高中化學(xué)選修四課時(shí)訓(xùn)練課課練課堂作業(yè)（23個(gè)課題含答案解析）

課時(shí)訓(xùn)練1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

?題組原m卜

一、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

1.下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)AH>0,當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí)A//<0

C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)放熱,△“<（）

解析:反應(yīng)在恒壓條件下吸收或放出的熱量為反應(yīng)的烙變，即反應(yīng)熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)熱與反應(yīng)

物所具有的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件沒有直接關(guān)系,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)中物質(zhì)所具有的總能量減

少，即AH<0,反應(yīng)放熱,反之就吸熱,B項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。

答案:D

2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.鋁片和稀鹽酸反應(yīng)

B.Ba（OH）28H2。與NH4C1的反應(yīng)

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒

解析:平常學(xué)習(xí)中要注意知識(shí)的積累，記住常見的吸熱反應(yīng)。B、C兩項(xiàng)屬于吸熱反應(yīng),再從化

合價(jià)變化角度來分析，可知答案為Co

答案:C

二、反應(yīng)熱燃變

3.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的焙變，下列說法正確的是（）

A.焰是一個(gè)物理量，它描述的是物質(zhì)所具有的能量

B.婚變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

C.反應(yīng)物總焙大于生成物的總焙時(shí),反應(yīng)熱A//>0

D.只有在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后物質(zhì)的婚變等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱

解析:婚變是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。蛤變與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，反應(yīng)物物質(zhì)

的量越大則始■變的絕對(duì)值越大;反應(yīng)物的總妗■大于生成物的總始時(shí)，反應(yīng)放熱,

答案:A

4.斷開1molAB（g）分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱

為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E:

化學(xué)鍵H—HCl—Clo-oC—ClC—H0-HH—Cl

E/(kJmor')436247V330413463431

請(qǐng)回答下列問題：

⑴如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其中

(用含有4、b的關(guān)系式表75)。

=

(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)+1o2(g)^H2O(g)

△”二■241.8kJ?mol”,則b-kJmol"尸。

解析：(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之差,

即NH=(a-b)kJ-mol''o

(2)h表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時(shí)的能量變化，其數(shù)值為463x2=926;根據(jù)利用鍵能計(jì)

算蛤變的關(guān)系可得436+3-926=-241.8,則4496.4。

答案：(1)放熱(a-b)kJ-mol-1

⑵926496.4

三、熱化學(xué)方程式

5.下列說法正確的是()

A.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)^2H2。⑴AH=-483.6kJ

解析:A項(xiàng),熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài);B項(xiàng),放熱反應(yīng)有時(shí)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才

能發(fā)生;D項(xiàng)的數(shù)值和單位均錯(cuò)誤。

答案:C

6.已知:H2(g)+F2(g)^2HF(g)A//=-270kJ-mol'c下列說法正確的是()

A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B.lmol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟，氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

解析:A項(xiàng)中用L作單位是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊峄瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量;B

項(xiàng)中放出熱量小于270kJ是錯(cuò)誤的,應(yīng)大于270kJ;D項(xiàng)中說幾個(gè)分子間反應(yīng)是錯(cuò)誤的;C項(xiàng)正

確。

答案:C

7.實(shí)驗(yàn)測得:101kPa時(shí),1mol比完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量;1molCH4完全燃

燒生成液態(tài)水和CO%放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()

@CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(l)

△”=+890.3klmoP

△H=-890.3kJ-mol-1

③CH￡g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(g)

AH=-890.3kJ-mol-1

@2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)

A//=-571.6kJ-mol-1

A.②B.②④

C.②③④D.①②③④

解析:寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意其與普通化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn):⑴物質(zhì)的狀態(tài)要注明且要

準(zhǔn)確;(2)單位是kJ-mol”,不是kJ;(3)數(shù)值,A”的數(shù)值要與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)保持對(duì)應(yīng);(4)符

號(hào),吸熱用放熱用僅②④符合要求。

答案:B

達(dá)標(biāo)--------------------------

(建議用時(shí):30分鐘)

固體碎塊

1.右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸

上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()

A.硝酸鍍B.生石灰C.氯化鎂D.食鹽

解析:生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱。

答案:B

2.下列說法正確的是()

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生

D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的高低決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

解析:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量變化，也常伴隨光能等變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)是放

熱還是吸熱,主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，與是否需要加熱沒有直

接關(guān)系，開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng),A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。

