高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)匯總5篇

第高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)匯總5篇高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)匯總5篇

高一的化學(xué)教案知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)，因此老師們更需要思考教案的設(shè)計(jì)，務(wù)必讓學(xué)生們更好地理解知識(shí)。下面是小編為大家收集的高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)例文，希望你喜歡。

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇1

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

能力目標(biāo)

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

通過有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。

情感目標(biāo)

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特別是深化了對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計(jì)算。

教學(xué)建議

教法建議

1．認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁(yè)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積?！闭J(rèn)為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁(yè)氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即Vm=V/n?！庇纱丝梢钥闯?，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強(qiáng)大于101Kpa時(shí)，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。

2．本節(jié)引入方法

⑴計(jì)算法：全班學(xué)生分成3組，分別計(jì)算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

Fe

6.02×1023

56

7.8

Al

6.02×1023

27

2.7

Pb

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

18

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

98

1.83

⑵實(shí)物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實(shí)物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗(yàn)得以豐富。

3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

物質(zhì)因素

粒子的數(shù)目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

√

氣態(tài)

√

√

講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運(yùn)用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點(diǎn)。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴(kuò)大1700倍？

6．在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點(diǎn)：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況

②物質(zhì)的量為1mol

③任何氣體物質(zhì)

④約為22.4L只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.

7．教材52頁(yè)“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個(gè)結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級(jí)，還可簡(jiǎn)單介紹阿伏加德羅定律的幾個(gè)重要推論。

8．教材53頁(yè)的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計(jì)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量的常用方法，即M=ρVm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則：M=ρ·22.4L/mol

9．在V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計(jì)算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。

教學(xué)建議

關(guān)于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)／mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。

2．阿伏加德羅定律同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

此外還在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22．4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì)的相對(duì)密度為15，則其相對(duì)分子質(zhì)量為。常見的有：

（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量：

（2）由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量：若為對(duì)的相對(duì)密度則為：，若為對(duì)空氣的相對(duì)密度則為：.

（3）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時(shí)見

①，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見

②：

（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇2

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標(biāo)

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念

教學(xué)難點(diǎn)：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]

1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[引入新課]前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書]一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問]已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學(xué)生回答：V=

[投影]計(jì)算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

Fe

6.02×1023

56

7.8

Al

6.02×1023

27

2.7

Pb

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

18

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

98

1.83

學(xué)生分組計(jì)算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm3

[微機(jī)顯示]1mol物質(zhì)的體積

[板書]1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[微機(jī)顯示]影響氣體體積的因素

指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說明]比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。

[板書]標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa

[投影]計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2、O2、CO2氣體的體積，并填表：

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/L）

體積（L）

H2

6.02×1023

2.016

0.0899

O2

6.02×1023

32.00

1.429

CO2

6.02×1023

44.01

1.977

學(xué)生分組計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[板書]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[強(qiáng)調(diào)]①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為1mol③任何氣體物質(zhì)④約為22.4L

[展示]22.4L體積的實(shí)物模型

[設(shè)疑]在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[板書]單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm=單位：L/mol

[提問]氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？

[強(qiáng)調(diào)]22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[設(shè)問]為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[討論]決定物質(zhì)體積的主要因素

[微機(jī)顯示]影響物質(zhì)體積的因素

[提問]1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴(kuò)大了1700倍。

[指出]在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的`體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結(jié)論]在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：還可推導(dǎo)出

[練習(xí)題]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2.1molH2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO2一定含有6.02×1023個(gè)O2。

5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié)氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101Kpa

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm=單位：L/mol

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇3

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)目標(biāo)：初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng);能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。

2、能力目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

3、情感目標(biāo)：

①通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

②通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

③使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。

難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。

學(xué)情分析

本課題知識(shí)貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級(jí)的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識(shí)，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識(shí)和方法基礎(chǔ)。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識(shí)。

教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、討論。

課前準(zhǔn)備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

課時(shí)安排:1課時(shí)

教學(xué)過程

【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么化學(xué)方程式怎樣寫

【過渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)。

【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)

1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。

2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。

3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表?；貞?、記錄、鞏固相關(guān)知識(shí)。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識(shí)，加深印象。

2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

【過渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。聽講了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。

【設(shè)問】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

【探究活動(dòng)1】

鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【提示】

按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。

【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：

A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。

B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。

【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂鋅鐵銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識(shí)在碰撞中相互同化。

【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)由此你能把金屬分為哪兩類思考、討論并得出結(jié)論。

結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。

【過渡】在第五單元我們?cè)鲞^鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應(yīng)該比銅活潑。培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識(shí)的遷移能力，拓展學(xué)生思路。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng)，提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來探究。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

