高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn)相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算(含解析)

【考點(diǎn)訓(xùn)練】相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、相對(duì)原子質(zhì)量的定義：以一種C-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量．相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的質(zhì)量112×一個(gè)C-12原子的質(zhì)量，注意：1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個(gè)比值；2）相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”．2、化合物的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算：化合物的相對(duì)分子質(zhì)量=各原子相對(duì)原子質(zhì)量之和．【命題方向】本考點(diǎn)屬于初中學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)，了解即可．題型：相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算典例：已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，A．28B．14D．14g/mol分析：根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用M=mn計(jì)算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，以則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）28g/molC．構(gòu)成可知物質(zhì)的此來(lái)解答．解答：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則n（X2O5）=0.1mol5=0.02mol，所以M（X2O5）=2.16g0.02mol=108g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則2x+16×5=108，解得x=14，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，熟悉摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子之間的關(guān)系即可解答，較簡(jiǎn)單．【解題思路點(diǎn)撥】本考點(diǎn)比較簡(jiǎn)單，要注意相對(duì)原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量在數(shù)值上時(shí)相等的，相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位，摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”．一、選擇題（共15題?。?．已知2.2g某氣體所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．22B．44D．44g/mol44gC．2．K35ClO與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣，則該氯氣3A．70.7B．的相對(duì)分子質(zhì)量為（）70.2C．72D．73.33．2A+3B═C+3D中A和C的相對(duì)分子質(zhì)量比為3：38，D的相對(duì)分子質(zhì)量為2．已知一定量的A和B恰好完全反應(yīng)，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．36.5B．63C．98D．2944．重水（DO）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）2A．HO與D16O的相對(duì)分子質(zhì)量相同11822B．HO與DO互稱同素異形體22

C．氘（D）原子核外有1個(gè)電子D．1H與D互為同位素5．1993年8月國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻原子量（127.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是（）A．按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值B．按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值C．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與C原子的質(zhì)量的的比值12D．銻元素的質(zhì)量與C原子質(zhì)量的的比值126．由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO分子的相對(duì)分子質(zhì)量有（）2A．6種B．7種C．11種D．12種7．已知?dú)湓赜?H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素．由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量可能有（）A．1種B．5種C．6種D．7種8．下列對(duì)于混合氣體的描述，正確的是（N為阿伏伽德羅常數(shù)）AA．分子數(shù)為N的CO和N的混合氣體體積為22.4L，平均相對(duì)分子質(zhì)量為28A2B．體積不變的2NH，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體密度逐漸減小3C．NaO和NHCl濃溶液反應(yīng)得到混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量容器中進(jìn)行的反應(yīng)N+3H22可能是34224D．對(duì)于反應(yīng)I（g）+H（g）2HI（g）而，言達(dá)到平2衡后，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變29．某固體物質(zhì)X在一定條件下分解：2X=Y+2Z+4W，產(chǎn)物均為氣體，現(xiàn)測(cè)得生成的混和氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.714，則X的相對(duì)分子質(zhì)量約為（）A．22.85B．159.94D．45.6979.97C．10．在標(biāo)況下，下列各組氣體混合其平均相對(duì)分子量可達(dá)到40的是（）A．N和OB．CO和OC．SO和COD．NO和HCl22222211．相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2：1，體積比為4：1，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．16B．17C．44D．6412．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為2AB+2C+2D．測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．20dB．5dD．2.5d10dC．13．某醇的分子式為CHOH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此n2n+1醇的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．92B．69C．46D．3214．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．B．C．D．15．CH經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為CH、CH、CH、CH、CH五種氣體的混合物．該混合物的平818483624264均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）A．28B．30C．38D．40二、填空題（共5小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）16．（1）已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有種．質(zhì)量相同的H16O和D16O所含質(zhì)子2數(shù)之比為，中子數(shù)之比為．217．已知一個(gè)12C的質(zhì)量為ag，一個(gè)PO分子的質(zhì)量為mg，一個(gè)PO分子質(zhì)量為ng，則25氧原子的23相對(duì)原子質(zhì)量為．18．已知氯含氧酸根離子的化合價(jià)可為+1、+3、+5、+7價(jià)，若氯的含氧酸根離子中含有n個(gè)氧原子，則該離子式量為．