化學(xué)競賽非金屬金屬元素綜述

關(guān)于化學(xué)競賽非金屬金屬元素綜述第1頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月一、非金屬單質(zhì)熔沸點同素異形現(xiàn)象導(dǎo)電性化學(xué)活性第2頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月單質(zhì)NaMgAlSiPS8Cl2Ar熔點℃97.8651660141044112.8-101-189.2沸點℃989.8110724672355280444.6-34.6-185.7晶型金屬晶體原子晶體分子晶體原子晶體：原子半徑越小→鍵長越短→鍵能越大熔沸點越高分子晶體：相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體第3頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月0FClBrI溫度0NPAsSbBi溫度熔點：第4頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月1、熔沸點小分子：如稀有氣體、雙原子分子的氟、氯、氮、氫等單質(zhì)屬于分子晶體通常是氣體。多原子分子：S8、P4、As4等雖然也是分子晶體熔沸點不高，但要高于前一類，通常是固體。大分子：晶體硅、金剛石、硼等原子晶體熔沸點很高，不易揮發(fā)。第5頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2、同素異形現(xiàn)象原子在晶體中排列方式不同形成，如金剛石、石墨。組成分子的原子個數(shù)不同，如O2，O3。PPPPPPPPn第6頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3、導(dǎo)電性一般屬于非導(dǎo)體Ge、Si、As、Sn等準(zhǔn)金屬半導(dǎo)體，導(dǎo)電能力隨溫度升高而增大第7頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月4、化學(xué)活性F2、Cl2、Br2、O2、S、P較活潑，易和氫反應(yīng)生成氫化物，也易與金屬化合。非金屬元素是成酸元素一般不和酸反應(yīng)。和堿反應(yīng)：歧化或非歧化2B+2NaOH+2H2O===2NaBO2+3H2第8頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月二、非金屬氫化物熔沸點熱穩(wěn)定性還原性酸堿性第9頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月1、熔沸點通常為氣體或揮發(fā)性液體。周期性變化氫鍵：在第二周期氨，水，氟化氫沸點異常的高，氫鍵在分子間締合的作用。第10頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月同周期比較碳族氮族氧族鹵族氫化物化學(xué)式RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性還原性逐漸增強逐漸減弱第11頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2、熱穩(wěn)定性與非金屬元素的電負性（XA）有關(guān)，與氫的電負性相差越遠越穩(wěn)定；反之，越不穩(wěn)定。同一周期從左到右增強同一族從上到下減小第12頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3、還原性處氟化氫，都有還原性，與穩(wěn)定性增減規(guī)律相反，穩(wěn)定性大的還原性小。H2S、HI、PH3、AsH3具有強還原性第13頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月4、酸堿性大部分是酸，HX、H2S少數(shù)為堿，NH3酸性自上而下加強，HF<HCl<HBr<HI酸性自右向左減弱，HF>H2O>NH3第14頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月三、非金屬含氧酸含氧酸的強度含氧酸氧化還原性第15頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月1、含氧酸的強度由中心原子的電負性、原子半徑以及氧化數(shù)等因素決定。通過它們對X－O－H鍵中的電子云密度的影響來實現(xiàn)。當(dāng)中心原子電負性大，半徑小，氧化數(shù)高時，則對與之相連的O原子來說，爭奪電子的能力較強，可以有效的降低O原子的電子云密度，使得O－H鍵變?nèi)?，容易釋放出質(zhì)子，表現(xiàn)出較強的酸性。第16頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月一般規(guī)律同一周期從左到右，酸性增強

H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4同一族同類型從上到下減弱

HIO4<HBrO4<HClO4同一元素不同氧化數(shù)的含氧酸，隨氧化數(shù)增大而增強

H2SO4>H2SO3,HNO3>HNO2第17頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月四、非金屬含氧酸鹽的某些性質(zhì)溶解性熱穩(wěn)定性氧化還原性第18頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月1、溶解性絕大多數(shù)鉀，鈉，銨以及酸式鹽都溶于水硝酸鹽，氯酸鹽都易溶于水，但SrSO4、BaSO4、PbSO4難溶于水，CaSO4、Ag2SO4、Hg2SO4微溶。碳酸鹽，大多數(shù)都不溶于水，CaCO3、BaCO3、SrCO3、PbCO3最難溶。磷酸鹽，大多數(shù)不溶于水。第19頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2、熱穩(wěn)定性一般多原子陰離子化合物不如二元化合物穩(wěn)定熱分解通常是吸熱反應(yīng)，加熱有利于熱分解。正鹽比酸式鹽穩(wěn)定，酸式鹽比酸穩(wěn)定。在酸性介質(zhì)中，不少含氧酸鹽較易分解?；顫娊饘僬}一般較穩(wěn)定CaCO3>FeCO3,NaNO3>AgNO3第20頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3、氧化還原性通常最高價含氧酸鹽具有氧化性，KMnO4、K2Cr2O7等加熱時作氧化劑，KMnO4、KClO3、KNO3等。

