




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
可逆電池電動(dòng)勢習(xí)題可逆電池電動(dòng)勢習(xí)題6/6PAGE6可逆電池電動(dòng)勢習(xí)題可逆電池電動(dòng)勢習(xí)題可逆電池電動(dòng)勢習(xí)題一、需掌握的基本概念與公式1、原電池和電解池陰極:發(fā)生還原反應(yīng);陽極:發(fā)生氧化反應(yīng)。a)原電池:負(fù)極(-):氧化反應(yīng)(陽極)正極(+):還原反應(yīng)(陰極)b)電解池:負(fù)極(-):還原反應(yīng)(陰極)正極(+):氧化反應(yīng)(陽極)c)電池的表示1)“∣”或“,”表示不同相的接界,“‖”表示鹽橋;2)寫原電池時(shí),一般左邊(-)極,右邊(+)極3)標(biāo)出體系T,P,m及物態(tài);298K,Pθ,m=mθ,可略;4)氣體電極,不能直接作為電極,必須附以惰性金屬如Pt,惰性電極不參加反應(yīng),起傳遞電子的作用。例:Pt,H2(g)︱HCl(a)︱AgCl(s),Ag(s)2、電動(dòng)勢E與活度aB的關(guān)系―Nernst方程3、4、5、已知溫度T1時(shí)E1,求T2時(shí)的E21)為常數(shù)2)為常數(shù)二、選擇題1、下列對(duì)原電池的描述那個(gè)是不準(zhǔn)確的?(C)(A)陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)(B)電池內(nèi)部由離子輸送電荷(C)電池外線路上電子從陰極流向陽極(D)當(dāng)電動(dòng)勢為正值時(shí)電池反應(yīng)是自發(fā)的2、某電池電動(dòng)勢的溫度系數(shù)<0,298K時(shí)電池可逆放電時(shí):(B)(A)Q>0(B)Q<0(C)Q=0(D)不能確定3、氫氧燃料電池的反應(yīng)為:H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)298K時(shí)Eθ=1.229V,則電池反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ為:(C)(A)1.0(B)1.44×1020(C)3.79×1041(D)04、某電池的電池反應(yīng)可寫成(C)(1)H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)下列關(guān)系正確的是:(A)E1=E2K1=K2(B)E1≠E2K1=K2(C)E1=E2K1≠K2(D)E1≠E2K1≠K25、(1)Cu/Cu2+(a2)∥Cu2+(a1)/CuE1(2)Pt/Cu2+(a2),Cu+(a’)∥Cu2+(a1),Cu+(a’)/PtE2則(A)E1=(1/2)E2(B)E1=2E2(C)E1=E2(D)E1>E2(A)6、已知Ti++e=Ti(s)Φ1θ=-0.34VTi3++3e=Ti(s)Φ2θ=0.72V則:Ti3++2e=Ti+的Φ3θ值為:(C)(A)1.06V(B)0.38V(C)1.25V(D)0.83V7、在298K時(shí),有如下兩個(gè)電池:(1)Cu(s)︱Cu+(a1)‖Cu+(a1),Cu2+(a2)︱Pt(2)Cu(s)︱Cu2+(a2)‖Cu+(a1),Cu2+(a2)︱Pt兩個(gè)電池的電池反應(yīng)都可寫成:Cu(s)+Cu2+(a2)=2Cu+(a1),則兩個(gè)電池的Eθ和之間的關(guān)系為:(B)(A)Eθ和都相同(B)Eθ不同,相同(C)Eθ和都不同(D)不同,Eθ相同三、計(jì)算題1)在298K時(shí),電池Hg(l)∣Hg2Cl2(s)∣HCl(a)∣Cl2(Pθ)∣Pt(s)的電動(dòng)勢為1.092V,溫度系數(shù)為9.427x10-4V.K-1(1)寫出有2個(gè)電子得失的電極反應(yīng)和電池的凈反應(yīng);(2)計(jì)算與該電池反應(yīng)相應(yīng)的ΔrGm,ΔrSm,ΔrHm及可逆熱效應(yīng)QR.