答案:D

3.已知2H2(g)+O2(g)^2H2。⑴A//=-571.6kJ-mol",則關(guān)于方程式2H20⑴^2H2(g)+Ch(g)

的△〃的說法中正確的是()

A.方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應(yīng)△”>()

C.該反應(yīng)△H=-571.6kJ-mof1

D.該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)

解析:在書寫熱化學(xué)方程式時(shí),若反應(yīng)物和生成物交換位置，則的符號(hào)變化，數(shù)值不變，故B

項(xiàng)正確,C項(xiàng)不正確;D項(xiàng)未注明水的狀態(tài)。

答案:B

4.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ-mol"表示()

A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B.lmol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量

C.lmol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱

量

D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ

解析:依據(jù)反應(yīng)熱的^念,A4表示按照熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的

熱量,單位是kJ-mol”,該熱化學(xué)方程式表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧

化碳?xì)怏w和1mol氧氣并吸收131.3kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。

答案:C

5.從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是()

A.這是一個(gè)放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)可能需要加熱

C.生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

D.反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定

解析:因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故反應(yīng)放熱，且生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定,A、C兩項(xiàng)說

法正確,D項(xiàng)說法不正確;反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)吸、放熱無必然聯(lián)系,B項(xiàng)說法正確。

答案:D

6.反應(yīng)A+B—C(A”<0)分兩步進(jìn)行:①A+BTX(AH>0),②XTC(AHCO)。下列示意圖中，能正確

表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()

能

量

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

D

解析:①A+B-X△”>0,X具有的能量大于A、B的能量總和,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;②X-C

AH<0,A+B—CA//<O,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B的能量總和,D項(xiàng)正確,B

項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:D

7.有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式

===

H2(g)+jO2(g)H2O(g)

\H\=akJ.mol"

=

H2(g)*h(g)==H2O(1)

△“2=6kJmol_1

==

2H2(g)+O2(g)^2H2O(l)

△43=ckJ-mol”

關(guān)于它們的下列表述正確的是()

A.它們都是吸熱反應(yīng)

B.a、b、c均為正值

C.a-b

D.2b=c

解析:比的燃燒是放熱反應(yīng),。、b、c均為負(fù)值,A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤;生成液態(tài)水放出的熱量更多,

故生成2mol液態(tài)水放出的熱量應(yīng)是生成1mol液態(tài)水放出熱量的2倍微26=c,答:選D。

答案:D

8.已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ,斷開1molH—N鍵吸收的能量為391kJ,根據(jù)

高溫、高壓、

熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H?(g)'催化劑2NH3(g)

△H=-92.4kJ-mo『,則斷開1molN=N鍵吸收的能量是()

A.431kJ-mol_1B,945.6kJmol_1

C.649kJmoF1D.869kJ-moF1

解析:A”=反應(yīng)物中斷鍵吸收的總能量-生成物中成鍵釋放的總能量。

則-92.4kJmor'=436kJ-mor'x3+E(N=N)-2x391kJmol'xS,

故E(N三N)=945.6kJ-mol1?

答案:B

9.根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)^SO2(g)

△H=akJ-mol"(n=-297.2)。分析下列說法，其中不正確的是()

A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.S(g)+O2(g)=^=SO2(g)△//=/>kJ.mol」,則a>b

C.lmolSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO?(g)所具有的能量之和

D.l6g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6kJ的熱量

解析:由題中條件可知:反應(yīng)的熱效應(yīng)XH=akJ-mol-'=-297.2可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),

故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:D

10.已知:H?(g)+竺反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。

反應(yīng)過程

⑴a、b、c分別代表什么意義?

加一；

C：_O

⑵該反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),AH(填“〈”或“=”)0。

⑶若c=241.8kJ-mol」,請(qǐng)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

解析:反應(yīng)物中舊鍵斷裂吸收的能量，使原子的能量升高，原子重新組合得到生成物，即新鍵生

成放出的能量，兩者的差值就是反應(yīng)熱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中放出的熱量大于吸收的熱量，故反應(yīng)為

放熱反應(yīng),A”<0。根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的規(guī)則結(jié)合c的數(shù)值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

===1

H2(g)4°2(g)H2O(g)AH=-241.8kJ-mol?