2KNO3====2KNO2+O2介質(zhì)的影響。往往酸化的環(huán)境有利于增加氧化性。第21頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月常溫下SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)通入另一種氣體X，則有沉淀產(chǎn)生。試列舉三種X氣體。（1）寫出它們的分子式：

、

、

。（2）用化學(xué)方程式表示生成沉淀的化學(xué)原理：

第22頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體。試回答：(1)寫出化學(xué)式：A_________；B_________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①C→E：

； ②D→H：

； ③E＋F＋H2O→G：

。第23頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月下圖中D為常見的固體單質(zhì)，E為無色有刺激性氣味的氣體，B、H、G為化合物，反應(yīng)③為我國工業(yè)生產(chǎn)B的主要反應(yīng)之一。(圖中部分產(chǎn)物已略去)。請按要求填空：(1)寫出A物質(zhì)的化學(xué)式______________。(2)反應(yīng)②中生成F氣體的電極反應(yīng)式為：__________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：___________________。當(dāng)有12.0g化合物H被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。(4)反應(yīng)①的離子方程式為：___________________________。第24頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月已知A是一種由短周期元素組成的鹽，H是引起溫室效應(yīng)的主要氣體之一，Y是一種常見液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，L、K均為白色沉淀，且K光照后無變化。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：(1)A的化學(xué)式是___________，Y的電子式是__________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________。(3)反應(yīng)②的離子方程式是____________________

。第25頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月金屬元素綜述第26頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月一、元素周期表中位置和原子結(jié)構(gòu)位置原子結(jié)構(gòu)金屬的晶體結(jié)構(gòu)第27頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月1、位置分布在元素周期表的左下方，比非金屬多，除零族和鹵族外其他各族都含有金屬元素過渡元素都是金屬金屬與非金屬無嚴格界限。周期表里金屬和非金屬交接處元素既有金屬性又有非金屬性。第28頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2、原子結(jié)構(gòu)一般最外層電子數(shù)不超過4個，第一、二主族：ns1－2,第三主族：ns1－2np1，過渡元素：（n－1）d1－10ns1－2，錒系、鑭系n－2）d1－14ns1－2金屬元素原子半徑均比同周期非金屬原子半徑大。第29頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3、晶體結(jié)構(gòu)金屬原子最外層電子數(shù)比較少，電離能比較低，原子半徑比較大，易失電子，彼此不能形成離子鍵和共價鍵。金屬晶體中金屬易失去價電子形成金屬陽離子，釋出的電子可在整個金屬晶體中自由移動。金屬離子和自由電子之間的強烈作用就是金屬鍵。金屬鍵強弱與其半徑大小、價電子數(shù)有關(guān)第30頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月二、金屬的性質(zhì)金屬通性化學(xué)性質(zhì)金屬元素在水溶液中的反應(yīng)第31頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月1、金屬的通性金屬晶體具有金屬光澤和顏色。原因：自由電子對可見光的選擇性吸收和反射。具有良好的導(dǎo)電，傳熱性。原因：外加電場的作用下，自由電子定向移動導(dǎo)電；自由電子在運動時經(jīng)常和金屬離子碰撞傳遞能量，能量從高溫部分傳到低溫部分。第32頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月良好的延展性。原因：金屬鍵沒有方向性，當(dāng)受到外力作用，被拉成細絲或壓成薄片時，依然存在金屬鍵，而不至于斷裂。金屬的熔點，硬度取決于金屬鍵的強弱。一般金屬元素原子價電子數(shù)越多，核電荷數(shù)越大，原子半徑小，金屬鍵越強，金屬熔點越高，硬度越大。第33頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2、金屬的化學(xué)性質(zhì)判斷金屬活動性的一般規(guī)律A、與水或酸的反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑B、對應(yīng)的氫氧化物堿性越強，金屬越活潑C、一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性強與另一種D、兩種金屬能構(gòu)成原電池，一般作負極的金屬比正極的金屬活潑。E、電解時，陰極首先放電的金屬離子對應(yīng)活潑性強第34頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月金屬活動性順序表的應(yīng)用1、判斷金屬還原性和離子與氧化性強弱。順序表中從左到右金屬的還原性依次減弱；金屬陽離子得電子能力從左到右依次增強，氧化性增強。2、判斷和氧氣反應(yīng)得難易。活潑金屬K，Ca，Na等在常溫下和空氣中氧氣化合生成氧化物，燃燒時能生成過氧化物或超氧化物；Mg，Al，Zn常溫下能與氧氣反應(yīng)，Mg在空氣中能點燃，Al，Zn需在氧氣中反應(yīng)；Fe，Cu等金屬在潮濕得空氣里能發(fā)生電化學(xué)腐蝕。Ag，Pt，Au即使在氧氣中加熱也不反應(yīng)。第35頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3、判斷與水反應(yīng)得難易