19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的某氣體質(zhì)量為0.32g，則該氣體的相對(duì)分子量為多少？20．已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是0.717g/L，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為．三、解答題（共3小題）（選答題，不自動(dòng)判卷）21．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L某氣體的質(zhì)量是3.2g，計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．22．自然界中氯化鈉是由Na與Cl、Cl所構(gòu)成的．已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，求11.7g氯化鈉中Cl的質(zhì)量．23．硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色三種，它們都是硫的單質(zhì)，但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用S表示，對(duì)三種蒸氣測(cè)定的結(jié)果是：X（1）橙色蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34克/升，它的分子式為紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為（3）無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：；：；：．【考點(diǎn)訓(xùn)練】相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算-2參考答案與試題解析一、選擇題（共15小題）1．已知2.2g某氣體所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，則此氣體的A．22B．44D．44g/mol相對(duì)分子質(zhì)量是（）44gC．考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．分析：根據(jù)n=計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．解答：解：2.2g該氣體的物質(zhì)的量為n===0.05mol，該氣體的摩爾質(zhì)量M===44g/mol，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為44．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法，找出各物理量間的關(guān)系、靈活運(yùn)用公式是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．2．K35ClO與K37Cl在酸性溶液中反應(yīng)生成氯氣3A．70.7B．，則該氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為（）70.2C．72D．73.3考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．分析：反應(yīng)的方程式為K35ClO+6H37Cl=K37Cl+Cl↑+3HO，生成的Cl中，35Cl與37Cl個(gè)數(shù)比為1：5，3222然后根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等求解．解答：解：K35ClO晶體與H37Cl濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水，方程式為3K35ClO+6H37Cl=K37Cl+Cl↑+3HO，生成的Cl中，35Cl與37Cl個(gè)數(shù)比為1：5，生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)3222量約為=73.3，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．3．2A+3B═C+3D中A和C的相對(duì)分子恰好完全反應(yīng)，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對(duì)分子A．36.5B．98D．294質(zhì)量比為3：38，D的相對(duì)分子質(zhì)量為2．已知一量定的A和B質(zhì)量為（）63C．考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算；質(zhì)量守恒定律．專題：守恒法．分析：根據(jù)質(zhì)量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)總的相對(duì)分子質(zhì)量之比求出A的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出B的質(zhì)量，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量運(yùn)用質(zhì)量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)總的相對(duì)分子質(zhì)量之比求出B的相對(duì)分子質(zhì)量．解答：解：結(jié)合方程式2A+3B═C+3D，所以有：m（A）==5.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則：m（B）=34.2g+0.6g﹣5.4g=29.4g，根據(jù)質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，結(jié)合方程式2A+3B═C+3D，所以有：=，解得：M（B）=98故選C點(diǎn)評(píng)：本題易錯(cuò)點(diǎn)為A與C的質(zhì)量比為6：38，不是3：38，也是解題的關(guān)鍵所在．4．重水（DO）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）2A．HO與D16O的相對(duì)分子質(zhì)量相同11822B．HO與DO互稱同素異形體2C．氘（2D）原子核外有1個(gè)電子D．H與D互為同位素1考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算；同位素及其應(yīng)用；同素異形體．分析：A．HO的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D16O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20；18221B．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；D．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素．解答：解：A．HO的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D16O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20，兩者21182相對(duì)分子質(zhì)量相同，故A正確；B．HO與DO均為水，屬于化合物，同素異形體指單質(zhì)，所以不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；22C．氘（D）質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個(gè)電子，故C正確；D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，1H與D質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，互為同位素，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同素異形體及同位素，把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．5．1993年8月國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻原子量（127.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以同位素，則127.760是（）按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值上天然A．出來(lái)的平均值B．C．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值D．銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算；同位素及其應(yīng)用．專題：原子組成與結(jié)分析：127.760是指銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量，這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值．