答案：(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵生成放出的能量代表反應(yīng)熱(2)放熱<

=1

(3)H2(g)+jo2(g)H2O(g)AH=-241.8kJ-mol

課時(shí)訓(xùn)練2中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

鞏固練

一、中和熱概念的理解

1.下列說法正確的是()

A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

B.lmol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱

C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molFkO⑴時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱

D.測定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)

解析:中和熱是指稀酸、稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol比0⑴時(shí)所釋放的熱量，故C項(xiàng)正確。

H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，除生成水外，還有BaSC)4沉淀生成，所以不能利用二者反應(yīng)來測量中

和熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:c

2.己知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C⑸+02(8)===2CO(g)AH=-221kJ-mo「；②稀溶液

中,H+(aq)+OH(aq)—比0⑴

AW=-57.3kJmor'o

下列結(jié)論正確的是()

A.稀硫酸與稀NaOH溶液的中和熱為57.3kJ-mol-1

B.反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ-mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ-mor'

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

解析:B項(xiàng),未指明“吸”“放”熱或號(hào)，不正確。C項(xiàng)，中和熱的定義中,已指明是放出熱量,

不用帶號(hào)，不正確。D項(xiàng)，醋酸為弱酸，電離要吸熱，放出的熱量應(yīng)小于57.3kJ,故正確答案為

A。

答案:A

3.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：

H+(叫)+0lT(aq)=^=H20(l)

A/7=-57.3kJ-mol-1

下列反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行:CH3coOH(aq)+NaOH(aq)-CH3coONa(叫)+比0⑴

kJ-mol-1

_

陽2so4濃)+NaOH(aq)料2so4(aq)+H2。⑴\H=-Q2kJ.mol"

HNC)3(叫)+NaOH(aq)—NaNO3(aq)+H2。⑴

kJ-mol-1

則下列。1、Ql＞。3的關(guān)系正確的是()

人.。2＞。3＞。1

C.Q\=Q2-Q3口.。2=。3＞。1

解析:由題意知,HNO3和NaOH反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ,醋酸中存在電離平衡，其電離過程要

吸收熱量，故而濃硫酸稀釋放熱,。2＞。3,故

答案:A

+

4.已知H(aq)+OH(aq)—H2O(1)△H=-57.3kJ-mo「,回答下列問題。

⑴用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量。

(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH溶液反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為。

(3)如果將(2)反應(yīng)中的稀NaOH溶液換成稀Ba(OH%溶液,反應(yīng)放出的熱量與原來(2)放出的熱

量__________(填“相等”或“不相等”)。

解析:⑴=0.5mol,所以0.5molNaOH與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為0.5molx57.3

40gmol'1

kJ.mo「'=28.65kJ。

(2)據(jù)中和熱的定義可知，中和熱與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，中和熱為57.3

kJ-mol1o

(3)H2so4和Ba(0H)2反應(yīng)除生成水外還會(huì)生成BaS()4沉淀，故反應(yīng)放出的熱量與原來(2)

放出的熱量不相等。

答案:⑴28.65（2）57.3kJ-moF1（3）不相等

二、中和熱的測定

5.測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒有使用的儀器有:①大、小燒杯;②容量瓶；

③量筒;④環(huán)形玻璃攪拌棒;⑤試管;⑥溫度計(jì);⑦蒸發(fā)皿;⑧托盤天平中的（）

A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧

C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦

解析:本題主要考查中和熱測定實(shí)驗(yàn)中儀器的使用問題，該實(shí)驗(yàn)中用到大、小燒杯、溫度計(jì)、

量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，沒有用到容量瓶、試管、蒸發(fā)皿和托盤天平，故B項(xiàng)正確。

答案:B

6.用50mL0.50mol-L-1鹽酸和50mL0.55mol-L-1NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測得起始溫度為

20.1℃,終止溫度為23.4℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.181八℃」,鹽酸和NaOH溶液的密度

都近似認(rèn)為是1g-cm&,則反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱（）

A.55.2kJB.391kJ

C.336kJD.1.38kJ

解析:代入公式△”=-駕黑⑴kJ-mol"=-55.2kJ?mo「）

答案:A

7.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是（）

A.用滴定管取所用藥品

B.NaOH溶液在倒入小燒杯中時(shí)，有少量濺出

C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多

D.測量HC1溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

解析:NaOH溶液在倒入小燒杯中時(shí)，有少量濺出，實(shí)臉中生成水的量減少，放出的熱量減小，測

得中和熱的數(shù)值不準(zhǔn)。

答案:B

8.試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol-L”