K，Ca，Na能和冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣；Mg和Al與熱水反應(yīng)；Zn-Pb之間得金屬只在高溫下和水蒸氣反應(yīng)，生成金屬氧化物和氫氣；排在氫以后得金屬不和水發(fā)生置換反應(yīng)。4、判斷金屬和非氧化性酸和鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。5、判斷形成原電池的正負極，活潑性強的金屬做負極。6、判斷鹽溶液的電解產(chǎn)物。惰性電極上活潑性弱的金屬先放電。第36頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月7、幫助識記金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性和硝酸鹽碳酸鹽的穩(wěn)定性。金屬活動順序鉀－－鈉鎂－－銅汞－－銀氫氧化物熱穩(wěn)定性強熱熔化不分解受熱分解，從左到右穩(wěn)定性降低常溫下即分解硝酸鹽受熱分解規(guī)律生成亞硝酸鹽和氧氣生成金屬氧化物、NO2、O2生成金屬單質(zhì)、NO2、O2碳酸鹽受熱分解規(guī)律高溫灼燒不分解，除（Ca）受熱分解，從左到右穩(wěn)定性降低微熱即分解第37頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3、金屬元素在水溶液中的反應(yīng)金屬離子沉淀1、氫氧化物的沉淀：堿金屬氫氧化物易溶，Ba（OH）2可溶，Ca（OH）2，Sr（OH）2微溶，其它均難溶。Fe3＋在pH=3時開始轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3。有些金屬氫氧化物不穩(wěn)定，在溶液中分解Hg2＋＋2OH－＝＝HgO＋H2O2Ag＋＋2OH－＝＝Ag2O＋H2O第38頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月有些氫氧化物生成后立即被空氣中的氧氣氧化。4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝＝4Fe(OH)3有些具有兩性，能溶于過量強堿溶液。Al(OH)3、Cr(OH)3、Zn(OH)2、Cd(OH)2、Sn(OH)2、Sn(OH)4、Pb(OH)2。2、硫化物沉淀一般堿金屬硫化物可溶，由于水解顯堿性。Al3＋、Cr3＋、Fe3＋硫化物雙水解產(chǎn)生氫氧化物沉淀和H2S。其余硫化物均不溶于水，F(xiàn)eS、MnS、ZnS能溶于稀酸，所以在弱堿性條件下才能生成。第39頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月而CuS、CdS、HgS、Ag2S不溶于稀酸但是能溶于氧化性酸。第40頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月三、金屬的存在和冶煉金屬在自然界中的存在金屬的冶煉第41頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月1、金屬在自然界中的存在活潑金屬以化合態(tài)存在，常以氯化物，碳酸鹽，磷酸鹽，硫酸鹽存在：石膏（CaSO42H2O）、光鹵石（KClMgCl26H2O）、菱鎂礦（MgCO3）、芒硝（Na2SO410H2O）等。少數(shù)既不活潑金屬以游離態(tài)存在：Au、Pt第42頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2、金屬的冶煉冶煉過程的實質(zhì)：Mn＋＋ne－＝＝M1、高溫還原法ZnO＋C＝＝Zn＋COFe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2WO3＋3H2＝＝W＋3H2OCr2O3＋2Al＝＝2Cr＋Al2O3TiCl4＋4Na＝＝Ti＋4NaCl高溫高溫高溫高溫高溫第43頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2、電解法：對于活潑金屬，活動性順序排在鋁之前的金屬，不能用一般還原劑還原出來，通常電解熔融化合物2NaCl＝＝2Na＋Cl22Al2O3＝＝4Al＋3O23、熱分解：活潑性弱的金屬氧化物受熱易分解2HgO＝＝2Hg＋O22Ag2O＝＝4Ag＋O2電解電解第44頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月無機化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律一、常見化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第45頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月1、酸堿反應(yīng)近代酸堿理論酸堿理論理論要點提出人酸堿電離理論電離時產(chǎn)生的陽離子全是氫離子的化合物是酸，陰離子全是氫氧根的是堿。阿累尼烏斯酸堿質(zhì)子理論凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能接受質(zhì)子的是堿。布朗施泰德－勞萊酸堿電子理論凡是可以接受電子的物質(zhì)是酸；凡是可以提供電子的物質(zhì)是堿。路易斯第46頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2、沉淀反應(yīng)沉淀反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種重要類型?？匆唤M化學(xué)事實：1、將硫化鈉溶液的入氯化亞鐵溶液，2、將硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液，3、將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液，4、黃色AgI加入氯化鈉溶液，5、白色AgCl加入碘化鈉溶液，6、向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，第47頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3、置換反應(yīng)置換反應(yīng)中既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成1、金屬置換非金屬2、金屬置換金屬3、非金屬置換金屬4、非金屬置換非金屬第48頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月A、B、C是三種短周