【探究活動(dòng)2】

金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。

【設(shè)問】通過實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎

【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】討論、交流并達(dá)成共識(shí)。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂鋅鐵銅銀。通過學(xué)生間對(duì)話、師生間對(duì)話，使知識(shí)在對(duì)話中形成，在交流中拓展。

【展示】金屬活動(dòng)順序

【設(shè)問】

為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系位于前面的金屬能否把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來觀察、記憶。

思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

【設(shè)問】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。

【課堂練習(xí)】

1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液

2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品

3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習(xí)、鞏固。聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。

指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評(píng)價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)能力。

【布置作業(yè)】

1、庭小實(shí)驗(yàn)：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。

2、課本14頁(yè)第3題、5題。記錄。體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教育理念。

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇4

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。

2.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

3.初步學(xué)會(huì)獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會(huì)主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能;設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)方案。

三、設(shè)計(jì)思路

化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí)，但不夠系統(tǒng)化，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗(yàn)對(duì)象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測(cè)試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)檢驗(yàn)過程中防止干擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。

教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。

四、教學(xué)過程

[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競(jìng)賽，在大型運(yùn)動(dòng)會(huì)上會(huì)進(jìn)行興奮劑檢測(cè);檢查身體時(shí)對(duì)血糖血脂的檢驗(yàn);質(zhì)檢員對(duì)生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn)，等等。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[實(shí)驗(yàn)]完成課本“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4。

離子試劑現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1NH4+

實(shí)驗(yàn)2Cl—

實(shí)驗(yàn)3SO42—

各個(gè)實(shí)驗(yàn)中，依次觀察到什么現(xiàn)象出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么

明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗(yàn)所采用的試劑和方法等：

NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;Cl—：滴加__銀溶液和稀__，生成不溶于稀__的白色沉淀;

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[討論]在完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，都有一些值得注意的問題。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程及相關(guān)元素化合物知識(shí)，分析下列問題：

實(shí)驗(yàn)1：試紙為何要潤(rùn)濕實(shí)驗(yàn)2：為何要加稀硝X實(shí)驗(yàn)3：為什么要加稀鹽酸

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]碳酸鉀、碳酸鈉分別與__銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。

結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

檢驗(yàn)Cl—加入稀__是為了避免CO32—的干擾;

檢驗(yàn)SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗(yàn)

物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論可靠。

你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法呢

要求：能夠獨(dú)立、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法。

學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。

如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘如何確證某食鹽是否已加碘如何確定加碘食鹽中含有鉀

用淀粉液檢驗(yàn)是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

[實(shí)驗(yàn)]焰色反應(yīng)

金屬或金屬離子的檢驗(yàn)通常采用焰色反應(yīng)。

閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應(yīng)為何可用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)金屬或金屬離子如何進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作中要注意什么問題

[過渡]物質(zhì)的檢驗(yàn)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用。化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們必須掌握常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，學(xué)會(huì)用多種方法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。

1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成

2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)的一般步驟。

3.物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)時(shí)，必須注意哪些問題

高一化學(xué)教案設(shè)計(jì)篇5

學(xué)習(xí)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)

2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

過程與方法：

1、用實(shí)驗(yàn)的方法探索和認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì)(跟氧氣、水等反應(yīng))

2、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)

1、鈉與氧氣、水的反應(yīng)

2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

預(yù)習(xí)綱要

【閱讀分析】課本P46圖3-2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn):分別寫出四幅圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式

1.鋁絲與硫酸銅反應(yīng)形成銅樹、

2.鎂條燃燒、

3.銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)形成銀樹、

4.鎂條與鹽酸反應(yīng)。

【思考與討論】歸納：金屬共同的化學(xué)性質(zhì)是：通常能與

等發(fā)生反應(yīng)。

課堂導(dǎo)學(xué)

一、鈉的化學(xué)性質(zhì)

(一)鈉與氧氣的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進(jìn)行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)行。

【實(shí)驗(yàn)—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，并加熱。

記錄觀察的現(xiàn)象：1、剛開始切割面有，迅速變，

生成白色的(化學(xué)式為)

解釋：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、加熱時(shí)鈉首先接著，產(chǎn)生火焰，

生成色的(化學(xué)式為)。

該反應(yīng)化學(xué)方程式：

(二)鈉與水的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象原因

用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中

1、鈉在水面

上

2、鈉成光亮的小球

3、小球在水面上

4、發(fā)出的響聲，最后小球消失

5、水溶液變色9、鈉的密度

10、鈉的熔點(diǎn)

11、反應(yīng)劇烈產(chǎn)生的

推動(dòng)小球移動(dòng)

12、反應(yīng)劇烈并放出大量的熱，，產(chǎn)生氣體

13、有物質(zhì)生成

實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成和

反應(yīng)方程式

離子方程式

【問】實(shí)驗(yàn)室如何保存鈉保存的目的

二、鋁的化學(xué)性質(zhì)

(一)鋁與氧氣的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