鹽酸、0.55mol-L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是

（2）實(shí)驗(yàn)中若用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒會(huì)使測得中和熱的數(shù)值________（填“偏

大”“偏小”或“無影響

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL,各溶液密度為1g-cm?生成溶液的比熱

容c=4.18J-gL℃L實(shí)驗(yàn)起始溫度為八℃,終止溫度為t2試推斷中和熱的計(jì)算

式:A/7=_。

答案：（1）溫度計(jì)、量筒（兩個(gè)）（2）偏小

（3）'~0（025"""mol」或-16.72（“力）kJ-mol-1

（建議用時(shí):30分鐘）

1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下圖能表示NaOH溶液與稀硫酸發(fā)生中和

反應(yīng)過程中能量變化的是（）

CD

解析:中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),NaOH和H2s的能量之和比Na2SC）4和水的能量之和大，故B項(xiàng)

正確。

答案:B

+1

2.已知H（aq）+OH'（aq）—H2O（1）△H=-57.3kJ-mol-?推測含1molHCI的稀溶液與通入1

molNH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）

A.大于57.3kJB.等于57.3kJ

C.小于57.3kJD.無法確定

解析:本題考查的是中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,NH3-H2。是弱堿，電離過程要吸熱，使得完全反應(yīng)放出

的熱量小于中和熱。

答案:C

3.在進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同

B.測量溶液溫度的溫度計(jì)要一直插在溶液中

C.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

D.為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量

解析:本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是減少熱量損失,若分次加入酸（或堿），會(huì)使熱量損失多而使誤差增大。

答案:C

4.在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（）

A.使用環(huán)形玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.用0.5mol-L-1NaOH溶液分別與0.5mol-L”的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相

等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D.在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

答案:A

1

5.將V)mL1.00molL-HC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶

液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持％+丫2=50)。下列敘述正確的是()

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol-L-1

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

解析:從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時(shí),修為5,則上為45,此時(shí)已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng)，所以

22°C一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境的溫度,A項(xiàng)錯(cuò);從曲線隨匕增多而升高，隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫

度升高說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,B項(xiàng)正確;當(dāng)V(=30時(shí)溫度最高，說明此時(shí)兩者恰好

完全反反，則c(NaOH)=-------a嬴----=

1.50molL',C項(xiàng)錯(cuò);該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的,D項(xiàng)錯(cuò)。

答案:B

6.為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()

①酸溶液的濃度和體積②堿溶液的濃度和體積

③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所

需的時(shí)間

A.①②③⑥B.①③④⑤

C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥⑦

解析:由中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△"=-<7"出力)可以看出，計(jì)算反應(yīng)熱需要知道③④⑥;然后換算成

中和熱，也就是需要求算生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱，所以還需要知道⑤，實(shí)際操作中可以利用①

②計(jì)算得出生成水的物質(zhì)的量。

答案:C

7.下列熱化學(xué)方程式正確的是()

-

A.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

AH=-1367.0kJ.mol"

B.NaOH(叫)+HCl(aq)—NaCl(aq)+H2。⑴

△H=+57.3kJmoF1

C.S(s)+O2(g)==SO2(g)

A/7=-269.8kJ-mol-1

D.2NO(g)+O2(g)—2NO2(g)

△H=-116.2kJ

解析:A項(xiàng),未標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài);B項(xiàng),NaOH和HC1的反應(yīng)為放熱反應(yīng),AH<0;D項(xiàng)中NH

的單位是“kJ-mol1"而不是"kJ"o

答案:C

8.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,

反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見()

A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NHC1+COT+HOA//>0

NH4HCO3+HCI-422

解析:根據(jù)醋酸逐漸凝固說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，熱能

轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，則A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;熱化學(xué)方程式的書寫要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)

和△，的數(shù)值、單位,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:B

9.下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()

A.從C(石墨)^C(金剛石)AW=+1.9kJ-mo『,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

+

C.由H(aq)+OH(aq)—H2O(1)AH=-57.3kJ-moH,可知含1molCH3COOH的溶液與含1

molNaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+Ch(g)

1

—2H2O(1)A//=-285.8kJ-mof

解析:從C(石墨y==C(金剛石)A/7=+1.9kJ-mo「,可知金剛石的能量比石墨的高，則石墨更

穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的硫蒸氣的能量大于硫固體，相同條件下完全燃燒硫蒸氣放出熱