解答：解：A、各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；構(gòu)專題．元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與出來(lái)的平均值，為元B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量為各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，故B正確；C、一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量的的比值，為該銻原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、元素為一類原子的總稱，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：考查相對(duì)原子質(zhì)量的概念，注意區(qū)別幾個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量，難度不大．6．由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO分子的相對(duì)分子質(zhì)量有（）2A．6種B．7種C．11種D．12種考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：根據(jù)提供的原子組合可能的CO分子，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和2計(jì)算，據(jù)此判斷．解答：解：由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO分子有：212C16O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16×2=44；212C17O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+17×2=46；212C18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+18×2=48；214C16O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16×2=46；214C17O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+17×2=48；214C18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+18×2=50；212C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+17=45；12C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+18=46；12C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為12+17+18=47；14C16O17O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+17=47；14C16O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+16+18=48；14C17O18O，相對(duì)分子質(zhì)量為14+17+18=49；所以由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO分子的相對(duì)分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50，共27種．故選：B．點(diǎn)評(píng)：考查分子的概念、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，難度較小，關(guān)鍵在于組合出可能的二氧化碳分子．7．已知?dú)湓赜?H、2H、3H三種同位素，分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量可能有（）A．1種B．5種C．6種D．7種氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素．由這五種微粒構(gòu)成的HCl考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：采用排列組合的方法計(jì)算存在的分子種類=C1×C1，然后去掉相對(duì)分子質(zhì)量相同的即可．32核素有2種，所以HCl的種類=C1×C1=6種，解答：解：H的核素有3種，氯的但HCl和H35Cl37111731173的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種，2故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以分子的構(gòu)成為載體考查了同位素，難度不大，根據(jù)排列組合分析解答即可．8．下列對(duì)于混合氣體的描述，正確的是（N為阿伏伽德羅常數(shù)）AN的CO和N的混合氣體體積為22.4L，平均相對(duì)分子質(zhì)量為28A．分子數(shù)為A2B．體積不變的容器中進(jìn)行的反應(yīng)N+3H22NH，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體密度逐漸減小32C．NaO和NHCl濃溶液反應(yīng)得到混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是34224D．對(duì)于反應(yīng)I（g）+H（g）2HI（g）而言，達(dá)到平衡后，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變22考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．分析：A．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)M=分析，根據(jù)溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積及混合氣體體積為22.4L未知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下判斷；B．根據(jù)ρ=，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，恒容容器，V不變；C．NaO和NHCl濃溶液中的生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和濃氯化銨溶液反應(yīng)生成氨氣和水反應(yīng)224氯化鈉；D．根據(jù)M=分析，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，該反應(yīng)混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變．解答：解：A．分子數(shù)為N的CO、N混合氣體的2物質(zhì)的量為1mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分A子質(zhì)量，CO、N摩爾質(zhì)量都為28g/mol，根據(jù)M=1molCO、N混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，22但CO、CH混合氣體所處的狀態(tài)不明確，體積不一定是22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算混合氣體的體積，故A24B．根據(jù)ρ=，反應(yīng)前后都是氣體，氣體質(zhì)量不變，恒容容器，V不變，所容以器內(nèi)氣體密度始終不變，故BC．NaO和NHCl濃溶液中的水反應(yīng)：2NaO+2HO═4NaOH+O↑，氫氧化鈉和濃氯化銨溶液反應(yīng)224222NHCl+NaOH=NaCl+NH↑+HO，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，O、NH摩爾質(zhì)量分別為2432232g/mol、17g/mol，所得以到混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)介于17g/mol﹣32g/mol之間，故C錯(cuò)3誤；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒，所混以合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，所達(dá)以到平衡后，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的有關(guān)計(jì)算，注意M=、ρ=公式的運(yùn)用，22.4L/mol的使用條件，注意C選項(xiàng)的極限法，題目難度中等．9．