速率②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參與的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變更學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡（1）在肯定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變更，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變更學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行究竟，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不行能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡探討的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。⑤變：當(dāng)條件變更時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記：①（正方向）＝（逆方向）或（消耗）＝（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變推斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)＋，x＋y≠z）其次章化學(xué)反應(yīng)與能量一．選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分) 1．下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是()A．生石灰B．固體C．濃硫酸D．固體432．已知22223為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（） A．O2的能量肯定高于2的能量B．2和O2的總能量肯定高于3的總能量 C．2的能量肯定高于3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．()2·8H2O晶體與4晶體的反應(yīng)4．下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是()A．空氣量越多越好B．應(yīng)通入適量空氣C．固體燃料燃燒前要粉碎D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出 5．下列各個裝置中能組成原電池的是()6．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)猛烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變更。假如把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此推斷它們的活動性由強到弱的依次是() A． B． C． D． 7．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是() A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池8．對于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1電子通過時，理論上的兩極變更是()。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出H2④銅片上析出1H2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④9．過量的鋅粉與肯定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以實行的措施是() A．上升溫度B．加入適量的水C．加入少量4溶液D．加入濃度較大的鹽酸 10．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是() A．10℃203的鹽酸溶液B．20℃302的鹽酸溶液

C．20℃202的鹽酸溶液D．20℃104的鹽酸溶液11．肯定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)(g)2Z(g)達到限度的標(biāo)記是（）A.單位時間內(nèi)生成3nX，同時消耗nY的生成速率與Z的生成速率相等、Y、Z的濃度相等、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2 12．確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是() A．參與反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B．催化劑 C．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面 D．反應(yīng)物的濃度 13．下列敘述正確的是() A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變更 B．物質(zhì)燃燒不肯定是放熱反應(yīng) C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不須要加熱就能發(fā)生 D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生14．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是()A．H＋的濃度B．鎂條的表面積C．溶液的溫度D．—的濃度 15．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是() A．鋅片是正極B．電流從鋅片流向銅片C．氫氣在鋅片上析出D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純16．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度削減了0.6，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變更，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（）A、0.02(L?) B、1.8(L?)C、1.2(L?)D、0.18(L?)二、填空題（15分，每空1分）17．（5分）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是汲取能量取決于，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為反應(yīng)。18．（6分）由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是；鋅是極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式是。 19．（4分）指出下列變更能量是怎樣轉(zhuǎn)化的： (1)學(xué)校燃燒煤煮飯，(2)給手機的電池充電，(3)用畜電池點亮燈泡，(4)電解水得到O2和H2。54543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量 20．（12分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變更狀況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是，生成物是，化學(xué)方程式為；反應(yīng)起先至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為，若不能，則其緣由為_；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變更而變更，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了狀態(tài)。四、試驗題（7分）21．（7分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)+2=2++2設(shè)計一個原電池？并推斷正負極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）五、計算題（12分）22、（6分）在一密閉的2L容器中裝有42和2O2，在肯定條件下起先反應(yīng)。2末測得容器中有1.62，請計算：（1