量更多,B項(xiàng)正確;醋酸是弱酸，電離要吸熱，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放出的熱量比強(qiáng)酸少,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

由題意知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氨氣燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為

-

2H2(g)+O2(g)2H2O(1)AW=-571.6kJmol',D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:B

10.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(l)16gCE(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CCh(g)和比0⑴，放出890.3kJ熱量____。

(2)1L1mol-L-1KOH溶液中和1L1mol-L'1HNO3溶液，放出57.3kJ熱量____。

(3)12gC(s)與適量Ch(g)反應(yīng)生成CCh(g),放出393.5kJ熱量。

(4)氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體時(shí)，放出25.59kJ熱量____。

(5)1mol葡萄糖［C6Hl2。66)］在人體中完全氧化，生成82(g)和40(1)產(chǎn)生2800kJ熱

量。

答案：(l)CH4(g)+2O2(g)^CO2(g)+2H2。⑴A//=-890.3kJ-mol-1

1

(2)KOH(aq)+HNO3(aq)—KNO3(aq)+H2O(l)A//=-57.3kJ-mof

(3)C(s)+O2(g)—CO2(g)

AH=-393.5kJ-mol-1

(4)H2(g)+［2(g)一H2I(g)

△4=-51.18kJ.moH

1

(5)C6H12O6(s)+6O2(g)^6CO2(g)+6H2O(l)AH=-2800kJ-mof

課時(shí)訓(xùn)練3燃燒熱能源

一、燃燒熱的概念

1.下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是()

A.lmol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

C.在1.01x105Pa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量

D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

解析:該題考查對(duì)燃燒熱概念的理解。燃燒熱是指在l.OlxlO5Pa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生

成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。

答案:C

2.下列表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()

A.CO(g)+io2(g)—CO2(g)

A/7=-283.0kJmor'

B.CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(g)

△H=-802.3kJ-mol-1

C.2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)

△"=-571.6kJ-mol-1

D.C(s)+|02(g)—CO(g)

A//=-110.5kJmor'

解析:B項(xiàng)中水為氣態(tài);C項(xiàng)中H2為2mol;D項(xiàng)中生成的CO為不穩(wěn)定氧化物，故只有A項(xiàng)正確。

答案:A

3.下列說法正確的是()

A.在101kPa時(shí),1molS(s)和2molS(s)的燃燒熱相等

B.lmol濃硫酸與1molBa(0H)2完全中和所放出的熱量為中和熱

C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2,所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸

熱反應(yīng)

D.101kPa時(shí),1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

解析:由燃燒熱的定義可知，燃燒熱與物質(zhì)的量無關(guān)，故A項(xiàng)正確;中和熱是指在稀溶液里酸與

堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱，而這里是濃硫酸，而且生成2molH2。。)和BaSC)4

沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;101kPa時(shí)/mol碳完全燃燒生成

二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量才是碳的燃燒熱，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:A

二、燃燒熱的計(jì)算

4.已知在一定條件下,CO的燃燒熱為283kJ-mo『,CH4的燃燒熱為890由1molCO

和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為()

A.2912kJB.2953kJ

C.3236kJD.3867kJ

解析：1molCO完全燃燒放出的熱量為1molx283kJ-mol''=283kJ?3molCH4完全燃燒放出

的熱量為3molx890kJ-mor1-2670kJ?釋放的總熱量為283kJ+2670kJ=2953kJ。

答案:B

5.一些烷燒的燃燒熱如下表所示：

化合物燃燒熱/(kJ-mo-)化合物燃燒熱/(kJ-mo-)

甲烷891.0正丁烷2878.0

乙烷1560.8異丁烷2869.6

丙烷2221.5異戊烷3531.3

下列表達(dá)正確的是()

A.正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ-mol-1

B.穩(wěn)定性:正丁烷〉異丁烷

C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2c2H6(g)+7O2(g)^4CO2(g)+6H2(D(g)

△H=-l560.8kJ-moF1

D.相同質(zhì)量的烷妙，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

解析:分析表中數(shù)據(jù)可得出規(guī)律:烷涇分子中所含碳原子數(shù)越多，燃燒熱的數(shù)值越大，所含碳原

子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，燃燒熱數(shù)值越小。綜合表中數(shù)據(jù)可知正戊烷的燃燒熱大于3531.3

kJ-mof',A項(xiàng)對(duì)；穩(wěn)定性：正丁烷〈異丁烷,B項(xiàng)錯(cuò)；乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為