期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系。據(jù)此判斷：(1)在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是________，不含組成B元素的化合物是________（用“甲”、“乙”填寫）。(2)單質(zhì)A是______

_______（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。第49頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)單質(zhì)A、B可能同時是同主族非金嗎？

，若可能，寫出符合反應(yīng)“單質(zhì)A＋化合物甲＝單質(zhì)B＋化合物乙”的化學(xué)方程式：

；(4)單質(zhì)A、B可能同時是同周期非金嗎？

，若可能，寫出符合反應(yīng)“單質(zhì)A＋化合物甲＝單質(zhì)B＋化合物乙”的化學(xué)方程式：

；(5)單質(zhì)A是金屬、單質(zhì)B是非金屬，可能嗎？

，若可能，寫出符合反應(yīng)“單質(zhì)A＋化合物甲＝單質(zhì)B＋化合物乙”的化學(xué)方程式：

。第50頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月4、同元素間的氧化還原反應(yīng)同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（硫酸不與SO2反應(yīng)），相隔的價態(tài)之間可能反應(yīng)。同種元素高價和低價之間氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物價態(tài)介于高、低價之間，化合價不交叉。(H2SO4+H2S)同種價態(tài)元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價必有升降，稱歧化反應(yīng)。(Cl2+OH-)第51頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月5、分解反應(yīng)金屬氫氧化物：金屬性越強越不易分解，反之易分解成金屬氧化物和水。分解條件熔融不分解高溫分解灼熱分解加熱分解微熱分解低溫分解實例KOHNaOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Hg(OH)2AgOH第52頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月二、化學(xué)反應(yīng)的動力第53頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月1、能量降低絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進行，而且放熱越多，能量降低越多，產(chǎn)物也就越穩(wěn)定，反應(yīng)越完全，化學(xué)反應(yīng)都趨向于最低能量狀態(tài)傾向。例如＋4價的Sn，和＋2價的Pb穩(wěn)定，＋2價的Sn具有較強的還原性，＋4價的Pb具有較強的氧化性。也可以解釋自然界，Sn主要以錫礦石（SnO2）存在，Pb主要以方鉛石（PbS）存在第54頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月吸熱反應(yīng)，經(jīng)常在溫度升高后可自發(fā)進行，其中還有最大混亂度的傾向。NH4HCO3的分解產(chǎn)物均是無序的氣體分子，混亂度大于有序排列的NH4HCO3的晶體，可以認為混亂度增大是此反應(yīng)的動力。第55頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月2、氧化性、還原性減弱氧化劑＋還原劑＝＝氧化產(chǎn)物＋還原劑

第56頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月3、離子濃度減少非氧化還原反應(yīng)常常伴隨沉淀、氣體、或弱電解質(zhì)的生成CaCl2+Na2CO3====CaCO3+2NaClHCl+Na2CO3====CO2+2NaCl+H2ONaF+HCl