若只有1個(gè)電子得失,則這些值又等于多少;(3)計(jì)算在相同的溫度和壓力下,與2個(gè)電子得失的電池凈反應(yīng)相同的熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)。解:(1)負(fù)極:2Hg(l)+2Cl-(aCl-)Hg2Cl2(s)+2e正極:Cl2(g)+2e2Cl-(aCl-)凈反應(yīng):2Hg(l)+Cl2(g)Hg2Cl2(s)(2)ΔrGm=-zEF=-2x1.092Vx96500C.mol-1=-210.76kJ.mol-1=2x96500C.mol-1x9.427x10-4V.K-1=181.94J.mol-1.K-1=-210.76kJ.mol-1+298-1.K-1=-156.54kJ.mol-1=298Kx181.94J.mol-1.K-1=54.22kJ.mol-1這正是反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)的可逆熱效應(yīng)。若反應(yīng)只有1個(gè)電子得失,從各個(gè)熱力學(xué)函數(shù)的計(jì)算公式可以看出,所有熱力學(xué)函數(shù)的變化值和熱效應(yīng)都將少到原來的一半。3)因?yàn)殪适菭顟B(tài)函數(shù),在電化學(xué)反應(yīng)與熱化學(xué)反應(yīng)的始終態(tài)相同時(shí),ΔrHm也是一樣的,所以與熱化學(xué)方程式的焓的變化值是相同的,即為-156.54kJ.mol-1。2)電池Pt,H2(pθ)│NaOH(稀水溶液)│HgO(s)│Hg,Pt298K時(shí)E=0.9261V(A)寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng);(B)求298K時(shí)電池反應(yīng)的平衡常數(shù);(C)已知fHmθ(HgO)=-90.71kJ·mol-1,fHmθ(H2O,l)=-285.84kJ·mol-1,求E(308K)。解:1)-極:H2+2OH-2H2O+2e+極:HgO+H2O+2eHg+2OH-電池反應(yīng):H2(g)+HgO(s)Hg(l)+H2O(l)2)此電池反應(yīng)E=EθrGm=-RTlnKa=-nFElnKa=nFE/(RT)=72.142Ka=2.115×10313)rHm(298K)=fHm(H2O)-fHm(HgO)=-195.13kJ·mol-1rS
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 豬場污水處理協(xié)議書模板
- 生鮮超市委托招商運(yùn)營協(xié)議合同書
- 電力維護(hù)安全協(xié)議書范本
- 電氣儀表安裝合同協(xié)議
- 電廠采購混合油合同協(xié)議
- 貓舍沒合同正規(guī)貓舍協(xié)議
- 疆建筑勞動(dòng)合同協(xié)議
- 電動(dòng)汽車購銷合同協(xié)議
- 無人機(jī)應(yīng)用實(shí)例分析的試題及答案
- 貓咪配種協(xié)議書模板
- 人工智能大模型
- 1輸變電工程施工質(zhì)量驗(yàn)收統(tǒng)一表式(線路工程)-2024年版
- 2024年全國鄉(xiāng)村振興職業(yè)技能大賽“育嬰”賽項(xiàng)考試題庫(決賽用)
- 《內(nèi)在強(qiáng)大:應(yīng)變?nèi)f難的力量》記錄
- TSHJX 067-2024 基于TACS的全自動(dòng)運(yùn)行線路綜合聯(lián)調(diào)技術(shù)規(guī)范
- 2024至2030年中國擦窗機(jī)器人產(chǎn)業(yè)競爭現(xiàn)狀及投資決策建議報(bào)告
- 益母草顆粒的保肝作用機(jī)制
- 中國經(jīng)濟(jì)史教學(xué)課件第八章近代農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展
- 2024年東南亞生化需氧量(BOD)分析儀市場深度研究及預(yù)測報(bào)告
- 《裝飾構(gòu)造與施工工藝實(shí)習(xí)》課程標(biāo)準(zhǔn)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論