=

2C2H6(g)+7O2(g)^4CO2(g)+6H2O(l)A”=-3121.6kJmol'.C項(xiàng)錯(cuò);相同質(zhì)量的烷坨碳的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越少,D項(xiàng)錯(cuò)。

答案:A

6.(1)已知:H2(g)+1O2(g)==H2O(g)△4=-241.8kJ-molL若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱

2.444kJ,則反應(yīng)出⑵+竺2值)^出0⑴的△〃=kJ-moP'o氫氣的燃燒熱為

kJmol1o

(2)乙醇是未來內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取,1.0g乙醇完全

燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為—

__O

解析：(1)mol%(g)完全燃燒生成1mol氏0⑴時(shí)放出的熱量為241.8kJ+2.444kJx18=285.8

kJ。

(2)1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水

放出的熱量為1.367kJx46=62.882kJ。

答案：(1)-285.8285.8

-1

(2)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)△H=-62.882kJ-mol-

三、能源的開發(fā)利用

7.煤的氣化是實(shí)施節(jié)能環(huán)保的一項(xiàng)重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作

為氣體燃料。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△M=+131.3kJ-mol-1

@2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)

1

A/72=-566.0kJ-mol-

③2H2(g)+O2(g)-2H20(g)

A//j=-483,6kJmof1

下列有關(guān)說法正確的是()

A.水煤氣只能用作燃料

B.水煤氣是一種二級(jí)能源,比煤直接燃燒污染小

C.等質(zhì)量的CO和比完全燃燒時(shí)，前者放熱多

1

D.由反應(yīng)③可以確定H2的燃燒熱為241.8kJ-mol-

解析:水煤氣在工業(yè)上還可用作還原性氣體，故A項(xiàng)錯(cuò);水煤氣屬于二級(jí)能源，其燃燒產(chǎn)物為

CO2和HzO,比煤直接燃燒污染小，故B項(xiàng)正確;通過②、③反應(yīng)可以計(jì)算得出，等質(zhì)量的H2比

CO完全燃燒放熱多，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)為液態(tài)水，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:B

8.合理利用燃料，減少污染符合“低碳、環(huán)?！崩砟?，下列關(guān)于燃料的說法中正確的是()

A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/p>

B.氫氣是具有單位質(zhì)量燃燒放出的熱量高、無污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料

C.乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料

D.石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料

解析:A項(xiàng)，不符合化學(xué)反應(yīng)原理;C項(xiàng),乙醇是可再生燃料;D項(xiàng)，石油和煤是不可再生燃料，只有

B項(xiàng)正確。

答案:B

(建議用時(shí):30分鐘)

1.

下列對(duì)燃燒熱的說法正確的是()

A.lmol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

B.放熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,就是該反應(yīng)物的燃燒熱

C.物質(zhì)的燃燒熱不能用儀器由實(shí)驗(yàn)測得

D.物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定是氧化還原反應(yīng)

解析:在燃燒熱的定義中有三個(gè)要點(diǎn):①必須是在101kPa下;②可燃物必須為1mol;③可燃物

必須完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物如液態(tài)水、二氧化碳?xì)怏w等。A項(xiàng)，未強(qiáng)調(diào)力01kPa”和“生

成穩(wěn)定的氧化物”;B項(xiàng)，放熱反應(yīng)不一定是燃燒反應(yīng);C項(xiàng),物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測

得;D項(xiàng)，燃燒是劇烈的、發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)。

答案:D

2.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是()

A.碳和一氧化碳

B.lmol碳和2mol碳

C.3mol乙烯和苯

D.淀粉和纖維素

解析:燃燒熱是指在101kPa時(shí)1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，因此

燃燒熱只與物質(zhì)有關(guān)，與物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)，選B。

答案:B

3.關(guān)于能源，以下說法中不正確的是()

A.煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源

B.煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一級(jí)能源

C.風(fēng)能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源

D.潮汐能來源于月球引力做功

解析:煤、石油、天然氣等化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不可再生，最終將會(huì)枯竭,A項(xiàng)正確;煤、石油

等可從自然界直接獲取，屬一級(jí)能源，但水煤氣是由焦炭與比0電)在高溫下反應(yīng)制取,屬二級(jí)