====HF+NaClFeCl3+KSCN

====Fe(SCN)Cl2+KCl第57頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例1、某主族元素R的單質(zhì)可被稀硝酸氧化為R3+，R3+最外層有兩個電子，在堿性條件下，R3+可被Cl2氧化成帶一個單位負電荷的含氧酸根陰離子，該陰離子在酸性條件下能將Mn2+氧化成MnO4

-，同時本身又被還原為R3+。試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式(不必確定R為何元素)：(1)_______________________________________；(2)_______________________________________；(3)________________________________________。第58頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例2、A、B、C均為單質(zhì)，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水得到無色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作還原劑，但其濃溶液不能被濃硫酸氧化，A、B、C之間的其它反應(yīng)如下圖所示：寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。第59頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例3、X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：①Y的化學(xué)式是

；②生成固體C的化學(xué)方程式是

。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學(xué)式是

；②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；③將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。第60頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例4、汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有廣泛的用途，汞唯一重要的礦源是朱砂（HgS）。朱砂煉汞的反應(yīng)之一為：

HgS+O2Hg+SO2

請回答下列問題：（1）HgS與O2的反應(yīng)中，氧化劑是

，每生成1molHg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是為

mol。（2）電解某汞的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極消耗amol金屬陽離子時，可獲得2amol金屬單質(zhì)，同時陽極可得0.5amol的氣體產(chǎn)物。則該氣體產(chǎn)物是

（填化學(xué)式），由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是

。其陽極上的電極反應(yīng)式是

?！鞯?1頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月下圖是元素R的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。已知F可用作化肥，也可用來制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑。據(jù)此回答以下問題：第62頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)單質(zhì)A必定是______(填“金屬”或“非金屬”)，理由是_____________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________。并指出該反應(yīng)在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實際意義__________。(3)物質(zhì)B的分子空間構(gòu)型為__________________。(4)已知反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式______________________________________。第63頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例5、有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系：A是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去。

(1)若A與NaOH反應(yīng)，既可生成B，也可生成C，還可生成B+C，寫出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的四種物質(zhì)的分子式。(2)若A與NaOH無論以何種比例反應(yīng)，其產(chǎn)物均是B+C，則A的分子式可能是（）第64頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例6、X、Y、Z、W四種元素，都位于元素周期中的短周期中，且原子序數(shù)X<Y<Z<W。X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等。X的原子半徑為自然界中原子半徑最小的。W和Y原子最外層電子數(shù)的和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍。試按下列要求寫出有關(guān)化合物的分子式：

(1)在A、B、C、D四種離子化合物中均含上述四種元素，A、B、C三種化合物中均只含有一個Y原子，且A比B只少一個W原子，C比D少一個Y原子和一個W原子，A、B、C、D的分子式分別是（）

(2)在E、F兩種共價化合物中也含有上述四種元素，且E和F均比A多一個Y原子，A和E中含有一個相同的原子團(或官能團)，E、F的分子式相同。請寫出E和F的結(jié)構(gòu)簡式：

第65頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例7、有x、y、z三種單質(zhì)，常溫下x是固體，y是液體，z是氣體，B是無色溶液，其反應(yīng)關(guān)系如下：

根據(jù)反應(yīng)推斷有關(guān)物質(zhì)的分子式或化學(xué)式。

第66頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月A、B、C、D、E、F、G七種常見物質(zhì)，它們滿足下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物②D、G是鈉鹽

③A、B、C、D含同一種元素

④A、E、F、G含同一種元素，且F為單質(zhì)，E在常溫下為氣體

請回答（1）寫出A、F的化學(xué)式：A

、F

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①DC

②C+DB

第67頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例8、加熱由二價金屬A和另一種元素的單質(zhì)B的混和物，得到一種化合物C。將C溶于過量的鹽酸，生成A的氯化物D和氣態(tài)混合物E(E對空氣的相對密度為1.160)；氣體混和物E在空氣中自燃，產(chǎn)物是B的氧化物和水。向含1.110克D的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，析出沉淀F，焙燃F，得到能使澄清石灰水變渾濁的氣體0.2240升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)計算A的原子量

(2)推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)?第68頁，課件共75頁，創(chuàng)作于2023年2月例9、某廢水處理站用甲醇處理含氨34毫克/升的廢水，其反應(yīng)原理如下:

在處理過程中，NH3轉(zhuǎn)化為NO3-可達95%，而NO3-轉(zhuǎn)化為N2可達到86%，如果每天處理500噸的廢水，計算每天需要甲醇的質(zhì)量(公斤)