某固體物質(zhì)X在一定條件下分解：2X=Y+2Z+4W，相對(duì)密度為0.714，則X的相對(duì)分子質(zhì)量約為（）A．22.85B．159.94D．45.69產(chǎn)物均為氣體，現(xiàn)測(cè)得生成的混和氣體對(duì)氧氣的79.97C．考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：根據(jù)相對(duì)密度計(jì)算出混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，假定混合氣體為1mol，計(jì)算出混合氣體質(zhì)量，由方程式可知1molX可生成3.5mol混合氣體，計(jì)算出X的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒X的質(zhì)量等于混合氣體的質(zhì)量，在利用摩爾質(zhì)量計(jì)算X的相對(duì)分子質(zhì)量．解答：解：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為0.714×32，假定混合氣體為1mol，則質(zhì)量為0.714×32g/mol×1mol=0.714×32g．由方程式可知1molX可生成3.5mol混合氣體，設(shè)生成混合氣體為1mol需X的物質(zhì)的量為nmol則1mol：3.5mol=nmol：1mol，所以n=mol．所以氣體X的摩爾質(zhì)量為=79.97g/mol．所以氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量為79.97．故選：B．點(diǎn)評(píng)：考查利用摩爾質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，難度較小，關(guān)鍵利用方程式確定X與混合氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)質(zhì)量守恒確定反應(yīng)物x與混合物的質(zhì)量關(guān)系．10．在標(biāo)況下，下列各組氣體混合其平均相對(duì)分子量可達(dá)到40的是（）A．N和OB．CO和OC．SO和COD．NO和HCl222222考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量等于40，其中必然有一個(gè)大于40，一個(gè)小于40，或兩個(gè)都等于40來(lái)解答．解答：解：A．N和O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28，32，都小于40，不符合題意，故A錯(cuò)誤；22B．CO和O的相對(duì)分子質(zhì)量分別為44，32，一個(gè)比40大，一個(gè)比40小，符合題意，故B正確；22C．SO和CO的相對(duì)分子質(zhì)量分別為64，2D．HCl和N的相對(duì)分子質(zhì)量分別為36.5，28，都小于40，不符合44，都大于40，不符合題意，故C錯(cuò)誤；2題意，故D錯(cuò)誤；2故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了混合氣體平均相對(duì)分子量，注意平均值法的使用，難度不大．11．相同條件下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2：1，體積比為4：1，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．16B．17C．44D．64考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=計(jì)算氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=知，氣體的體質(zhì)量的比，設(shè)氣體A是摩爾質(zhì)量是M，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為2：1，體積比為4：1，所以V（A）：V（O）==4：1，所以M（A）=16，在積之比等于其質(zhì)量和摩爾=數(shù)值上，氣體的相對(duì)分子2質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是16，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．12．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為2AB+2C+2D．測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．20dB．10dC．5dD．2.5d考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比．解答：解：相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成物組成的混合氣體的密度是同溫同壓下He密度的d倍．所以三種混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4d，右邊相對(duì)分子質(zhì)量總和為4d（1+2+2）=20d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊2A也是20d，所以，A的相對(duì)分子質(zhì)量為10d，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律的推論，明確密度和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)質(zhì)量守恒來(lái)分析解答即可，難度不大．13．某醇的分子式為CHOH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此n2n+1醇的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．92B．69C．46D．32考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：CHOH和金屬鈉反應(yīng)的關(guān)系式為：CHOH～Na～H↑，根據(jù)2氫氣的體積計(jì)算其物質(zhì)的量，n2n+1n2n+1進(jìn)而計(jì)算醇的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量即可．解答：解：CHOH和金屬鈉反應(yīng)的關(guān)系式為：CHOH～Na～H↑，生成氫氣0.56L（2標(biāo)準(zhǔn)狀況）n2n+1n2n+1即0.025mol，則消的耗醇的物質(zhì)的量是0.05mol，所以M==46g/mol，即此醇的相對(duì)分子質(zhì)量是46．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題涉及醇和金屬鈉反應(yīng)的法是關(guān)鍵．性質(zhì)以及公式的應(yīng)用，難度不大，注意知識(shí)的聯(lián)系以及計(jì)算的方14．使9g乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成Wg酯和3.6g水，則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為（）B．C．A．D．考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：1mol﹣COOH與1mol﹣OH生成1molHO，二元羧酸和某二元醇恰好完全酯化，生成水的物質(zhì)2的量是二元醇的2倍，根據(jù)n=計(jì)算水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算二元醇的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)M=計(jì)算二元醇的摩爾質(zhì)量，據(jù)此可得二元醇的相對(duì)分子質(zhì)量．解：3.6g水的物質(zhì)的量為=0.2mol，故二元醇的物質(zhì)的量為0.2mol×=0.1mol，算二元醇的質(zhì)量，再根據(jù)解答：根據(jù)質(zhì)量守恒可知，二元醇的質(zhì)量為：Wg+3.6g﹣9g=（W+3.6﹣9）g，該二元醇的摩爾質(zhì)量為：=g/mol，該二元醇的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相等．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)酯化反應(yīng)的規(guī)律確定水與二元醇的關(guān)系是解答關(guān)鍵．15．CH經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為CH、CH、CH、CH、CH五種氣體的混合物．該混合物的平818483624264均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）A．28B．30C．38D．40考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：計(jì)算題；平均值法．