能源,B項(xiàng)錯(cuò)誤;風(fēng)能既是一級(jí)能源、新能源，還是可再生能源,C項(xiàng)正確;潮汐能來自于月球引

力,D項(xiàng)正確。

答案:B

4.充分燃燒一定量的丁烷氣體生成液態(tài)水放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生

成正鹽，需5molL-1的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱(單位為kJ.mor')^()

A.16QB.8QC.4QD.2。

解析:由題意可得關(guān)系式：

C4H|0~4CO2~8KOH~4K2CO3

18

x5mol-L'xO.lL=0.5mol

得下白mol,即得mmol丁烷充分燃燒放出熱量QkJ,則1mol丁烷充分燃燒會(huì)放出160

1616

kJ的熱量，故選A項(xiàng)。

答案:A

5.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是()

-

A.NH3(g)402(g)NO(g)4H2O(g)A//=-</kJmol'

==

B.C6H|2O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)kJmol'

C.2CO(g)+O2(g)=~,2CO2(g)

kJmor'

D.CH3CH2OH(l)+io2(g)—CH3CHO(1)+H2O(1)kJmol'

解析:燃燒熱的定義:在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫

該物質(zhì)的燃燒熱。A中水為氣態(tài),C中CO為2mol,D中產(chǎn)物應(yīng)為CO2和氏0⑴，依據(jù)定義,B

項(xiàng)符合題意。

答案:B

6.甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25molCH』完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下

列熱化學(xué)方程式中正確的是()

A.2CH4(g)+4O2(g)—2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+890kJ.mol”

B.CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(l)

△H=+890kJ-mol1

C.CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(l)

A/7=-890kJ-mol-1

D.2CH4(g)+4O2(g)—2CO2(g)+4H2O(l)

A”=-890kJ-mol-1

解析:甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，所以A、B兩項(xiàng)錯(cuò)。注意與熱化學(xué)方程式中甲烷的物質(zhì)的量

相對(duì)應(yīng)。

答案:C

7.下列說法中不正確的是()

A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO?等有害氣體

C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高

解析:化石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒。化石燃料不經(jīng)處理直接

燃燒可產(chǎn)生污染物CO、SO?等有害氣體?；剂?煤)經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料，不僅減少

SO2對(duì)大氣的污染，而且能提高燃燒效率。

答案:A

8.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH30H(g)+H20(g)-CO2(g)+3H2(g)

AH=+49.0kJ-mol-1

②CH30H(g)+1O2(g)—CO2(g)+2H2(g)

A//=-192.9kJ-mol-1

下列說法正確的是()

能量t

反應(yīng)物的叵*H(8H%0(g)

總能量\「

生成物的Vt

總能量IC0；(^3Hz(g)

反應(yīng)過應(yīng)

A.CH30H的燃燒熱的△H=-192.9kJ-rnof

B.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

C.CHQH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH30H⑴+1O2(g)^CC)2(g)+2H2(g)的AH>-192.9kJ-mol'1

解析:反應(yīng)②中H?(g)不是穩(wěn)定的氧化物,A項(xiàng)不正確;反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),而圖示反應(yīng)為放熱反

應(yīng),B項(xiàng)不正確;據(jù)題給反應(yīng)①、②可知,CEOH轉(zhuǎn)變成H2的過程可以吸收能量，也可以放出能

量,C項(xiàng)不正確;由于CH：QH在氣態(tài)時(shí)比在液態(tài)時(shí)能量高，可知等量CH3OH⑴比CH30H(g)反

應(yīng)時(shí)放出熱量少，即D項(xiàng)正確。

答案:D

9.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ-moH,則H2so4和Ca(0H)2反應(yīng)的中和熱

△H=2x(-57.3)kJ-mol-1

B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C.lmol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

D.CO燃燒熱的△H=-283.0kJ-mo『,則2cC)2(g)^2co(g)+C)2(g)的AH=+566.0kJ-mol-1

解析:中和熱是指酸與堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;吸熱反

應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氫氧化鎖晶體和氯化錠固體的反應(yīng)等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱是指

在101kPa時(shí)1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量,C項(xiàng)中甲烷燃燒生成氣

=

態(tài)水不屬于穩(wěn)定的氧化物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中CO燃燒是放熱反應(yīng)，則2co2(g)==2CO(g)+O2(g)

為吸熱反應(yīng),且生成2moiCO,A//=2x283.0kJ-mof',D項(xiàng)正確。

答案:D

10.(1)在25℃、1.01x105Pa時(shí),16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ

的熱量，則S的燃燒熱為，表示S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為_。

(2)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.60C和76℃,AX5的熔點(diǎn)為167室溫時(shí)AX3與氣

體X2反應(yīng)生成1molAX5,放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為—

=1

答案:(l)297kJ-S(s)+O2(g)==SO2(g)AW=-297kJ-mol'

=1

(2)AX3(1)+X2(g)AX5(S)AH=-123.8kJ-mol-

課時(shí)訓(xùn)練4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

?題組迎mi

一、蓋斯定律及其應(yīng)用

1.下列說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)過程有密切的關(guān)系

B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)

C.蓋斯定律只是一條簡單的自然規(guī)律，其實(shí)際作用不大

D.有的化學(xué)反應(yīng)過程沒有能量變化

解析:反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;蓋斯定律

的實(shí)際作用很大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;任何化學(xué)反應(yīng)均有能量變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:B

2.在298K、100kPa時(shí)，已知iZHzCXg):==O2(g)+2H2(g)\H\

Cl2(g)+H2(g)—2HCI(g)A%

2Cl2(g)+2H2O(g)—4HCl(g)+O2(g)A小

則與XH\和A“2間的關(guān)系正確的是()

A.WM+2XH]

B.A//3=A//|+A//2

C.A/73=AW|-2AA/2

解析：據(jù)題意可知，第三個(gè)反應(yīng)可以是第一個(gè)反應(yīng)和第二個(gè)反應(yīng)的兩倍之和，故

△43=AH|+2AH2。

答案:A

3.已知:①2c(s)+O2(g)==2CO(g)

△H=-221.0kJ-mol-1;

②2H2(g)+O2(g)-2H20(g)

△H=-483.6kJ-mol1?

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)的為()

A.+262.6kJ-mof1B.-131.3kJ-mof'

C.-352.3kJ-mor1D.+131.3kJ-mol-1

解析:根據(jù)蓋斯定律，把已知的兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式相減，可求得制備水煤氣反應(yīng)的A/7o

①-②，得2C(s)+O2(g)-2H2(g)-O2(g)-----2CO(g)-2H2O(g)A//=-221.0kJ-mof'-(-483.6

kJmol1),

即2c(s)+2H2(D(g)-2H2(g)+2CO(g)

AH=+262.6kJmor'

C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)的AH=+262.6kJ-mo『+2=+131.3kJ-molL

答案:D

二、反應(yīng)熱的計(jì)算

4.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ.moH,當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)，放出的熱量是()

A.26.0kJB.51.9kJ

C.155.8kJD.467.3kJ

解析：由題給條件可寫出葡萄糖的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C6H|2O6(s)+6O2(g)------

1

6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ-mol?由此可知，生成6molxl8g-mol'=108g水放出2804

kJ熱量,則生成1g水時(shí)放出的熱量為縹誓之26.()。。

108

答案:A

5.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量⑵kJ,且氧氣中1mol0=0鍵完全斷裂時(shí)

吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH—0鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵斷

裂時(shí)吸收熱量為()

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

解析:設(shè)2molH2完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為X。

2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)

2molx

0.5mol121kJ

2mol_x

0.5mol=121kJ

解得產(chǎn)484kJ,則A//=-484kJ-mol-1

設(shè)1molH—H鍵斷裂吸收的熱量為。，則22+496kJ-4x463kJ=-484kJ,故<2=436kJ?

答案:C

6.已知：

①CH4(g)+2OKg)-CCh(g)+2H2O⑴

XH\

②2H2(g)+O2(g)=2H20(g)\H2

③2H2(g)+O2(g)-2H2O⑴A%

取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出

的熱量為()

A.-(0.4molxAHi+0.05molxA/73)

B.-(0.4molxAH|+0.05molxAH2)

C.-(0.4molxAWj+0.1molxA//3)

D.-(0.4molxA/7j+0.lmobA%)

11OI

解析:"，a=-----:-------=0.5mol,“(CH。：〃(H,)=4：1,則/?(CH)=0.4mol,n(Ho)=0.1molo燃燒后放

22.4Lmol14

01in(xA

出的熱量為-(0.4molxAHj+^^.)o

答案:A

7.通過實(shí)驗(yàn)不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的但可測出C%、石墨、山的燃燒

熱，根據(jù)蓋斯定律求AH4。已知：

CH4(g)+2O