分析：根據(jù)C原子、H原子守恒，判斷CH裂化可能發(fā)生的反應(yīng)情況，根據(jù)反應(yīng)情況判斷1molCH818818混合氣體的物質(zhì)的量的范圍，再根據(jù)極限法計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量的范圍，據(jù)此解答．裂化所得的解答：解：按照題目所給CH的裂化產(chǎn)物考慮，CH裂化可818能發(fā)生的反應(yīng)共有以下幾種：818①CH→CH+CH+CH②CH→CH+CH+CH81848③CH→2CH+CH3648184824268183626C④H→CH+2CH+CH8183624⑤CH→3CH+CH48182426以上反應(yīng)①、②、③是1molCH裂化生成3mol混合氣體；、④⑤反應(yīng)是1molCH裂化生成4mol混818按①、②、③反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)；但是按、④⑤反應(yīng)并不能得818合氣體．要得到題目所述的混合氣體，到題目所述的混合氣體，至少需要①、②中的一個(gè)反應(yīng)參與或者共同參與，③也有可能同時(shí)參與．這樣1molCH裂化所得的混合氣體的物質(zhì)的量為：3mol≤n＜4mol，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量818＜≤，即28.5g/mol＜≤38g/mol．所以平均相對(duì)分子質(zhì)量為：28.5＜≤38．故選B、C．點(diǎn)評(píng)：本題以裂化為載體，考查相對(duì)分子質(zhì)量范圍的判斷，難度較大，關(guān)鍵判斷1molCH裂化所得818的混合氣體的物質(zhì)的量的范圍．二、填空題（共5小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值）16．（1）已知氯有2種常見同位素原子Cl、Cl，氯氣與氫氣形成氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有53537種．質(zhì)量相同的HO和D16O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9．1622考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：（1）根據(jù)氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素，它們兩兩結(jié)合生成氯化氫進(jìn)行判斷；先計(jì)算HO和DO的物質(zhì)的量，再計(jì)算分子中質(zhì)子數(shù)之比和中子數(shù)之比．22解答：解：（1）氫原子有三種同位素H、D、T，氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl，故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，相對(duì)分子質(zhì)量分別為：36、38、37、39、38、40，則形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量種類有5種，故答案為：5；質(zhì)量相同的H16O和D16O的物質(zhì)的量之比為：=10：9，所以質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比22為10×8：故答案為：10：9；8：9．點(diǎn)評(píng)：本題考9×10=8：9，查了物質(zhì)的量的計(jì)算、微粒中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的計(jì)算，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)的考查，注意氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合，題目難度不大．17．已知一個(gè)12C的質(zhì)量為ag，一個(gè)PO分子的質(zhì)量為mg，一個(gè)PO分子質(zhì)量為ng，則25氧原子的23相對(duì)原子質(zhì)量為．考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的求法，進(jìn)行分析求出O的相對(duì)原子質(zhì)量．解答：解：因1個(gè)PO分子比1個(gè)PO多兩個(gè)氧原子，所以其質(zhì)量差恰好為2個(gè)氧原子的質(zhì)量，也一個(gè)氧原子的質(zhì)量是（n﹣m）g，相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即一個(gè)碳﹣12原，故答案為：．2523就是（n﹣m）g．因此，子質(zhì)量的）是（n﹣m）g÷=點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能．力18．已知氯含氧酸根離子的化合價(jià)可為+1、+3、+5、+7價(jià)，若氯的含氧酸根離子中含有n個(gè)氧原子，則該離子式量為35.5+16n．考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：計(jì)算題．根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為零規(guī)律進(jìn)行解答，氯含氧酸根離子的化合+7價(jià)，對(duì)應(yīng)的含氧酸根分別為ClO﹣、ClO、ClO、ClO，所以若氯的含氧酸根離子中含有n個(gè)氧分析：價(jià)可為+1、+3、+5、﹣﹣﹣234原子，則該離子式為ClO﹣，據(jù)此分析計(jì)算．n解答：解：根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為零規(guī)律進(jìn)行解答，氯含氧酸根離子的化合+5、+7價(jià)，對(duì)應(yīng)的含氧酸根分別為ClO﹣、ClO、ClO、ClO，所以若氯的含氧酸根離子中含有n個(gè)氧原子，則該離子式為ClO﹣，氧的原子量為16，氯的原子量為35.5，所以該離子式量為35.5+16n，價(jià)可為+1、+3、﹣﹣3﹣24n故答案為：35.5+16n；點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)式中化合價(jià)規(guī)律的應(yīng)用，掌握化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和為零是解答關(guān)鍵，題目難度不大．19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的某氣體質(zhì)量為0.32g，則該氣體的相對(duì)分子量為多少？考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=n×M=×M及摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等來(lái)解答．解答：解：根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=n×M=×M可得出，M===32g/mol，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等．所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32，答：該氣體的相對(duì)分子量為32．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．20．已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是0.717g/L，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為16．考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)M=ρVm計(jì)算摩爾質(zhì)量，再利用摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等來(lái)解答．解答：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，由M=ρVm可知，M=0.717g/L×22.4L/mol=16g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為16，故答案為：16．點(diǎn)評(píng)：本題考查相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，明確M=ρVm是解答本題的關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．三、解答題（共3小題）（選答題，不自動(dòng)判卷）21．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L某氣體的質(zhì)量是3.2g，計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算．分析：依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的